考試時(shí)間：60分鐘滿分：100分
第一命題校：東港市第二中學(xué)第二命題校：丹東四中
可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷選擇題(共45分)
一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)
1. 新疆的“艾特萊斯”絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊在織造過程中常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是
A. 熟石灰B. 燒堿C. 草木灰D. 生石灰
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)題意，這種“堿劑”應(yīng)該是一種顯堿性的鹽，據(jù)此判斷。
【詳解】A．熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，A不符合題意；
B．燒堿即NaOH，屬于堿，B不符合題意；
C．草木灰的主要成分是K2CO3，屬于鹽，其水溶液顯堿性，C符合題意；
D．生石灰即CaO，屬于堿性氧化物，D不符合題意；故答案為C。
2. 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授課題組以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性B. 納米級金剛石粉末屬于膠體
C. 膠體和溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 另一種化合物是NaCl
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中和Na反應(yīng)生成金剛石粉末，C元素由+4價(jià)下降到0價(jià)，體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．納米級金剛石粉末是純凈物，不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；
C．溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中和Na反應(yīng)生成金剛石粉末和另一種化合物，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)下降，Na元素化合價(jià)上升，另一種化合物是NaCl，故D正確；
故選D。
3. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，A不符合；
B．氧化銅不溶于水，不能一步生成氫氧化銅，B符合；
C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，C不符合；
D．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，D不符合；
故選B。
4. 鈉和氯的化合物與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)用途不正確的是
A. 可作呼吸面具中的來源B. 可用金屬鈉與溶液反應(yīng)制備金屬Ti
C. 小蘇打可作為制作饅頭和面包的膨松劑D. 漂白粉可用作洪水過后環(huán)境的消毒劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具中的來源，A正確；
B．金屬鈉還原性很強(qiáng)，可與熔融態(tài)反應(yīng)制備金屬Ti，而不是溶液，因?yàn)殁c會(huì)與水反應(yīng)而不能置換出金屬，B錯(cuò)誤；
C．小蘇打受熱易分解生成二氧化碳，可作為制作饅頭和面包的膨松劑，C正確；
D．漂白粉可以生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作洪水過后環(huán)境的消毒劑，D正確；
故選B。
5. 在下列指定溶液中，離子能大量共存的是
A. 某透明溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．透明溶液中，、、、之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；
B．含有大量的溶液中，會(huì)生成CaCO3沉淀，不能大量存在，B不符合題意；
C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，、都不能大量存在，C不符合題意；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合題意；
故選A。
6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中所含原子數(shù)是2 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8克Na2O2固體中含有的離子總數(shù)是0.3 NA
C. 5.6克Fe與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2 NA
D. 1ml金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)，氧氣得到的電子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2和N2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為1ml，則所含原子數(shù)是2 NA，A正確；
B．7.8克Na2O2固體的物質(zhì)的量為0.1ml，1個(gè)Na2O2含有3個(gè)離子，則7.8克Na2O2固體含有的離子總數(shù)是0.3 NA，B正確；
C．5.6克Fe的物質(zhì)的量為0.1ml，與氯氣完全反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3 NA，C不正確；
D．1ml金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O2，1mlNa失去1mle-，依據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)氧氣得到的電子數(shù)為NA，D正確；
故選C。
7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向溶液中通入：
B. 純堿溶液中加入少量稀鹽酸：
C. 鈉與水反應(yīng)：
D. 硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．不與溶液反應(yīng)，不能弱酸制強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；
B．純堿溶液中加入少量稀鹽酸只生成，不能生成，B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，C正確；
D．硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉與碳酸氫鈉都可以跟氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣的沉淀，故不能用石灰水除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳可以溶解于飽和碳酸鈉溶液，故應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫，而且二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液溶解度很小，幾乎不會(huì)損失，B錯(cuò)誤；
C．氧化銅可以與鹽酸反應(yīng)，進(jìn)而溶解，而銅單質(zhì)不能溶解，可以用過濾的方法將二者分開，C正確；
D．一氧化碳和氫氣都是可燃?xì)怏w，故不能用點(diǎn)燃的方法除去一氧化碳中混有的氫氣，D錯(cuò)誤；
