一、單選題
1．下列敘述正確的是( )
A.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
B.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
C.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
D.化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
2．將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見( )
A.和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
3．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
4．油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量。油酸甘油酯的燃燒熱為( )
A.B.
C.D.
5．已知：
H-H、O=O和O-H的鍵能分別為436、496和462，則a為( )
A.-332B.-118C.+350D.+130
6．反應(yīng)A+B→C（放熱反應(yīng)）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱反應(yīng)），②X→C（放熱反應(yīng)）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )
A.B.
C.D.
7．已知： 具有正四面體結(jié)構(gòu)，中P—Cl鍵的鍵能為中P—Cl鍵的鍵能為。下列敘述正確的是( )
A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B.可求的反應(yīng)熱
C.Cl—Cl鍵的鍵能為
D.P—P鍵的鍵能
8．已知反應(yīng)A+3B2C+D，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1ml/（L.min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
（L·min）B.1ml/（L·min）
C.2ml/（L·min）D.3ml/（L·min）
9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則( )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b
10．下列食品添加劑的使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( )
A.增稠劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.抗氧化劑
11．在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于某儲(chǔ)氫反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.吸收yml只需1mlMHx
C.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）
12．在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中
D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后減小
15．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全
B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，
C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K
D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
16．已知5mL0.1溶液與1mL0.1溶液發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)
B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該反應(yīng)存在限度
C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)
17．一定條件下：。在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是( )
A.溫度、壓強(qiáng)B.溫度、壓強(qiáng)
C.溫度、壓強(qiáng)D.溫度、壓強(qiáng)
18．下列說法正確的是( )
A.，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
B.，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體
D.1ml 和3ml 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2ml分解為和的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱量，不等于
19．下列說法正確的是( )
A.溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
B.只有在電流作用下才能電離成和
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱
D.難溶于水，故是弱電解質(zhì)，醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)
20．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1的醋酸溶液至0.01，隨溶液的稀釋，下列始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.B.
C.D.
21．下列說法正確的是( )
A.用pH相同的氫氟酸和鹽酸中和等體積等濃度的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多
B.相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
C.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，開始瞬間醋酸產(chǎn)生快
D.的溶液不一定呈中性
22．通過以下反應(yīng)均可獲取。下列有關(guān)說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫：
②焦炭與水反應(yīng)制氫：
③甲烷與水反應(yīng)制氫：
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)③使用催化劑，減小
D.反應(yīng)的
23．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
24．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大
B.吸收yml只需1ml
C.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）
二、填空題
25．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；三種離子中，最難結(jié)合的是_____。
（2）在濃度均為0.1ml/L的HCOOH、混合溶液中，逐漸滴入0.1ml/L的NaOH溶液，被最先消耗的酸是：_____。
（3）將少量的通入溶液，寫出離子方程式_____。
26．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：。
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是_____（填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)_____500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_____。
（3）下列描述中，說明已經(jīng)達(dá)到平衡的是_____。
a.
b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
27．磷、硫、氯是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）砷在元素周期表中的位置_____。已知1g完全燃燒生成三氧化二鐵放出7.1kJ熱量，燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。已知：P（s，白磷）=P（s，黑磷）；P（s，白磷）=P（s，紅磷）；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_____。
（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：_____（填“>”或“”或“0，為吸熱反應(yīng)，B不正確；
C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對(duì)不產(chǎn)生影響，C不正確；
D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)的，D正確；
答案選D。
23．答案：A
解析：A.將III中的生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于III中=0.20ml/L、=0.10ml/L，與I中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度相同，升高溫度，甲醇的濃度減小，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B.I、II中溫度、容器條件相同，II中反應(yīng)物的量是I中2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則II中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于I，故B錯(cuò)誤；
C.將III中的生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于III中=0.10ml/L、=0.050ml/L，與I中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度相同，升高溫度甲醇含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則II中壓強(qiáng)較大平衡正向移動(dòng)、III中溫度較高平衡逆向移動(dòng)，則II中的小于容器Ⅲ中的兩倍，故C錯(cuò)誤；
D.III中溫度高于I，溫度越高活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，則III中的正反應(yīng)速率大于I，故D錯(cuò)誤；
故選A。
24．答案：C
解析：A.反應(yīng)物氣體分子數(shù)（y）大于生成物氣體分子數(shù)（0），故該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)可逆，故吸收yml需要的大于1ml，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；
D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，平衡正向移動(dòng)，則，故v（放氫）；>；分子間存在氫鍵
（3）b
（4）；加鹽酸，抑制水解
（5）（b+）b
解析：（1）砷在第四周期ⅤA族；根據(jù)1g完全燃燒放出7.1kJ的熱量，可求得1ml完全燃燒放出的熱量為852kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；白磷生成黑磷放出的能量多，黑磷能量比紅磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷；
（2）氮的非金屬性大于磷的非金屬性，熱穩(wěn)定性大于；沸點(diǎn)大于，因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵；
（3）與HI反應(yīng)生成，同氯化銨相似，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物，故選b；
（4）根據(jù)題中條件，發(fā)生水解的方程式為；配制時(shí)，應(yīng)加鹽酸，抑制水解；
（5），因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，=cml，即該反應(yīng)生成=cml，反應(yīng)消耗=2cml，則分解生成=（b+2c）ml；在反應(yīng)中，生成=（d-c）ml，該反應(yīng)消耗的=（d-c）ml，在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，=bml，（b+2c）ml-（d-c）ml，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)b×[（b+2c）-（d-c）]=（b+）×b。
28．答案：（1）+123；小于；AD
（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n（氫氣）/n（丁烷）增大，逆反應(yīng)速率增大
（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行；溫度升高反應(yīng)速率加快；丁烷高溫裂解生成短鏈烴類
解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，用②式-③式可得①式，因此=-119kJ/ml+242kJ/ml=+123kJ/ml。由a圖可以看出，溫度相同時(shí)，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即x

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