漳州市2024屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測 化學(xué)試題 本試題卷共8頁，14題.全卷滿分100分.考試時間75分鐘. 可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 O 16 Na 23 Ti 48 一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分.在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是合題目要求的. 1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān).下列說法正確的是（ ） A.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體 B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的鋼材的熔點、硬度均比純鐵高 C.我國科學(xué)家利用電催化實現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化，該過程體現(xiàn)了醇的氧化性 D.華為手機配備的玻璃屏幕屬于有機高分子材料 2.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于該化合物說法錯誤的是（ ） A.含氧官能團有3種 B.不含手性碳原子 C.1 mol該有機物最多可消耗 D.可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng) 3.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族素，W原子的最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的.下列說法正確的是（ ） A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z＞X C.電負性：Z＞Y＞X D.陰離子中所有原子最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4.我國科學(xué)家李亞棟、錢逸泰等利用以下反應(yīng)原理合成了金剛石，（金剛石）.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A.12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目為 B.標準狀況下，含有鍵數(shù)目為 C.溶液中和數(shù)目之和為 D.每消耗46g的鈉單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 5.下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.明礬溶液與過量氨水混合： B.將銅絲插入稀硝酸中： C.溶液中滴加至完全沉淀： D.以鐵為電極電解飽和食鹽水： 6.下列實驗正確的是（ ） 7.膜電極反應(yīng)器具有電阻低、能耗低、結(jié)構(gòu)緊湊等優(yōu)點，研究人員設(shè)計了一種（堿性）膜電極反應(yīng)器（如圖所示）用于持續(xù)制備，下列說法中正確的是（ ） A.電極M上，反應(yīng)物和生成物中碳原子的雜化方式相同 B.電極N的電極反應(yīng)式： C.反應(yīng)后溶液的pH變大 D.電極M上產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 8.在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化脫除廢氣中的NO和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示.下列說法錯誤的是（ ） A.X為純凈物，且生成X的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B.和中心原子雜化方式相同，但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同 C.脫除廢氣中的NO和時， D.歷程④可表示為 9.可用于生產(chǎn)軟磁鐵氧體，以硫鐵礦（主要成分是，含少量、和）為原料制備的工藝流程如下，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表.下列說法錯誤的是（ ） A.“焙燒”時硫鐵礦發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 B.“試劑a”可選用鐵粉，主要目的是將轉(zhuǎn)化為 C.“試劑b”可選用氨水，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍： D.“濾液D”的主要成分為，可用作氮肥 10.為二元弱酸，常溫下將的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系數(shù)、溶液體積與pH的關(guān)系如圖所示.[已知：].下列敘述錯誤的是（ ） A.曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線 B.的第二步電離平衡常數(shù) C.溶液中 D.點時， 二、非選擇題：本題共4小題，共60分. 11.（16分）用方鉛礦（主要含及少量）和軟錳礦（主要含及少量、）制備和的工藝流程如圖所示： 已知：難溶于冷水，易溶于熱水；. 回答下列問題： （1）“浸取”時，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有____________（任寫一種）；參與反應(yīng)的離子方程式為____________；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濾渣1的主要成分為__________（填化學(xué)式）. （2）“調(diào)pH”時，相關(guān)元素可溶性組分的與pH的關(guān)系如下圖所示，試計算___________.