考試時間：2023年10月21日下午14：30-17：05 試卷滿分：100分
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程中沒有發(fā)生化學變化
B. 古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型置換反應
C. 東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指的是硫黃
D. 明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；
B. 曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；
C. 液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；
D. 蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；
故選：A。
2. 下列關于合成氨工業(yè)說法不正確的是
A. 將原料氣進行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質使催化劑“中毒”
B. 合成氨廠一般采用10MPa～30MPa，綜合考慮了反應速率、轉化率和成本等因素
C. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
D. 根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將原料氣進行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質，比如氧氣，能和催化劑鐵在高溫下反應，使催化劑“中毒”，A選項正確；
B．合成氨廠一般采用10MPa～30MPa，綜合考慮了反應速率、轉化率和成本等因素，因為壓強大，反應速率快，有利于合成氨，但是壓強太高，對儀器設備要求也高，壓強過低，反應速率慢，不利于合成氨，B選項正確；
C．將混合氣體中的氨液化，即減小了生成物的濃度，合成氨反應的化學平衡正向移動，有利于合成氨，C選項正確；
D．合成氨是放熱反應，升高溫度，合成氨反應的化學平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應，D選項錯誤；
答案選D。
3. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )
A. B. 26Fe3＋C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 表示氯化氫，氯化氫溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，A不符合；
B. 鐵離子溶于水，鐵離子水解，促進水的電離，B不符合；
C. 表示氯離子，氯離子不水解，不會影響水的電離，C符合；
D. 表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促進水的電離，D不符合。
答案選C。
4. 已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=1×10－10ml/L
B. 15℃時，pH=7的溶液呈酸性
C. AB連線上的點均表示中性溶液
D. B點對應的溫度高于A點對應的溫度
【答案】A
【解析】
【詳解】A．95℃時水的離子積常數(shù)是10－12，則pH＝4的H2SO4溶液中氫氧根的濃度是1×10-8ml/L，因此由水電離出的c（OH－）=1×10-8ml/L，A錯誤；
B．15℃時水的離子積常數(shù)小于10－14，因此pH＝7的溶液呈酸性，B正確；
C．AB連線上的點均表示氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液均呈中性溶液，C正確；
D．水的電離吸熱，加熱促進電離，所以B點對應的溫度高于A點對應的溫度，D正確，
答案選A。
5. 25℃時，由水電離出的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是
①K+、Al3+、Cl-、CO
②K+、Fe3+、I-、SO
③Fe2+、Cl-、NO、SO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
A. ②③④B. ②③④⑤C. ①②③④D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】室溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13 ml·L-1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿溶液。
【詳解】①Al3+、CO能發(fā)生雙水解而不共存、在酸性溶液中，氫離子與CO能夠發(fā)生反應，堿性溶液中，Al3+與氫氧根離子能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故①選；
②鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應、堿性溶液中，F(xiàn)e3+與氫氧根離子能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故②選；
③酸溶液中，H+、NO、Fe2+之間能發(fā)生氧化還原反應、堿性溶液中，F(xiàn)e2+與氫氧根離子能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故③選；
④HCO既能與酸反應又能與堿反應，一定不能大量共存，故④選；
⑤無論酸或堿溶液中，該組離子之間都不反應，能大量共存，故⑤不選；
一定能大量共存的離子組是①②③④，C滿足；
故選C。
6. 下列裝置或操作能達到目的的是（）

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
【答案】B
【解析】
【詳解】A. NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動，裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向，故不選A；
B.鈉與水反應放熱，溫度升高，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U形管左側液面降低，裝置②可以依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應，故選B；
C.裝置③中沒有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測定中和熱，故不選C；
D.兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故不選D；
本題答案選B。
【點睛】涉及中和熱的測定、儀器使用、化學平衡影響因素判斷等知識點，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關鍵。注意在探究影響反應速率的因素的實驗中，控制變量法的應用。
