福建省莆田第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（Word版附答案）

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考試時(shí)間：75分鐘 滿(mǎn)分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 F-19 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）
1．近年來(lái)，我國(guó)航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．我國(guó)科學(xué)家由嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)了天然玻璃纖維，該纖維中的主要氧化物可作為太陽(yáng)能電池板
B．某型長(zhǎng)征運(yùn)載火箭以液氧和煤油為推進(jìn)劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起
C．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氣，是第ⅠA族元素
D．“嫦娥石”是我國(guó)科學(xué)家首次在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，該礦物中的位于周期表中的ds區(qū)
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（ ）
A．的電子式為
B．的VSEPR（價(jià)層電子對(duì)互斥）模型
C．的電子排布式：
D．中子數(shù)為10的氧原子：
3．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂
B．飽和溶液析出藍(lán)色晶體，形成離子鍵
C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱(chēng)
D．焰色實(shí)驗(yàn)為黃色，與原子的電子躍遷有關(guān)
4．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原子半徑：
B．第一電離能：
C．碳單質(zhì)、晶體硅、均為共價(jià)晶體
D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料
5．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯含有的鍵數(shù)目為
B．基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為
C．正丁烷和異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為
D．金剛石含碳碳單鍵的數(shù)目為
6．下列硼元素的不同微粒，失去一個(gè)電子需要吸收能量最大的是（ ）
A． B．
C． D．
7．以下各組物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時(shí)所克服的微粒間作用力完全相同的是（ ）
A．蔗糖溶于水和HCl氣體溶于水 B．金剛石熔化和金屬鐵熔化
C．升華和液溴揮發(fā) D．食鹽粉碎和冰粉碎
8．離子液態(tài)是在室溫和接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)，某離子液態(tài)結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該結(jié)構(gòu)中存在手性碳原子
B．該物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點(diǎn)
C．中含有配位鍵，原子為雜化
D．該物質(zhì)是離子化合物，固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電
9．價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．和的空間構(gòu)型均為直線型
B．和的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為四面體
C．和均為非極性分子
D．與的鍵角相等
10．油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
B．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
C．元素和形成的氣態(tài)氫化物，鍵角
D．酸性：
11．某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．原子半徑 B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵
12．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．在液氨中投入金屬鈉，迅速溶劑化得到藍(lán)色電子液[和]，且過(guò)程中有少量產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氨易液化，是由于氨分子與水分子間形成氫鍵
B．電子通過(guò)配位鍵和結(jié)合
C．和示意圖為：
D．鈉與液氨的反應(yīng)可表示為：
14．“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼，其反應(yīng)歷程如下所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．鍵角：大于
B．反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵生成
C．將替換為，反應(yīng)可得
D．催化中心的被氧化為，后又被還原為
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、填空題（4小題，共58分）
15．（13分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）分子中，與原子相連的呈正電性，與原子相連的呈負(fù)電性電負(fù)性大小順序是_______?；鶓B(tài)原子中能量最高的電子所在的原子軌道的電子云在空間上有_______個(gè)伸展方向，原子軌道呈_______形。
（2）的價(jià)層電子排布式為在周期表中的位置為_(kāi)______，價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。
（3）是離子晶體，其晶格能可通過(guò)Brn-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
通過(guò)圖中數(shù)據(jù)_______（填“能”或“不能”）計(jì)算出原子的第一電離能，的晶格能為_(kāi)______。
