全國卷
1.[2023·全國甲卷]W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：X>W
B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：XX>W
C．YX的水合物具有兩性
D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
3．[2023·新課標(biāo)卷]一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4 [B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。
下列說法正確的是( )
A．該晶體中存在N－H…O氫鍵
B．基態(tài)原子的第一電離能：CX>W
B．W與X只能形成一種化合物
C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物
7．[2021·全國乙卷]我國嫦娥五號探測器帶回1.731 kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為 15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是( )
A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z
B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵
C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的
D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
省市卷
1.[2023·浙江1月]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是( )
A．電負(fù)性：Z>X
B．最高正價：ZY
2．[2023·湖北卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說法正確的是( )
A．分子的極性：WZ3W
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
6.[2022·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是( )
A．原子半徑：?。疚欤疽?br>B．非金屬性：戊＞?。颈?br>C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
考情分析
題型·練透
精準(zhǔn)備考·要有方向——研析題型角度
題型角度1 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
例1 元素g中文名為()，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是( )
A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是294
C．質(zhì)量數(shù)是117 D．第六周期0族元素
練1 2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱
D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是s
練2 火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是( )
A．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．K2S的電子式：
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O===C===O
D．16O2與18O3互為同位素
題型角度2元素周期律——原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變
例2 a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是( )
A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1
B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．c的原子半徑是這些元素中最大的
D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性
練1 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y組成的化合物是離子化合物
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
練2 a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：d>c>b>a
B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
題型角度3元素周期表——元素判斷
例3 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )
A．氫化物沸點(diǎn)：WW
C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3X
B．e和f所含化學(xué)鍵類型相同
C．0.1 ml·L－1的e和f溶液，后者pH較大
D．含X、R、Z三種元素的化合物只有一種
題型角度5給予化合物結(jié)構(gòu)信息的有關(guān)判斷
例5 一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是( )
A．非金屬性：X>W>Y
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元酸
C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y
D．該漂白劑中僅有X滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
練 化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．熔點(diǎn)：B的氧化物>C的氧化物
B．工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C
C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>B>C
D．A與B形成的化合物中只含有極性鍵
精準(zhǔn)備考·要有方案——高考必備基礎(chǔ)
一、元素周期表
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)
2.元素分布特點(diǎn)
3．元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用
(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。
(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。
二、元素性質(zhì)的規(guī)律性變化
三、常見元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征
[歸納提升]
元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”
四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)
1．微粒間“四個”數(shù)量關(guān)系
(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
(3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶正電荷數(shù)。
(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。
2．10電子微粒和18電子微粒
(1)10電子微粒
若10電子微粒滿足關(guān)系：
則一定是
(2)18電子微粒
3．認(rèn)識幾種含氧酸的結(jié)構(gòu)
?？肌ゎA(yù)測
1.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.01 ml·L－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．g位于第三周期ⅤA族
B．簡單離子半徑大?。篹>g>h
C．e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
D．同濃度簡單氫化物水溶液的pH：h>g>z
2．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( )
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.下圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D．用中文“”(à)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．離子半徑的大小順序?yàn)?