7. 電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)-空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O = 4M(OH)n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)-空氣電池”的放電過程的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解質溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
C. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al-空氣電池”的理論比能量最高
D. 在“M-空氣電池”中，標準狀況下消耗22.4L氧氣，則電路中轉移電子數(shù)為4NA
【答案】B
【解析】
【分析】由總反應4M+nO2+2nH2O = 4M(OH)n可知，O2中O原子化合價降低，得到電子，則通入O2的為正極，金屬M化合價升高失去電子，則金屬M為負極。
【詳解】A．正極上氧氣得電子和水反應生成，反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確；
B．電解質溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負極區(qū)，而不是從負極區(qū)移向正極區(qū)，B錯誤；
C．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為、、，所以“Al-空氣電池”的理論比能量最高，C正確；
D．標準狀況下消耗22.4L氧氣，即1ml，由O2+2H2O+4e-=4OH-可知，電路中轉移電子數(shù)為4NA，D正確；
故選B。
8. 實驗教學是化學學科的重要輔助手段。下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由于pH試紙是濕潤的，故所測的pH是稀釋后NaOH溶液的pH、不是原待測NaOH溶液的pH，A項錯誤；
B．KSCN與FeCl3的混合液中存在化學平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向其中加入KCl固體，Cl-濃度增大，但Cl-沒有參與反應，故平衡不移動，B項正確；
C．在相同條件下向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5% H2O2和1mL FeCl3溶液，兩支試管中H2O2的濃度相同，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快，可能是Fe3+加快H2O2分解速率、也可能是Cl-加快H2O2分解速率，C項錯誤；
D．某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸，說明稀釋后醋酸溶液中H+的濃度大于鹽酸溶液中H+的濃度，醋酸溶液中存在電離平衡、加水稀釋促進了CH3COOH的電離，酸性：鹽酸＞醋酸，D項錯誤；
答案選B。
9. 在2L的密閉容器中， ，將2mlA氣體和1mlB氣體在反應器中反應，測定A的轉化率與溫度的關系如實線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應的
B. X點的化學平衡常數(shù)大于Y點的化學平衡常數(shù)
C. 圖中Y點v(正)>v(逆)
D. 圖中Z點，增加B的濃度不能提高A的轉化率
【答案】B
【解析】
【分析】如圖所示，實線為測得的A的轉化率與溫度的關系如實線圖所示，在250℃左右，A的轉化率達到最大，則溫度小于250℃時，溫度越高，反應速率越大，測得的A的轉化率也越高，溫度大于250℃時，溫度越高，測得的A的降低，是因為該反應逆向移動，由此可知該反應為放熱反應。
【詳解】A．由分析可知，在250℃左右，A的轉化率達到最大，溫度大于250℃時，溫度越高，測得的A的降低，是因為該反應逆向移動，由此可知該反應為放熱反應，即ΔH＜0，A錯誤；
B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，X點的溫度小于Y的溫度，故X點的化學平衡常數(shù)大于Y點的化學平衡常數(shù)，B正確；
C．如圖所示，Y點實線和虛線重合，即測定的A的轉化率就是平衡轉化率，則Y點v(正)=v(逆)，C錯誤；
D．Z點增加B的濃度，平衡正向移動，A的轉化率提高，D錯誤；
故選B
10. 活潑自由基與氧氣的反應一直是科學家關注的熱點。HNO自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. 從反應過程圖可知，生成產(chǎn)物P2的過程中，中間產(chǎn)物Z生成產(chǎn)物P2的過程為整個反應過程的決速步驟
C. 該歷程中最大正反應的活化能
D. 相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉化為產(chǎn)物的速率：
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 由圖示可知，反應物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應為放熱反應，故A正確；
B． 從反應過程圖可知，生成產(chǎn)物P2的過程中，中間產(chǎn)物Z生成產(chǎn)物P2的活化能最大，故為為整個反應過程的決速步驟，故B正確；
C． 由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最大，則，故C正確；
D． 由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉化為產(chǎn)物的速率：，故D錯誤。
答案選D。
11. 下列圖示與對應敘述不相符的是
A. 圖1各物質均為氣體，升高溫度時，反應的平衡常數(shù)會減小
B. 圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應的正反應速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應為放熱反應
C. 圖3為合成氨反應中，其它條件不變時，起始時H2用量對反應的影響圖，則圖中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D. 圖4中，反應，L線上所有的點都是平衡點，則E點v正＞v逆
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖1示可知：反應物的能量比生成物的能量高，因此反應的正反應是放熱反應。在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致平衡常數(shù)減小，A正確；
B．對于該反應，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，會使反應速率逐漸減小，但圖示的正反應速率逐漸增大，反應在絕熱恒容密閉容器中進行，說明反應的正反應是放熱反應，反應進行，導致容器的溫度升高，溫度升高對化學反應速率的影響大于濃度減小對化學反應速率的影響，因而化學反應速率逐漸增大，B正確；
