一、單選題
1.化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.絲綢衣服染色后可用“84?”消毒液漂洗
B.用糯米釀米酒，淀粉先水解成葡萄糖，再氧化成乙醇
C.植物油久置后變成又苦又麻、刺鼻難聞的俗稱“哈喇味”味道,是油脂被空氣氧化的結(jié)果
D.鐵鍋使用后沒有及時清洗干凈容易生銹，是發(fā)生電化學腐蝕的結(jié)果
2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是( )
A.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl??
C.N?H3?的電子式：
D.中子數(shù)為20?的氯原子：???1720Cl?
3. 用98%(?密度?1.84g/cm3)?的濃硫酸配置98mL0.5ml/L?稀硫酸，不需用到的儀器是 ( )
A.100mL?容量瓶B.膠頭滴管
C.燒杯D.25mL?量筒
4. 84?消毒液(?含NaClO)?與潔廁靈(?含濃鹽酸)?不能混用，會發(fā)生反應產(chǎn)生有毒的氣體，該反應中( )
A.?NaClO?為還原劑
B.?HCl?僅體現(xiàn)酸性
C.??Cl2?是還原產(chǎn)物
D.產(chǎn)生?1mlCl2?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?1NA?
5. 為檢驗某久置過氧化鈉樣品的成分，學習小組依次進行①、②、③、④四項實驗。實驗中涉及反應的離子方程式正確的是( )
A.①將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：?Na2?O2+?H2O?=2Na++?2OH-+?O2↑?
B.②向①溶液中滴加?BaCl2?溶液，產(chǎn)生白色沉淀：?CO32-+?Ba2+=?BaCO3↓?
C.③向②沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：?BaCO3+?2H+=?Ba2++?CO2↑?+H2O?
D.④將③氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：?CO2+?Ca2++?OH-=?CaCO3↓?+H2O?
6. ?NA?代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.?46g?乙醇中存在的碳氫鍵總數(shù)為?6NA?
B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g?鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?1NA?
C.??1?L0.2ml·L-1?的?NaHCO3?溶液中?HCO3-?和?CO32-?的離子數(shù)之和為?0.2?NA?
D.?235g??核素???92235U?發(fā)生裂變反應：???92235U?+01n?裂變??3890S?r+?54136X?e?+?1001n?，凈產(chǎn)生的中子(???01n)?數(shù)為?10?NA?
7. A?、B?、D?、E?是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D?元素是地殼中含量最高的金屬元素，E?元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，?A3?B+?和?BA-?含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是( )
A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>B?
B.原子半徑：D>E>B>A?
C.A?、B?組成的化合物?A2?B2?是一種綠色氧化劑
D.含E?的一種鹽溶液常用作木材防火劑
8. 某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于此物質(zhì)下列說法正確的是( )
A.分子式為?C16?H14?O4??
B.分子中的所有原子一定共平面
C.?1?ml?此物質(zhì)水解需消耗4?ml?NaOH??
D.該物質(zhì)的一氯取代物有4?種
9. 下表中除雜試劑和方法都正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
10. 用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A.圖1?測定鹽酸的濃度
B.圖2?實驗室制備氨氣
C.圖3?比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D.圖4?制備Fe(?OH)2?并能較長時間觀察其顏色
11. 某工廠的廢水中含有大量的?FeSO4?較多的?CuSO4?和少量的?Na2S?O4?。為了減少污染并變廢為寶，某實驗小組設(shè)計了如下流程制備綠礬?(FeSO4???7H2O)?并回收金屬銅。
下列敘述錯誤的是( )
A.進行“操作I”和“操作Ⅱ”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
B.“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸
C.加入“試劑②”時，固體H?部分溶解同時有氣體生成
D.“溶液G?”和“溶液K?”都只含一種溶質(zhì)
12. 某溶液pH=0?，可能有?SO42-?、?NH4+?、?Ba2+?、?Fe2+?、?Cl-?、?NO3-?、?Al3+?，取適量溶液進行如下實驗。結(jié)論正確的是( )
A.氣體A?是?NH3??
