四川省達州市普通高中2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷化學(xué)試卷（Word版附解析）

這是一份四川省達州市普通高中2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷化學(xué)試卷（Word版附解析），共14頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列敘述不正確的是
A. SO2和植物油均可使溴水褪色，二者反應(yīng)原理不同
B. 用于3D打印材料的光敏樹脂是高聚物，高聚物都是混合物
C. 向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保鮮期延長
D 廢紙和醫(yī)療廢棄物均屬于可回收垃圾
【答案】D
【解析】
【詳解】A．SO2與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，植物油中含有不飽和鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，兩者反應(yīng)原理不同，A正確；
B．高聚物由多種聚合度不同的物質(zhì)組成，屬于混合物，B正確；
C．啤酒中含有多種氨基酸、維生素以及麥芽糖、無機鹽和酶，可使鮮花的保質(zhì)期延長，C正確；
D．醫(yī)療廢棄物屬于有害垃圾，應(yīng)集中處理，不可回收利用，D錯誤；
故答案選D。
2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，0.5ml/LNa2S溶液中S2﹣數(shù)目小于0.5NA
B. 一定條件下，3mlH2和1mlN2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C. 標準狀況下，5.6LCCl4中所含C﹣Cl鍵的數(shù)目為NA
D. 1mlCH中含有電子數(shù)為8NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液的體積未知，無法計算硫離子數(shù)目，A錯誤；
B．氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨氣為可逆反應(yīng)，一定條件下，3mlH2和1mlN2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計算，B錯誤；
C．標準狀況下CCl4為液態(tài)，5.6LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目大于NA，C錯誤；
D．1mlCH中含有電子數(shù)為：（6+3-1）NA=8NA，D正確；
故選D。
3. 連花清瘟膠囊中含有的木犀草素有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于木犀草素說法不正確的是
A. 分子式為：C15H10O6
B. 存在酯類同分異構(gòu)體
C. 分子中所有碳原子一定共平面
D. 一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分子式為：C15H10O6，A正確；
B．該分子中含羰基和醚鍵，故存在酯類同分異構(gòu)體，B正確；
C．該分子中左側(cè)兩個六元環(huán)上碳原子全部共平面，和右側(cè)的苯環(huán)通過單鍵相連，所有碳原子不一定共平面，C錯誤；
D．該分子中苯環(huán)上能發(fā)生取代反應(yīng)，能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，雙鍵上能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；
故選C。
4. 下列反應(yīng)方程式正確的是
A. 將少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O
B. 金屬鈉保存于煤油中的原因：2Na+O2=Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. 向鹽堿地中(主要含Na2CO3)施放CaSO4可改良土壤：+CaSO4=CaCO3+ SO
D. 少量CO2通入足量“84”消毒液中：CO2+2ClO﹣+H2O=2HClO+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；
B．金屬鈉保存于煤油中的原因：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B錯誤；
C．向鹽堿地中(主要含Na2CO3)施放CaSO4可改良土壤：+CaSO4=CaCO3+ SO，鹽堿地堿性減弱，C正確；
D．少量CO2通入足量“84”消毒液中：CO2+ClO﹣+H2O=HClO+，D錯誤；
故選C。
5. 下列實驗所用儀器不合理的是(括號內(nèi)為所用儀器)
A. 灼燒海帶(坩堝)
B. 用K2Cr2O7標準溶液滴定草酸溶液(堿式滴定管)
C. 實驗室用自來水制取蒸餾水(冷凝管)
D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(容量瓶)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，A正確；
B．酸性K2Cr2O7溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，B錯誤；
C．實驗室用自來水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，儀器要用蒸餾燒瓶、冷凝管等，C正確；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，需要用到容量瓶，D正確；
故選B。
6. 某充電電池如圖所示，其反應(yīng)原理為H2+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。下列說法正確的是
A. 放電時，右邊電極電勢高
B. 放電時，溶液中H+向左邊電極移動
C. 充電時，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Ag+e﹣+Cl﹣=AgCl
D. 充電時，當左邊電極生成1mlH2時，電解質(zhì)溶液減輕2g
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖示分析可知，放電時左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負極，右邊為電池正極，電勢高，A項正確；
B．由A分析可知，放電時左邊為電池的負極，右邊則為電池的正極，工作時陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，B項錯誤；
C．充電時左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即；右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即，C項錯誤；
