蘇州市2022~2023學年第一學期學業(yè)質量陽光指標調研卷高一化學可能用到的相對原子質量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cl-35.5一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1. 空氣中的下列物質，不計入“城市空氣質量日報”報告項目的是A. PM2.5 B. NOx C. SO2 D. CO22. 反應H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列說法正確的是A. H2S的摩爾質量為34g B. 硫原子結構示意圖：C. CuS中Cu元素的化合價為+1 D. 中子數(shù)為2的氫原子可表示為H3. 分類是認識和研究物質的一種常用方法。下列物質的分類正確的是A. 漂白粉、膽礬屬于混合物 B. 乙醇、NaCl屬于電解質C. 純堿、苛性鈉屬于堿 D. 硝酸鉀、氯化銨屬于鹽4. 在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A. Cl2(g)FeCl2(s) B. HClO(aq)Cl2(g)C. Al2O3(s)NaAlO2(aq) D. S(s)SO3(g)5. 下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A. Na有強還原性，可用于高壓鈉燈 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C. NaClO有強氧化性，可用作漂白劑 D. NaHCO3能與堿反應，可用作抗酸藥6. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB. 0.1mol?L-1 NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC. 0.1mol?L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD. 0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO7. 海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。實驗室制取氯氣的原理或裝置能達到實驗目的的是A. 用裝置甲制備氯氣 B. 用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C. 用裝置丙干燥氯氣 D. 用裝置丁吸收多余的氯氣8. 海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。下列關于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說法正確的是A. 最高化合價：Cl>S B. 單質與水反應的劇烈程度：Mg>KC. 還原性：Cl-＞Br- D. 熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O9. 海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。以海水為原料制備氯化鈉和溴的流程如圖。下列說法正確的是A. 粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可獲得純凈氯化鈉B. 過程②可以在堿性條件下進行C. Na2CO3溶液與Br2反應的離子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D. 溶液I中Br2的濃度小于溶液II10. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶液X中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色溶液X不含NHB向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀溶液Y含SOC將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性D向3mL淀粉KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變藍色氧化性：Cl2＞I2 A. A B. B C. C D. D11. 侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是A. “沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B 從“母液”中可獲得副產品NH4ClC. 循環(huán)利用的物質X是CO2D. 用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Na2CO3中是否含有NaCl12. 用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液。下列說法正確的是A. 稱取5.30gNa2CO3?10H2O晶體在燒杯中溶解B. 將溶解所得溶液轉移至未經干燥的容量瓶中C. 溶解所用燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏大D. 定容后搖勻，液面低于刻度線，可以補加適量水13. 實驗室通過下列實驗探究SO2的性質。序號實驗操作和現(xiàn)象I用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內幾乎沒有氣體剩余II取實驗I中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色III取實驗I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去IV取實驗I中的溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解下列有關說法不正確的是A. 實驗I說明SO2的水溶性較好B. 實驗II說明SO2的水溶液顯酸性C. 實驗III中SO2與氨水反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2OD. 實驗IV中的白色沉淀為BaSO414. 一種二氧化硫催化氧化反應的機理如圖所示。下列說法正確的是A. 過程①中SO2被還原B. 過程②中發(fā)生反應的化學方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4C. 過程③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D. 過程①②③均為氧化還原反應二、非選擇題：共4題，共58分。15. 已知M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，含X元素的物質灼燒時火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：全科免費下載公眾號-《高中僧課堂》（1）W在元素周期表中的位置是_____。（2）X的單質與水反應的離子方程式為_____。（3）X和Y的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是_____(填化學式)。（4）Y與M的原子半徑較大的是_____(填化學式)，X與Z分別形成的簡單離子中，半徑較大的是_____(填離子符號)。（5）ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應產生淡黃色固體，寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數(shù)目______。（6）化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應的化學方程式為______。16. 某小組在實驗室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2的離子方程式為_____。為了得到干燥純凈的CO2，產生的氣體應依次通過盛有_____、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實驗證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應為2Mg+CO22MgO+C，該反應的基本反應類型為_____；該反應條件下，還原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應后靜置冷卻產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生II在反應后的集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色III取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應的化學方程式為_____。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____。17. 氯及某些含氯化合物既重要化工原料，又是高效消毒劑。回答下列問題：（1）工業(yè)上用如圖所示的裝置來制取氯氣。A室產生的氯氣與B室產生的氫氣、氫氧化鈉需用隔膜隔開，其原因是_____(用化學方程式表示)。（2）“84消毒液”(有效成分為次氯酸鈉)與潔廁靈(含鹽酸)混用會產生氯氣，該反應中的氧化劑為_____(填化學式)。（3）ClO2常用于飲用水消毒，我國規(guī)定飲用水中殘留的ClO2含量在0.1～0.8mg?L-1。測定水樣中ClO2含量的實驗如下：準確量取50.00mL水樣，加入足量的KI晶體與水樣中的ClO2充分反應，生成的I2與5.00mL1.00×10-4mol?L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應。此過程發(fā)生反應：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國家規(guī)定_____(寫出計算過程)。②若加入KI晶體后，反應液在空氣中露置時間過長，會導致ClO2的含量測定值偏高，其原因是_____。18. SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)中都含有+4價的S，具有還原性。（1）Na2SO3是實驗室常用試劑。①Na2SO3固體需密封保存，其原因是______。②實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，該反應的化學方程式為______。③在Br2水中加入Na2SO3溶液反應的離子方程式為______。（2）一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。②“洗滌”的具體操作為______。③過程中須控制反應溫度為80℃，溫度不能過高的原因是______。（3）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)空氣法處理含氰廢水的部分機理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有強氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他條件相同時，廢水中氰化物去除率隨Na2S2O5初始濃度的變化如圖所示。當Na2S2O5初始濃度大于6g?L-1時，總氰化物去除率下降的原因可能是______。
蘇州市2022~2023學年第一學期學業(yè)質量陽光指標調研卷高一化學可能用到的相對原子質量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cl-35.5一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B二、非選擇題：共4題，共58分。【15題答案】【答案】（1）第二周期第ⅥA族    （2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑    （3）NaOH    （4）    ① Al    ②. S2－    （5）    （6）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【16題答案】【答案】（1）    ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑    ②. 飽和碳酸氫鈉溶液    （2）    ①. 置換反應    ②. ＞    （3）    ① C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O    ②. 4Na+3CO2C+2Na2CO3【17題答案】【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    （2）NaClO    （3）    ①. 根據(jù)反應2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I2～2S2O，所以該水樣中ClO2的含量是=0.675mg?L-1，因此符合國家規(guī)定。    ②. 空氣中的氧氣把碘離子氧化為單質碘，消耗標準液體積增加【18題答案】【答案】（1）    ①. 亞硫酸鈉易被氧化硫酸鈉    ②. Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O    ③. Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+    （2）    ①. 2:1    ②. 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流下后，重復操作2～3次    ③. 二氧化硫的溶解度隨溫度的而升高而減小    （3）過量的S2O或SO會消耗[O]，導致與CN-反應的[O]減少