B.沉淀H?一定是?BaCO3?
C.原溶液中無?Ba2+?、?NO3-?
D.沉淀H?可能是Al(?OH)3?
13. 某實驗小組用0.1ml??L-1N?a2?S2?O3?溶液和0.1ml??L-1?H2S?O4?溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。
已知：N?a2?S2?O3+?H2S?O4=N?a2S?O4+S?O2+S↓+?H2O?
實驗結(jié)果?t?1>???t2>???t3?。下列說法不正確的是( )
A.研究?H2S?O4?濃度對該反應速率的影響，a=5?
B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，c??H2S?O4??越大，反應速率越快
C.對比實驗I、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應速率
D.進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入N?a2?S2?O3?溶液、?H2S?O4?溶液、?H2O?
14. 某溫度下，在①、②兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應：?H2(g)?+CO2(g)???H2O(g)+CO(g)?，K=2.25?。物質(zhì)的起始濃度如下表：
下列說法正確的是( )
A.反應開始，②中反應逆向進行
B.平衡時，①中c(?CO2)=0.04ml??L-1?
C.①、②均達平衡時，各組分濃度相同
D.①中?H2?的平衡轉(zhuǎn)化率為40%?
15. 已知?Kb(?NH3??H2O)?=1.7×10-5?，?Ka(?CH3COOH)?=1.7×10-5?。25℃?時，向20mL?濃度均為0.01ml/L?的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01ml/L?的氨水，測定過程中電導率和pH?變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.?a?點溶液中，c(?CH3C?OO-)?數(shù)量級約為?10-5?
B.?b?點溶液中，c(?Cl-)>c(?NH4+)>c(?CH3COOH)>c(?H+)>c(?OH-)?
C.?c?點溶液中，c(?NH4+)+c(?NH3??H2O)=c(?CH3C?OO-)+c(?CH3COOH)?
D.?d?點溶液中，c(?NH4+)=c(?CH3COOH)+2c(?CH3C?OO-)?
二、綜合題
16.Na?、K?屬于堿金屬元素，其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應用。NaCl?不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。
（1）寫出?Na+?電子式_________，比較?Na+?和?Cl-?的半徑大小_______，NaCl?屬于_________晶體。
（2）NaCl?是氯堿工業(yè)的原料,氯堿工業(yè)可以獲取的產(chǎn)品有_____________(?至少寫出2?種)?。
（3）?KIO3?常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為：______?I2+?______?KClO3+?______→______KH(??IO3)2+?5KCl+3Cl2↑?。配平該反應的化學方程式__________________________。反應中生成的?Cl2?可用_________吸收制備漂粉精。
（4）有實驗小組利用pH?傳感器探究?Na2C?O3?和?NaHCO3?的性質(zhì)，實驗過程如表所示。
寫出?Na2C?O3?與澄清石灰水反應的離子方程式________________________，?OH-?未參與該反應的實驗證據(jù)是_______________________。
（5）結(jié)合離子方程式說明?NaHCO3?可用于治療胃酸過多的原因___________________。胃酸過多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請猜測醫(yī)生不建議的原因________________________________。
17. 一氯化碘(?沸點97.4℃??)?是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：(?已知碘與氯氣的反應為放熱反應)?