C．根據(jù)圖示可知：a、b、c三點處于同一溫度下進行，反應開始時H2的物質的量越多，化學平衡正向移動，反應正向進行程度就越大，反應所處的平衡狀態(tài)中N2的轉化率就越高。由于圖中c點H2開始時H2的物質的量最多，故c點N2的平衡轉化率最高，C錯誤；
D．在圖4中，反應，L線上所有的點都是平衡點，在線上方的E點時A物質的含量比該壓強下的平衡點高，反應正向進行，則E點v正＞v逆，D正確；
故合理選項是C。
12. 在mA＋nB=pC的反應中，(m、n、p為各物質的化學計量數(shù))現(xiàn)測得C每分鐘增加2ml·L-1，B每分鐘減少1.5ml·L-1，A每分鐘減少0.5ml·L-1，則m：n：p為
A. 1：3：4B. 4：3：1C. 2：3：2D. 2：2：3
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則m：n：p=0.5ml·L-1：1.5ml·L-1：2ml·L-1=1:3:4，答案選A。
13. 中國企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為，其工作原理如圖。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜，可選用陽離子交換膜
B. 對廢舊的該電池進行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收
C. 放電時，正極的電極反應為：
D. 充電時，電路中每轉移1ml，石墨烯電極質量增加
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該電池通過鋰離子定向移動導電，該電池若用隔膜，可選用陽離子交換膜，故A正確；
B．石墨烯是負極，放電時，陽離子向正極移動，從石墨烯中脫出有利于回收，故B正確；
C．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：，故C正確；
D．充電時，電路中每轉移1ml，有1mlLi進入負極，石墨烯電極質量增加7g，故D錯誤；
選D。
14. 合成氨的熱化學方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/ml。現(xiàn)將1 ml N2 (g)、3 ml H2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，第10 min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為 ω，下列說法中正確的是：
A. 若達到平衡時，測得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示
B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4 kJ
C. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖c
D. 若起始加入物料為1 ml N2、3 ml H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示
【答案】B
【解析】
【詳解】A、反應開始速率相對較快，達平衡前反應速率相對較慢，所以反應速率應為由高到低，達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3ml，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015ml/（L?min），最低反應速率應小于0.015ml/（L?min），A錯誤；B、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉化為N2、H2，可得N21ml、H23ml，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡，兩種途徑中達到平衡時，NH3的體積分數(shù)均為ω，平衡時容器內(nèi)對應各物質物質的量相等，令平衡時容器內(nèi)N2為nml，則容器Ⅰ中放出的熱量為（1-n）ml×92.4kJ/ml=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ內(nèi)吸收的熱量為nml×92.4kJ/ml=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，B正確；C、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，C錯誤；D、起始加入的物料均為1mlN2、3mlH2，在不同條件下達到平衡時，比較500℃、2L與500℃、1L，體積小壓強大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向正反應移動，平衡時NH3的體積分數(shù)相對較大；比較500℃、2L與400℃、2L，溫度增大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向逆反應移動，平衡時NH3的體積分數(shù)相對較小，D錯誤，答案選B。
點睛：本題考查平衡移動圖象、等效平衡、外界對平衡及反應速率的影響等，注意D選項中定一議二與先拐先平原則的利用。另一個難點是等效平衡的應用，注意掌握等效平衡的含義、判斷方法以及計算等。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。
15. 常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是
A. 為
B. n點表示的不飽和溶液
C. 在、共存的懸濁液中，
D. 向的混合溶液中滴入溶液時，先生成沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象，取坐標(-2.46，4)，Ksp=c2(Ag+)·c(C2O)=10-8×10-2.46=10-10.46，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，AgCl曲線上的點為飽和溶液，當c(Cl-)相同時，c點對應c(Ag+)大于平衡時c(Ag+)，即n點表示AgCl的過飽和溶液，故B錯誤；
C．AgCl、Ag2C2O4共存的懸濁液中，，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，當c(Cl-)= c(C2O)時，滴入硝酸銀，生成AgCl時，需要的c(Ag+)少，因此先有AgCl沉淀生成，故D正確；
答案D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 完成下列問題。
（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________；(填化學式)教材課后習題中介紹了用脫水制備無水氯化物的知識。請寫出：將與混合加熱的反應式：___________。
（2）在時，的①、②、③溶液中，由小到大的順序是___________。(填序號)
（3）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
①在相同濃度的和HC1O的溶液中，溶液導電能力：___________。(用“>”“ ②.
