1.含量:鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位。2.存在:游離態(tài)(隕鐵)、化合態(tài)(礦石)。
(3)與酸反應(yīng)。①與非氧化性酸(稀硫酸、鹽酸)反應(yīng):Fe+2H+══Fe2++H2↑。②與強(qiáng)氧化性酸(濃硫酸、濃硝酸)反應(yīng):常溫時鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化,加熱時會繼續(xù)反應(yīng)。(4)與鹽溶液反應(yīng)。Fe+Cu2+══Fe2++CuFe+2Fe3+══3Fe2+
1.Fe2+的性質(zhì)(1)含有Fe2+的溶液顯淺綠色。(2)具有還原性,易被強(qiáng)氧化劑(Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、濃硫酸、酸性KMnO4溶液等)氧化成Fe3+。例如:2Fe2++Cl2══2F3++2Cl-。
1.鋁的性質(zhì)(1)4Al+3O2══2Al2O3(鋁表面形成致密的氧化鋁保護(hù)膜)。(2)2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑。(3)2Al+2NaOH+6H2O══2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
2.氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)
1.金屬材料包括純金屬和它們的合金。(1)合金:由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)合金特性:合金的硬度一般比其成分金屬的大,合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬。
3.鋁合金硬鋁:密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng),是制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料。4.新型合金儲氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金。
1.人體血液中如果缺乏亞鐵離子,就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是(　　)A.鐵粉具有還原性B.鐵是人體必需的微量元素C.常溫下,鐵能與水發(fā)生置換反應(yīng)D.亞鐵鹽溶液呈淺綠色
【解析】高溫條件下,鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng),故C錯誤?！敬鸢浮緾
2.常溫下,把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是(　　)A.濃硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液
【解析】常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅,溶液質(zhì)量減少;鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2,溶液質(zhì)量增加;鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀,溶液質(zhì)量減少?！敬鸢浮緾
3.(2022年7月浙江學(xué)考題改編)下列說法正確的是(　　)A.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液,觀察到紅色沉淀B.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì),可用作紅色顏料C.向氫氧化鋁沉淀中加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀溶解D.硫酸鋁可用作消毒劑、混凝劑
【解析】FeCl3遇KSCN溶液,溶液變紅而不是生成紅色沉淀,A不正確;紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后生成Fe3O4(黑色),B不正確;Al(OH)3與NaOH發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH══Na[Al(OH)4],沉淀溶解,C正確;由于硫酸鋁中Al3+可以與H2O反應(yīng)生成Al(OH)3,因此硫酸鋁可用作混凝劑,而不能用作消毒劑,D不正確?！敬鸢浮緾
4.(2022年7月浙江學(xué)考第10題)下列說法不正確的是(　　)A.工業(yè)上一般通過電解熔融氧化鐵制備鐵B.工業(yè)上可用黃鐵礦為原料制備硫酸C.漂白粉可用作游泳池等場所的消毒劑D.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源
5.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
B.向氯化鐵溶液中加入少量銅粉:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+C.向稀鹽酸中加入少量鐵粉:6H++2Fe══2Fe3++3H2↑D.鋁片溶解于氫氧化鈉溶液:Al+4OH-+3H2O══[Al(OH)4]-+3H2↑
6.某化學(xué)興趣小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題:
(1)裝置A的作用是_________________。?(2)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃酒精燈a再點(diǎn)燃酒精噴燈,可能的原因是______________________________________。?(4)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。?
防止鐵粉被裝置中的空氣(或氧氣)氧化
黑色的粉末變成紅色,且管壁產(chǎn)生水珠
【解析】A處受熱產(chǎn)生水蒸氣,B中水蒸氣與Fe反應(yīng),C可收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,D干燥氣體,E中固體變紅說明CuO被還原,說明鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生H2。
7.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
請回答:(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式:_______。?(2)反應(yīng)①和②的離子方程式:______________________________、________________________________。?
Al2O3+2OH-+3H2O══2[Al(OH)4]-
【解析】KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3難溶于水是沉淀。Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)溶解,Fe2O3難溶。Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,加熱分解生成氧化鋁。
8.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,是將30%的FeCl3溶液敷在絕緣板的銅片上進(jìn)行腐蝕,寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________________________。某學(xué)生對FeCl3溶液腐蝕銅后所得溶液的成分進(jìn)行測定,取少量待測溶液,滴入KSCN溶液后顯紅色,則該溶液中所含金屬陽離子有__________________________。?
Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+　
Fe3+、Fe2+、Cu2+
(2)為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體,某小組設(shè)計并完成了以下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)以下流程圖,回答下列問題。
①固體X的成分為_________。?②若往溶液Z中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________________________,?此過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________。?
綠色,一段時間后又有紅褐色物質(zhì)生成
FeSO4+2NaOH══Fe(OH)2↓+Na2SO4、
4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3

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