氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
1.3 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí) 氧化劑與還原劑
1.知道常見的氧化劑和還原劑。能從構(gòu)成物質(zhì)的粒子等方面說(shuō)明常見氧化劑和還原劑的主要性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，能從元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。
【情境再現(xiàn)】酒精、含氯消毒劑(如“84”消毒液)均可有效滅活病毒?！?4”消毒液是一種高效消毒液(見下圖)
【問題討論】1.“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合價(jià)是多少？用“84”消毒液滅殺病毒，利用的是NaClO的什么性質(zhì)？
提示　NaClO中氯元素的化合價(jià)是＋1價(jià)，“84”消毒液能滅殺病毒是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性。
1.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念
(1)氧化劑與還原劑氧化劑：化合價(jià) （即 電子）的反應(yīng)物還原劑：化合價(jià) （即 電子）的反應(yīng)物
氧化劑具有的性質(zhì) 即物質(zhì)得電子的性質(zhì)，越容易得電子，氧化性越強(qiáng)
還原劑具有的性質(zhì)即物質(zhì)失電子的性質(zhì)，越容易失電子，還原性越強(qiáng)
還原劑 氧化產(chǎn)物。
氧化劑 還原產(chǎn)物。
(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
失升氧化還原劑得降還原氧化劑
宏觀判據(jù)：化合價(jià)的變化
（1）氧化劑與還原劑可能是同一個(gè)物質(zhì)，也可能不同物質(zhì)。（2）同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑可能只有一個(gè)，也可能是多個(gè)。（3）氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)存在
已知反應(yīng)：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列問題。(1)反應(yīng)中H2O2→O2，氧元素的化合價(jià)由 到0價(jià)，因而H2O2 是 ，O2是 。(2)反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合價(jià)由 到＋2價(jià)，因而KMnO4 是 ，MnSO4是 。
3.常見的氧化劑和還原劑
F2、O2、Cl2、Br2等
濃硫酸、HNO3、HClO等
KMnO4、KClO3、FeCl3等
Al、Zn、Fe、Na、Mg等
HCl、H2S、NH3等
KI、Na2S、FeCl2、Na2SO3等
4.氧化劑和還原劑的判斷
a.變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物常作氧化劑，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
（1）從價(jià)態(tài)的變化判斷氧化劑和還原劑
a.含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物常作還原劑，如H2S、CO、SO2等。
(2)從物質(zhì)的類別判斷氧化劑和還原劑
①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2等)和過氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化劑。②活潑的金屬單質(zhì)(如Fe、Zn等)和某些非金屬單質(zhì)(如H2、C等)通常作還原劑。
（3）氧化還原反應(yīng)中基本概念之間的關(guān)系
5．氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷
（3）一般地說(shuō)，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。
例如： 判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3+與Fe2+； KMnO4與MnO2 還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3
（4）某一元素的最高價(jià)只有氧化性，沒有還原性；最低價(jià)只有還原性，沒有氧化性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 還原性： S2->S>SO3
（5）根據(jù)反應(yīng)條件判斷
當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。
如，酸性KMnO4溶液與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，均產(chǎn)生氯氣，故氧化性：KMnO4>MnO2。
（6）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
同一物質(zhì)在相同條件下被不同氧化劑氧化，氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)
氧化性： Cl2>S
【點(diǎn)撥思路】氧化性和還原性比較的一般思路
6.生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)
二氧化硫在葡萄灑中的作用
二氧化硫在葡萄酒中起到抑菌、抗氧化的作用，可以抑制微生物和酶的活性，防止葡萄酒變酸。二氧化硫在食品中還起到漂白劑、防腐劑、抗氧化劑和護(hù)色劑等。在葡萄酒中，二氧化硫是抗氧化劑，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。
什么是自由基？怎樣抗氧化才有效？
氧化性和還原性及其強(qiáng)弱比較
1.下列古代技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.古法煉鐵B.化丹(Pb3O4)為鉛C.煅燒貝殼D.火藥爆炸
Pb元素化合價(jià)降低為0
N、C、S元素化合價(jià)改變
2.(2023·臨沂十九中高一月考)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KClC.H2SO4→SO2 D.NH3→NO
3.(2022·天津薊州高一檢測(cè))下列對(duì)于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.若該反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成1個(gè)H2C.水是氧化劑D.H2只是氧化產(chǎn)物
4.已知下列反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－= I2＋2Fe2＋， Br2＋2Fe2＋= 2Br－＋2Fe3＋， I2＋SO32-＋H2O = 2I－＋SO42-＋2H＋下列反應(yīng)說(shuō)法正確的是(　　)
A.還原性強(qiáng)弱關(guān)系：I－>Br－>Fe2＋>SO32-B.向FeI2溶液中滴加少量溴水，I－優(yōu)先被氧化C.I2＋2Br－ = Br2＋2I－可以順利發(fā)生D.物質(zhì)得電子越多，氧化性越強(qiáng)；失去電子越多，還原性越強(qiáng)
5.已知酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO3-＋2M3＋＋4H2O===M2O7n-＋Cl－＋8H＋，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

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