故本題選C。
9. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是
A. 上述反應(yīng)放出大量的熱
B. 上述反應(yīng)中，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑
C. 該實(shí)驗(yàn)說明在加熱且無水條件下鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成銅
D. 鈉放入硫酸銅溶液中也一定會(huì)生成紅色物質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)瞬間會(huì)產(chǎn)生耀眼的火花，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量，A正確；
B．由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，B正確；
C．由題意可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，C正確；
D．鈉放入硫酸銅溶液中，鈉非?；顫姇?huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 根據(jù)反應(yīng) 2H2S+O2=2S↓＋2H2O，4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH， Na2S+I2=2NaI+S↓，判斷氧化性強(qiáng)弱順序是
A. O2＞S＞I2B. S＞I2＞O2C. I2＞S＞O2D. O2＞I2＞S
【答案】D
【解析】
【詳解】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O可知氧化性是O2>S 。根據(jù)反應(yīng)4NaI＋O2＋2H2O=4NaOH＋2I2可知氧化性是O2>I2；根據(jù)反應(yīng)Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓可知氧化性是I2>S，綜上所述氧化性是O2>I2>S，故選D。
11. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 只有①B. 只有①②C. 只有①②③D. 全部
【答案】A
【解析】
【詳解】①若Na和水反應(yīng)放熱，則小試管溫度升高，具支試管內(nèi)氣體體積膨脹，U形管內(nèi)的紅墨水液面左低右高，①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>②制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，按圖中操作，將直接生成氫氧化鐵沉淀，②不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>③觀察K2CO3的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，③不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性時(shí)，Na2CO3應(yīng)放在具支試管內(nèi)，④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>綜合以上分析，只有①正確，故選A。
12. 離子在一定條件下可將離子氧化成離子。若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是5∶2，則n值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【詳解】在中，R元素的化合價(jià)為+，生成后，R元素的化合價(jià)降低(-6)；離子氧化成，Mn元素的化合價(jià)升高5價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，可建立等量關(guān)系式：5×2×(-6)=2×5，從而求出n=2。故選B。
13. 2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場順利著陸。飛船使用的燃料可為肼(N2H4)，發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：，下列說法正確的是
A. 肼發(fā)生了還原反應(yīng)B. 反應(yīng)中每生成1mlH2O轉(zhuǎn)移4m1電子
C. N2O4在反應(yīng)中失電子D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】在反應(yīng)中，N2H4中的N元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，N2O4中的N元素由+4價(jià)降低到0價(jià)。
【詳解】A．由分析可知，肼中N元素價(jià)態(tài)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；
B．反應(yīng)中4H2O——8e-，則每生成1mlH2O轉(zhuǎn)移2m1電子，B不正確；
C．在反應(yīng)中，N2O4中的N元素由+4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，C不正確；
D．氧化產(chǎn)物(2 N2H4→2N2)和還原產(chǎn)物(N2O4→N2)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則質(zhì)量之比是2∶1，D正確；
故選D。
14. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有32gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是
A. 兩種氣體的體積之和為33.6LB. SO2和O3的氣體密度比為4∶3
C. SO2和O3分子數(shù)之比為1∶1D. SO2和O3的氧原子數(shù)目比為2∶3
【答案】B
【解析】
【分析】32gSO2的物質(zhì)的量為=0.5ml，48gO3的物質(zhì)的量為=1ml。
【詳解】A．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的摩爾體積相同，但不一定等于22.4L/ml，則兩種氣體的體積之和不一定為33.6L，A不正確；
B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，則SO2和O3的氣體密度比為64∶48=4∶3，B正確；
C．由分析可知，SO2和O3的物質(zhì)的量之比為0.5∶1=1∶2，則SO2和O3分子數(shù)之比為1∶2，C不正確；
D．SO2和O3的氧原子的物質(zhì)的量比為0.5×2∶1×3=1∶3，則SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1∶3，D不正確；
故選B。
15. 某溶液X中可能含有下列離子中的若干種、、、、、。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A. 白色沉淀1硫酸鋇
B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有
C. 溶液X中可能存在、，一定不存在
D. 溶液X中一定存在、、
【答案】D
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Cu2+，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定為BaSO4，氣體A為CO2，溶液中一定含、、Na+，則不含Mg2+，不能確定是否含有Cl-，以此解答該題。
【詳解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸鋇、硫酸鋇混合物，故A錯(cuò)誤；