已知：常溫下，試計算時，溶液中___________. （3）“趁熱抽濾”后得到濾渣2的主要成分是____________，“趁熱抽濾”后檢驗鐵元素已沉淀完全的操作是_________________________________________. （4）濾液X用空氣和氨水處理可制備，反應(yīng)溫度和溶液pH對的純度和產(chǎn)率影響如圖所示： ①由圖可知由濾液X制備的最佳反應(yīng)條件為__________℃，pH=__________. ②由濾液X制備化學(xué)方程式為，溫度過高產(chǎn)率下降的原因可能是____________________________. 12.（16分）某小組利用如圖甲所示裝置制備并收集（夾持裝置略去）. 已知：Ⅰ.高溫時能與反應(yīng)，極易水解，能溶于； Ⅱ.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點如表： （1）加熱管式爐前需先通入的目的是_______________________，管式爐加熱至900℃時，瓷舟中會生成、和一種有毒的氣態(tài)氧化物，并發(fā)生副反應(yīng)生成少量，寫出主反應(yīng)生成的化學(xué)方程式_________________________. （2）為除去中的應(yīng)調(diào)節(jié)控溫箱的溫度范圍為_____________℃. （3）堿石灰的作用是________________________，該裝置的缺陷是__________________. （4）已知在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫（＞1800℃）條件下用C還原制?。? ①基態(tài)Ti原子的電子排布式為____________________. ②反應(yīng)中涉及的元素第一電離能最大的是______________，中化學(xué)鍵類型為___________. ③是一種優(yōu)良的顏料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖. 則黑球代表____________（填“Ti”或“O”）.該晶體的密度為_________（用含、、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值）. 13.（14分）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點.因此，研發(fā)利用技術(shù)，降低空氣中含量成為研究熱點. （1）加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為 主反應(yīng)： 副反應(yīng)： 則反應(yīng)___________. （2）恒容密閉容器中充入一定量和，下列說明主反應(yīng)和副反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)的有__________（填標號）. A.混合氣體密度不隨時間變化 B.氣體總壓強不隨時間變化 C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化 D.的消耗速率等于水蒸氣生成速率 （3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入和及催化劑，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡后.①測得轉(zhuǎn)化率，生成CO的物質(zhì)的量為1mol，0～10 min用表示的平均反應(yīng)速率=___________，主反應(yīng)的平衡常數(shù)_________. ②的平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑的催化效率隨溫度變化結(jié)果如圖. 若無催化劑，N點平衡轉(zhuǎn)化率能否降至R點并說明理由___________________. （4）往恒容密閉容器中通入與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示： 壓強、、中最小的是__________.壓強為時，點：v（正）___________（填“＜”“＝”或“＞”）v（逆）. （5）在稀硫酸中分別以Pt、Cu為電極，利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示. 在銅電極被還原為多種燃料，則與Pt電極相連的是電源的___________極，寫出電催化還原成的電極反應(yīng)式________________. 14.（14分）一種治療抑郁癥的藥物K的合成路線如下. 已知：i. ii. 回答下列問題： （1）A屬于芳香烴，則B的化學(xué)名稱為_____________. （2）C→D的反應(yīng)類型為_____________，D中所含官能團的名稱為_____________. （3）寫出E→F的化學(xué)方程式__________________________. （4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________. （5）物質(zhì)M比C多一個碳原子且不飽和度相同，同時滿足：①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的M的同分異構(gòu)體有_____________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中苯環(huán)上有兩個取代基，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________（只寫一種）. （6）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度思考，物質(zhì)H在水中的溶解度大于I的原因是_____________. （7）J→K轉(zhuǎn)化中需加入的物質(zhì)X、Y分別是__________________________. 漳州市2024屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測 化學(xué)答案詳解 1.A【解析】碳納米管與石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；鋼屬于合金，熔點比純鐵低，硬度比純鐵大；電催化醇氧化可得醛，體現(xiàn)了醇的還原性；玻璃屬于無機非金屬材料. 