學校_______ 年級_______ 姓名_______
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）
1．下列四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量
B．向盛有二氧化錳的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液
C．等質(zhì)量氯酸鉀制氧氣
D．加熱高錳酸鉀制取氧氣時剩余物的質(zhì)量
2．新型防盜玻璃為多層結(jié)構(gòu)，層與層之間連有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時會有電信號，警報系統(tǒng)會立刻報警，這利用了金屬的( )
A．導熱性B．導電性C．彈性D．延展性
3．下列操作不能達到實驗目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是
A．濕衣服晾在陽光充足的地方容易干——溫度升高，分子運動加快
B．液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵鈺r體積增大——溫度升高，分子體積變大
C．固體碘(I2)和碘蒸氣(I2)都能使淀粉溶液變藍色——同種分子性質(zhì)相同
D．過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣——化學反應(yīng)中分子發(fā)生改變
5．鑒別下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．將鐵皮分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列物質(zhì)按照單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是（ ）
A．水銀、硬水、水B．石墨、冰水混合物、干冰
C．氮氣、空氣、氯化鉀D．冰、不銹鋼、乙醇
8．熊去氧膽酸(C24H40O4)被用來治療膽結(jié)石。下列有關(guān)熊去氧膽酸的說法正確的是( )
A．熊去氧膽酸中氫、氧元素的質(zhì)量比為10：1
B．392g熊去氧膽酸中含有40g的氫元素
C．熊去氧膽酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小
D．熊去氧膽酸是由68個原子構(gòu)成的
9．下列變化屬于化學變化的是
A．工業(yè)制氧
B．石蠟熔化
C．海水曬鹽
D．酒精消毒
10．下列關(guān)于實驗室制取二氧化碳的認識，正確的是
A．常用炭在氧氣中燃燒獲得B．不用濃鹽酸的原因是反應(yīng)過快不利于收集
C．不用稀硫酸的原因是成本高D．不采用高溫加熱的反應(yīng)是為了節(jié)能
11．下列對相關(guān)實驗的分析和所得結(jié)論，你認為正確的是( )
A．用扇子扇滅蠟燭的火焰，說明可燃物的溫度達到著火點才能燃燒
B．燃燒的蠟燭質(zhì)量與收集到的生成物質(zhì)量相等，說明實驗結(jié)果符合質(zhì)量守恒定律
C．向盛有粉塵的金屬罐中快速鼓入空氣點火發(fā)生爆炸，說明該粉塵一定是面粉
D．加入高錳酸鉀也能加快氯酸鉀的分解速度，說明高錳酸鉀是該反應(yīng)的催化劑
12．化學概念在邏輯上存在如圖所示的三種關(guān)系，對下列概念間的關(guān)系說法錯誤的是（ ）
A．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
C．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系
D．金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系
二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）
13．現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置，根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中。
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，用_____裝置，收集氧氣最好用_____裝置。
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用_____裝置。
（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體氯化銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應(yīng)用_____裝置，收集氨氣最好用_____裝置。
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣時：
A 制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性，目的是為了_____。
B 伸入制氧氣試管里的導管不宜過長，原因是_____。
C 常在試管口塞一團棉花，其目的是_____。
D 加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，其目的是_____。
E 用排水法收集氧氣，當氣泡_____時，再開始收集。
14．某興趣小組的同學在探究可燃物燃燒所需要的條件時做了如圖所示實驗。
實驗中通過觀察白磷_____（填“①”或“②”）與白磷③對比可知：可燃物燃燒需要溫度達到著火點。
15．如圖是實驗室制取氣體的裝置圖，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_______。
（2）實驗室用氯酸鉀來制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為______(填序號)，其反應(yīng)的化學方程式為_____，為了收集較為純凈的氧氣，最好選用的收集裝置是____(填序號),若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)作出的改進是：_______。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，選用的發(fā)生裝置是____(填序號)。用D裝置收集二氧化碳氣體時，導管伸至接近集氣瓶底部原因是______。
16．下圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式是_____；應(yīng)選擇的收集裝置是_____（填字母代號）。如果選用下圖裝置收集，氣體應(yīng)從_____（填“a”或“b”）端導入。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為_____。
（3）某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣。實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。大家提出從兩個方面加以改進：
一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是_____；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋。溶液的稀釋需要經(jīng)過計算、量取、_____三個步驟。
如果把50g質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為_____g。
三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）
17．高級轎車常配置一種汽車安全氣囊,其內(nèi)部貯有硝酸銨(NH4NO3)，當汽車受到猛烈撞擊時，安全氣囊會在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。撞車時，約在0.01 s內(nèi)引發(fā)安全氣囊內(nèi)下列反應(yīng)：NH4NO3 ＝N2O↑+2H2O。
（1）此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中的氮元素化合價從左到右依次為 ___________。
（2）若有40g硝酸銨完全反應(yīng)，產(chǎn)生N2O的質(zhì)量是多少？
18．某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的化學方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
四、計算題（本題包括2個小題，共22分）
19．（10分）根據(jù)如圖所示裝置回答下列有關(guān)問題:
（1）儀器x的名稱是___________；
（2）若用裝置B收集氧氣，進口應(yīng)為______端（選填"a"或"b"）；
（3）對比裝置C和D，可以得出關(guān)于可燃物燃燒的條件是___________；
（4）某同學連接A、E、F進行實驗。A中所加藥品不同，F(xiàn)中所加藥品相同。
①若實驗時E中蠟燭熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則E中現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是_________。
②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學方程式為_______。
（5）硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味、有毒、能溶于水的氣體。
①實驗室常用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學方程式為___________。
②硫化氫極易與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為__________。
20．（12分）氫能是理想的清潔能源。以太陽能為熱源，經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解水的過程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型為_____________。
（2）寫出在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)Ⅱ的化學方程式_______________。
（3）在上述循環(huán)過程中，最終得到的產(chǎn)品是_______________。
參考答案
一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）
1、D
2、B
3、A
4、B
5、A
6、A
7、A
8、B
9、D
10、D
11、A
12、A
二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）
13、A C B A E 防止裝置漏氣收集不到氣體 導管伸入過長不利于氣體的排出 防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導氣管 使試管均勻受熱，防止試管炸裂 連續(xù)均勻冒出
14、①
15、試管 B E 試管口塞一團棉花 A 有利于將集氣瓶中的空氣排盡（收集到的二氧化碳更純）
16、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D a 2H2O22H2O+O2↑ 注射器可知控制加入過氧化氫的質(zhì)量，從而控制反應(yīng)速率 混勻 150
三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）
17、（1）－3、＋5、+1；（2）22g。
18、設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝70.7%
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為70.7%。
四、計算題（本題包括2個小題，共22分）
19、分液漏斗 b 溫度達到著火點 不能燃燒，也不能支持燃燒
20、分解反應(yīng) H2O+3FeO=H2↑+ Fe3O4 H2、O2
選項
實驗目的
實驗操作
A
除去CO2 中的少量CO
點燃
B
檢驗一瓶氣體是否為CO2
倒入澄清的石灰水，振蕩
C
鑒別CO2和CO
分別通過灼熱的氧化銅
D
鑒別H2O2溶液和H2O
分別加入二氧化錳
鑒別的物質(zhì)
鑒別的方法
A
氫氣和一氧化碳
點燃,觀察火焰顏色
B
二氧化碳和一氧化碳
點燃,觀察是否能燃燒
C
水和過氧化氫溶液
加二氧化錳,觀察是否有氣泡
D
冰和干冰
室 溫（20 °C）放置,過一段時間觀察是否有液體殘留

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