學校_______ 年級_______ 姓名_______
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、單選題（本大題共15小題，共45分）
1．下列說法中正確的是( )
A．氧元素與碳元素的區(qū)別在于質子數(shù)不同B．地殼中含量最多的非金屬元素是硅
C．同種元素組成的物質一定是純凈物D．空氣是由空氣分子構成的
2．人類的生活和生產都離不開金屬。下列對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（）
A．曾青得鐵化為銅（古代濕法煉銅原理）B．用鋅與稀硫酸反應制取氫氣
C．用鋁合金制作高層建筑的門窗框架D．古代金銀制品能保存至今
3．下列物質的用途不正確的是
A．氧氣用作高能燃料B．稀有氣體制成電光源
C．干冰用于人工降雨D．金剛石用于切割玻璃
4．下列有關燃燒和滅火的說法正確的是
A．空氣中可燃性氣體遇明火一定會發(fā)生爆炸
B．用高壓水槍滅火，是因為水降低了可燃物的著火點
C．用嘴吹滅燃著的火柴，是因為吹走了火柴周圍的空氣
D．家用煤加工成蜂窩煤是為了增大煤與氧氣的接觸面積
5．下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是
A．它們表示四種不同的元素
B．①③④表示的元素都是非金屬元素
C．②表示的元素在化合物中通常顯+2價
D．①④表示的是陽離子
6．下列儀器在實驗結束后的處理方式中正確的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列物質中，屬于純凈物的是
A．甲烷B．鹽酸C．食醋D．石灰水
8．如圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是( )
A．2KClO3 2KCl+3O2 B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CO2+C 2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2
9．關于催化劑的說法正確的是（ ）
A．在過氧化氫溶液中加入二氧化錳能生成更多的氧氣
B．化學反應前后催化劑的質量可能發(fā)生改變
C．在化學反應后催化劑的化學性質不會改變
D．過氧化氫不加入二氧化錳不會分解出氧氣
10．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。對下列圖示信息的分析不正確的是
A．硅單質是制造芯片的重要材料，圖①是硅原子的結構示意圖
B．圖②對應的元素屬于金屬元素
C．圖②④對應元素組成的化合物是由分子構成的
D．若圖③中x的值為8,則其粒子符號為O2-
11．下列做法錯誤的是
A．酒精在桌上燃燒起來，立刻用水撲滅
B．生活中把水煮沸殺菌消毒
C．液化石油氣泄漏，立即關閉門并開窗通風
D．回收各種廢棄塑料，減少白色污染
12．下列實驗中，能夠達到實驗目的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl，該反應屬于
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應
14．下列關于氧氣的說法正確的是
A．空氣中含量最多的氣體是氧氣
B．木炭在氧氣中能燃燒，說明氧氣具有可燃性
C．魚、蝦等能在水中生存，說明氧氣易溶于水
D．氧氣可以供給呼吸，它能使體內物質發(fā)生緩慢氧化反應而釋放能量，維持生命活動
15．高氯酸鉀（KClO4）曾用作固體火箭推進劑材料之一，下列有關高氯酸鉀的說法正確的是（ ）
A．含四種元素B．屬于混合物
C．氯元素的化合價為+6價D．鉀、氧元素的質量比為39∶64
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
16．甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗。
（1）B中反應的化學方程式是_________________。
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是______________，反應方程式是_______。
（3）D處點燃的目的是_________________。
17．溶液在生產、生活和實驗中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）某同學配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：
①若用氯化鈉固體和水配制，實驗步驟為計算、______ 、量取、溶解。
②若用溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液和水配置，則需20%的氯化鈉溶液質量為____g。
（2）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。
①圖一燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_______（填序號）；要使NaNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡涂梢圆扇〉姆椒ㄊ莀__________。
②圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙兩物質溶解度曲線的交點的含義是______。
18．某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數(shù)，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。
部分實驗步驟如下：
Ⅰ．稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。
II．連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。
Ⅲ．再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。
實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
請回答下列問題:
（1）步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是____________。
（2）步驟Ⅲ硬質玻璃管中反應的化學方程式為________。
（3）樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為_____（用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示）。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數(shù)測量結果將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（4）有關樣品，下列說法正確的是_____（填字母標號）。
A樣品中氫元素的質量為1/9(m2- m3) B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1
C樣品中鐵單質的質量為m4-m1 D樣品中氧元素的質量為m3- m4
19．在實驗室可以選擇下圖裝置制取氣體
（1）實驗室里用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣,應選的一套裝置為_____（填字母序號）,該反應的化學方程式為_____
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用B或C，請將如圖方框中裝置的長頸漏斗補畫完整_____，與B裝置相比,C裝置的主要優(yōu)點是_____
（3）氧氣可采用D裝置收集并用帶火星的木條檢驗,這利用了氧氣的哪些性質?_____
