學校_______ 年級_______ 姓名_______
考生須知：
1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。
2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。
3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。
一、單選題（本大題共15小題，共45分）
1．下列推理正確的是（ ）
①燃燒過程中伴隨著發(fā)光放熱，所以有發(fā)光放熱現象的變化一定是燃燒
②分子可以構成物質，所以物質一定是由分子構成的
③單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質
④化學變化中有新物質生成，所以有新物質生成的變化一定是化學變化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．①②③④⑤B．①②⑤C．④D．③⑤
2．亞硒酸鈉（Na2SeO3）可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．Na2SeO3中Se的化合價為+3B．Se是一種金屬元素
C．n的值為6D．Se相對原子質量為78.96g
3．某溫度下，在100g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是( )
A．該溫度下，KNO3的溶解度為30g
B．乙溶液的質量分數為30%
C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液
D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都增大
4．模型認知是化學學科核心素養(yǎng)之一,某同學用不斷生長的仙人掌來構建物質分類的分支模型,其中E處為氧化物,則對A、B、C、D處分別代表的物質類別判斷不正確的是
A．混合物
B．純凈物
C．化合物
D．金屬單質
5．清末的鋁制品至今保存仍十分完好，該鋁制品不易銹蝕的主要原因是
A．鋁的化學性質不活沷B．鋁的硬度較大，不易破碎
C．常溫下，鋁不易發(fā)生化學反應D．鋁與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜
6．下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（ ）
A．它們表示四種不同的元素
B．②在化學變化時易失兩個電子
C．①③④表示的元素都是非金屬元素
D．①④表示的是陽離子
7．2019年10月9日，三位學者因鋰離子（Li+）電池獲得諾貝爾化學獎。其中用到有關鈷酸鋰（ LiCO2）說法正確的是（ ）
A．鈷酸鋰屬于氧化物
B．鈷酸鋰中Li元素和O元素的質量比為7：32
C．鈷酸鋰里含有一個氧分子
D．鈷酸鋰由Li、C、O三種元素組成
8．實驗室用雙氧水和MnO2制取氧氣的實驗中，下列操作正確的是
A．用裝置甲可以控制反應的發(fā)生和停止B．用裝置乙分離回收MnO2
C．用裝置丙可以驗滿氧氣D．用裝置丁可觀察到火星四射
9．下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A．此反應有單質生成
B．原子在化學變化中是不可分的
C．圖中生成物全部是化合物
D．參加反應的兩種分子的個數比為1∶1
10．下列推理正確的是（ ）
A．離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子
B．同種元素在不同的化合物中可以顯不同的化合價，所以同種元素在同一種物質中一定顯相同的化合價
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化學變化中分子種類發(fā)生改變，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化
11．日常生產生活的下列變化，一定包含有化學變化的是（ ）
A．用膠帶粘合破損書畫B．用玉米釀造苞谷酒
C．用砂紙擦除灶具污漬D．用濾網過濾降水浮渣
12．中國是核電大國核電站中的核燃料是鈾或钚,如圖為钚元素在元素周期表中的部分信息,下列說法不正確的是
A．钚是金屬元素B．钚的化學符號是Pu
C．钚元素的質子數是94D．钚的相對原子質量為244g
13．下列有關說法正確的是
A．工業(yè)上從空氣中分離出氧氣屬于化學變化
B．石油分餾后得到汽油、煤油、柴油等屬于化學變化
C．用石灰漿刷墻壁，干燥后墻面變硬發(fā)生了化學變化
D．干冰升華是化學變化
14．每年的6月5日是“世界環(huán)境日”?！吧礁G，水更清，空氣更清新”是我們共同的愿望。下列做法與這種愿望不符的是（ ）
A．火力發(fā)電廠進行脫硫、控塵處理
B．工廠廢氣直接排放到空氣中
C．出行盡量步行、騎自行車或乘坐公交車，減少使用私家車
D．開發(fā)使用太陽能等清潔能源
15．下列有關溶液的敘述，不正確的是（ ）
A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質只能是液體或固體
C．溶液中各部分性質完全相同D．硝酸銨溶于水時，溶液溫度降低
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
16．下列A~C是初中化學中的三個實驗裝置。
①A實驗試管2中產生的氣體是________（填化學式）。
②B實驗中的現象是________。
③對于C實驗，兩支試管分別振蕩后右邊試管中出現的現象是________。
17．氫氣可用天然氣制取，這種方法制取的氫氣中往往混有二氧化碳和一氧化碳，為了證明氫氣中含有二氧化碳、一氧化碳兩種氣體，設計如下裝置進行實驗。
（資料：氫氣的化學性質與一氧化碳類似；濃硫酸具有吸水性，可除去水蒸氣。）
（1） A裝置的作用是_____，若澄清的石灰水不足量會導致的后果是_____。
（2） C裝置中的實驗現象是_____。
（3）D裝置中盛放的試劑是_____，裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
（4）該裝置有一個明顯的缺陷是什么_____？應如何改進_____。
18．用如圖裝置完成以下實驗：
（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭。
I.先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；
Ⅱ.待B處冷卻至室溫，在A處通人氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；
Ⅲ.在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現木炭燃燒，C處變渾濁。
I與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_____；
Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_____。
（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用酒精噴燈加熱，B處可觀察到的現象為_____，尾氣處理的方法為_____。
