相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56
一、 選擇題： 本題共 18 個(gè)小題， 每小題 3 分， 共 54 分。 在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中， 只有一項(xiàng)是符合題
目要求的。
1． 下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A． 新切開(kāi)的蘋(píng)果在空氣中變黃， 最終變?yōu)楹稚?br>B． 白色的硫酸銅固體放置在空氣中變?yōu)樗{(lán)色
C． 淡黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色
D． 淡黃色的 Na2O2 固體放置在空氣中， 一段時(shí)間后變成白色
2． 下列說(shuō)法不正確 的是
A． 焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀鹽酸洗凈鉑絲， 并在火焰上灼燒至無(wú)色
B． 實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2 時(shí)， 需先檢查裝置氣密性后， 再加入藥品
C． 取用 Na 時(shí)， 剩余的 Na 不能再放回試劑瓶中
D． 如果不慎將堿沾到皮膚上， 立即用大量水沖洗， 然后涂上 2%的硼酸
3． 下列物質(zhì)中， 屬于電解質(zhì)的是
A． 銅 B． 稀氨水 C． 二氧化硫 D． 氯化鎂
4． 下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是
A． NaClO 在酸性條件下漂白效果更佳是因?yàn)樯闪?HClO
B． H2 在充滿 Cl2 的集氣瓶中安靜地燃燒， 發(fā)出蒼白色火焰， 瓶口出現(xiàn)白煙
C． Ca(ClO)2 常溫下比較穩(wěn)定， 無(wú)需密封、 避光保存
D． Fe 在少量 Cl2 中燃燒生成 FeCl2
5． 在兩個(gè)密閉容器中， 分別充有質(zhì)量相同的甲、 乙兩種氣體， 若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同， 且甲的密度
大于乙的密度。 則下列說(shuō)法正確的是
A． 物質(zhì)的量： 甲< 乙 B． 相對(duì)分子質(zhì)量： 甲< 乙
C． 摩爾體積： 甲> 乙 D． 氣體體積： 甲> 乙
6． 下列敘述正確的是
A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 水中含有1mlH2O 分子
B． 0. 1mlFe在0. 1mlCl2 中充分燃燒， 生成0. 1mlFeCl2
C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24LO2 和 CO 的混合氣體中含 C、 O 原子共 0.2ml
D． 0. 1mlFeCl3 形成Fe(OH)3 膠體， Fe(OH)3 膠粒的數(shù)目為 6.02 根1022
7． 某溶液中僅含有 Na＋、 Mg2＋、 SO42-、 Cl－ 四種離子（不考慮水電離出的 H＋和 OH－）， 其物質(zhì)的量濃度之
比為 c （Na+ ) ∶c （Mg2+ ) ∶c （Cl－） ＝5∶7∶7。 若 c （Na＋） 為 5 ml/L， 則 c （SO42-） 為
A． 5 ml/L B． 6ml/L C． 7ml/L D． 8ml/L
8． 下列圖像正確的是
9． 下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A． Cu2+、 Al3+、 NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3)、 Cl- B． Fe2+、 H+、 MnOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(-),4)、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-
C． K+、 Al3+、 OH -、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- D． Ba2+、 Na+、 COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(2),3)-、 ClO-
10． 硫化鉬與純堿、 空氣焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 2MS+2Na2CO3+5O2 點(diǎn)燃2Na2MO4+2CO2+2SO2。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A． O2 作氧化劑 B． 氧化產(chǎn)物為 Na2MO4、 SO2
C． MS 中 M、 S 兩元素均發(fā)生氧化反應(yīng) D． Na2CO3 被氧化， 發(fā)生還原反應(yīng)
11． 配制 100mL1.00ml/LNaCl 溶液， 部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下。
A． 向10mL H2SO4 溶液中 滴加等濃度的Ba(OH)2 溶
液至過(guò)量
B． 向100g 40% 的 NaOH 溶液 中逐滴加入 0. 1ml/L 的鹽酸至
NaOH 完全反應(yīng)
C． 向一定濃度的
NaCl 溶液中加水
D． 向蒸餾水中不斷
通入 HCl 氣體
下列說(shuō)法不正確的是
A． 該實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有： 燒杯、 玻璃棒、 100mL 容量瓶、 膠頭滴管等
B． 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?br>C． 容量瓶用蒸餾水洗滌后， 不必經(jīng)過(guò)干燥即可使用
D． 定容時(shí)， 俯視觀察刻度線， 會(huì)引起溶液的濃度偏低