（4）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲。將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料（圖乙）。
①GaAs晶胞中距離Ga原子最近As原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。
②摻雜之后，晶體中的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
16．（15分）三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學(xué)小組采用如下流程制備無(wú)水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結(jié)構(gòu)。
已知：沸點(diǎn)為，有毒，易水解，水解時(shí)生成兩種氣體。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鉻原子核外電子排布式為_(kāi)______，三氯化鉻固體的晶體類(lèi)型為_(kāi)______
（2）水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________
（3）“熱反應(yīng)”制無(wú)水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（中加熱裝置略）。
①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi)______，_______→_______，_______→_______（填儀器接口字母）
②加熱反應(yīng)前通的目的是______________。
③A中儀器的名稱(chēng)是_______，其作用是_______。
④中收集的物質(zhì)除了還有_______、_______。（寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）已知配合物（，配位數(shù)為6）有多種異構(gòu)體，不同條件下析出不同顏色的晶體，如晶體為淡綠色。將溶于水，一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱(chēng)取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。該暗綠色晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。
17．（12分）一種回收鋅電解陽(yáng)極泥（主要成分為和，還有少量錳鉛氧化物和）中金屬元素鉸、錳、鉛和銀的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇；
②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。
（2）“還原酸浸”過(guò)程中二氧化錳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）結(jié)合溶解度曲線圖分析，由溶液制得晶體的“一系列操作”是_______、_______，用_______（填物質(zhì)的名稱(chēng)）洗滌、干燥。
（4）實(shí)際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是_______。
（5）酸浸溶鉛時(shí)用醋酸，其相對(duì)分子質(zhì)量和硝酸相近，但醋酸熔點(diǎn)大于硝酸，原因是_______。
（6）“電解”時(shí)，加入與水反應(yīng)生成二元弱酸，在陰極放電生成單質(zhì)，有利于電還原沉積，則放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
18．（18分）《化學(xué)世界》刊載了我國(guó)科學(xué)家的研究成果：在鈷錳氧化物的催化作用下，偶氮橋聯(lián)二呋咱高能炸藥也可作固體火箭推進(jìn)劑，是合成該推進(jìn)劑的中間體，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。
（2）中間體M分子中，碳原子的雜化類(lèi)型是_______。
（3）和都屬于Ⅷ，均能與等配體組成配合物。
①一種配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵 B．鍵 C．鍵 D．氫鍵 E．配位鍵
②寫(xiě)出與互為等電子體的一種分子_______，的結(jié)構(gòu)式_______，與金屬離子形成的配合物中配位原子是一般是而不是，其原因是_______。
（4）熔點(diǎn)高于的原因是_______。
（5）晶體有鉆鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①若原子坐標(biāo)參數(shù)為；為，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為，則晶體密度為_(kāi)______。
③在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置。該晶胞結(jié)構(gòu)中，沿立方格子對(duì)角面取得的截圖如圖2所示。在晶胞中的位置為_(kāi)______（填阿拉伯?dāng)?shù)字序號(hào)）。
莆田一中2023~2024學(xué)年上學(xué)期期末考試試卷參考答案
1~14 BDBDC ACCBA ADDC
15．（13分） （1）N > H > B（2分） 3（1分） 紡錘（1分）
（2）第5周期第VA族（1分） 5S軌道上有2個(gè)電子，圖略（1分）
（3）不能（1分） 5643（2分）
（4）4 （2分） 5∶27∶32（2分）
16.（15分）
（1）① (或)（1分） ② 分子晶體（1分）
（2）+H2O = CO2 + 2HCl（2分）
（3）① e，f(或f，e)→g，h→c（2分）
②排出裝置內(nèi)的空氣，防止被空氣中氧化（2分）
③長(zhǎng)頸漏斗（1分） ④平衡氣壓，防止堵塞（2分) ⑤ 、（2分）
（4） (“”)（2分）
17．（12分） （1）15（1分）
（2）（2分）
（3）加熱蒸發(fā)（1分） 保持溫度高于40℃趁熱過(guò)濾（1分） 乙醇（1分）
（4）酸性催化條件下，葡萄糖可能發(fā)生副反應(yīng)，額外消耗大量葡萄糖（2分）
（5）醋酸形成分子間氫鍵，硝酸形成分子內(nèi)氫鍵（2分）
（6）（2分）
18.（18分）（1）C < O < N（2分） （2）sp、sp2（2分）
（3） ①BCE （2分） ②CO2（1分） [S =C=N]- （2分）
元素的電負(fù)性：SMnO，所以熔點(diǎn)CO>MnO（2分）
（5） （1分） （2分） 4、6（2分）性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
溶解度：大于
分子間作用力
熔點(diǎn)：遠(yuǎn)高于
晶體類(lèi)型
酸性：遠(yuǎn)強(qiáng)于
羥基極性
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：強(qiáng)于
氫鍵