可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 H 1
選擇題（共14題，每題3分，共42分。下列每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10－14ml·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ）

A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－
2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A．將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S
B．將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過(guò)量的澄清石灰水中：
Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2O
D．硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-
3.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/ml，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/ml，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/ml，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/ml，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí) （ ）
A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺
B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料
C.既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料
D.既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料
4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是： （ ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；
C．在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
5.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g)
已知H2和I2的起始濃度均為0.10 ml/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 ml/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 ml/L，則平衡時(shí)H2的濃度（ml/L）是 （ ）
A．0.02 B．0.04C．0.08D．0.16
6.能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是 （ ）
（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO3固體 （7）向水中加NaHSO4固體
A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）
7.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中 （ ）
A.c(HCOO－)＞c(Na＋)
B.c(HCOO－)＜c(Na＋)
C.c(HCOO－)=c(Na＋)
D.無(wú)法確定c（HCOO－）與c（Na＋）的關(guān)系
8.將0.1 ml·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 ml·L－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是 （ ）
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
9.100mL濃度為2 ml·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）
A．加入適量的6ml·L-1的鹽酸
B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水
D．加入適量的氯化鈉溶液
10.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（ ）
A．2H++2e-=H2 B．2H2O+O2+4e-= 4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH-+4e-=2H2O+O2
11.下列溶液，一定呈中性的是 （ ）
A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7ml·L-1的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.pH=pOH 的溶液
12.含20.0NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）

A.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/ml
B.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/ml
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/ml
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/ml
13.反應(yīng)4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 ml。下列敘述正確的是 （ ）
A.A的平均反應(yīng)速率是0.010 ml·L－1·s－1
B.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 ml
C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 ml
14.已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/ml
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/ml。假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6升混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為 （ ）
A.40% B.50% C.60% D.70%
非選擇題（共58分）
15.（1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4++NH2-
據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反應(yīng)方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體 ；
②NaNH2溶于水的反應(yīng) ；
③類似于“H++OH—=H2O”的反應(yīng) 。
16.某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 ml/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = ___________；
若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 ml/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = ___________。
17.用下圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；
(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是________、________、________；
(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168 L，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000 mL，則A溶液的pH為_(kāi)_____。
18.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈） ；
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
19.某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖。
②強(qiáng)度為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。
試回答：
(1)這些儀器的正確連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)
E接____________，C接____________，____________接F。
實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)開(kāi)_______→_______→________→C→________→________；
(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)___________，相應(yīng)的離子方程式是____________；
(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是____________；
①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗 ③用蒸餾水清洗電解后電極 ④低溫烘干電極后稱量 ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
(4)已知電子的電量為1.6×10－19 C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA=____________。
20.恒溫下，將a ml N2與b ml H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) = 13ml，nt (NH3) = 6ml，計(jì)算a的值。
（2）若已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合氣體中，a∶b = 。
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
參考答案
一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。下列每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
二、非選擇題（共58分）
15.（1）C
（2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2
②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑
③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl
16.純水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 ml/L
Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14
稀鹽酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 ml/L
17.(1)4AgNO34Ag＋O2↑＋4HNO3
(2)石墨極有氣泡產(chǎn)生 Cu極周圍變藍(lán)色 溶液中有藍(lán)色沉淀生成
(3)2
（1）D
（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減小；
Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加
19.(1)DABFBADE
(2)2Cl－－2e－====Cl2↑ 變藍(lán)色 Cl2＋2I－====2Cl－＋I(xiàn)2↓
(3)①③④⑥
(4)NA=ml－1
⑴a=16
⑵ n平(NH3) =8ml
⑶5∶4
⑷2∶3
⑸1∶2
⑹ 3∶3∶2

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