B．若存在簡單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
4．R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑：Y>Z>X
B．元素非金屬性：Z>R>X
C．Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．元素最高化合價：Z>X>Y>R
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃>Y>Z
B．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
6.科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(短線代表共價鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是( )
A．簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X
D．1 ml ZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1 ml W2，轉(zhuǎn)移電子2 ml
題型6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律應(yīng)用
真題·考情
全國卷
1．解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。
X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯誤；Y為Mg，X為O，它們可形成MgO，為離子化合物，C正確；Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯誤；故選C。
答案：C
2．解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg。W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。
X為O，氧的常見價態(tài)有－1價和－2價，如H2O2和H2O，A正確；W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。
答案：A
3．解析：由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]＋中的－NH2的H與[B(OCH3)4]－中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N－H…O氫鍵，A說法正確；同一周期元素原子從左到右第一電離能呈遞增趨勢，但是ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃< O < N，B說法不正確；B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)BX(H3BO3)，錯誤；C項(xiàng)，1 ml NH4B5O8·4H2O的質(zhì)量為273 g，200 ℃時失重率為19.8%，則質(zhì)量減少約54 g，則失去了約3 ml H2O，錯誤；D項(xiàng)，500 ℃時，若起始1 ml NH4B5O8·4H2O進(jìn)行熱分解，則剩余固體質(zhì)量為273 g×64.1%≈175 g，5 ml B質(zhì)量為55 g，說明O剩余175 g－55 g＝120 g，n(O)＝7.5 ml，n(B)∶n(O)＝5∶7.5＝2∶3，恰好是B2O3，正確。
答案：D
5．解析：Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q為第二周期元素，Y的最外層電子數(shù)為4且與Q位于不同周期，故其位于第三周期，則Y為Si；X與Y相鄰，X為Al；根據(jù)4種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，可知Q與Z最外層電子數(shù)之和為12，Q、Z可能是O、S，也可能是N、Cl，還可能是F、P。A項(xiàng)，Al的非金屬性弱于第二周期的N、O、F，錯誤；B項(xiàng)，鋁是金屬晶體，熔點(diǎn)比單質(zhì)硅(共價晶體)低，錯誤；C項(xiàng)，Q的簡單氫化物存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高，錯誤；D項(xiàng)，Z是原子序數(shù)大于Y的同周期元素，非金屬性：Z>Y，最高價含氧酸的酸性：Z>Y，正確。
答案：D
6．解析：原子半徑：Al>S>N>H，A項(xiàng)錯誤；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B項(xiàng)錯誤；Al2O3是典型的兩性氧化物，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)生成鹽和水，C項(xiàng)錯誤；H、N、S三種元素形成的(NH4)2S為離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，D項(xiàng)正確。
答案：D
7．解析：分析可知，W為O、X為Mg、Y為Al、Z為Si。氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項(xiàng)錯誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯誤。
答案：B
省市卷
1．解析：Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；X的2s軌道全充滿，五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，則X為Be或B元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Z為N元素；Q是純堿中的一種元素，則Q為Na元素。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性N>Be或B，A項(xiàng)正確；N的最高正價為＋5，但O無最高正價，B項(xiàng)錯誤；Na和O形成的Na2O2中O和O之間為非極性共價鍵，C項(xiàng)正確；非金屬性N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D項(xiàng)正確。
答案：B
2．解析：Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。
由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3O>P>Ca，A項(xiàng)錯誤；原子半徑：FS>O>H，正確；D項(xiàng)，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2S?H＋＋HS－，使溶液呈弱酸性，正確。
答案：A
練1 解析：本題涉及的考點(diǎn)有元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用，通過元素推斷的形式考查了學(xué)生提取、吸收、整合化學(xué)信息的能力，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。
X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個電子，則Y為Mg；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W與X位于同一主族，則W為S。A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Mg）>r（Si）>r（S）>r（O），即r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），錯誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物是MgO，為離子化合物，正確；C項(xiàng)，Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，Si的非金屬性弱于S，故H2SiO3的酸性比H2SO4弱，錯誤；D項(xiàng)，S的非金屬性弱于O，H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱，錯誤。
答案：B
練2 解析：a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，b原子次外層的電子數(shù)為2或8，若b原子次外層的電子數(shù)為2，則a為He，不是主族元素，不符合題意；則b原子次外層的電子數(shù)為8，則b為第三周期元素，a為O；d與a同族，則d為S；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為Al，b為Na或Mg。A錯：原子半徑：aB>Mg，故A錯誤；Y是B元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法全部直接電離出，H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；Mg和B2O3加熱生成B和MgO，故C正確；該漂白劑中Mg2＋、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。
答案：C
練 解析：從題圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳（C）元素，C為硅（Si）元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從題圖中可看出D可形成1個共價鍵，所以D為氯（Cl）元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫（H）元素。B的氧化物為CO、CO2，固態(tài)時均為分子晶體，C的氧化物為SiO2，為原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物Cl－>Na＋，B項(xiàng)錯誤；Na2S2的電子式為，其既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C項(xiàng)正確；NH3的水溶液顯堿性，其pH最大，D項(xiàng)錯誤。
答案：C
2．解析：A對：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。B對：氫元素可與O、S等形成共價化合物，又可與Na、Ca等形成離子化合物。C錯：該實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，與元素非金屬性無關(guān)。D對：根據(jù)元素周期表可知，118號元素位于第七周期0族。