B．因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，則不含Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正確；
故選D。
第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)
16. 現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：
①氯氣②蔗糖固體③FeSO4?7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固體
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有___________。
（2）寫出少量CO2通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3） NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________。
（4）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：___________。
（5）向Ba(OH)2溶液中逐漸加入A溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變化趨勢如圖所示：
滴加溶液A至圖中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡熄滅，則溶液A中的溶質(zhì)是___________(填標(biāo)號)。
A HClB. NaHSO4C. H2SO4D. Na2SO4
【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ②⑥
（2）
（3）
（4） （5）C
【解析】
【小問1詳解】
電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，上述物質(zhì)中，③FeSO4?7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固體屬于電解質(zhì)，故選③④⑦，不屬于電解質(zhì)的化合物都是非電解質(zhì)，則②蔗糖固體、⑥CO2屬于非電解質(zhì)，故選②⑥。答案為：③④⑦；②⑥；
【小問2詳解】
少量CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式：。答案為：；
【小問3詳解】
NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：。答案為：；
【小問4詳解】
氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：。答案為：；
【小問5詳解】
A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的導(dǎo)電性會(huì)減弱，但燈泡不可能熄滅，A不符合題意；
B．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，反應(yīng)先生成NaOH，后生成Na2SO4，過量時(shí)還存在NaHSO4，導(dǎo)電性不可能接近零，燈泡不可能熄滅，B不符合題意；
C．Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時(shí)，生成BaSO4和水，此時(shí)燈泡熄滅，C符合題意；
D．Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4，反應(yīng)生成NaOH，最后Na2SO4過量，燈泡不可能熄滅，D不符合題意；
故選C。
17. 閱讀下面一段材料并回答問題。
（1） K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___________。
（2）下列關(guān)于K2FeO4的說法中，不正確的是___________。
a．是具有強(qiáng)氧化性的鹽
b．固體保存時(shí)需要防潮
c．制備需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行
d．其消毒原理和凈水原理相同
e．其用于飲用水消毒凈化的優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無異味
（3）消毒凈化300m3的水，至少需要K2FeO4的質(zhì)量為___________kg。
（4）將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式配平并補(bǔ)充完整___________。
4K2FeO4+_________ H2O=_________ Fe(OH)3(膠體)+_________ KOH+_________
（5）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?br>2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①用雙線橋法在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
②當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1ml電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。
【答案】（1）+6價(jià) （2）d
（3）1.5 （4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑
（5） ①. ②. 55.3
【解析】
【小問1詳解】
K2FeO4中K元素顯+1價(jià)，O元素顯-2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)。答案為：+6價(jià)；
【小問2詳解】
a．依據(jù)題給信息“K2FeO4通過強(qiáng)烈的氧化作用殺滅細(xì)菌”，則K2FeO4是具有強(qiáng)氧化性的鹽，a正確；
b．K2FeO4干燥品在室溫下穩(wěn)定，與水反應(yīng)放出氧氣，所以固體保存時(shí)需要防潮，b正確；
c．K2FeO4在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，所以制備需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，c正確；
d．其消毒原理是利用強(qiáng)氧化性殺死細(xì)菌，凈水原理是生成的Fe(OH)3(膠體)具有強(qiáng)吸附作用，原理不相同，d不正確；
e．消毒凈化1L水投放5mg K2FeO4，即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，則其用于飲用水消毒凈化的優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無異味，e正確；
故選d。答案為：d；
【小問3詳解】
消毒凈化1L水投放5mg K2FeO4，是消毒凈化300m3的水，至少需要K2FeO4的質(zhì)量為3×105L×5×10-6kg/L=1.5kg。答案為：1.5；
【小問4詳解】
將K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，作氧化劑，則還原產(chǎn)物為O2，依據(jù)得失電子守恒的原則，可建立如下等量關(guān)系式：4K2FeO4——3O2，再依據(jù)質(zhì)量守恒，配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。答案為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑；
【小問5詳解】