①各裝置連接順序為A?→_________；A?裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
②B?裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是______________________，D?裝置的作用是_________________。
③將B?裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl?，則提純采取的操作方法是________________。
（2）乙組同學采用的一種制一氯化碘的方法為：在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50?℃?，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為________________。
（3）設(shè)計實驗證明：
①ICl?的氧化性比?I2?強：___________________________。
②ICl?與乙烯作用發(fā)生加成反應：____________________________。
18. 碳酸鎳是制備合成納米鎳的一種前驅(qū)體。以鎳廢渣(?主要成分為Ni?，含少量Fe?、Al?、?Fe3?O4?、?Al2?O3?和不溶性雜質(zhì)等)?為原料獲得碳酸鎳流程如圖：
回答下列問題：
（1）“堿浸”時加入NaOH?溶液的作用是_______________________。
（2）“操作A?”的名稱是_______________。
（3）“酸浸”濾液中含有的陽離子主要為?H+?、_______________。
（4）“轉(zhuǎn)化”時加入?H2?O2?的目的是_________________(?用離子方程式表示)?，該過程溫度不宜過高，原因可能是__________________。
（5）請寫出“沉鎳”時的離子方程式____________________________。
（6）若選用?Na2C?O3?溶液“沉鎳”，當溶液中總碳濃度[?c(?C)T?]?為0.1ml??L-1?時，溶液中總鎳濃度的對數(shù)[lgc(?Ni)T]?與溶液pH?關(guān)系如圖。
注：c(?C)T=c(?CO32-)+c(?HCO3-)+c(?H2C?O3)?
①a?點(pH≈8.2)?時溶液中析出的沉淀主要為_______________(?填化學式)?。
②b?點溶液中?Ni2+?是否沉淀完全__________(?填“是”或“否”)[?溶液中總鎳濃度c(?Ni)T≤?10-5ml??L-1?時，?Ni2+?沉淀完全]??。
(7)?取“操作A?”所得的?NiSO4?溶液VmL?，用c?ml??L-1?EDTA(?Na2?H2Y)?的標準溶液滴定至終點(?發(fā)生反應?Ni2++?H2?Y2-=?NiY2-+?2H+)?，消耗標準液20.00?mL?，則“沉鎳”過程中，當?NiCO3?開始沉淀時，溶液中?CO32-?濃度為__________。)[?已知常溫下，Ksp(?NiCO3)?=1.42×10-7?，只列計算式，不考慮雜質(zhì)反應]?。
19. ?CH4?、CO?等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：C?H4?g?+?H2O?g??CO?g?+3?H2?g??，工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣?H2?。
①一定溫度下，向2L?恒容密閉容器中充入?1.6ml?CH4?和?2.4mlH2O(g)?發(fā)生上述反應，CO(g)?的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖甲所示。
0~?2min?內(nèi)的平均反應速率v?H2=?_______。平衡時?CH4?的轉(zhuǎn)化率為_______。
②下列措施能加快反應速率的是_______(?填字母)?。
A．恒壓時充入He??B．升高溫度 C．恒容時充入C?H4?D．及時分離出CO?
③第1?分鐘時?v正(CO)??_______第2?分鐘時?v逆(CO)?(?填“>”“Si?,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：?H2O>Si?H4?，故A?錯誤；
B．同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，不同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，所以原子半徑：Al>Si>O>H?，故B?正確；
