1.放熱反應與吸熱反應
2.化學反應中能量變化的原因
3.能源的開發(fā)利用(1)化石燃料面臨的兩個問題:短期內不可再生,儲量有限;燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等造成大氣污染。(2)節(jié)能:主要是充分有效地利用能源。如在燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率,在能量利用階段提高能源利用率。(3)理想的新能源:應具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點。如:太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等。
1.原電池(1)定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。(2)銅鋅原電池的工作原理。
(3)原電池的構成條件。①有一個自發(fā)的氧化還原反應。
③有電解質溶液或熔融狀態(tài)電解質。④形成閉合回路。
(4)電極反應式與電池方程式的書寫方法。
2.常見的化學電池(1)一次電池:放電后不能充電。如鋅錳干電池,鋅筒作負極、石墨棒作正極、氯化銨糊作電解質溶液。(2)二次電池:放電時所進行的氧化還原反應,在充電時可以逆向進行,使電池恢復到放電前的狀態(tài),從而實現(xiàn)放電與充電的循環(huán)。如鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。鉛酸蓄電池的反應情況如下:
(3)燃料電池:是一種將燃料(如H2、CH4、乙醇)和氧化劑(如O2)的化學能直接轉化為電能的電化學反應裝置,具有清潔、安全、高效等特點。如氫氧燃料電池(KOH溶液為電解液)的反應情況如下:負極:2H2+4OH-―4e-══4H2O正極:O2+2H2O+4e-══4OH-總反應:2H2+O2══2H2O
1.(2021年7月浙江學考第16題)在25 ℃和101 kPa條件下,斷開1 ml H2(g)中的化學鍵要吸收436 kJ的能量,斷開1 ml Cl2(g)中的化學鍵要吸收243 kJ的能量,形成2 ml HCl(g)中的化學鍵要釋放862 kJ的能量。下列說法正確的是(　　)A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要吸收能量
B.等質量的HCl(l)與HCl(g)具有相同的能量C.H2(g)+Cl2(g) ══2HCl(g)的能量關系可用右圖表示D.在H2和Cl2的反應過程中,斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
【解析】H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程就是形成H—Cl,會放出能量,A不正確;等質量的HCl(l)與HCl(g),后者能量高,B不正確;根據(jù)題給信息可計算每生成2 ml HCl(g)的能量變化:436 kJ+243 kJ-862 kJ=-183 kJ,說明在H2和Cl2的反應過程中,斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量,該反應為放熱反應,反應物能量高于生成物能量,C正確、D不正確。【答案】C
2.(2021年7月浙江學考第17題)某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池,裝置如圖,實驗所得數(shù)據(jù)如表:
電池工作時,下列說法不正確的是(　　)A.化學能主要轉化為電能B.負極的電極反應為Zn-2e-══Zn2+C.電子從鋅片經水果流向銅片D.水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響
【解析】該裝置為原電池,化學能轉化為電能,A正確;鋅為負極,發(fā)生的電極反應為Zn-2e-══Zn2+,B正確;電子從鋅片經導線流向銅片,C不正確;從數(shù)據(jù)分析可知,水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響,D正確?！敬鸢浮緾
3.(2022年7月浙江學考第16題)下列屬于放熱反應的是(　　)A.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應B.碳酸氫鈉受熱分解C.鎂條與鹽酸反應D.灼熱的炭與二氧化碳反應
【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨反應、碳酸氫鈉受熱分解、灼熱的炭與二氧化碳反應均為吸熱反應,鎂條與鹽酸反應為放熱反應。故選C。【答案】C
4.(2022年7月浙江學考第17題)常見的鋅錳干電池構造示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
【解析】鋅錳干電池工作時將化學能轉化為電能。故選D?！敬鸢浮緿
5.在一個小燒杯里加入研細的20 g Ba(OH)2·8H2O晶體,如圖所示。將此小燒杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向小燒杯中加入10 g NH4Cl晶體,并用玻璃棒快速攪拌。
(1)實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是______________________________。?(2)該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外,還有一個現(xiàn)象是______________________________。該現(xiàn)象可以證明該反應為_________ (填“吸”或“放”)熱反應。?
使混合物充分接觸并發(fā)生反應
玻璃片因結冰而與小燒杯粘在一起

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