學校_______ 年級_______ 姓名_______
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、單選題（本大題共15小題，共45分）
1．要除去下列物質中混有的少量雜質,所選用的試劑及操作方法均正確的是
A．AB．BC．CD．D
2．生活離不開化學。下列做法正確的是
A．用干冰冷藏食物B．用甲醛浸泡水產品，延長保質期
C．用工業(yè)酒精勾兌飲用酒D．用有咸味的亞硝酸鈉烹調食物
3．下列實驗能達到目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．電解水實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．電解前后元素種類不變
B．實驗說明水由H2和O2組成
C．電解水制取氫氣得到廣泛應用
D．a管收集的氣體能使燃著的木條燃燒更旺
5．下列儀器加熱時需墊上石棉網的是
A．量筒B．試管C．燒杯D．集氣瓶
6．我國科學家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽（化學式為H25N34O3Cl），該物質是超高能材料，在航空航天上可做推進劑。下列有關該物質的說法正確是
A．H25N34O3Cl屬于氧化物
B．H25N34O3Cl由四種非金屬元素組成
C．H25N34O3Cl由25個氫原子、34個氮原子、3個氧原子、1個氯原子構成
D．H25N34O3Cl中氯元素的質量分數(shù)最小
7．熒光棒中含有 H2O2溶液。下列有關說法中正確的是
A．H2O2溶液是氧化物
B．H2O2中氫分子和氧分子的個數(shù)比為1:1
C．5%的H2O2溶液中氫元素的質量分數(shù)約為0.3%
D．H2O2中氫、氧元素的質量比1:16
8．欣賞中華詩詞,陶冶高雅情操。下列詩詞中,涉及化學變化的是
A．梅須遜雪三分白,雪卻輸梅一段香B．北國風光,千里冰封,萬里雪飄
C．野火燒不盡,春風吹又生D．亂石穿空,驚濤拍岸,卷起千堆雪
9．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識錯誤的是( )
A．物質Z可能是該反應的催化劑
B．待測物質的值為5
C．物質Y一定是單質
D．反應中Y、W的質量比為6:5
10．下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是
A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
B．硫、甲烷、一氧化碳在空氣中燃燒，均發(fā)出淡藍色火焰
C．電解水時正極和負極產生氣體的體積比為2：1
D．將用紫色石蕊溶液染成的紙花烘干后放入盛有干燥CO2的集氣瓶中，紙花變紅
11．向2只盛有100 g 50℃水的燒杯中，分別加入40 g的NaCl和KCl固體，充分溶解。根據(jù)實驗和溶解度曲線，下列結論正確的是
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液質量為140 g
C．②中溶液溶質的質量分數(shù)約為28.6%
D．升高溫度可以將①中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br>12．下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是( )
A．①、②的化學性質相似B．②的粒子符號為Na
C．③在化學反應中易失去電子D．④中x可能為8
13．下列物質中，屬于純凈物的是
A．食醋B．果汁C．碳酸鈣D．大理石
14．下列關于如圖兩種原子結構示意圖的說法中不正確的是
A．①②都具有三個電子層
B．②表示的元素屬于非金屬元素
C．①在化學變化中容易失去電子形成陰離子
D．①和②可以形成- -種化合物 MgCl2 .