C．?H2?O2?具有氧化性，由于還原產(chǎn)物是?H2O?，不會產(chǎn)生污染，所以?H2?O2?是綠色氧化劑，故C?正確；
D．?Na2S?iO3?的水溶液沒有助燃性，因此常作木材防火劑，故D?正確；
8. 【答案】D
【解析】
A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子含有16?個碳原子、12?個氫原子、4?個氧原子，其分子式為?C16?H12?O4?，故A?錯誤；
B．存在形成4?個單鍵的碳原子，該碳原子連接的4?個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，這4?個原子一定不共面，故分子中的所有原子一定不共平面，故B?錯誤；
C．該有機物水解生成，1ml?有機物水解生成2ml?，產(chǎn)物中羧基又與NaOH?發(fā)生中和反應，而醇羥基不能反應，故1ml?有機物水解需要消耗2mlNaOH?，故C?錯誤；
D．該有機物為對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上共有3?種氫，六元酯環(huán)上有1?種氫，分子中有4?種化學環(huán)境不同的氫，該物質(zhì)的一氯取代物有4?種，故D?正確；
9. 【答案】A
【解析】
B．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉發(fā)生反應，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C?錯誤；
D．氧化鋁與NaOH?溶液反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D?錯誤；
10. 【答案】D
【解析】
B.氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl?，但在溫度較低的位置又會反應生成氯化銨，無法得到氨氣，應加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體制取氨氣，B錯誤；
C.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定較差，應放在溫度較低的小試管內(nèi)，若能分解產(chǎn)生二氧化碳，則可以說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，C錯誤；
D．煤油可隔絕空氣，則圖④制備Fe(?OH)2?并能較長時間觀察到白色，故D?正確；
11. 【答案】D
【解析】
A．操作I和操作II為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A?正確；
B．結(jié)合分析可知試劑①為鐵粉，試劑②為稀硫酸，故B?正確；
C．加入“試劑②”時，固體H?含有Fe?,可以置換出氫氣，故C?正確；
D．合并溶液K?、G?，主要含?FeSO4?，還有少量硫酸鈉，故D?錯誤；
12. 【答案】C
【解析】
A．分析可知氣體A?為NO?，故A?錯誤；
B．二氧化碳過量，沉淀H?一定不是?BaCO3?，一定為氫氧化鋁沉淀，故B?錯誤；
C．上述分析可知原溶液中無?Ba2+?、?NO3-?，故C?正確；
D．分析可知原溶液中一定含有?Al3+?，發(fā)生反應過程中最后生成沉淀H?一定為Al(?OH)3?，故D?錯誤；
13. 【答案】D
【解析】
A.I、Ⅱ相比，硫酸的濃度越大，反應速率越快，由I可知總體積為20mL?，因此Ⅱ中溶液體積應該是20mL?，則a=5?，故A正確；
B.I、Ⅱ相比溫度相同，硫酸的濃度越大，反應速率越快，故B正確；
C.實驗I、Ⅲ中溫度不同，其余均相同，因此說明升高溫度能加快該反應速率，故C正確；
D.由于硫代硫酸鈉和稀硫酸混合就反應，所以進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入N?a2?S2?O3?溶液、?H2O?、?H2S?O4?溶液， 故D錯誤；
14. 【答案】B
【解析】
A．②中反應開始時Q?=?c???H?2?O??×c?(?CO?)?c???H?2?×c???CO?2=0.2?×0.10.2?×0.1=1?Kh(?NH4+)?，醋酸電離程度大于?NH4+?水解程度，則c(?NH4+)>c(?CH3COOH)?，溶液顯酸性，所以就有c(?Cl-)>c(?NH4+)>c(?CH3COOH)>c(?H+)>c(?OH-)?，故B?正確；