（4）bd
【解析】
【小問1詳解】
氯化鋁是強酸弱堿鹽，在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的Al3+消耗水電離產(chǎn)生的OH-，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液呈酸性，用離子方程式表示為：；把AlCl3溶液蒸干，鹽水解程度增大，至完全水解產(chǎn)生Al(OH)3、HCl，HCl揮發(fā)掉，得到固體是Al(OH)3，然后灼燒，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3、H2O，故灼燒后最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；AlCl3?6H2O加熱，AlCl3溶解在結晶水中，SOCl2與H2O 反應產(chǎn)生HCl、SO2，故SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，反應產(chǎn)生AlCl3、HCl、SO2，反應的化學方程式為：；
【小問2詳解】
三種鹽化學式中都含有2個，等濃度的鹽，電離產(chǎn)生的c()相等。在溶液中都存在的水解平衡： +H2O?NH3?H2O+H+，水解而消耗導致c()減小，水解使溶液顯酸性；②中水解結合氫離子，使溶液中水解程度增大，最終達到平衡時c()比(NH4)2SO4??；③中Fe2+結合氫氧根離子抑制銨根離子的水解，故三種溶液中c()由小到大的順序是：②＜①＜③，故答案為：②①③；
【小問3詳解】
①弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性就越強，當酸濃度相等時，酸電離產(chǎn)生的離子濃度就越大，溶液導電能力就越強。由于電離平衡常數(shù)：HCOOH＞HClO，故在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導電能力：HCOOH＞HClO，故答案為：＞；
②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性就越強。強酸與弱酸鹽反應制取弱酸。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應產(chǎn)生NaHCO3、HClO，該反應的離子方程式為 ；
【小問4詳解】
a.弱電解質電離過程會吸收熱量，適當升高溫度，可以促進NH3?H2O的電離，最終達到平衡時溶液中c()、c(OH-)都增大，故a錯誤；
b.加入NH4Cl固體，導致溶液中c()增大，電離平衡逆向移動，最終達到平衡時，c()增大，但c(OH-)減小，故b正確；
c.向體系中通入NH3，c(NH3?H2O)增大，電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c()、c(OH-)都增大，故c錯誤；
d.向體系中加入少量濃鹽酸，HCl電離產(chǎn)生H+中和溶液中OH-，使溶液中c(OH-)減小，電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c()增大，但c(OH-)減小，故d正確；
故選：bd；
17. 某實驗小組用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50ml/LNaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g。
（2）從中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)___________。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如所示。
（3）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。
（4）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·ml-1)：___________。
（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>②用上述實驗數(shù)值計算結果為53.5kJ·ml-1，與57.3kJ·ml-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
【答案】（1）5.0 （2）abe
（3） ①. 否 ②. 用銅質攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應熱結果會偏低
（4）H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
（5） ①. 4.0 ②. acd
【解析】
【分析】配制一定物質的量濃度的溶液時，根據(jù)需要245mLNaOH溶液，選擇250mL的容量瓶配制溶液；中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1ml液態(tài)水時所釋放的熱量，故稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1；在測定中和熱時，不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，是因為金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應熱結果會偏低；
【小問1詳解】
實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，根據(jù)容量瓶規(guī)格，需要配制250mL溶液，則要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5ml/L×0.5L×40g/ml=5.0g；
【小問2詳解】
氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為abe；
【小問3詳解】
實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，用銅質攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應熱結果會偏低；
【小問4詳解】
中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1ml液態(tài)水時所釋放的熱量，所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1；
【小問5詳解】
①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其它三組數(shù)據(jù)求平均值，溫度差平均值==4.0°C；
②a．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則結果偏低，a項選；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/ml，b項不選；
c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則造成熱量散失，c項選；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，發(fā)生酸堿中和放熱，使所測溫度偏高，結果偏低，d項選；
答案選acd。
18. 綠礬是一種綠色晶體，是治療缺鐵性貧血的特效藥，臨床上主要用于慢性失血的治療。某工廠以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產(chǎn)純凈綠礬，生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：
