四川省成都市天府新區(qū)太平中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

這是一份四川省成都市天府新區(qū)太平中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版），共8頁(yè)。試卷主要包含了1g，故B錯(cuò)誤；等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考試時(shí)間：90分鐘；滿分100分；
可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23 Cl-35.5
第I卷 (選擇題)
一、單選題(共48分)
1. 日常生活中的下列做法不是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 清洗水壺垢用較濃白醋B. 將煤塊粉碎后燃燒
C 發(fā)饅頭加酵母粉D. 月餅盒內(nèi)放置還原性鐵粉
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．白醋的濃度越大與水垢中反應(yīng)的速率越快，故A不符合題意；
B．粉碎煤塊可以增大與氧氣的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；
C．酵母粉屬于生物催化劑，可加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；
D．加鐵粉作還原劑，吸收氧氣可防止食物的氧化變質(zhì)，故D符合題意；
故選：D。
2. 鹽類(lèi)水解在生活中的應(yīng)用非常廣泛。下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是
A. 配制溶液時(shí)加入鐵粉B. 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用
C. 明礬 []用于凈水D. 溶液用于鐵表面除銹
【答案】A
【解析】
【詳解】A．配制溶液時(shí)加入鐵粉是為了防止 Fe2+ 被氧化，與水解無(wú)關(guān)，故 A選；
B．草木灰與銨態(tài)氮肥反生碳酸根和銨根的雙水解反應(yīng)，與水解有關(guān)，故 B不選；
C．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，故 C不選；
D．溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性，可以用于鐵表面除銹，與水解有關(guān)，故D不選；
正確答案是A。
3. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是
A. 用試紙測(cè)出某溶液為3.5B. 用托盤(pán)天平稱取固體
C. 用量筒量取鹽酸D. 用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用試紙測(cè)出的溶液為整數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．托盤(pán)天平的精度為0.1g，故B錯(cuò)誤；
C．量筒的精度是0.1mL，可以用量筒量取鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管的精度為0.01mL，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為，故D正確；
選D。
4. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的加壓后顏色先變深再變淺
B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C. 合成反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度
D. 對(duì)于的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
【答案】D
【解析】
【詳解】A．紅棕色的加壓后濃度變大顏色變深，后隨壓強(qiáng)增大正向移動(dòng)，濃度變小顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣，因?yàn)轱柡褪雏}水中Cl-濃度大，同離子效應(yīng)，促使平衡逆向移動(dòng)，進(jìn)而收集到氯氣，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；
C．合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，理論上采取較低的溫度促使平衡朝正向進(jìn)行，提高的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
D．對(duì)于的平衡體系，反應(yīng)過(guò)程中氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡并沒(méi)有移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)縮小體積，NO2的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；
故選D
5. 對(duì)反應(yīng) ，下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)
B. 該反應(yīng)
C. 該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行
D. 該反應(yīng)在加熱時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
【答案】D
【解析】
【詳解】由可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且有氣體生成，體系混亂度增大，則，當(dāng)時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在加熱時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則A、B、C錯(cuò)誤，D正確。
故答案選D。
6. 目前國(guó)際空間站常采用還原法處理CO2，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列不能判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體密度不再變化B. 2v(CO2)正＝v(H2O)逆
C. 不再變化D. 不再變化
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．恒溫恒壓下，反應(yīng)混合物的密度不在改變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v(CO2)正＝v(H2O)逆，說(shuō)明H2O的正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不符合題意；
C．H2O和CH4都是生成物，無(wú)論反應(yīng)怎么進(jìn)行，都生成2ml H2O和1mlCH4，在恒溫恒壓密閉容器中，一直為定值，無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C符合題意；
D．H2為反應(yīng)物，CH4為生成物，氫氣不斷減少，甲烷的濃度不斷增加，當(dāng)二者濃度不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不符合題意；
故選C。
7. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．是氯氣和水可逆反應(yīng)，故A不符合題意
B．是碳酸氫根電離方程式，故B不符合題意；
C．是氫硫酸電離方程式，故C不符合題意；
D．是銨根水解方程式，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
8. 用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的待測(cè)液，下列說(shuō)法正確的是
A. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗
B. 滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化
C. 滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大
D. 用圖乙的滴定管可準(zhǔn)確量取的酸性溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．滴定管裝入液體前需用待裝液潤(rùn)洗2~3次，故A錯(cuò)誤；
B．滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，故B錯(cuò)誤；
C．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；
D．高錳酸鉀能腐蝕橡膠，要用圖甲的滴定管(酸式滴定管)準(zhǔn)確量取的酸性溶液，故D錯(cuò)誤；
選C。
9. 反應(yīng)分兩步進(jìn)行，①；②，反應(yīng)過(guò)程能量變化曲線如圖所示(、、、表示活化能，且)。下列說(shuō)法正確的是
A. 兩步反應(yīng)的均大于
B. 反應(yīng)的
C. 反應(yīng)速率：
D. 三種物質(zhì)的穩(wěn)定性：
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A． 由圖可知，為吸熱反應(yīng)，，為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；
B． ，則反應(yīng)的，B正確；
C． 已知，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，則反應(yīng)速率：，C錯(cuò)誤；
D． 物質(zhì)本身具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖可知，三種物質(zhì)的穩(wěn)定性為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 常溫下，下列混合溶液的pH一定小于7的
A. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合