19．某化學興趣小組到實驗室進行探究實驗，老師只提供了以下儀器。
（1）甲同學想用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為______。
（2）乙同學想檢驗甲同學制得的氣體是二氧化碳，他的方法是_______（答出操作、現象和結論）。
（3）丙同學想用氯酸鉀和二氧化錳制取一瓶純度較高的氧氣。
（4）丁同學想用氯化銨（NH4Cl）固體與氫氧化鈣[Ca(OH)2]固體混合物加熱制取氨氣。
（查閱資料）1．氨氣（NH3）是一種極易溶于水的氣體，常溫下與空氣不反應。2．實驗室里制氨氣的反應化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
根據資料，你認為丁同學應該采用與_______（選填“甲”或“丙”）同學相同的發(fā)生裝置，收集氨氣的方法是________。
三、簡答題（本大題共2小題，共16分）
20．（8分）硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的固體材料．實驗室用固態(tài)的二氧化硅和石墨制造硅晶體，化學反應為SiO2+2CSi+2CO↑．
(1)若某次實驗測得反映前后固體總質量(m)與反映時間(t)關系圖如下題所示，則反應產生的一氧化碳質量。
(2)若生產5.6g硅，則產生計算理論上需要二氧化硅(SiO2)的質量。
21．（8分）某學習小組的同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法:取用12. 0g這種石灰石樣品，把40.0g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。
請計算: （1） 表中的m的數值應為_____；
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是_____；
（3）產生二氧化碳的總質量是多少?
四、探究題（本大題共2小題，共19分）
22．（9分）鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛。
Ⅰ鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是____________（填字母）：
A鐵鏟 B鐵鍋 C刀具
（2）“納米a-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_____________；
Ⅱ鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從其氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______________；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以提供熱量外，還能________________；
Ⅲ實驗探究煉鐵原理：
某化學興趣小組的同學利用上圖裝置模擬工業(yè)煉鐵的過程，請按要求填空：、
（1）實驗時裝置A中的現象是_____________；
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式：_____________；
（3）實驗過程中，CO的作用有____________（填序號）；
①CO氣體作為反應物；②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；③停止加熱后，防止A中生成物被氧化；④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比。實驗記錄數據如下：①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20g；②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為26.4g；③通入一氧化碳并加熱至鐵的氧化物全部轉化為鐵后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的質量為12g。
根據以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比____________。
23．（10分）某興趣小組根據下列裝置進行實驗，請你參與并回答：
（1）②儀器的名稱是_____。
（2）若用A裝置制取氧氣，則①中可觀察到的現象是_____（任答一點）；寫出該反應的化學方程式_____。
（3）B和C裝置均可制取CO2，與B相比較，C的主要優(yōu)點_____。
（4）常用金屬鋅和稀硫酸反應制取。若實驗室要制取少量氫氣最好選擇發(fā)生裝置_____（填字母）；若用試管排空氣法收集氫氣，請在D處方框中畫出裝置圖_____（只畫試管和導氣管）。
（5）某研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：（雜質不與稀鹽酸反應）
①表格中m的數值是_____。
②求石灰石中碳酸鈣的質量分數_____。
參考答案
一、單選題（本大題共15小題，共45分）
1、C
2、C
3、C
4、D
5、D
6、B
7、B
8、B
9、C
10、D
11、B
12、D
13、C
14、B
15、B
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
16、H2 燒杯①中的酚酞變紅 產生較多的泡沫
17、檢驗并除去二氧化碳 無法檢驗一氧化碳存在 黑色粉末變成紅色 澄清的石灰水（或氫氧化鈣溶液） 沒有進行一氧化碳尾氣處理 用氣囊收集等合理答案
18、與氧氣接觸 溫度達到著火點 固體由紅棕色變成黑色 將酒精燈放于導管口點燃尾氣（或其他合理答案）
19、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 將甲同學制得的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體為二氧化碳 丙 向下排空氣法
三、簡答題（本大題共2小題，共16分）
20、 (1)14；(2)12g
21、（1）4.0；（2）83.3%；（3）4.4g
四、探究題（本大題共2小題，共19分）
22、B 氧氣和水 反應生成還原劑一氧化碳 紅色粉末逐漸變成黑色 ①②③④ 7:3
23、長頸漏斗 固體顏色由暗紫色變?yōu)楹谏? 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能隨時控制反應的發(fā)生和停止 C 4.4 80%
序號
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸質量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固體質量（g）
8.0
m
2.0
2.0
實 驗
1
2
3
4
加入樣品的質量/g
5
10
15
20
生成CO2的質量/g
1.76
3.52
4.4
m

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