2.C【解析】該有機物含有醚鍵、酯基和酚羥基三種含氧官能團；該有機物中的飽和碳原子皆不符合手性碳的條件；該有機物中含有的酯基和酚羥基均能與反應(yīng)，1 mol酯基消耗，1 mol酚羥基消耗，所以1mol該有機物最多可消耗；該有機物中的碳碳雙鍵、苯環(huán)均能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng). 3.C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的，為P元素；結(jié)合結(jié)構(gòu)分析，X形成四個共價鍵，為C元素，Y形成兩個共價鍵，為O元素，Z形成一個共價鍵，為F元素.原子半徑：P＞C＞O＞F；簡單氫化物的穩(wěn)定性：；電負性：F＞O＞C；在陰離子中C、O、F原子最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子最外層未形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 4.A【解析】12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子形成C-C鍵的個數(shù)為，故12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目是；標準狀況下不是氣體，故無法計算鍵的數(shù)目；溶液的體積未知，無法計算離子的數(shù)目；46g鈉單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，由關(guān)系式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為. 5.B【解析】只能溶于強堿不能溶于弱堿，所以明礬和過量的氨水反應(yīng)生成沉淀；向溶液中滴加至完全沉淀，參加反應(yīng)的和物質(zhì)的量比為1:1，離子方程式為；鐵為活性電極，陽極的電極反應(yīng)是鐵單質(zhì)放電生成，不會生成. 6.D【解析】與不反應(yīng)，可與反應(yīng)生成氣體，該裝置會將氣體除去；易升華，受熱易分解，且其分解生成的與遇冷又會化合生成氯化銨固體，加熱無法分離兩固體；苯的密度小于水，苯與水分層，有機層在上層；模擬侯氏制堿法制備，可在與 的飽和溶液中通入實現(xiàn). 7.C【解析】中碳原子為sp雜化，中碳原子為雜化，雜化方式不同；由圖中信息可知，電極N上，堿性溶液中的氧元素被氧化為氧氣，電極反應(yīng)為；反應(yīng)器的總反應(yīng)為，反應(yīng)后溶液的堿性增強，pH變大；未給出氣體是否處于標準狀況，無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目. 8.A【解析】反應(yīng)過程中，＋4價、＋2價氮元素與-3價的氮元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由轉(zhuǎn)化③可知X為和，故X為混合物；和中心原子的價電子對數(shù)均為4，均為雜化，但含有1對孤電子對，故的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形而的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，進入體系的物質(zhì)、NO、為反應(yīng)物，從體系出來的物質(zhì)、為生成物，總反應(yīng)：，故脫除燃煤煙氣中的NO和時，；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由轉(zhuǎn)化④可知Y是. 9.A 【解析】硫鐵礦焙燒被氧化的元素有鐵和硫，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；“試劑a”可選用還原性鐵粉，主要目的是將轉(zhuǎn)化為，以便后續(xù)步驟中除去；根據(jù)信息中各金屬離子開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH可知，調(diào)節(jié)溶液pH為5.2～7.6，能將完全沉淀，而不沉淀；“沉淀”時，向濾液（主要含有）中加入過氧化氫和氨水，產(chǎn)生沉淀，過濾得到“濾液D”，其主要成分為，屬于銨態(tài)氮肥. 10.C 【解析】用溶液滴定發(fā)生反應(yīng)，不斷減少，不斷增多，故曲線b表示的是的分布系數(shù)變化曲線；點時和的分布系數(shù)相同，，則的第二步電離平衡常數(shù)；由起點未加溶液時，常溫下溶液呈酸性可知，的電離程度大于水解程度，所以；點時滴入了溶液，溶液中和的濃度比為1:1，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：，，消去可得. 11.（16分） （1）適當升高溫度（其他合理答案也給分）（1分） （2分）S（1分） （2）（2分）（2分） （3）、（2分） 取少量抽濾液于試管中，向試管中滴加溶液，若溶液未變成血紅色，說明鐵元素已沉淀完全（2分） （4）①50 （1分）8.5（1分） ②溫度過高，氨水不穩(wěn)定，受熱分解（2分） 【解析】（1）“浸取”時為加快反應(yīng)速率可采取的措施有將礦石粉碎、適當升高溫度或適當增大鹽酸的濃度等. （2）由圖可知，時，，，.時，，，，帶入數(shù)值可得. （3）根據(jù)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析可知，濾渣2的成分是和.鐵元素在溶液中以形式存在，調(diào)節(jié)后，檢驗鐵元素是否已沉淀完全只需檢驗濾液中是否有即可. （4）①依據(jù)圖可知，溫度越高，純度越高，但溫度高于50℃純度緩慢增大，產(chǎn)率下降，故最佳溫度為50℃；pH小于8.5時，產(chǎn)率、純度隨pH的增大而增大，pH大于8.5時產(chǎn)率下降，故最佳pH為8.5.②由濾液X制備的化學(xué)方程式可知反應(yīng)物中有氨水，氨水不穩(wěn)定，受熱易分解. 12.