D．由反應(yīng)H2+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl可知，充電時，當左邊電極生成1ml時，電解質(zhì)溶液中會減少2ml，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯誤；
故選A。
7. X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中X的原子半徑最小，Y與Z可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；R與X同主族；M原子最外層的電子數(shù)與Y的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是
A. X與Y只能形成一種二元化合物
B. 簡單離子半徑：M>Y>Z>R
C. R與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D. Y、M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且Y與Z可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y為N元素，Z為O元素；X的原子半徑最小，X為H元素；R與X同主族,R為Na元素；M原子最外層的電子數(shù)與Y的電子總數(shù)相同，M為Cl元素，以此分析。
【詳解】A．X與Y可以形成NH3、N2H4等多種二元化合物，A錯誤；
B．簡單離子半徑：Cl->N3->O2->Na+，B正確；
C．R與Z形成的化合物可以是Na2O2，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C錯誤；
D．Y、M的氧化物對應(yīng)的水化物可以為HNO2、HClO，為弱酸，D錯誤；
故選B。
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。
8. H2O2為綠色氧化劑，用途廣泛。工業(yè)上可用乙基蒽醌EAQ(C16H12O2)法制備：
①C16H12O2(EAQ)+H2H16H14O2 (EHAQ)
②C16H14O2(EHAQ)+O2C16H12O2(EAQ)+H2O2
（1）該制備的總反應(yīng)方程式為 ___________。
（2）某實驗小組選用如圖所示儀器模擬工業(yè)法制備H2O2：(夾持裝置和加熱裝置略)
已知：H2O、HX會造成Ni催化劑中毒；制備H2的反應(yīng)為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
①檢查氣密性后，向三頸燒瓶中加入乙基蒽醌(EAQ)、CCl4和鎳，通入H2控溫45℃。用題中小寫字母表示的接口連接順序為a→___________→f(儀器D使用一次，其余儀器可重復(fù)使用)，儀器D的作用為 ___________。
②一段時間后，丙裝置中改通入由亞硝酸鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成的N2該反應(yīng)的離子方程式為 ___________，略去該步的危害為 ___________。
③然后再向丙裝置中通入O2，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，仍維持45℃的原因為 ___________。
④過濾三頸燒瓶中混合物，加 ___________(填試劑名稱)萃取、分液、減壓蒸餾，得產(chǎn)品。
（3）測定產(chǎn)品純度：取10.00mL產(chǎn)品配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.1000ml/L酸性KMnO4標準溶液滴定，平行滴定三次，分別消耗KMnO4溶液體積為41.98mL、42.02mL、42.57mL，產(chǎn)品中H2O2的濃度為 ___________ml/L。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 防止空氣中的水進入三頸燒瓶使催化劑中毒 ③. ④. 續(xù)通入O2后可能會發(fā)生爆炸 ⑤. 適當升溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止溫度過高使過氧化氫分解 ⑥. 水
（3）5.25
【解析】
【分析】甲中鋅與鹽酸反應(yīng)制備H2，制備的H2中混有HCl和H2O，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去，在丙裝置中制備H2O2，D中固體為堿石灰，防止空氣中的水進入三頸燒瓶使催化劑中毒。用題中小寫字母表示的接口連接順序為：。
【小問1詳解】
根據(jù)①②可知制備H2O2的化學(xué)方程式為：；
【小問2詳解】
①根據(jù)分析，用題中小寫字母表示的接口連接順序為：；儀器D的作用為：防止空氣中的水進入三頸燒瓶使催化劑中毒；
②亞硝酸鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成的N2的離子方程式為：；生成的N2可將殘留的H2排出，略去該步的危害為：后續(xù)通入O2后可能會發(fā)生爆炸；
③維持45℃的原因為：適當升溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止溫度過高使過氧化氫分解；
④H2O2溶于水難溶于CCl4，故選水為萃取劑；
【小問3詳解】
根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積可知第三組誤差太大，需要舍去，剩下的兩組數(shù)據(jù)取平均值，故消耗的KMnO4溶液的平均體積為42.00mL，產(chǎn)品中H2O2的濃度為xml/L，，故，x=5.25ml/L。
9. 以硼鎂礦(主要為Mg2B2O5?H2O，還有少量磁性氧化鐵、CaO和SiO2等雜質(zhì))為原料，制備硼酸晶體的過程如圖所示：
已知：①H3BO3的溶解度隨溫度的升高顯著增大；
②Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣38.6、Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10﹣6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12完全沉淀時，離子濃度小于1.0×10﹣5ml/L；
③Na2S2O8中硫為+6價。
（1）“加熱酸浸”過程中，Mg2B2O5?H2O 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________，反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是 ___________。
（3）“調(diào)pH”過程中常常要加熱，加熱的目的是 ___________。調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為 ___________。
