可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Ag：108 Ba：137
一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共39分)
1. 我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)來(lái)捕捉廢氣中的，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是
A. 中子數(shù)為8的氧原子：
B. H、D、T互為同位素
C. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 的電離方程式：
2. 離子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物質(zhì)是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A ②④⑤B. ④⑤C. ①③D. ⑤
3. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MleDay)，美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
B. 常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NA
D. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲除去食鹽水中的泥沙B. 用裝置乙灼燒海帶
C. 用裝置丙分離酒精和水的混合物D. 用裝置丁制取少量蒸餾水
5. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
6. 已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是
A. X2Z常溫下為液態(tài)
B. R的氧化物不與酸反應(yīng)
C. Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電
D. W的一種氧化物可形成酸雨
7. 類比推理是重要的學(xué)科思想，下列有關(guān)類比推理的說(shuō)法正確的是
A. 通入溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，推測(cè)通入溶液中也無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
B. 與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和
C. 能使溶液先渾濁后澄清，則也能使溶液先渾濁后澄清
D. 木炭在足量的氧氣中燃燒生成，則硫黃在足量的氧氣中燃燒生成
8. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
9. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+3
B. “轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得濾液含有大量的Na+、H+、、Cl-
10. 某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01 ml·L-1，c()＞c()
D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)＞c()
11. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向含有和的混合溶液中通入少量：
B. 向飽和食鹽水中先通入足量的，再通入足量的：
C. 向溶液中加入少量粉末：
D. 用過(guò)量除去水中溶解的氯氣：
12. 某澄清透明溶液中只可能含、、、、、、和中的幾種(忽略水的電離)。取溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液一定含有，可能含有
B. 由于溶液是澄清透明，所以不含
C. 無(wú)法確定該溶液中是否存在、，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)
D. 乙中的實(shí)驗(yàn)可以確定原溶液中不存在
13. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將和組成的混合氣體通入溶液中充分反應(yīng)后(氣體被充分吸收且無(wú)剩余)，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷正確的是
A. 所得沉淀為的B. 混合氣體中體積可能為
C. 的取值范圍為D. 混合氣體中體積無(wú)法確定
二、非選擇題(共61分)
14. 亞氯酸鈉()是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉()為原料制備粗品的工藝流程如圖所示：

已知：①純易分解爆炸，空氣中的體積分?jǐn)?shù)在以下比較安全；為強(qiáng)酸；
②在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水受熱易分解。
（1）現(xiàn)由濃硫酸配制“溶解”時(shí)所需的稀溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、___________。如果定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，配制的溶液濃度會(huì)___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
（2）試劑A可以選擇___________(填字母序號(hào))。
a． b．濃硝酸 c．
反應(yīng)Ⅰ發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)__________。
（4）下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是___________(填字母序號(hào))。
a．反應(yīng)I進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
b．反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是
c．反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)過(guò)量
（5）中間產(chǎn)物二氧化氯在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用處理泄漏的氰化鈉(，其中化合價(jià)為價(jià))，得到無(wú)毒的、和。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（6）一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”。能快速溶于水，溢出大量氣泡，同時(shí)得到溶液。上述過(guò)程，寫出產(chǎn)生“氣泡”的離子方程式___________；寫出生成的離子方程式___________。
（7）含氯消毒劑次氯酸鈉可通過(guò)將氯氣通入燒堿溶液制備，若將氯氣通入熱的燒堿溶液中(會(huì)發(fā)生副反應(yīng))，可以得到、和的混合液。當(dāng)混合液中和的個(gè)數(shù)比為時(shí)，混合液中和的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。
（8）利用海洋資源獲得溴的主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下所示。

①吹出塔中通入熱空氣吹出利用了的_______(填序號(hào))；吸收塔中吸收，利用了的_______(填序號(hào))。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．易溶于水
②吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。若用沉淀法檢驗(yàn)，沉淀顏色為_(kāi)______，對(duì)應(yīng)的離子方程式_______。
③以海帶為原料獲取碘的工藝流程如圖，向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（9）向、的混合溶液中通入一定量氯氣，溶液中各種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知還原性：，原混合溶液中___________。

15. 硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問(wèn)題。
（1）圖1中與圖2中M、N對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是___________、___________。
（2）與反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
（3）溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)的基本操作是___________。
（4）已知能被酸性氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：___________。
（5）的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)b的化學(xué)方程式為：___________。
②在一段時(shí)間內(nèi)連續(xù)不斷測(cè)定溶液的，發(fā)現(xiàn)變小，表示該變化的化學(xué)方程式是：___________。
③若用足量氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
（6）過(guò)二硫酸鈉()有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下溶液能將氧化成，且反應(yīng)后的溶液滴入溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（7）雌黃()和雄黃()在自然界中共生且可以相互轉(zhuǎn)化(兩者的硫元素價(jià)態(tài)均為價(jià))。
①和在鹽酸中恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和并放出氣體。則參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
②和可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在如圖所示的步驟。若1mlAs4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，則物質(zhì)為_(kāi)__________，消耗氧氣___________。

16. 以海水為原料可獲得鈉、鎂等金屬及其化合物。
（1）實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽已損壞的白色固體純凈物(不含結(jié)晶水)，要確定其化學(xué)式，有如下操作：