（4）若用G裝置采用排水法收集O2,請簡述操作步驟_____
（5）通常情況下,氨氣（NH3）是一種無色、極易溶于水,密度比空氣小的氣體。實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣,則實驗室制取氨氣,應選的一套裝置為_____（填字母序號，寫一套即可）
（6）在實驗室里加熱30.9g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣,完全反應后剩余固體質量21.3g,請計算原混合物中氯酸鉀的質量_____。
三、簡答題（本大題共2小題，共16分）
20．（8分）將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可求：
（1）生成氧氣的質量為多少克？
（2）固體殘余物中含有什么物質？
（3）質量各為多少？
21．（8分）實驗室用34g過氧化氫溶液和0.5g二氧化錳制取氧氣，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：
(1)根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______g。
(2)參加反應的過氧化氫的質量是多少？
四、探究題（本大題共2小題，共19分）
22．（9分）我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（圖乙）。某化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。
（提出問題）木炭與CuO反應所得的紅色固體中含有什么物質？
（查閱資料）若木炭與CuO的反應進行得不徹底，產物中還有氧化亞銅（Cu2O）。
Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。銅不與稀硫酸發(fā)生反應。
（做出猜想）紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③_____。
若猜想①成立，請寫出木炭與氧化銅反應的化學方程式_____。
（實驗探究）（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內。
（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清的石灰水_____，此時停止加熱。
（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下表所示的實驗驗證：
（反思與評價）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是_____（寫一條即可）。
（拓展）由上述探究可知，反應生成了Cu2O。請寫出木炭與CuO反應生成固體中只有Cu2O的化學反應方程式_____；根據(jù)上述探究（3）的實驗結果可知，2.88g紅色固體中Cu2O的質量為_____。
23．（10分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.
(一)銅材料的有關知識
(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.
(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.
①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.
②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).
A 觀察顏色 B 加稀鹽酸 C 在空氣中灼燒
(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.
①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).
②該反應的化學方程式______.
(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.
(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.
（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.
1.裝置A的作用是_____.
2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.
3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.
①圖中F點對應的m＝_____.
②根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數(shù)___.
③若缺少裝置E，測得的 “y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).
參考答案
一、單選題（本大題共15小題，共45分）
1、A
2、C
3、A
4、D
5、C
6、C
7、A
8、B
9、C
10、C
11、A
12、C
13、C
14、D
15、D
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
16、CO+CuOCu+CO1 澄清石灰水變渾濁 CO1+Ca(OH)1==CaCO3↓+H1O。 尾氣處理，防止一氧化碳污染環(huán)境
17、稱量 25 B 增加溶質（或降低溫度或蒸發(fā)溶劑） 甲 t1℃時甲乙兩種物質的溶解度相同
18、把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環(huán)境 ×100% 不變 AB
19、AD 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 可以隨時控制化學反應的發(fā)生和停止 氧氣不易溶于水且能助燃 先將集氣瓶中裝滿水，氧氣從c端通入 AE或AG 24.5g
三、簡答題（本大題共2小題，共16分）
20、⑴0.96g；⑵二氧化錳、氯化鉀、氯酸鉀;⑶1g、1.49g、0.55g
21、 (1)0.8g；(2)1.7g
四、探究題（本大題共2小題，共19分）
22、既有Cu也有Cu2O 變渾濁 ① ③ 節(jié)約藥品等（其他合理答案也可以） 1.44g
23、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 減小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空氣中的二氧化碳和水 將B中殘留的氣體趕到CD裝置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
實驗
目的
操作
A
制備Fe(OH)3
將Fe2O3和H2O混合，過濾，洗滌，干燥
B
鑒別稀鹽酸和NaCl溶液
取樣，分別加入AgNO3溶液
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
D
分離CaCl2和CaCO3的混合物
加入足量的水，過濾，洗滌，干燥
硬質玻璃管
硬質玻璃管和樣品
步驟II硬質玻璃
管和剩余固體
步驟步驟Ⅲ硬質玻璃
管和剩余固體
質量
m1
m2
m3
m4
步驟
現(xiàn)象
結論
a.取2.88g紅色固體裝入試管中，滴入足量的稀硫酸，充分反應。
紅色固體部分減少，溶液變?yōu)樗{色。
猜想_____錯誤。
b.濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為2.08g
猜想_____正確。
裝置
實驗前/g
實驗后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4

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