1.[2022海南]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A ）
A.反應轉(zhuǎn)移電子為0.1 ml
B.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C.2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA
D.反應生成標準狀況下氣體3.36 L
解析 2.8 g Fe為0.05 ml，100 mL 3 ml·L－1 HCl中HCl為0.3 ml，根據(jù)Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，知Fe完全反應，HCl過量，反應轉(zhuǎn)移電子為0.05 ml×2＝0.1 ml，A項正確；由以上分析知，該HCl溶液中Cl－數(shù)為0.3NA，B項錯誤；56Fe的中子數(shù)為 56－26＝30，2.8 g 56Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml，含有的中子數(shù)為1.5NA，C項錯誤；反應生成的氫氣為0.05 ml，在標準狀況下體積為1.12 L，D項錯誤。
2.[2023安徽合肥一檢]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ B ）
A.32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.常溫常壓下，2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
C.1 ml N2和3 ml H2充分反應后的混合氣體中含有的原子數(shù)小于8NA
D.25 ℃時，1 L pH＝12的Ba（OH）2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.02NA
解析 1個甲醇分子中含有3個C—H鍵，32 g甲醇的物質(zhì)的量為1 ml，含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，A項錯誤；1個D2O中含有10個質(zhì)子和10個中子，2.0 g D2O為0.1 ml，含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA，B項正確；根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變知，1 ml N2和3 ml H2充分反應后的混合氣體中含有的原子數(shù)是8NA，C項錯誤；25 ℃時，1 L pH＝12[c（OH－）＝10－2 ml·L－1]的Ba（OH）2溶液中OH－的物質(zhì)的量為0.01 ml，數(shù)目為0.01NA，D項錯誤。
3.[阿伏加德羅定律及其推論][2024湖北華中師范大學第一附屬中學期中]在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法錯誤的是（ C ）
A.分子數(shù)目：N（X）＝N（Z）＝2N（Y）
B.若Y是O2，則X可能是CH4
C.氣體密度：ρ（Χ）＝ρ（Ζ）＝2ρ（Y）
D.X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等
解析 圖中X、Y、Z三種氣體的壓強、溫度分別相等，體積關(guān)系為V（X）＝V（Z）＝2V（Y），由阿伏加德羅定律可知，n（X）＝n（Z）＝2n（Y），即分子數(shù)目N（X）＝N（Z）＝2N（Y），A項正確；三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n（X）＝2n（Y），B項正確；由ρ＝mV可知，三種氣體的密度關(guān)系為2ρ（X）＝2ρ（Z）＝ρ（Y），C項錯誤；若X是N2，Z是CO，則n（X）＝n（Z），X和Z含有的原子數(shù)相等，D項正確。
4.[阿伏加德羅定律及其推論][2024湖南衡陽名校聯(lián)考]我國科學家開發(fā)了具有可變孔徑的新型三維MOF材料，實現(xiàn)了從C2H2、C2H4、C2H6混合氣體中一步分離、提純C2H4。已知：同溫同壓下，氣體擴散速率與相對分子質(zhì)量之間的定量關(guān)系為v1v2＝M2M1。下列敘述錯誤的是（ C ）
A.同溫同壓下，氣體擴散相等距離所用時間：C2H6＞C2H4＞C2H2
B.常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含極性鍵數(shù)目之比為1∶2∶3
C.同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含原子數(shù)之比為1∶1∶1
D.同溫同密度下，氣體壓強C2H2＞C2H4＞C2H6
解析 結(jié)合已知信息可知，同溫同壓下，氣體擴散速率：C2H6＜C2H4＜C2H2，故擴散相等距離所用時間：C2H6＞C2H4＞C2H2，A項正確；碳氫鍵為極性鍵，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質(zhì)的量相等，1個乙炔、乙烯、乙烷分子中含極性鍵數(shù)目依次為2、4、6，B項正確；同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質(zhì)的量相等，1個乙炔、乙烯、乙烷分子中所含原子數(shù)依次為4、6、8，C項錯誤；同溫同密度下，氣體壓強與相對分子質(zhì)量成反比，相對分子質(zhì)量越小，壓強越大，D項正確。
5.[一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制][2023成都七中考試]配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確的是（ C ）
A.操作1前可用托盤天平、稱量紙、藥匙稱取質(zhì)量為4.0 g的NaOH固體
B.操作1中NaOH完全溶解后，為避免吸收空氣中的CO2，應立刻進行操作2
C.操作4中如果俯視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大
D.將100 mL 1.0 ml·L－1的NaOH溶液加熱蒸發(fā)50 g水后，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0
ml·L－1
解析 NaOH具有腐蝕性，應在小燒杯中稱取質(zhì)量為4.0 g的NaOH固體，故A錯誤。操作1中NaOH完全溶解后，應冷卻到室溫，再進行操作2，故B錯誤。操作4中如果俯視刻度線定容，則加入水的體積偏小，所配NaOH溶液濃度偏大，故C正確。將100 mL 1.0 ml·L－1NaOH溶液加熱蒸發(fā)50 g水后，剩余溶液的密度不是1 g·mL－1，溶液的體積不為50 mL，其物質(zhì)的量濃度不是2.0 ml·L－1，故D錯誤。
6.下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是（ B ）
A.[全國Ⅱ高考改編]配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
