可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 S 32 H 1 O 16
選擇題（共14題，每題3分，共42分。下列每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.在含有I－且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的離子組是 （ ）

A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
2.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）
A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·ml－1
B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·ml－1
C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·ml－1
D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·ml－1
3.已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1ml無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/ml，則Q1與Q2的關(guān)系是 （ ）
A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.無(wú)法確定
4.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mlSO2和1mlO2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mlSO2(g)
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mlAr(g)
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mlO2(g)
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mlSO3(g)
5.反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)；?H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c
B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c
C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c
D．T1＞T2，P1＜P2 ,a+b＞c
6.某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH—)=10-12ml/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ）
A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO4
7.明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．[SO42—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]
B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]
C．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]
D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]
8.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaＸ溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中
c（Na＋）＞c（Ｘ－），則下列關(guān)系正確的是 （ ）
A.c（OH－）＜c（H＋）
B.c（HX）＜c（X－）
C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）
D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
9.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
10.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )
A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-== 2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)O.2ml電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
12.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
由此可推得，m、n值正確的是 （ ）
A.m=1,n=1B.m=,n=
C.m=，n=1D.m=1,n=
13.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）
A.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－＋2H2O===4OH－
B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2－4e－===2O2－
C.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO
D.正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO
14.已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H=Q1kJ／ml
H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=Q2kJ／ml
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H=Q3kJ／ml
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為 （ ）
A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
非選擇題（共58分）
15.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽 混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2
陰極反應(yīng)式：_________________，
電池總反應(yīng)式：_______________。
16.難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12
現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：
(1)Cl-和CrO42-中哪種先沉淀?
(2)當(dāng)CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl-離子濃度是多少? CrO42-與Cl-能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10-5ml/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)
17.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：
今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480KJ。
（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式_______________；
（2）計(jì)算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)___________________；
（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是_____________________；
（4）根據(jù)（3）的近似規(guī)律可預(yù)測(cè)癸烷的燃燒熱約為_________kJ·ml-1。
18.由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。
(1)a電極材料應(yīng)為 ，電極反應(yīng)式為 ；
(2)電解液c可以是 ；(填編號(hào))
A.純水B.NaCl溶液
C.NaOH溶液D.CｕCl2溶液
(3)d為苯，其作用是 ，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理 ；
(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號(hào)) ；
A.改用稀硫酸做電解液
B.適當(dāng)增大電源的電壓
C.適當(dāng)減小兩電極間距離
D.適當(dāng)降低電解液的溫度
(5)若c中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為 。
A
B
10-6
10-7

10-7 10-6 c(H+)ml/L
c(OH-) ml/L
19.水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變化到_________；
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________；
(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。
20.現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：
一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.20%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在
400℃時(shí)廢氣以5 m3·h－1的速率通過(guò)五氧化二釩催化劑層與20 L·h－1的速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
利用上述資料，用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，回答下列問(wèn)題：
(1)按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料中這個(gè)比值是 ，簡(jiǎn)述不采用2∶1的理由是 。
(2)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明為什么廢氣以5 m3·h－1的速率與20 L·h－1速率的氨氣混合?
(3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計(jì))可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?
參考答案
一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。下列每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
二、非選擇題（共58分）
15.陰極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-= 2CO32-
電池總反應(yīng)式為：2CO+O2==2CO2
16.（1）AgCl飽和所需 Ag+濃度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升
Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度[Ag+]2==4.36×10-5摩/升
[Ag+]1

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