①在反應(yīng)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，NaClO是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-，則用雙線橋法在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。
②由方程式可建立如下關(guān)系式：Na2FeO4——3e-，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1ml電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是≈55.3g。答案為：；55.3。
【點(diǎn)睛】K2FeO4可用于飲用水消毒和凈化。
18. 某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的制備及化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(氣體凈化裝置沒有畫出)
已知：裝置氣密性良好：銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是___________。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氯氣的化學(xué)方程式___________。
（3）從裝置A中逸出的氣體依次通過___________溶液后即可得到干燥純凈的氯氣。
（4）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃裝置B處的酒精燈之前應(yīng)該進(jìn)行的操作是___________。
（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為___________，說明氯水具有的性質(zhì)為___________。
（6）試管C中制得漂白粉，寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）飽和食鹽水、濃硫酸
（4）先通入氯氣排盡裝置中的空氣
（5） ①. 溶液先變紅后褪色 ②. 酸性、漂白性
（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯氣，并探究氯氣的氧化性及酸性。先用A裝置制取氯氣，然后將氯氣通過氣體凈化裝置除去HCl氣體和水蒸氣，進(jìn)入空試管(防止倒吸)，通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色；再將氯氣通入石灰乳中，制取漂白粉，最后進(jìn)行尾氣處理。
【小問1詳解】
儀器b帶有活塞，其名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗；
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)室往A裝置中加入MnO2和濃鹽酸制取氯氣，同時(shí)生成MnCl2，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問3詳解】
從裝置A中逸出的氣體中混有氯化氫和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水(除去氯化氫)、濃硫酸(除去水蒸氣)后即可得到干燥純凈的氯氣。答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
【小問4詳解】
為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃裝置B處的酒精燈之前，應(yīng)該用氯氣將空氣排盡，進(jìn)行的操作是：先通入氯氣排盡裝置中的空氣。答案為：先通入氯氣排盡裝置中的空氣；
【小問5詳解】
氯氣通入水溶液中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl先與紫色石蕊試液反應(yīng)，HClO再與紅色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為：溶液先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)為：酸性、漂白性。答案為：溶液先變紅后褪色；酸性、漂白性；
小問6詳解】
試管C中制得漂白粉，往試管C中的石灰乳中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【點(diǎn)睛】為防倒吸，氣體通入水溶液前，常通入一個(gè)進(jìn)氣、出氣導(dǎo)管都短的空試管或空洗氣瓶中，此裝置的作用是防止倒吸。
19. 完成下列計(jì)算：
（1）若ag CO2含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為___________ ml-1。
（2）含0.6mlCl-的氯化鎂的質(zhì)量是___________g。
（3）已知4.8g CO2和CO混合氣體中含分子數(shù)為0.15NA，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________，CO2和CO的物質(zhì)的量之比是___________。
【答案】（1）
（2）28.5 （3） ①. 32g/m1 ②. 1∶3(或)
【解析】
【小問1詳解】
CO2的相對分子質(zhì)量為44，若ag CO2含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為=ml-1。答案為：；
【小問2詳解】
氯化鎂的化學(xué)式為MgCl2，含0.6mlCl-的氯化鎂的物質(zhì)的量為0.3ml，質(zhì)量是0.3ml×95g/ml=28.5g。答案為：28.5；
【小問3詳解】
已知4.8g CO2和CO混合氣體中含分子數(shù)為0.15NA，則其物質(zhì)的量為0.15ml，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32g/m1；設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為0.15-x，44x+28(0.15-x)=4.8，x=0.0375ml，0.15-x=0.1125ml，所以CO2和CO的物質(zhì)的量之比是0.0375ml : 0.1125ml =1∶3(或)。答案為：32g/m1；1∶3(或)。選項(xiàng)
待提純的物質(zhì)
選用的試劑
操作的方法
A
石灰水
過濾
B
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
C
稀鹽酸
過濾
D
氧氣
點(diǎn)燃
①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
②制備氫氧化鐵膠體
③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)
④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
高鐵酸鉀使用說明書
【化學(xué)式】K2FeO4
【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味
【產(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著堿性減弱，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣
K2FeO4，通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)。K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用
【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理
【用量】消毒凈化1L水投放5mg K2FeO4，即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)……

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