C．c?點溶液中恰好生成等量的?NH4Cl?和?CH3C?OONH4?，根據(jù)物料守恒：2c(?Cl-)=c(?NH4+)+c(?NH3??H2O)?，2c(?CH3COOH)+2c(?CH3C?OO-)=c(?NH4+)+c(?NH3??H2O)?，c(?Cl-)=c(?CH3C?OO-)+c(?CH3COOH)?所以有c(?NH4+)+c(?NH3??H2O)=c(?Cl-)+c(?CH3C?OO-)+c(?CH3COOH)?，故C?錯誤；
D．d?點溶質(zhì)為氯化銨、醋酸銨和一水合氨的中性溶液，d?點溶液中的pH=7?，c(?OH-)=c(?H+)?，根據(jù)電荷守恒c(?H+)+c(?NH4+)=c(?Cl-)+c(?CH3C?OO-)+c(?OH-)?可知：c(?NH4+)=c(?Cl-)+c(?CH3C?OO-)?，由c?點可知物料守恒得，c(?Cl-)=c(?CH3C?OO-)+c(?CH3COOH)?，所以就有c(?NH4+)=c(?CH3COOH)+2c(?CH3C?OO-)?，故D?正確；
16. 【答案】
（1）?Na+?；r(?Cl-)>r(?Na+)?；離子；
（2）NaOH?、?H2?、?Cl2?；
（3）??6I2+?11KClO3+?3H2O=6KH(??IO3)2+?5KCl+3Cl2↑?；石灰乳；
（4）?CO32-+?Ca2+=?CaCO3↓?；滴加??Na2C?O3??溶液的pH?變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，pH?基本不變；
（5）?HCO3-+?H+=?CO2↑?+H2O?，?NaHCO3??能結(jié)合??H+?，從而治療胃酸過多；小蘇打在中和胃酸的同時會產(chǎn)生很多二氧化碳，這些氣體可能會誘發(fā)消化道穿孔。
【解析】
（1）Na?原子最外層有一個電子，失去以后變成?Na+?，?Na+?的電子式為?Na+?，?Cl-?比?Na+?多一個電子層，故r(?Cl-)>r(?Na+)?，NaCl?中鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體，
故答案為：?Na+?；r(?Cl-)>r(?Na+)?；離子；
（2）氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH?、?Cl2?和?H2?，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．總反應為：?2NaCl+2H2O電解??2NaOH+Cl2↑?+H2↑?，
故答案為：NaOH?、?H2?、?Cl2?；
（3）由題意可知氯酸鉀氧化碘單質(zhì)，生成碘酸氫鉀[KH(??IO3)2]?，?KClO3?一般被還原為KCl?,根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得化學方程式為：?6I2+?11KClO3+?3H2O=6KH(??IO3)2+?5KCl+3Cl2↑?，反應中生成的?Cl2?可用石灰乳吸收制備漂粉精，
故答案為：6?；11?；?3H2O?；6?；石灰乳；
（4）二者反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式：?CO32-+?Ca2+=?CaCO3↓?，對比實驗①②，向10ml?澄清石灰水中滴加蒸餾水和?Na2C?O3??溶液的pH?變化曲線基本重合，可知?OH-?未參與該反應，
故答案為：?CO32-+?Ca2+=?CaCO3↓?；滴加??Na2C?O3??溶液的pH?變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，pH?基本不變；
（5）?NaHCO3?可與鹽酸反應，用于治療胃酸過多，反應的離子方程式為：?HCO3-+?H+=?CO2↑?+H2O?，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，造成壓力增大，導致胃壁變大、變薄而加劇胃壁穿孔，使胃穿孔加劇，
故答案為：?HCO3-+?H+→?CO2↑?+H2O?，?NaHCO3??能結(jié)合??H+?，從而治療胃酸過多；小蘇打在中和胃酸的同時會產(chǎn)生很多二氧化碳，這些氣體可能會誘發(fā)消化道穿孔。
17. 【答案】
（1）
①C→E→B→D?；?MnO2+?4H++?2Cl-???M?n2++?Cl2↑?+2H2O?；
②防止ICl?揮發(fā)；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；
③蒸餾；
（2）?3I2+?6HCl+NaClO350℃6?ICl+NaCl+3H2O?；