①取少量固體在試管中加熱，一段時(shí)間后稱量，質(zhì)量不變。
②待試管冷卻后，再加水使固體完全溶解，將溶液分成兩份，一份滴入1~2滴酚酞，溶液變紅，說(shuō)明該溶液顯___________；一份逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體，后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。該固體化學(xué)式為_(kāi)__________。
（2）向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，得到含有溶質(zhì)M和N的溶液，則M和N不可能是_________(填序號(hào))。
A．和 B．和 C．和
（3）將金屬鈉分別放入下列溶液中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是___________(填序號(hào)，下同)
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦飽和澄清石灰水
（4）某同學(xué)擬用溶液吸收氣體制備溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用溶液吸收過(guò)量的氣體，至氣體不再溶解；
②小心加熱溶液1~2min(充分逸出，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng))；
③在得到的溶液中加入另一半25mL 溶液，使溶液充分混合。
制備過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)用離子方程式分別表示為_(kāi)________、___________。
（5）用溶液(溶液顯堿性)和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，在燒杯中制備沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是_________(填字母)，原因是避免生成_________(填物質(zhì)的化學(xué)式)沉淀。
A．將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中
B．將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中
（6）某碳酸鈉固體樣品中含有少量雜質(zhì)。小組同學(xué)用不同的方案測(cè)定樣品中碳酸鈉的純度。
①方案1：已知：碳酸鈉的純度

操作的名稱是___________。
②方案2：稱量樣品，并使其充分加熱，冷卻至室溫，再稱量固體質(zhì)量為。則樣品中碳酸鈉純度___________(用代數(shù)式表示)。
（7）①金屬鎂在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)，生成白色沉淀和一種氣體(該氣體可作為聯(lián)合制堿法的原料)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
②過(guò)氧化鈣()是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取，再經(jīng)脫水制得不溶于水，在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)變?yōu)闊o(wú)水，其制備如圖：

Ⅰ．“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不能過(guò)高的原因：①防止氨水揮發(fā)；②___________；
Ⅱ．“沉淀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：___________。
（8）取一定濃度的溶液，通入一定量的氣體，隨后取溶液，加水稀釋到。向稀釋后的溶液中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ．通入一定量的氣體后溶液溶質(zhì)為_(kāi)__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是___________；
Ⅱ．V(HCl)=75mL時(shí)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體的體積為_(kāi)__________；
Ⅲ．原溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。
（9）工業(yè)上“侯氏制堿法”以、、及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：。生產(chǎn)純堿的工藝流程如圖：

若制得的純堿中只含有雜質(zhì)。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是_________(填字母)。
A．向克純堿樣品中加入足量溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為
B．向克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重
C．向克純堿樣品中加入足量溶液，產(chǎn)生沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為
（10）為確定某和混合物樣品的組成，稱取3份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的體積如下表(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮在水中的溶解)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)溶液蒸干灼燒后所得固體為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。
②樣品中物質(zhì)的量之比___________。
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。
17. 高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)要求進(jìn)行科學(xué)探究?，F(xiàn)對(duì)二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行深入探究。
I．實(shí)驗(yàn)、類比、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某課外活動(dòng)小組根據(jù)與的反應(yīng)，用如圖所示裝置探究與的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物成分。(已知：與水蒸氣在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng))

（1）裝置B的作用之一是觀察的生成速率，為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性其中的液體最好選擇___________(填序號(hào))
a．飽和溶液 b．飽和溶液
c．飽和溶液 d．濃硫酸
（2）依據(jù)與的反應(yīng)，三位同學(xué)對(duì)與反應(yīng)的產(chǎn)物提出不同假設(shè)，并將裝置中玻璃管內(nèi)固體產(chǎn)物加入如下圖所示的裝置中大試管，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究與反應(yīng)的產(chǎn)物，若固體產(chǎn)物只有兩種，依據(jù)充分反應(yīng)后的現(xiàn)象，完成下列表格：

為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)③中存在，可將中試劑換成___________。(填試劑的化學(xué)式)
II．某興趣小組欲探究與的反應(yīng)。

（3）甲為了確認(rèn)現(xiàn)象II中白色沉淀的成分，進(jìn)行如下探究。查閱資料：
并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①試劑是___________。
②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。
（4）乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)存在干擾，欲探究純凈的懸濁液與的反應(yīng)。
①乙過(guò)濾I中的藍(lán)色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，___________(填操作和現(xiàn)象)，證明已洗滌干凈。再進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
②乙預(yù)測(cè)產(chǎn)物是，取磚紅色沉淀，洗滌后，___________(填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物是。
（5）純凈的懸濁液與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
用計(jì)分別測(cè)量和溶液的
較大的是溶液
B
將濃硫酸加入到蔗糖中，并不斷攪拌，固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出
濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性
C
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有
D
取久置的粉末，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體
沒(méi)有變質(zhì)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
A
B
C
[鹽酸]
100.0
100.0
100.0
(樣品)
3.80
7.60
11.40
896
1344
896
假設(shè)
中現(xiàn)象
中現(xiàn)象
①___________和
固體不完全溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生
溶液不褪色
②___________和
固體不完全溶解，且有氣泡產(chǎn)生
溶液褪色
③和
固體完全溶解，且有氣泡產(chǎn)生
___________
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
步驟1：打開(kāi)分液漏斗，向燒瓶中加入溶液
I．有藍(lán)色絮狀沉淀，靜置后分層。
步驟2：從左側(cè)導(dǎo)管通入氣體
II．靜置后分層，底部有白色沉淀
物質(zhì)
溶解性
不溶于水，淺黃色沉淀
不溶于水，白色沉淀
不溶于水，磚紅色沉淀
性質(zhì)
與酸反應(yīng)
能溶于濃鹽酸
酸性體系中不穩(wěn)定，進(jìn)一步反應(yīng)生成Cu和
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象

純凈的懸濁液
從左側(cè)導(dǎo)管通入氣體
III．靜置后分層，上層溶液為藍(lán)色，底部有磚紅色沉淀

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