四川省成都市四川天府新區(qū)實外高級中學2023-2024學年高一上學期期末調(diào)研考試模擬化學試題（2）含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

1、西漢《淮南萬畢術》提及濕法煉銅“曾青得鐵則化為銅”。該反應中 Fe 的化合價
A．不變 B．降低 C．升高 D．無法判斷
2、下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是
A. 聞氯氣的氣味 B. 用排水法收集氯氣
C. 盛裝液氯的容器上所貼的標簽 D. 證明氯氣可以與 NaOH 溶液反應
3、下列說法錯誤的是
A. 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與金屬元素的焰色有關
B. 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多癥
C. 為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D. 葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
4、氫氧化鐵濁液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質(zhì)是
A．分散質(zhì)的微粒直徑均在 1～100 nm B．一定條件下，均能穩(wěn)定存在
C．濾紙的孔徑較大，均能透過濾紙 D．均能與鹽酸反應，且產(chǎn)物相同
5、元素符號、化學方程式、結(jié)構示意圖、電子式、結(jié)構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法錯誤的是
A．次氯酸的電子式： B． S2－的結(jié)構示意圖：
C． O－18 的原子符號： 18O D． CO2 分子的結(jié)構式： O==C==O
6、分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是
A．酸性氧化物： CO、 CO2、 SO3 B．同素異形體：石墨、 C60 、金剛石
C．常見氧化劑： Cl2、 H2、高錳酸鉀 D．電解質(zhì)： NaHSO4、氨水、 Na2O
7、設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下， 22.4L HF 中含有分子數(shù)為 NA
B． 0.5mlNa2SO4 中含有 Na+數(shù)目為 NA
C．標準狀況下， 22.4LCl2 完全溶于水，生成 HClO 分子數(shù)為 NA
D． 23gNa 與水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA
8、某實驗需90 mL 1 ml ? L?1 NaOH 溶液，配制該NaOH 溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 用分析天平和濾紙稱取3.600 0 g 氫氧化鈉固體
B. NaOH 在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH 溶液濃度偏低
D. 上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
9、向某溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是
A．該溶液中一定含有 SCN－ B．氧化性： Fe3＋>Cl2
C． Fe2＋與 SCN－不能形成紅色物質(zhì) D． Fe2＋被氧化為 Fe3+
10、 NaCl 溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是
A． a 離子為 Cl－， b 離子為 Na+
B． NaCl 在水分子的作用下， Na＋和 Cl－之間的離子鍵斷裂
C．通電后， NaCl 發(fā)生電離
D． NaCl 溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子
11、向含有大量 H+、 Na+、 NO3﹣離子的溶液中加入 Na2O2 粉末，充分反應后溶液離子數(shù)目保持不變的是
A． NO3﹣ B． Na+ C． H+ D． NO3﹣、 Na+
12、下列指定情景下的離子方程式或化學方程式正確的是
A. 向包裹有過氧化鈉的脫脂棉上滴加兩滴水，棉花劇烈燃燒： Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
B. 向變癟的鋁制易拉罐里加入濃氫氧化鈉溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒易拉罐又鼓起來恢復原樣： 2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]- +3H2↑
C. 將覆銅板放到 FeCl3 溶液中制作圖案： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 向氯化鋁溶液中滴加足量氨水： Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A． CuO 稀硫酸→ CuSO4溶液Cu
B． Al —aH—溶—液—→ Al (OH)3 → Al (NO3 )3
C． Fe —高2溫(—→ Fe2O3 FeCl3
D． Ca (ClO)2 —O—2→ HClO → O2
14、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用水處理劑。工業(yè)濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為： 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO－＋3Cl－＋5H2O。下列說法錯誤的是
A． Na2 FeO4 中 Fe 的化合價為＋6 價
B． FeO－是還原反應的產(chǎn)物
C．每生成 1 個 Cl－轉(zhuǎn)移 2 個電子
D． Na2 FeO4 殺菌的同時形成 Fe(OH)3 膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)
15、利用固體表面催化工藝進行NO 分解的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. NO 屬于共價化合物
B. O2 含有非極性共價鍵
C. 過程②有極性鍵的斷裂，過程③有非極性鍵的形成
D. 標準狀況下， NO 分解生成11.2 L N2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02 × 1023
16、下列離子方程式的書寫正確的是
A. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B. 硫酸鎂溶液與澄清石灰水混合： Ca2++SO42-=CaSO4↓
C. 工業(yè)上生產(chǎn)漂白液： Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O
D. 鐵與硫酸鋅溶液反應： Fe+Zn2+=Zn+Fe2+
17、對腐蝕電路板的蝕刻液（含F(xiàn)eCl3 、 FeCl2 、 CuCl2 ）的回收再利用一直是研究的熱點。某化學興趣小組設計流程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 合理處理蝕刻液有利于保護環(huán)境和資源再利用
B. 濾渣的成分為Cu 、 Fe
C. 通入Cl2 實現(xiàn)FeCl3 溶液再生
D. 上述流程中可用氫氧化鈉和鹽酸代替鐵屑和Cl2
18、下圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的的是
A．用圖甲制備 Fe(OH)2 B．用圖乙制備少量 Cl2
C．用圖丙制備并收集 O2 D．用圖丁比較 S、 C、 Si 的非金屬性強弱
19、短周期元素 X、 Y、 Z、 Q、 W 在元素周期表中的位置如下表所示，其中 Q 的最低價氫化物的摩爾質(zhì)量為 34 g·ml－1， X 的最低價氫化物是非電解質(zhì)。下列說法正確的是
A.原子半徑： X＞Y＞Z B． Y 是地殼中含量最多的元素
C．最低價氫化物的穩(wěn)定性： Q>Y D．氧化物對應水化物的酸性強弱： X＜W
20、在抗擊新冠病毒中“84 消毒液(有效成分是 NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84 消毒液” 的原理為： NaCl+H2O 通電NaClO+H2 個。下列說法正確的是
A．該反應每轉(zhuǎn)移 2 ml 電子生成 74.5 g 的 NaClO
B． “84 消毒液”與酒精的消毒原理相同
C． NaClO 的電子式為
D．上述制備消毒液的反應過程中有離子鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成
21、現(xiàn)有下列七種物質(zhì)： ①CO2 ②過氧化鈉 ③硫酸鉀 ④0.5ml/LNaOH 溶液 ⑤碳酸氫鈉