（3）①用濕潤的KI?---淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍；
②在ICl(?乙醇溶液)?中通入乙烯，溶液褪色．
【解析】
（1）用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A?裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl?氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水(C)?除HCl?氣體，再用濃硫酸(E)?干燥，將干燥的氯氣通入B?中與碘反應，制備ICl?,而ICl?揮發(fā)，所以B?應放在冷水中，最后用氫氧化鈉(D)?處理未反應完的氯氣，
①則裝置順序為：A→C→E→B→D?，A?中發(fā)生反應的離子方程式為：?MnO2+?4H++?2Cl-???M?n2++?Cl2↑?+2H2O?；
故答案為：C→E→B→D?；?MnO2+?4H++?2Cl-???M?n2++?Cl2↑?+2H2O?；
②ICl?揮發(fā)，所以B?應放在冷水中，氫氧化鈉(D)?處理未反應完的氯氣；
故答案為：防止ICl?揮發(fā)；吸收未反應的氯氣；
③已知：一氯化碘沸點101℃?，則B?裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步蒸餾或蒸餾，收集101℃?的餾分可得到較純凈的ICl?；
故答案為：蒸餾，收集101℃?的餾分；
（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃?，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2?價，氯元素總共降6?價，化合價升降應相等，則碘單質(zhì)應配3?，再由原子守恒可得：?3I2+?6HCl+NaClO3=?6ICl+NaCl+3H2O?；
故答案為：?3I2+?6HCl+NaClO3=?6ICl+NaCl+3H2O?；
（3）①根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI?淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍；
故答案為：用濕潤的KI?淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍；
②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去；
故答案為：在ICl(?乙醇溶液)?中通入乙烯，溶液褪色．
18. 【答案】
（1）除去Al?和?Al2?O3?；
（2）過濾；
（3）?Fe2+?、?Ni2+?、?Fe3+?；
（4）?H2?O2+?2Fe2++?2H+=?2Fe3++?2H2O?；溫度過高時，?H2?O2?分解，導致除鐵不完全；
（5）?Ni2++?2HCO3-=?NiCO3↓?+CO2↑?+H2O?；
（6）①?NiCO3?；
②否；
（7）1.42?×1?0-7?V?20.00?c??ml?/?L?。
【解析】
（1）由分析可知，“堿浸”時發(fā)生反應：?2Al+2NaOH+2H2O?=2NaAlO2+?3H2↑?，?Al2?O3+?2NaOH=2NaAlO2+?H2O?，故加入NaOH?溶液的作用是除去Al?和?Al2?O3?，
故答案為：除去Al?和?Al2?O3?；
（2）由分析可知，“操作A?”的名稱是過濾，
故答案為：過濾；
（3）由分析可知，“酸浸”時發(fā)生的反應有：?Ni+H2S?O4=?NiSO4+?H2↑?，?Fe+H2S?O4=?FeSO4+?H2↑?，?Fe3?O4+?4H2S?O4=?Fe2(??SO4)3+?FeSO4+?4H2O?，?Fe+Fe2(??SO4)3=?3FeSO4?等，故濾液中含有的陽離子主要為?H+?、?Fe2+?、?Ni2+?、?Fe3+?，
故答案為：?Fe2+?、?Ni2+?、?Fe3+?；
（4）由分析可知，“轉(zhuǎn)化”時即將?Fe2+?轉(zhuǎn)化為?Fe3+?，便于調(diào)節(jié)pH?值來除去，加入?H2?O2?的目的是?H2?O2+?2Fe2++?2H+=?2Fe3++?2H2O?，由于該步驟使用的?H2?O2?在高溫下易分解，將使?Fe3+?除不干凈，故該過程溫度不宜過高，原因可能是溫度過高時，?H2?O2?分解，導致除鐵不完全，
故答案為：?H2?O2+?2Fe2++?2H+=?2Fe3++?2H2O?；溫度過高時，?H2?O2?分解，導致除鐵不完全；
（5）由分析可知，“沉鎳”時的離子方程式為：?Ni2++?2HCO3-=?NiCO3↓?+CO2↑?+H2O?，
