考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 Cl 35.5 Cr 52
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.化學(xué)技術(shù)可以改善環(huán)境、造福人類。下列說法正確的是（ ）
A.生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，能達到零污染
B.在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少污染
C.大量使用一次性口罩、防護服等，體現(xiàn)綠色環(huán)保理念
D.我國科學(xué)家成功實現(xiàn)二氧化碳人工合成淀粉，這降低了“光化學(xué)煙霧”的形成
2.下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：
B.分子的模型：
C.的電子式：
D.中子數(shù)為10的氧原子：
3.檸檬酸鐵銨[]可用作鐵質(zhì)強化劑，以鐵、硫酸、檸檬酸、過氧化氫、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨。下列說法中錯誤的是（ ）
A.第一電離能：
B.過氧化氫分子中只存在鍵
C.基態(tài)的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為
D.中氮原子的軌道與氫原子的軌道重疊形成鍵
4.汽車已經(jīng)成為人類不可缺少的交通工具，但汽車尾氣是大氣主要污染源。某科研機構(gòu)將汽車尾氣中的和設(shè)計成如圖所示的燃料電池，實現(xiàn)了和的無害轉(zhuǎn)化。
下列說法正確的是（ ）
A.石墨Ⅰ為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時，向石墨Ⅱ電極處移動
C.石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為
D.石墨Ⅰ生成時，外電路中通過電子
5.咖啡的有效成分咖啡因的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.咖啡因?qū)儆诜枷銦NB.咖啡因含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)
C.咖啡因分子中含3種不同環(huán)境的氫原子D.咖啡因的分子式為
6.某藥物成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且元素原子的最外層電子數(shù)等于、和元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：
B.與形成的化合物比與形成的化合物穩(wěn)定
C.與另外三種元素均能組成原子個數(shù)比為的化合物
D.形成的單質(zhì)一定屬于共價晶體
7.實驗室中，用下圖所示裝置進行實驗，實驗裝置合理且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A.用裝置甲制取膠體
B.用裝置乙制取并收集干燥
C.用裝置丙制取并收集
D.用裝置丁從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑
8.鍶與鈣位于同一主族，其化合物應(yīng)用廣泛，常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦（主要含）為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A.氣體可以循環(huán)利用
B.“轉(zhuǎn)化”的總離子方程式為
C.“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過高且控制氨水過量
D.流程中涉及分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
9.黃鐵礦（主要成分是）在細菌和空氣的作用下風(fēng)化，發(fā)生以下兩個反應(yīng)過程：
下列說法正確的是（ ）
A.的模型與空間結(jié)構(gòu)不一致
B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化
C.反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的
D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
10.已知時，某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.和在某催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)，“”表示過渡態(tài)。
設(shè)為起始時的投料比，即。下列說法正確的是（ ）
A.決速步驟的反應(yīng)方程式為
B.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進行
D.若在同溫同壓下增大，則平衡體系中的體積分數(shù)一定增大
12.已知氯化鋁的熔點為、氟化鋁的熔點為，氯化鋁二聚體的空間填充模型如圖1所示，氟化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)為）如圖2所示。下列說法正確的是（ ）
A.圖1中物質(zhì)的分子式為B.氟化鋁中的配位數(shù)為6
C.晶胞參數(shù)D.氯化鋁、氟化鋁均為離子晶體
13.工業(yè)上常用丙烷脫氫制備丙烯，反應(yīng)為 。在兩個體積均為的恒容密閉容器中分別充入，測得的濃度（）與溫度、時間的關(guān)系如下表所示。
下列敘述正確的是（ ）
A.上述丙烷脫氫反應(yīng)的B.升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C.時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為D.時，平衡常數(shù)為4.0
14.時，一水合二甲胺[]的，疊氮酸（）的（為電離常數(shù)）。的溶液中，、、、隨變化（加入鹽酸或溶液）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線代表隨的變化
B.原溶液中
C.原溶液中
D.圖中點對應(yīng)的溶液
二、非選擇題：本題共5小題，共58分。
15.（12分）某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物磁性氧化鐵做如下實驗：
（1）磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。將磁性氧化鐵完全溶于較濃的鹽酸中，得到棕黃色的濃溶液，其反應(yīng)的離子方程式為________________________，取少量所得溶液加入雙氧水，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