相關試卷

江蘇省蘇州市2023-2024學年高一上學期期末學業(yè)質量陽光指標調研化學試題（PDF版附答案）：

這是一份江蘇省蘇州市2023-2024學年高一上學期期末學業(yè)質量陽光指標調研化學試題（PDF版附答案），共8頁。

江蘇省蘇州市2023-2024學年高一上學期學業(yè)質量陽光指標調研（期末）化學試卷（含答案）：

這是一份江蘇省蘇州市2023-2024學年高一上學期學業(yè)質量陽光指標調研（期末）化學試卷（含答案），共9頁。試卷主要包含了01，1 KOH溶液等內容，歡迎下載使用。

江蘇省蘇州市2023-2024學年高一上學期學業(yè)質量陽光指標調研（期末）化學試卷（掃描版含答案）：

這是一份江蘇省蘇州市2023-2024學年高一上學期學業(yè)質量陽光指標調研（期末）化學試卷（掃描版含答案），文件包含江蘇省蘇州市2023-2024學年高一上學期學業(yè)質量陽光指標調研化學試卷pdf、高一化學答案pdf等2份試卷配套教學資源，其中試卷共8頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

江蘇省蘇州市2022-2023學年高二化學上學期期末學業(yè)質量陽光指標調研試題（Word版附答案）

江蘇省蘇州市2022-2023學年高二化學上學期期末學業(yè)質量陽光指標調研試題（Word版附答案）
江蘇省蘇州市2022-2023學年高三第一學期學業(yè)質量陽光指標調研化學試卷

江蘇省蘇州市2022-2023學年高三第一學期學業(yè)質量陽光指標調研化學試卷
2019-2020學年江蘇省蘇州市高二下學期學業(yè)質量陽光指標調研（期末）化學試題 PDF版

2019-2020學年江蘇省蘇州市高二下學期學業(yè)質量陽光指標調研（期末）化學試題 PDF版
2017-2018學年江蘇省蘇州市高一學業(yè)質量陽光指標調研化學試題 PDF版

2017-2018學年江蘇省蘇州市高一學業(yè)質量陽光指標調研化學試題 PDF版
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部