B.[北京高考改編]用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 ml·L－1KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和膠頭滴管
C.量取27.2 mL 18.4 ml·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中即可得到1.0 ml·L－1的H2SO4溶液
D.[全國Ⅲ高考改編]稱取0.158 g KMnO4固體，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010 ml·L－1的KMnO4溶液
解析 4.0 g固體NaOH的物質(zhì)的量為0.1 ml，在燒杯中加入蒸餾水溶解時放出大量的熱，要恢復到室溫后，再轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項錯誤。在燒杯中稀釋濃硫酸時，應該把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C項錯誤。容量瓶不能作為溶解儀器，應在燒杯中溶解，D項錯誤。
7.[2023天津耀華中學考試]下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（ B ）
A.配制480 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，用托盤天平稱量5.1 g Na2CO3
B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，在搖勻后，液面位于刻度線以下，加水至刻度線
D.配制NaOH溶液時，使用內(nèi)壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體
解析 配制480 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，需要配制溶液500 mL，所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.1 ml·L－1×0.5 L×106 g·ml－1＝5.3 g，則用托盤天平稱量5.1 g Na2CO3時會使所配溶液濃度偏低，A項不符合題意；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會使量取的濃硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏高，B項符合題意；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，在搖勻后，液面位于刻度線以下，加水至刻度線，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，C項不符合題意；使用內(nèi)壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體，容易導致氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，則氫氧化鈉固體質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，D項不符合題意。
8.[2024遼寧省實驗中學期中]下列敘述正確的是（ C ）
A.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23％和10％的氨水等質(zhì)量混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16.5％
B.同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混合，計算時可將體積直接加和
C.若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2x％的乙醇溶液的物質(zhì)的量濃度為2y ml·L－1，則將其加水稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x％，所得稀溶液物質(zhì)的量濃度大于y ml·L－1
D.某溶液密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，若物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為cM1000ρ％
解析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23％和10％的氨水等質(zhì)量混合，假設質(zhì)量均為m g，則混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m×23％＋m×10％2m×100％＝16.5％，A項錯誤；構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔，且同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液的密度不同，兩者混合，計算時不可將體積直接加和，B項錯誤；設乙醇的摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，2x％乙醇溶液的密度為ρ1 g·cm－3，x％乙醇溶液的密度為ρ2 g·cm－3、物質(zhì)的量濃度為c2 ml·L－1，則2y＝1000ρ1×2x％M，c2＝1000ρ2×x％M，2yc2＝1000ρ1×2x％M1000ρ2×x％M＝2ρ1ρ2，c2＝ρ2ρ1y，乙醇密度小于水，則ρ2＞ρ1，故c2＞y，C項正確；該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為cM1000ρ×100％＝cM10ρ％，D項錯誤。
9.[2024江西臨川一中模擬]已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（ C ）
A.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大
B.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大
C.350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為250g191g·ml－1×1L
D.350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為250g350g×100％
解析 由圖可知，隨著溫度的升高，氯酸鎂的溶解度增大，則溫度越高，氯酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大，氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)越大，A、B項正確；不知道該條件下飽和溶液的密度，無法計算350 K時氯酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，C項錯誤；350 K時氯酸鎂的溶解度為250 g，則Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為250g250g+100g×100％＝250g350g×100％，D項正確。