12． 物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。 若以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)、 核心元素化
合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖像叫價(jià)類二維圖。 下面是有關(guān)鐵元素的價(jià)類二維圖， 下列分析正確的是
A． X 的物質(zhì)類別是單質(zhì)， 在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為 Z
B． M、 N 均為堿， 且均可溶于水
C． P、 Q 所含陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同
D． 若 Q 為FeCl2， 則 X、 Y、 Z、 N 均能與鹽酸反應(yīng)得到 Q
13． 研究表明， 高鐵酸鉀做水處理劑時(shí)， 適宜的pH 為7.0-8.5， 高鐵酸鉀分解快， 產(chǎn)生原子態(tài)的氧， 具有很
強(qiáng)的殺菌、 滅藻、 氧化等能力。 可通過(guò)以下反應(yīng)制取K2FeO4：
2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2 O。 對(duì)于該反應(yīng)以下說(shuō)法正確的是
A． 高鐵酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性
B． Fe(OH)3 膠體能凈水的原因是可以殺菌消毒
C． 生成0.4ml 的水時(shí)， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D． 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是K2FeO4
14． 某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究 Na2O2 與 CO2 的反應(yīng)。 擰開(kāi)分液漏斗活塞， 打開(kāi)彈簧夾 2， 關(guān)閉彈 簧夾 1， 一段時(shí)間后， D 裝置內(nèi)固體無(wú)明顯變化， 右側(cè)帶火星的木條不復(fù)燃； 打開(kāi)彈簧夾 1， 關(guān)閉彈簧 夾 2， 一段時(shí)間后， A 裝置中黃色固體逐漸變成白色固體， 左側(cè)帶火星的木條復(fù)燃。 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤
的是
A． 由上述實(shí)驗(yàn)可知， Na2O2 與 CO2 的反應(yīng)需要 H2O 的參與
B． 反應(yīng)后， A 裝置中固體溶于水后所形成的溶液呈堿性
C． Na2O2 與 CO2 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 22︰39
D． 將 D 裝置中固體加入紫色石蕊溶液中， 紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色
15. 將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、 NaHCO3組成的混合物溶于水， 配成1L溶液， 取出50mL溶液然后滴加一定
物質(zhì)的量濃度的鹽酸得到的圖像如圖所示， 下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)注NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2 的物質(zhì)的量
B. 原混合物中Na2CO3與NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為1： 2
C. 鹽酸的濃度是0.05ml ·L-1
D. 鹽酸加到150mL時(shí)， 放出CO2氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
16. 在一定條件下， 使12gCO和O2 的混合氣體充分反應(yīng)， 所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2 固體反應(yīng)， 結(jié)
果固體增重7g， 則原混合氣體中O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是
①33.3%②41.7%③58.3%④66.7%
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
17. 在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔成兩室，左邊充有氮?dú)猓疫叧溆袣錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w， 如下圖所示。 在室溫下， 將右邊的混合氣體點(diǎn)燃， 反應(yīng)后冷卻到室溫， 活塞最終靜止在氣缸的中點(diǎn)。 則原
混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是
A. 2∶7 B. 7∶2 C. 5∶4 D. 8∶13
18. 向含有 Fe2+、 I-、 Br- 的溶液中通入適量氯氣， 溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。 有關(guān)說(shuō)法不
正確的是
A. 原混合溶液中 n (FeBr2 =2ml
B. 線段BC代表 Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
C. 原溶液中 n (Fe2+ :n (I- :n (Br- =2:1:3
D. 當(dāng)通入Cl2 2ml 時(shí)， 溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 2Fe2+ +2I- +2Cl2 =2Fe3+ +I2 +4Cl-
二、 非選擇題： 本題共 4 個(gè)小題， 共 46 分。