查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有，最好選用的試劑為___________。
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 新制氯水
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是___________，在溶液中用硫酸酸化至的目的是___________。
（3）操作IV的順序依次為___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中含量的方法是：
a．稱取綠礬產(chǎn)品，溶解，在容量瓶中定容；
b．量取待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________。
②計算上述樣品中的質量分數(shù)為___________。(結果保留一位小數(shù))
【答案】（1）A （2） ①. 將鐵離子還原為亞鐵離子、沉淀Sn2+ ②. 防止亞鐵離子生成沉淀
（3）蒸發(fā)濃縮 （4）減少綠礬晶體溶解
（5） ①. 當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾? ②. 97.5%
【解析】
【分析】鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)加入稀硫酸反應，過濾，將濾液加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2，再通入硫化氫至飽和，將鐵離子還原為亞鐵離子，沉淀Sn2+，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等操作得到。
【小問1詳解】
鐵離子與硫氰根反應顯紅色，因此檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為KSCN溶液；故答案為：A。
【小問2詳解】
溶液中含有Fe3+和Sn2+，操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子、沉淀Sn2+，F(xiàn)eS開始沉淀時pH=3.0，因此在溶液中用硫酸酸化至的目的是防止亞鐵離子生成沉淀；故答案為：將鐵離子還原為亞鐵離子、沉淀Sn2+；防止亞鐵離子生成沉淀。
【小問3詳解】
溶液到結晶水合物，采用冷卻結晶法，故操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮。
【小問4詳解】
綠礬晶體在冰水溶解度小，操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②減少綠礬晶體溶解；故答案為：減少綠礬晶體溶解。
【小問5詳解】
①由于高錳酸鉀是紫紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾?；故答案為：當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾?br>②根據(jù)，則上述樣品中的質量分數(shù)為；故答案為：97.5%。
19. 霧霾主要成分為灰塵、、、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
（1）以氨氣為脫硝劑時，可將還原為。
已知：
?。?
ⅱ．
則反應的_______。
（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應之一為： 。某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2ml 和1ml 發(fā)生反應。
①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應已經(jīng)達到平衡的是_______(填標號)。
A．的消耗速率與的消耗速率相等 B．混合氣體壓強不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 D．與的物質的量濃度相等
②欲增加的平衡轉化率，可采取的措施有_______(填標號)。
A．充入氦氣 B．升高溫度
C．充入2ml D．充入2ml 和1ml
③達到平衡時，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5，則的轉化率為_______，平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
（3）乙烯也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為_______，負載量為_______。

【答案】（1）
（2） ①. BC ②. D ③. 50% ④. 或
（3） ①. 350℃ ②. 3%
【解析】
【小問1詳解】
ⅰ．
ⅱ．
根據(jù)蓋斯定律ⅱ-ⅰ×3得反應的(b-3a)。
【小問2詳解】
①A．的消耗速率與的消耗速率相等，正逆反應速率比不等于系數(shù)比，反應不平衡，故不選A；
B．反應前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，混合氣體壓強不再改變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；
C．反應前后氣體系數(shù)和不同，氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量是變量，混合氣體的平均相對分子質量保持不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選C；
D．與都是生成物，與物質的量濃度始終相等，濃度不一定不再改變，反應不一定平衡，故不選D；
選BC。
②A．充入氦氣，反應物生成物濃度不變，平衡不移動，的平衡轉化率不變，故不選A；
B．正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉化率降低，故不選B；
C．充入2ml ，平衡正向移動，平衡轉化率降低、O3的平衡轉化率增大，故不選C；
D．充入2ml 和1ml ，相當于增大壓強，的平衡轉化率增大，故選D；
選D
③達到平衡時，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5，

則的轉化率為50%，平衡常數(shù)。
【小問3詳解】選項
實驗操作及現(xiàn)象
結論及解釋
A
常溫下，用膠頭滴管將待測NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
測得pH為13
B
在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變
增大Cl-濃度，平衡不移動
C
在相同條件下向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5% H2O2和1mL FeCl3溶液，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快
Fe3+可加快H2O2分解速率
D
某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸
酸性：鹽酸＜醋酸
弱酸
電離平衡常數(shù)/
名稱
托盤天平(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器
序號
a
b
c
d
e
f
溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
___________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
時
飽和溶液
沉淀完全
開始沉淀
沉淀完全
3.9
1.6
3.0
5.5

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