10.（1）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，給定條件下的物質(zhì)：①常溫下112 mL液態(tài)水（水的密度近似為1 g/mL），②含有40 ml電子的NH3，③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4 g氦氣。所含分子數(shù)目由多到少的順序是 ①＞②＞③＞④ （填標號）。
（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標準狀況下，該混合氣體的密度為1.00 g/L，則該混合氣體中氧氣和甲烷的體積之比為 2∶3 。
（3）標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液密度為ρ g/mL，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 1000ρV17V+22400 ml/L。
(4）將100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成兩等份，向一份中加入含0.2 ml NaOH的溶液時恰好中和,向另一份中加入含0.05 ml BaCl2的溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)為 2 ml/L 。
解析 （1）①常溫下112 mL液態(tài)水，質(zhì)量為112 g，物質(zhì)的量為112g18g/ml≈6.2 ml。②含有40 ml電子的NH3的物質(zhì)的量為4 ml。③1個乙醇分子含有8個共價鍵，含有16NA個共價鍵的乙醇的物質(zhì)的量為2 ml。④ 4 g氦氣的物質(zhì)的量為1 ml。物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序為①＞②＞③＞④。（2）分析題意知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.00 g/L×22.4 L/ml＝22.4 g/ml，設混合氣體中氧氣、甲烷的物質(zhì)的量分別為x ml、y ml，則32x+16yx＋y＝22.4，整理可得x∶y＝2∶3，標準狀況下，物質(zhì)的量之比等于體積之比。（3）標準狀況下V L氨氣的物質(zhì)的量為V22.4 ml、質(zhì)量為V22.4 ml×17 g/ml＝17V22.4 g，溶解在1 L水中，所得溶液的質(zhì)量為17V22.4 g＋1 000 g，體積為mρ＝17V22.4g+1000gρg/mL＝17V22.4+1000ρ mL＝17V22.4+1000ρ×10－3 L，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝V22.4ml17V22.4+1000ρ×10－3L＝1000ρV17V+22400 ml/L。（4）將混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份中加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應H＋＋OH－H2O，由離子方程式可知每份溶液中n（H＋）＝n（OH－）＝0.2 ml，另一份中加BaCl2溶液時發(fā)生反應Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，由離子方程式可知n（SO42－）＝n（Ba2＋）＝0.05 ml，故每份溶液中n（Cl－）＝0.2 ml－2×0.05 ml＝0.1 ml，故原溶液中c（Cl－）＝0.1ml×20.1L＝2 ml/L。
11.[2023四川宜賓模擬]草酸、KMnO4均是重要的化學分析試劑，某實驗小組需配制480 mL 0.200 0 ml·L－1的草酸溶液，試回答下列問題。
（1）實驗中需要稱取 12.6 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）。稱量后 不需要 （填“需要”或“不需要”）加熱除去晶體中的結(jié)晶水。配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及 500 mL容量瓶、燒杯 。
（2）假設稱取草酸時使用的是托盤天平，稱量中試劑與砝碼的位置放顛倒了，則所配溶液中c（H2C2O4） ＜ （填“＞”“＝”或“＜”，下同）0.200 0 ml·L－1。若定容時俯視刻度線，則所配溶液中c（H2C2O4） ＞ 0.200 0 ml·L－1。
（3）若配制溶液時所用草酸晶體不純（雜質(zhì)無還原性），為測定草酸晶體的純度，某同學量取 20.00 mL上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.100 0 ml·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定（氧化產(chǎn)物是CO2），達到滴定終點時消耗V mL標準溶液。
①標準溶液應使用 酸 （填“酸”或“堿”）式滴定管量取，V值可能為C（填標號）。
A.15.8
②達到滴定終點時溶液顏色的變化為 由無色變?yōu)闇\紅色且在30 s內(nèi)不褪色 ，樣品中草酸晶體的純度為 6.25V％ （用含V的式子表示）。
解析 （1）因沒有480 mL的容量瓶，故實際配制的是500 mL溶液，因此所需要溶質(zhì)的質(zhì)量為0.200 0 ml·L－1×0.5 L×126 g·ml－1＝12.6 g。結(jié)晶水不需要加熱除去，因為溶解后結(jié)晶水會轉(zhuǎn)化為溶劑。配制溶液時還需要使用的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯。（2）試劑與砝碼位置放顛倒時，稱量的試劑的質(zhì)量小于12.6 g，故最后所配溶液濃度小于0.200 0 ml·L－1。若定容時俯視刻度線，則實際液面在刻度線以下，故所配溶液濃度大于 0.200 0 ml·L－1。（3）①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應使用酸式滴定管量取酸性KMnO4溶液。當樣品為純凈物時，由關(guān)系式2MnO4－～5H2C2O4可得，0.200 0 ml·L－1×20.00 mL×2＝0.100 0 ml·L－1×V mL×5，V＝16.00，由于草酸晶體不純（雜質(zhì)無還原性），故實際消耗酸性KMnO4溶液的體積不可能大于16.00 mL，B、D項錯誤，用滴定管量取標準溶液，所得體積以“mL”為單位時應保留兩位小數(shù)，故C項正確。②設所配溶液中c（H2C2O4）＝a ml·L－1，則有a ml·L－1×20.00 mL×2＝0.100 0 ml·L－1×V mL×5，a＝0.012 5V，故樣品中草酸晶體的純度為0.0125Vml·L－1×500×10－3L×126g·ml－112.6g×100％＝6.25V％。

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