答案：C
3．解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知該五種元素分別為N、O、Al、S、Cl，離子半徑大小順序?yàn)閞（S2－）>r（Cl－）>r（O2－）>r（Al3＋），A項(xiàng)正確；若存在簡單陰離子R2－，則該元素的最外層一定有6個電子，屬于周期表中第ⅥA族元素，必定與O、S同主族，B項(xiàng)錯誤；NH3與HCl反應(yīng)生成的NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，C項(xiàng)正確；HNO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，D項(xiàng)正確。
答案：B
4．解析：Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是鋁元素，c是金屬Al，甲是含鋁化合物。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鋁。丙氣體溶于水溶液呈堿性，則丙為氨氣。兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。結(jié)合R、X、Y、Z是短周期元素及框圖信息可知，丁為氯化銨，乙為氯化氫。則R為H，X為N，Y為Al，Z為Cl。A項(xiàng)，電子層數(shù)不同時，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以，離子半徑r（Cl－）>r（N3－）>r（Al3＋），錯誤。B項(xiàng)，NH3、N2H4中N為負(fù)化合價，H為正化合價，說明N吸引電子的能力比H的強(qiáng)，即N的非金屬性比H的強(qiáng)，錯誤。C項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，錯誤。D項(xiàng)，Cl、N、Al、H的最高化合價分別為＋7、＋5、＋3、＋1，正確。
答案：D
5．解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用；側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和分析問題能力。X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，W可以與Y形成2個共價鍵，W的最外層含有6個電子，其原子序數(shù)小于11，則W為O；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的最外層電子數(shù)為8－1＝7，Z的原子序數(shù)大于11，則Z為Cl；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)為14，則Y為Si。同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl>Si，故A錯誤；金屬Na的熔點(diǎn)較低，而Si形成的晶體具有較高熔點(diǎn)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X，故B正確；O與Na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，與Cl元素形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種化合物，故C錯誤；該化合物M中O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。
答案：B
6．答案：B考向
考點(diǎn)
考情1
元素周期律
原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
元素性質(zhì)的周期性變化
相應(yīng)性質(zhì)的強(qiáng)弱及大小的比較
考情2
元素周期表
元素周期表結(jié)構(gòu)分析
元素周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律性變化分析
元素及其綜合判斷
考情3
化學(xué)鍵
化學(xué)鍵基礎(chǔ)性判斷
微粒間的作用與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系
元素周期表的結(jié)構(gòu)
位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周期
周期序數(shù)
元素的種數(shù)
(1)周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)
(2)對同主族元素
①若為第ⅠA、ⅡA族，則這些主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；
②若為第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，則這些主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)
短周期
第一周期
2
第二周期
8
第三周期
8
長周期
第四周期
18
第五周期
18
第六周期
32
第七周期
32
性質(zhì)
規(guī)律變化
金屬性
與非金
屬性
元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)
原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)；原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng)；即元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱，取決于其原子得失電子的難易程度
判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)：
(1)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。
(2)與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。
(3)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)
原子或
離子半
徑比較
元素
結(jié)構(gòu)特征
性質(zhì)特征
H
①最外層只有一個電子
②族序數(shù)等于周期數(shù)
③無中子
④半徑最小
①密度最小的單質(zhì)
②宇宙含量最多的元素
Li
①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素
②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半
電極材料
C
①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素
②最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素
①形成化合物種類最多的元素
②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)
③元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素
N
①空氣中含量最多的元素
②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素
③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)
④某一氫化物可做液態(tài)燃料
⑤常見氫化物可做制冷劑
O
①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
④最高正化合價不等于族序數(shù)的元素
①地殼中含量最多的元素
②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素
③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白
Na
①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素
②原子半徑最大的短周期元素
③L層電子數(shù)為8，與H同主族的元素
①短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素
③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素
Al
族序數(shù)等于周期數(shù)的元素
①最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素
②氧化物可做耐火材料
③地殼中含量最多的金屬元素
Si
①最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素
②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半
①單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料
②氧化物可用作光導(dǎo)纖維
③最高價非金屬氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水
P
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半
①組成骨骼和牙齒的必要元素
②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃
S
①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素
②與氧同主族的短周期元素
③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑
②最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑
③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Cl
第三周期主族元素原子半徑最小
①最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒
③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性
硫代硫酸(H2S2O3)
過二硫酸(H2S2O8)
亞磷酸(H3PO3)
次磷酸(H3PO2)

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