（2）取適量（1）中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中加入稍過量的鐵粉，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________；靜置后向上層清液中加入溶液，并放置一段時間，觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________________。
（3）另?。?）中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中通入足量的氯氣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。若取少量所得溶液加入氫氧化鈉溶液中則得到氫氧化鐵沉淀，再進行下列反應(yīng)制得綠色消毒劑高鐵酸鹽：（未配平），配平該方程式并用單線橋法標出其中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________。
16.（9分）以淀粉為原料合成和的簡易流程如下：
回答下列問題：
（1）淀粉的分子式為____________。
（2）檢驗麥芽糖中含有醛基的常用試劑是____________（填名稱）。
（3）葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉幕瘜W(xué)方程式為______________________________。
（4）的反應(yīng)類型是______________。中含有的官能團名稱是________________________。
（5）的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
17.（12分）銦（）是一種主要用于生產(chǎn)低共熔合金、半導(dǎo)體和電光源等的原料。從鉛、鋅的冶煉過程中產(chǎn)生的高銦煙灰（主要含、、、、）中提取銦的流程如圖所示：
已知：“氧化酸浸”后濾液中銦以的形式存在，與相似，易水解；二價金屬離子不容易被萃取劑捕獲。
回答下列問題：
（1）位于元素周期表的第5周期Ⅲ族，基態(tài)原子核外的價電子排布式為____________，的第三電離能______（填“>”“（1分） （1分）
（2）加快反應(yīng)速率（1分） （2分） （1分）
（3）將還原為，避免被萃取劑捕獲（合理即可，2分） 萃取劑（1分）
（4）2.67（2分）
命題透析 本題以銦的提取為背景，考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點撥 （1）位于元素周期表的第5周期Ⅲ族，最外層是第5層且有3個電子，價電子排布式為；、的價電子排布式分別為和，為半充滿結(jié)構(gòu)，再失去1個電子需要的能量較高，故的第三電離能較大；元素位于元素周期表第4周期Ⅱ族，第Ⅰ族和第Ⅱ族均為區(qū)。
（2）加熱能加快反應(yīng)速率；的硫元素被氧化為，氧化劑被還原為，“氧化酸浸”后濾液中銦以的形式存在，故利用得失電子相等和元素守恒可寫出離子方程式：。高銦煙灰中有，加入硫酸溶解后會生成難溶的。
（3）結(jié)合信息中二價金屬離子不容易被萃取劑捕獲，該流程中加入活潑性較強的金屬鋅且是“還原”操作，可推出加入鋅粉的目的是將還原為，避免被萃取劑捕獲；根據(jù)該流程中萃取與反萃取的物質(zhì)變化，再結(jié)合可知，反萃取加入鹽酸后會生成萃取劑，故可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃取劑。
（4）當時，萃取率為，則，可得，若將萃取率提升到，忽略萃取劑濃度的變化，則，將代入得，則，故，所以將萃取率提升到，應(yīng)調(diào)節(jié)。
18.答案 （1） （2分） （2分）
（2）及時將生成的分離出來（合理即可，1分）
（3）（2分） 反應(yīng)ⅲ的，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，故隨的增大而增大（合理即可，2分） 增大（1分）
（4）①250℃以上，反應(yīng)ⅲ達到平衡，因反應(yīng)ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)ⅲ的平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低（合理即可，2分）
②（2分）
命題透析 本題以減少排放并實現(xiàn)的有效轉(zhuǎn)化為情境，考查化學(xué)反應(yīng)原理知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點撥 （1）由蓋斯定律可知，為兩個反應(yīng)的和，反應(yīng)ⅰ的，故干重整反應(yīng)的。反應(yīng)速率由反應(yīng)ⅰ決定，其活化能比反應(yīng)ⅱ大，即，。
（2）工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇，是造成催化劑失活的重要原因，為了減少催化劑的失活，可以及時將生成的分離出來。
（3）因為反應(yīng)ⅲ的，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，故隨的增大而增大，對應(yīng)圖中的曲線，另一條曲線是反應(yīng)ⅳ的變化曲線，故，隨溫度升高平衡常數(shù)增大。
（4）②時，起始，初始壓強為，、，發(fā)生反應(yīng)：
則：、，得、。
反應(yīng)ⅳ用平衡分壓表示的平衡常數(shù)。
19.答案 （1）①排盡裝置內(nèi)的空氣（合理即可，1分） 水浴加熱（1分）
②裝置的反應(yīng)管中沒有綠色固體存在（合理即可，2分）
（2）（2分）
（3）冷凝并收集未反應(yīng)的（合理即可，1分）
（4）①（2分）
②（2分）
命題透析 本題以三氯化鉻的制備為背景，考查實驗探究、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、滴定等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點撥 （1）①三氯化鉻高溫下易被氧氣氧化，故制取需在無氧條件下進行，故需通入排盡裝置內(nèi)的空氣。步驟ⅲ中加熱的溫度保持在之間，故采用水浴加熱。②步驟ⅳ裝置中反應(yīng)完全時完全轉(zhuǎn)化為，故裝置的反應(yīng)管中沒有綠色固體存在時反應(yīng)已結(jié)束。
（2）裝置中明顯是與反應(yīng)制取，根據(jù)信息①可知，另一種產(chǎn)物是，裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）裝置、是冷凝和接收裝置，結(jié)合的熔沸點和整個實驗裝置的組成可知，裝置、的作用是冷凝并收集未反應(yīng)的。
（4）①向碘量瓶中加入后，被氧化為（信息②），不難寫出反應(yīng)的離子方程式為。②根據(jù)實驗過程可得如下反應(yīng)關(guān)系：
則該樣品的純度為。物質(zhì)
（石墨，）
（金剛石，）
燃燒熱
時間
溫度
0
5
10
15
20
25
物質(zhì)
顏色、狀態(tài)
熔點
沸點/
綠色晶體
—
—
紫色晶體
—
—
無色液體
起始
40
80
0
0
40
80
0
0
120
轉(zhuǎn)化
平衡
96

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