（16分） （1）排出裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)（2分） （2分） （2）136.4～306（1分） （3）極易水解，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置（2分）缺少處理尾氣的裝置（1分） （4）①（或）（1分）②O（2分）共價鍵（2分）③Ti（1分）（2分） 【解析】（1）由信息Ⅰ可知，高溫時能與反應(yīng)，故加熱管式爐前通入的目的是排出裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng). （2）根據(jù)信息Ⅱ可知，除去中的應(yīng)調(diào)節(jié)控溫箱溫度高于的沸點，低于的熔點. （3）極易水解，需在收集的裝置后增加防水裝置，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置.管式爐中發(fā)生的主反應(yīng)的生成物中含有氣體，故該裝置的缺陷是缺少處理尾氣的裝置. （4）①鈦的原子序數(shù)為22，基態(tài)鈦原子的電子排布式是.②金屬元素第一電離能一般小于非金屬元素，鈦屬于金屬元素，第一電離能最小，C、O元素為同周期主族元素，一般情況下，第一電離能從左至右依次增大，第一電離能：O＞C. 為共價晶體，其中含有的化學(xué)鍵為共價鍵.③據(jù)圖知，1個品胞中黑球個數(shù)為，白球個數(shù)為，因此黑球代表Ti，白球代表O.1個晶胞的質(zhì)量為，1個晶胞的體積為，則晶體密度為. 13.（14分） （1）-205.9（2分） （2）BC （2分） （3）①0.2（1分）（2分）②不能，因為催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（2分） （4）（1分）＞（1分） （5）正（1分）（2分） 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)-副反應(yīng)即得目標反應(yīng)，故. （2）恒容，反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)全為氣體，氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度始終不變；主反應(yīng)變化前后氣體分子數(shù)減小，副反應(yīng)變化前后氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)到達平衡前氣體總壓強逐漸減小，總壓強不變時達到平衡；氣體摩爾質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，氣體摩爾質(zhì)量是個變量，其不變時達到平衡；的消耗和水蒸氣的生成是同一方向，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡. （3）①根據(jù)的轉(zhuǎn)化率可知反應(yīng)達到平衡后的物質(zhì)的量2mol，轉(zhuǎn)化的的濃度是，；再根據(jù)生成CO的物質(zhì)的量為1mol，利用碳元素守恒可知生成的物質(zhì)的量為1mol，由反應(yīng)前后氧元素守恒可知生成的物質(zhì)的量為3mol，由反應(yīng)前后氫元素守恒可知的物質(zhì)的量為7mol，根據(jù)容器的體積為1L可知達到平衡時，、、、，列出主反應(yīng)K的表達式帶入計算可得.②催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，則無催化劑，N點的平衡轉(zhuǎn)化率也不會改變. （4）該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大，溫度不變時，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故.壓強為時，點未達到平衡，反應(yīng)正向進行，故v（正）＞v（逆）. （5）由在銅電極被還原為多種燃料，可知銅電極作陰極與電源負極相連，故Pt電極作陽極與電源正極相連. 14.（14分） （1）苯甲酸（1分） （2）取代反應(yīng)（1分）酮羰基（羰基）（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）17（2分）（或）（1分） （6）物質(zhì)H中羧基為親水基，能與水分子形成分子間氫鍵（2分） （7）（1分）（1分） 【解析】（1）A屬于芳香烴，結(jié)合其分子式可知A為甲苯，甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，B為苯甲酸. （2）C→D是苯甲酰氯與苯在的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成與. （3）丁二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁二酸二乙酯與水. （4）D和F發(fā)生信息反應(yīng)i得到G，結(jié)合G的分子式，則G為. （5）物質(zhì)M比C多一個碳原子且不飽和度不變，含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)M中一定含有的基本結(jié)構(gòu)單元有1個醛基、1個苯環(huán)、1個氯原子和1個飽和碳原子.固定苯環(huán)基本結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的取代基有4種情況：；，；，；，，，共有17種同分異構(gòu)體，分別是 .其中滿足苯環(huán)上有兩個取代基，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或. （6）仿照反應(yīng)流程中B→C→D，結(jié)合信息反應(yīng)ii可知H制備K的流程.由逆合成分析法可知，可通過信息反應(yīng)ii得到K，可由在參與下轉(zhuǎn)化而來，由H在參與下生成，羧基轉(zhuǎn)變?yōu)?，故由H合成K的路線為.物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式為，由于物質(zhì)H中羧基為親水基，能與水分子形成分子間氫鍵，所以物質(zhì)H在水中的溶解度更大. A.除去氣體中少量的B.分離固體和C.用苯萃取碘水中的D.模擬工業(yè)制備金屬離子開始沉淀pH（25℃）1.97.64.0沉淀完全pH（25℃）3.29.75.2物質(zhì)熔點℃-23.2306-23沸點℃136.431576.812345678910ACCABDCAAC

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