故答案為：?Ni2++?2HCO3-=?NiCO3↓?+CO2↑?+H2O?；
（6）①由于a?點是?NiCO3?對應的c(?Ni2+)?小于Ni(?OH)2?對應的c(?Ni2+)?，說明以?NiCO3?沉淀更完全，故a?點(pH≈8.2)?時溶液中析出的沉淀主要為?NiCO3?，
故答案為：?NiCO3?；
②由溶液中總鎳濃度的對數(shù)[lgc(Ni)T]?與溶液pH?關(guān)系圖可知，b?點溶液中?Ni2+?的總濃度不管是?NiCO3?還是Ni(?OH)2?對應的數(shù)值均大于?10-5ml??L-1?，故?Ni2+?并沒有沉淀完全，
故答案為：否；
(7)?先根據(jù)取“操作A?”所得的?NiSO4?溶液VmL?，用cml??L-1EDTA(?Na2?H2Y)?的標準溶液滴定至終點(?發(fā)生反應?Ni2++?H2?Y2-=?NiY2-+?2H+)?，消耗標準液20.00mL?，可計算出?NiSO4?溶液的物質(zhì)的量濃度為：n(?Ni2+)=n(EDTA)?，c(?Ni2+)V(?Ni2+)=c(EDTA)V(EDTA)?，故c???Ni?2+=?c?(?EDTA?)?V?(?EDTA?)?V???Ni?2+=?cml?/?L?×20.00?×1?0-3?L??V?×1?0-3?L?=20.00?c??V??ml?/?L?，則“沉鎳”過程中，當?NiCO3?開始沉淀時，溶液中?CO32-?濃度為??K??sp???NiCO?3?c???Ni?2+=1.42?×1?0-720.00?c??V??ml?/?L?=1.42?×1?0-7?V?20.00?c??ml?/?L?，
故答案為：1.42?×1?0-7?V?20.00?c??ml?/?L?。
19. 【答案】
（1）①0.9?ml??L-1?mi?n-1??；75%?
②BC?③＞ ④ce?
（2）①負極 ②?O2+?4e-+?2H2O?=4OH-?
【解析】
(1) ①0?~2?min?內(nèi)CO?物質(zhì)的量的改變量為1.2?ml?，則氫氣物質(zhì)的量的改變量為3.6?ml?，
因此 0?~2?min?的平均反應速率v?H2=3.6ml2L×2min=0.9ml??L-1?mi?n-1?。
甲烷減少了1.2ml?，則平衡時?CH4?的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%?。
(2)A.恒壓時充入He?B.升高溫度 C.恒容時充入?CH4?D.及時分離出CO?
A.恒壓時充入He?，容器體積變大，濃度減小，速率減小，故A不符合題意；
B.升高溫度，反應速率加快，故B?符合題意；
C.恒容時充入?CH4?，甲烷濃度增大，反應速率加快，故C符合題意；
D.及時分離出CO?，生成物濃度減小，反應速率減小，故D?不符合題意；綜上所述，答案為BC?。
③反應在第2min?時達到平衡，即2min?前正反應速率大于逆反應速率，因此第1?分鐘時?v正(CO)>?第2分鐘時?v逆(CO)?
④a.?v逆?CH4?=3v正?H2?，一個正反應方向，一個逆反應方向，但速率之比不等于計量數(shù)之比，不能說明達到平衡，故不符合題意；
b.恒溫恒容時，氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此當容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，不能說明達到平衡，故不符合題意；
c?.正向反應，?CH4(g)?、H2O(g)?逐漸減小，當?CH4(g)?、H2O(g)?濃度保持不變，則說明達到平衡，故符合題意；
d.?CH4(g)?、H2O(g)、CO(g)?、H2(g)?的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3?，不能說明達到化學平衡，故不符合題意；
e.斷開3mlH-H?鍵，逆向反應，同時斷開2mlO-H?鍵，正向反應，兩個不同方向，速率比等于計量系數(shù)之比，故符合題意；綜上所述，答案為：ce?
(2)
⑤該裝置為氫氧燃料電池，輸入氫氣的一極為負極。
⑥溶液為堿性環(huán)境，正極反應式?O2+?4e-+?2H2O?=4OH-?
20. 【答案】
（1）低溫：
（2）-584?；
（3）①a?；②能；③向正反應方向；增大；
（4）①由于總壓恒定，隨著投料比?n???C?3??H?8?n???N?2?的增大，氮氣分壓減小，?C3?H8?的分壓增大，相當于增大可逆反應平衡體系壓強，平衡向逆反應反向移動。
②?243×?3242?
【解析】
（1）反應1△H

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