15．下列區(qū)別物質的方法不正確的是（ ）
A．用肥皂水區(qū)別軟水和硬水
B．用酚酞溶液區(qū)分鹽酸和氫氧化鈉溶液
C．用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸
D．用觀察顏色的方法區(qū)別O2和CO2
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
16．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：
(1)寫出標號①的儀器名稱： _________________________。
(2)實驗室制取并收集CO2應選擇的裝置組合是_________________________(填字母)，反應的化學方程式為_________________________；驗滿該氣體的方法是__________________________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為_________________________，若選擇裝置B作為發(fā)生裝置，則應進行的改進是_________________________。
17．用下圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題。
（1）A是稀釋濃硫酸的操作，物質甲應為_____。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到無色溶液，說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_____。若上述現(xiàn)不能說明恰好完全反應，理由是_____。
18．根據(jù)所學的知識并結合下列儀器回答問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：a_____ ；f_____。
（2）實驗室選取d、e、h、j四種儀器制取并收集氧氣時，反應的化學方程式為_____。
（3）小曼同學在實驗室制取二氧化碳，除了選用了儀器b、g 外還需選擇上述儀器中的_____ （填寫序號）。檢查完裝置的氣密性后，應先往儀器b中加入的藥品是_____ ，反應的化學方程式是_____。
（4）檢驗一瓶二氧化碳是否已經集滿的方法是_____ 。驗證該氣體是二氧化碳的方法是_____（用化學方程式填寫）。
19．某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗:
（1）設置實驗1的目的是_____。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是_____。
（3）由實驗1和實驗4可知，KCl_____（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_____。
三、簡答題（本大題共2小題，共16分）
20．（8分）小明同學用某石灰石樣品做如下實驗：稱量12g樣品，放入質量為40g的燒瓶中，再往燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，物質的揮發(fā)質量視為零)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為147.6g。求：
(反應的化學方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反應產生的二氧化碳質量為______g。
(2)12g樣品中碳酸鈣的質量是?(寫出計算過程)
21．（8分）向50g石灰石樣品中(其中有效成分為CaCO3)中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖所示。請回答以下問題：
(1)產生二氧化碳的質量為_____g；
(2)求樣品中CaCO3的質量分數(shù)為？
四、探究題（本大題共2小題，共19分）
22．（9分）利用下列提供的儀器裝置回答問題：
①儀器名稱：A為_____
②小麗用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)反應速率過快，小麗思考后將所用儀器B改為_____，該反應的化學方程式為_____，若使用裝置G收集氧氣，氧氣應從_____（填“a”或“b”）端通入。
③小明選用A到G中儀器，組裝出實驗室制取二氧化碳裝置，他所選儀器有_____（填寫一套即可），反應的化學方程式為_____。
④小剛選用H裝置放入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，H裝置的優(yōu)點是_____，反應一段時間后他關閉活塞，發(fā)現(xiàn)裝置中固液無法分離，原因可能為_____（寫出一種即可）；
⑤小剛用制得的氫氣還原氧化銅，得到0.1ml銅，則理論上參與反應的氫氣的質量為_____（根據(jù)化學方程式計算）。
23．（10分）CO2是一種寶貴的碳氧資源。
（1）科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)。
①空氣中的氮氣的體積分數(shù)是________，其中氖氣的化學式為________。
②步驟1中能量轉化方式是__________能轉化為化學能。
③步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
（2）利用CO2催化氫化可制CH4，其實驗流程如圖：
①鐵粉與水蒸氣發(fā)生置換反應產生氫氣的化學方程式是__________。
②點燃CH4前必須進行的操作是________。
（3）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小樂進行了如下實驗：取12.0g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解，石灰石中的雜質也不與稀鹽酸反應。求：
①產生CO2的總質量為___g
②石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)___（寫出計算過程）。
參考答案
一、單選題（本大題共15小題，共45分）
1、A
2、A
3、B
4、A
5、C
6、B
7、D
8、C
9、C
10、B
11、C
12、D
13、C
14、C
15、D
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
16、長頸漏斗 AD 將燃著 的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿 試管口放一團棉花
17、濃硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸過量，溶液也為無色
18、錐形瓶 長頸漏斗 2H2O22H2O+O2↑ f和e 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 將帶燃著的木條放在瓶口，看是否熄滅 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
19、對比實驗 MnO2 有 生成的KCl加快了反應收集氣體的體積
三、簡答題（本大題共2小題，共16分）
20、（1）4.4；（2）10g
21、（1）8.8；（2）40%
四、探究題（本大題共2小題，共19分）
22、錐形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反應的發(fā)生和停止 硫酸反應完了 0.2g
23、78% Ne 太陽能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 驗純 4.4 83.3%
選項
待提純物質(括號內為雜質)
選用的試劑及操作方法
A
NaCl固體( Na2CO3)
加入足量稀鹽酸,蒸發(fā)
B
H2SO4(HCl)
加入過量BaCl2溶液,過濾
C
CO2(HCl)
通過足量的NaOH溶液,干燥
D
Fe粉( CuO)
加入適量的稀硫酸,過濾
編號
A
B
C
D
實驗設計
目的
驗證質量守恒定律
探究可燃物燃燒的條件
探究鐵生銹的所有條件
探究CO2與水發(fā)生了化學反應
物質
X
Y
Z
W
反應前的質量
10
7
5
42
反應后的質量
待測
37
5
17
編號
KClO3質量/g
催化劑
催化劑質量/g
收集50mL O2所需時間/s
實驗1
5
_
_
171
實驗2
5
MnO2
0.5
49
實驗3
5
Fe2O3
0.5
58
實驗4
5
KCl
0.5
154

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