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目的蒸干溶液制備無水除去中的分離苯和硝基苯制備 A. A B. B C. C D. D5. 室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A. 的溶液：、、、B. 的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 的溶液：、、、6. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Z原子的最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法錯誤的是A. 原子半徑：Y＞Z＞W＞XB. X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 氫化物熔點：Y＜ZD. 由X、Y和Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈中性7. 高鐵酸鉀()具有強氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進行制備。下列說法正確的是A. “酸溶”前，可用熱溶液處理鐵屑表面的油污B. “氧化”過程的離子方程式為C. “制備”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D. “轉(zhuǎn)化”中析出晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于8. 一種工藝簡單、低能耗的氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A. 反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng) B. 反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成C. 能降低反應(yīng)的活化能 D. 反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生改變9. 2021年我國科研人員以二硫化鉬()作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時具備合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示(雙極膜可將水解離為和，并實現(xiàn)其定向通過)。下列說法錯誤的是A. 使用電極能加快合成氨的速率B. Zn/ZnO電極反應(yīng)式為C. 電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH增大D. 當(dāng)電路通過10mol時，理論上可以轉(zhuǎn)化NO的質(zhì)量為30g10. 常溫下，用pH=13的NaOH溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. 約為B. 溶液中，的電離程度大于其水解程度C. 從a點到b點，水的電離程度逐漸增大D b點：二、非選擇題：本大題共有5個小題，共60分。11. 廢三元鋰離子電池中含有鎳、鉆、錳、鋰、鋁等金屬元素，是重要的二次資源。由某18650型廢三元鋰離子電池回收鎳、鉆、錳的工藝流程如下圖所示：已知：①浸出液中各金屬離子的質(zhì)量濃度如下表。金屬離子質(zhì)量濃度()160051441495842254②能與、、形成配合物。回答下列問題：（1）“浸出”后得到浸出液的操作是___________。（2）正極活性材料中的在“浸出”過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________。（3）鎳、鉆、錳的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1、圖2所示。①綜合考慮，選擇浸出時間為___________。②選擇浸出溫度范圍為60-70℃，理由是___________。（4）“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“沉淀”中氣體A為___________(填化學(xué)式)。沉淀后，分離獲得鎳鉆錳三元氫氧化物沉淀并多次洗滌，判斷沉淀洗凈的方法是___________。（6）已知25℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)要使濾液中、、沉淀完全(通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)的pH應(yīng)大于___________(lg2=0.3，lg5=0.7)。12. 近年來，研究人員提出用作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，實現(xiàn)含工業(yè)污水的處理。其催化過程分兩步完成：ⅰ．ⅱ．為探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mL飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象(已知：易溶解在KI溶液中)。序號①②③④試劑組成、、實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無明顯現(xiàn)象棕褐色溶液迅速褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快 （1）KI的電子式為___________。用KI固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有___________(填寫名稱)。（2）水溶液中歧化反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）上述實驗需要“密閉放置”的主要原因是___________。（4）實驗①和②是對照實驗，則___________，比較實驗①和②可得出結(jié)論___________。（5）實驗③試劑為___________，比較實驗②和③可知單獨存在時不能催化歧化反應(yīng)。綜合實驗①②③得出結(jié)論：是歧化反應(yīng)的催化劑。（6）實驗表明，歧化反應(yīng)速率④＞①，結(jié)合ⅰ和ⅱ的反應(yīng)速率解釋其原因___________。13. 甲醇是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機合成、醫(yī)藥生產(chǎn)等領(lǐng)域。在一定條件下，用和可以合成甲醇，這對于減少排放，實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。以和為原料合成甲醇主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ(不考慮其他反應(yīng))：Ⅰ． Ⅱ． （1）已知： ，則反應(yīng)Ⅱ的___________。（2）和在某催化劑表面合成甲醇(反應(yīng)Ｉ)的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用?標(biāo)注，“TS”表示過渡狀態(tài)。①氣體在催化劑表面的吸附是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。②該反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快步驟的化學(xué)方程式為___________。（3）往恒容密閉容器中按充入和，在催化劑作用下合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度和壓強的變化情況如圖1、圖2所示。已知：的選擇性①據(jù)圖可知，壓強、、由小到大的順序是___________。②圖2中選擇性隨溫度變化的原因是___________。③當(dāng)溫度為250℃、壓強為時，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性如圖中和點所示。若平衡時容器內(nèi)，則反應(yīng)Ｉ的平衡常數(shù)___________(列計算式)。（4）目前，科研人員在研究光電催化還原為甲醇的領(lǐng)域也取得了一定的進展，其原理如圖所示，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為___________。14. “氫能”是21世紀的綠色能源，研發(fā)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。（1）是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。①基態(tài)的未成對電子數(shù)有___________個。②晶體由和構(gòu)成，中B原子的雜化方式為___________，寫出一種與互為等電子體的分子___________(寫化學(xué)式)，晶體含有的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號)。A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 E．金屬鍵（2）某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示：738145177331054013630M是___________(填元素符號)，判斷理由為___________。（3）鑭鎳合金也是一種重要儲氫材料。某種鑭鎳合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為___________。15. 他米巴羅汀(H)是一種抗炎、抗血管增生的藥物，對自身免疫性視網(wǎng)膜炎、多種腫瘤性疾病具有良好的治療效果。其一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）②的反應(yīng)類型為___________。（2）A的官能團名稱為___________，A在NaOH水溶液中加熱所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式為___________。（4）化合物X與E互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物之一能與發(fā)生顯色反應(yīng)；④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1。則X結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，寫出以苯和1，3-丁二烯為原料制備的合成路線：___________(其它無機試劑任選)。化學(xué)試題答案一、選擇題：1. 【答案】C2. 【答案】B3.【答案】B4. 【答案】A5. 【答案】D6. 【答案】C7.【答案】A8. 【答案】C9.【答案】D10. 【答案】D11. 【答案】（1）過濾 （2） （3） ①. 2.5h ②. 60℃以上浸出率高，但高于70℃浸出率基本不變 （4） （5） ①. ②. 取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，無明顯變化則已洗凈 （6）10.1512. 【答案】（1） ①. ②. 燒杯、托盤天平 （2） （3）防止氧氣參與反應(yīng)，影響實驗結(jié)果的準確性 （4） ①. 0.4 ②. 可以加快和反應(yīng)的速率 （5）溶液 （6）反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)ⅰ速率加快13. 【答案】（1） （2） ①. 放熱 ②. 或 （3） ①. ②. 反應(yīng)Ｉ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，選擇性減小 ③. （4）14. 【答案】（1） ①. 1 ②. ③. 或 ④. ABD （2） ①. Mg ②. M的遠大于，說明M原子容易失去2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M位于第三周期ⅡA族，所以為Mg （3）或15. 【答案】（1）取代(或硝化)反應(yīng) （2） ①. 氯原子 ②. （3） （4） （5）
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