⑥0.5ml/LNaHSO4 溶液 ⑦次氯酸鈉。請根據(jù)上述物質(zhì)回答下列問題：
(1)在上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 (填①~⑦序號)。
(2)含有0.4ml 氧原子的②與足量①反應，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為 L。
(3)寫出物質(zhì)的一種②用途。
(4)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制240mL ④溶液以備使用。
①該同學應用托盤天平稱取 NaOH 固體 g。
②配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。
③定容時仰視刻度線，則所配制的溶液的濃度會 (填“偏高”、 “偏低”、 “不變”)。
(5)⑤⑥兩種溶液混合可以發(fā)生反應，離子方程式為。
(6)廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量⑦使NH EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(+),4)完全轉(zhuǎn)化為N2 ，此方法可用離子方程式表示
為： 2NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4) + 3ClO? = N2 個 +3Cl? + 2H+ + 3H2O 。用單線橋法在離子方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
;
該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
X
Y
Z
Q
W
22、根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。
Ⅰ.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。
(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn) 性； (填“ 能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。
(2)將 Cu 與稀硫酸混合，二者不能反應，滴入 H2O2 后，溶液很快變成藍色，該反應的化學方程式為
(3)NaHSO4 是一種酸式鹽，寫出 NaHSO4 在水中的電離方程式：。
Ⅱ.物質(zhì)的量是學習化學的基礎。
(1)14.4 g CO 和 CO2 的混合氣體在標準狀況下所占的體積為 8.96 L，其中 CO 的質(zhì)量為。
(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4 ml Cl－，金屬 A 的相對原子質(zhì)量是。
(3)根據(jù)反應 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，可知當有 2.5 ml FeS2 參加反應時，被氧化的硫元素的物質(zhì)的量為 ml。
23、已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 是分屬三個短周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B 是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C 和 D 能形成電子總數(shù)為 30 和 38 的兩種化合物。 ③E 與 C 同主族。請回答下列問題：
(1)元素 F 在元素周期表中的位置是。
(2)C、 D、 E 三種元素原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號表示)； C、 D、 E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是 (用離子符號表示)。
(3)C 和 D 形成電子總數(shù)為 38 的化合物中化學鍵類型有 (填“離子鍵”“極性共價鍵”或 “非極性共價鍵”)。
(4)寫出 D 的最高價氧化物對應的水化物的電子式：。
(5)E、 F 兩種元素形成的氫化物中還原性較強的是 (填化學式)；用電子式表示該化合物的形成過程：。
24、化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。
Ⅰ.制備純堿：先以 NaCl、 NH3、 CO2 和水等為原料，用如圖所示裝置制取 NaHCO3，然后再將 NaHCO3 制備成 Na2CO3。
(1)裝置甲中反應的離子方程式為；
裝置乙的作用是，
反應的化學方程式為。
(2)反應進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體是 NaHCO3。
裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是 NaHCO3 和另一種鹽，裝置丙中反應的化學方程式為
。
_______________________________________________________________
(3)用裝置丙中產(chǎn)生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 時，需要進行的實驗操作有、洗滌固體、
,最后一步發(fā)生反應的化學方程式為。
_____________
Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度
(4)檢驗純堿樣品中是否混有 NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：
(5)測定該純堿樣品的純度：稱取 m1 g 樣品置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2 溶液，將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為 m2 g，則該純堿樣品的純度為。
25、某同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”化肥的主要成分及相關性質(zhì)。首先對該化肥的成分進行了如下假設：
a．只含有 FeSO4 b．含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 c．只含有 Fe2(SO4)3
將化肥固體粉末溶于水得到溶液(記為 X)，進行如下實驗：
(1)實驗ⅰ中加入的 1 mL 1 ml·L－1 NaOH 溶液中含有 NaOH g。
(2)對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學方程式表示) 、
。
_________________________________________________________________
(3)實驗i現(xiàn)象說明假設不成立。
為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：
(4)實驗施中， KMnO4 是該反應的 (填“氧化劑”或“還原劑”)。
(5)通過以上實驗，可得到的結(jié)論是。
選擇的裝置(填編號)
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
樣品中含 NaHCO3
序號
操作
現(xiàn)象
i
取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 ml·L－1 NaOH 溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
i
取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液
溶液顯紅色
序號
操作
現(xiàn)象
泣
取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液
溶液顯紅色
ⅳ
取 2 mL 溶液 X，滴入 1 滴酸性 KMnO4 溶液
KMnO4 溶液紫紅色褪去
高一化學期末調(diào)研考試模擬試題（二）
參考答案：
1-5:CBCDA
6- 10:BBDBC
11- 15:ABDBD
16-20:ADBBA
21、 (1)②③⑤⑦
(2)2.24
(3)制氧氣
(4) 5.0 250mL 容量瓶偏低
(5)HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(?),3) + H+ = H2O+ CO2 個
(6) 3： \l "bkmark1" 2
22、 Ⅰ.(1)弱堿不能
(2)Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO-
Ⅱ.(1)5.6 g (2)24 (3)1.5
23、 (1)第三周期第ⅦA 族
(2)O

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