D. 0.1ml/L的醋酸和0.1ml/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽酸為強(qiáng)酸溶液，Ba（OH）2為強(qiáng)堿，pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001 ml/L，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.001ml/L，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7，A錯(cuò)誤；
B．鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸的濃度遠(yuǎn)小于pH=11的氨水的濃度， pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，pH大于7，B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，室溫下pH=3的醋酸的濃度遠(yuǎn)大于pH=11的氫氧化鈉的濃度， pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH小于7，C正確；
D．0.1ml/L的醋酸和0.1ml/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，兩者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是
A. 用圖①裝置證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
B. 用圖②裝置可以探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 用圖③裝置可以比較Fe3+與Cu2+對(duì)H2O2的催化效果
D. 用圖④測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．改變溫度現(xiàn)象不同，可驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng) 2NO2(g)?N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響，故A不選；
B．改變稀硫酸的濃度，收集相同體積的氫氣所用時(shí)間不同，可以探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B不選；
C．硫酸銅、氯化鐵的陰離子不同，不能比較 Cu2+、Fe3+對(duì) H2O2分解速率的影響，故C選；
D．圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)的溫度變化，并且密封比較好，可測(cè)定中和熱，故D不選；
故選：C。
12. 能使H2O H+ + OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是
A. 將水加熱到100℃，水的pH約為6B. 在水中滴加稀H2SO4
C. 在水中滴加氫氧化鈉溶液D. 在水中加入氯化銅溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將水加熱到100℃，水電離程度增大，氫離子濃度增大，氫氧根濃度增大，水的pH約為6，但溶液呈中性，故A不符合題意；
B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液顯酸性，故B不符合題意；
C．在水中滴加氫氧化鈉溶液，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液顯堿性，故C不符合題意；
D．在水中加入氯化銅溶液，銅離子水解顯酸性，促進(jìn)了水的電離平衡，水的電離平衡正向移動(dòng)，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
13. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H甲
D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙
【答案】A
【解析】
【詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時(shí)刻不變，不會(huì)離開(kāi)原平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C、先拐先平數(shù)值大，說(shuō)明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、催化劑不影響平衡移動(dòng)，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，故D正確；
故答案選A。
14. 已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO?，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說(shuō)法正確的是
A. 化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞
B. 平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)
C. 該歷程中的最大活化能E正=16.87kJ·ml-1
D. 使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．活化分子間的部分碰撞為有效碰撞，A錯(cuò)誤；
B．據(jù)圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向一定，B正確；
C．據(jù)圖可知第二步反應(yīng)的能壘最大，為E正=[16.87-(-1.99)]kJ·ml-1=18.86 kJ·ml-1，C錯(cuò)誤；
D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
15. 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱
C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下，將1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱a kJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·ml-l
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)的焓變定義可得：ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＜0，因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒(méi)有1ml，放熱akJ，則500℃、101kPa下，將1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＜-2akJ·ml-1，D錯(cuò)誤；
答案選D。
16. 室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是
A. Al3+、Na+、、Cl-B. K+、Na+、Cl-、
C. Mg2+、Na+、Cl-、D. 、K+、、
【答案】D
【解析】
【分析】水電離出H+和OH－物質(zhì)的量濃度相等，其乘積為為10-24，c(H+)=c(OH－)= 10-12ml/L，抑制了水的電離，溶液呈酸性或堿性。
【詳解】A．在堿性溶液中，Al3+、OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A錯(cuò)誤；
B．在堿性溶液中，能大量共存，而在酸性溶液中CO與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．在堿性溶液中，Mg2+、OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A錯(cuò)誤；
D．在堿性溶液中，NH、OH－反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存，在酸性溶液中，SiO、與H+反應(yīng)，不能大量共存，D正確；
答案為D。
17. 某學(xué)習(xí)小組用K2Cr2O7溶液做如圖實(shí)驗(yàn)。
已知，溶液中Cr3+顯綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中滴入濃硫酸后甲試管溶液橙色加深
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濃硫酸起強(qiáng)氧化性作用
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ丙試管加入NaOH溶液，平衡向生成方向移動(dòng)
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更強(qiáng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中滴入濃硫酸后，濃硫酸吸收水分，同時(shí)硫酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使甲試管中c()增大，溶液橙色加深，A正確；
B．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濃硫酸能夠增大溶液中c(H+)，使平衡發(fā)生移動(dòng)，不是體現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ在丙試管加入NaOH溶液，OH-反應(yīng)消耗H+，使溶液中c(H+)減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度減小，濃度增大，因此反應(yīng)向的方向移動(dòng)，C正確；
D．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中向滴有濃硫酸的K2Cr2O7溶液加入乙醇，溶液變?yōu)榫G色，而向滴有NaOH溶液的K2Cr2O7溶液加入乙醇，溶液不變綠色，說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更強(qiáng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
18. 下列關(guān)于水溶液的說(shuō)法不正確的是
A. 的溶液一定呈中性
B. 任何水溶液中，都一定同時(shí)存在和