19. （8分） 將Ba(OH)2 固體配制成溶液， 某小組實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 向
0.2ml/LBa(OH)2溶液中滴加0. 1ml/L鹽酸， 測(cè)定導(dǎo)電率的變化如圖所示， 回答下列問(wèn)題：
（1） 寫(xiě)出Ba(OH)2 的電離方程式為 。
（2） A—B段， 發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。
（3） B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)， 此時(shí)溶液中大量存在的微粒有H2O、 。
（4） 下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是 。
A． Ba(OH)2和H2SO4 B． NaOH和H2SO4 C． Ba(OH)2與HNO3
20．（11 分） 某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制備漂白粉。
回答下列問(wèn)題：
（1） 若用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣， 則裝置①應(yīng)選用 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)， 其反應(yīng)
的離子方程式為 。
（2） 裝置②中飽和食鹽水的作用是 ； 裝置④中的 X 試劑為 。 （3） 裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 反應(yīng) 溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生， 為減少副反應(yīng)發(fā)生可將裝置③置于 (填“冷水浴”或“熱水浴”)中
進(jìn)行反應(yīng)。
（4）向裝置①中加入 200mL 濃鹽酸(密度為1. 19g . cm一3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%)與MnO2 反應(yīng)，產(chǎn)生了 5.6L
的氯氣(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。 該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
21．（11 分） 黃銅灰渣(含有 Cu、 Zn、 CuO、 ZnO 及少量 FeO、 Fe3O4、 Fe2O3)生產(chǎn)Cu(NO3 )2 溶液的流程如
下圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1） 寫(xiě)出“浸取” 時(shí) Fe3O4 反應(yīng)的離子方程式： 。
（2） 過(guò)濾Ⅰ后所得濾液中是否含 Fe3+ （填“是”或“否”）， 原因是： 。
（3） 檢驗(yàn)“濾液Ⅱ” 中由鐵元素形成的陽(yáng)離子的方法是 。
（4） “反應(yīng)Ⅱ”所用稀硝酸可由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%、 密度為 1.40g · cm-3 的濃硝酸稀釋獲得。
①若要獲得 100mL1.4ml ·L-1 的稀硝酸， 需要用到濃硝酸的體積為 mL。
②NO 是一種無(wú)色氣體， 依據(jù)信息寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅱ” 的化學(xué)方程式： 。
22. （16分） 某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2 的實(shí)驗(yàn)室制法后， 發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2 既浪
費(fèi)能源又不易控制溫度， 他們現(xiàn)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2 的部分性質(zhì)， 進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
查閱資料： KMnO4和KClO3 的氧化性都比MnO2強(qiáng)， 在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)， 從而實(shí)現(xiàn)制
取Cl2 的目的。
（1） 依據(jù)資料確定反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）： 。
（2） 選擇實(shí)驗(yàn)裝置： 現(xiàn)有如圖所示的裝置， 可以選擇其中的 (填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3） 裝置的正確連接順序?yàn)? (用小寫(xiě)字母序號(hào)表示)。
（4） ①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體是 。
②在制氯氣前， 必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是 。
③D中所裝試劑是 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（5） 有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：
①反應(yīng)I屬于 反應(yīng)(填四種基本反應(yīng)類型之一)
②在450℃條件下， 反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏， 可以觀察到有大量的白煙生成(為
NH4Cl固體)， 同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)， 試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3Cl2+ = +N2

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