C. 的溶液一定呈酸性
D. 同溫同濃度的溶液和溶液中，水的電離程度相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，時(shí)，c(H+)=c(OH-)，故溶液一定呈中性，A正確；
B．溫度一定，任何水溶液中水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，溶液中一定同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，B正確；
C．100°C時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10—l2，中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，都為1×10-6mlL，C錯(cuò)誤；
D．酸或堿都抑制水的電離，抑制程度與溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，同溫同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子濃度，抑制水電離的程度相同，D正確；
故選C。
19. 在 100℃時(shí)，將 0.40 ml NO2氣體充入 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ?H < 0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：
下列說(shuō)法正確的是
A. 0~20 s 內(nèi)，v(NO2) = 0.005 ml·L-1.s-1
B. 若上述反應(yīng)在 120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至 80 s 時(shí)，n(N2O4) < 0.08 ml
C. 若僅將起始時(shí)充入 NO2的量增至 0.80 ml，達(dá)平衡時(shí) NO2轉(zhuǎn)化率將減少
D. 59 s 時(shí)，c(NO2)一定大于 0.12 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0～20 s內(nèi)，v（N2O4）==0.00125 ml?L-1?s-1，根據(jù)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO2）=0.0025 ml?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；
B．2NO2(g)N2O4(g) ?H < 0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）0.40-0.16=0.24 ml，則c（NO2）大于0.12 ml?L-1；若59s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則c（NO2）等于0.12 ml?L-1，所以59 s 時(shí)，c(NO2)可能大于 0.12 ml·L-1，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
20. 、、分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A. 在、條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后增大
B. 室溫下，說(shuō)明電離產(chǎn)生的一定比電離產(chǎn)生的大
C. 時(shí)，，此溫度下的溶液一定呈中性
D. 平衡后，改變某一條件時(shí)不變，的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．K只與溫度有關(guān)，使用催化劑，K保持不變，故A錯(cuò)誤；
B．電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，室溫下，說(shuō)明相同濃度下，CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H＋)比HCN電離產(chǎn)生的c(H＋)大，題中沒(méi)有說(shuō)明HCN和CH3COOH是否濃度相同，故B錯(cuò)誤；
C．該溫度下，pH=6的溶液顯中性，因此pH=7的溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．改變一個(gè)條件，K不變，說(shuō)明改變的條件不是溫度，如果增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；如果使用催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；
故D 正確。
21. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù) ； 反應(yīng)可知，兩者都為放熱反應(yīng)，和都小于0，且第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)多，所以，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù) 反應(yīng)可知，稀醋酸屬于弱酸，電離需要吸熱，所以的溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于，故B錯(cuò)誤；
C．500℃、下， ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以將和過(guò)量的在此條件下反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以放出熱量小于，故Ｃ錯(cuò)誤；
D．的燃燒熱是指1ml完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，所以 ，故的燃燒熱，故D正確；
故答案：D。
22. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1ml，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4ml時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000℃
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，故A正確；
B. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C.
反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算，故Qc==0.440，簡(jiǎn)述該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：___________。
②已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0，若1ml空氣含0.8mlN2和0.2mlO2，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4ml。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留一位有效數(shù)字)。
【答案】（1） ①. 0.05ml·L-1·min-1 ②. AB ③. ④. BC
（2） ①. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/ml ②. 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
（3） ①. 該反應(yīng)是焓增熵減的反應(yīng)，所以在任何溫度下都不自發(fā) ②. 4×10-6
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①根據(jù)圖知，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)=0.1ml，0~2min內(nèi)，υ(H2)==0.025ml·L-1·min-1，根據(jù)2HI(g)?H2(g)+I2(g)，則υ(HI)=2υ(H2)= 0.05ml·L-1·min-1，故答案為：0.05ml·L-1·min-1。
②相同溫度下，若開(kāi)始加入的HI(g)物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則所達(dá)平衡與原平衡等效。平衡時(shí)I2的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，故A正確；HI的平衡濃度是原來(lái)的2倍，故B正確；HI(g)物質(zhì)的量增加，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間比原來(lái)縮短，故C錯(cuò)誤；平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故答案選AB。
③化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)III平衡常數(shù)表達(dá)式為；
A．當(dāng)υ正(SO2)=2υ逆(O2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以2υ正(SO2)=υ逆(O2)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量增大，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，所以反應(yīng)前后氣體密度增大，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
D．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故答案為：；BC。
【小問(wèn)2詳解】
①i.，ii.，
將方程式ii-i得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/ml，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/ml。
②高溫條件下，二氧化硫和碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故答案為：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。
【小問(wèn)3詳解】
①反應(yīng)是熵增、熵減的反應(yīng)，△G=△H-T△S