（4）“沉鎂”時若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因 ___________。
（5）“操作X”為：___________、___________、過濾、洗滌、干燥。
【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3
（2） ①. ②. 氧氣（或O2）
（3） ①. 防止生成膠體，利于沉淀的生成 ②. 2.8
（4）F﹣與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2（s）?Mg2+（aq）+2F﹣（aq）平衡向右移動
（5） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶
【解析】
【分析】以鐵硼礦(主要成分為，還有少量磁性氧化鐵、CaO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備硼酸()，由流程可知，加硫酸溶解只有不溶，轉(zhuǎn)化為微溶于水的，Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)生成MgSO4和H3BO3，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入Na2S2O8氧化，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣1為氫氧化鐵，加入NaF，使鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，則濾渣2為氟化鎂，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。
【小問1詳解】
Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和硼酸，根據(jù)原子守恒配平方程式如下：Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；
【小問2詳解】
Na2S2O8中硫為+6價，依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，中-1價和-2價的氧原子個數(shù)之比為1:3，Na2S2O8具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為：；加入的Na2S2O8可以發(fā)生一定程度的水解，生成過氧化氫，過氧化氫分解生成氧氣，所以反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是氧氣；
【小問3詳解】
根據(jù)分析，加入試劑a（可以為氫氧化鈉溶液）調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體影響沉淀的生成，所以為防止沉淀時生成膠體，不利于沉淀的生成，常常采用加熱的方法；“調(diào)pH”時，常溫下，為保證溶液中Fe3+完全沉淀，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣38.6，解得，pH＝2.8，因此需調(diào)節(jié)溶液的pH的最小值為2.8；
【小問4詳解】
如果溶液酸度過高，F(xiàn)﹣與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)?Mg2+(aq）+2F﹣(aq)平衡向右移動，Mg2+沉淀不完全。
【小問5詳解】
H3BO3溶解度隨溫度的升高顯著增大，得到粗晶體，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到粗晶體。
10. 乙烯是重要的工業(yè)原料，可用下列方法制備。
Ⅰ、CO2催化加氫法制CH2=CH2：2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH
已知：H2、CH2=CH2的燃燒熱分別為285.8kJ/ml、1411.0kJ/ml；
H2O(l)=H2O(g) ΔH1=+44.0kJ/ml
（1）該反應(yīng)ΔH=___________kJ/ml。
（2）在0.1MPa，將CO2和H2按個數(shù)比為2：3充入剛性容器中，分別在不同催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)，測得相同時間CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
①一定溫度下，下列有關(guān)說法不正確的是 ___________。
A．向反應(yīng)體系中加入少量無水CaCl2固體，可提高CH2=CH2的產(chǎn)率
B．達平衡時，c(CO2)：c(H2)一定為2：3
C．當體系中壓強不再改變時，反應(yīng)一定達到平衡
D．使用合適的催化劑可以得到更多的CH2=CH2
②230℃時，Kp=___________(列出計算式即可)
Ⅱ．乙醇消去法制CH2=CH2：C2H5OH(1)=CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH=+44.2kJ/ml。濃硫酸催化下，用C2H5OH制備CH2=CH2，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
（3）當乙醇進料量一定時，溫度升高，乙醇的轉(zhuǎn)化率 ___________。該制備反應(yīng)的最佳條件為 ___________，T3之后，乙烯選擇性降低可能的原因為 ___________。
Ⅲ．電化學(xué)法制CH2=CH2：
（4）工業(yè)上用電解原理制備乙烯，裝置如圖所示：
①該電解池最好選 ___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；
②陰極的電極反應(yīng)為 ___________。
【答案】（1）490.8
（2） ①. BCD ②.
（3） ①. 先增大后減小 ②. 進料量1.2mL/min，溫度T2-T3之間 ③. 溫度升高，乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（4） ①. 陽 ②.
【解析】
【小問1詳解】
該反應(yīng)ΔH=；
【小問2詳解】
①A．向反應(yīng)體系中加入少量無水CaCl2固體，可吸收產(chǎn)生的水蒸氣，促進平衡正向移動，提高CH2=CH2的產(chǎn)率，A正確；
B．達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化量未知，兩者的投料比不等于系數(shù)比，故c(CO2)：c(H2)不一定為2：3，B不正確；
C．該反應(yīng)在恒壓條件下進行，當體系中壓強不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡，C不正確；
D．催化劑不能該變反應(yīng)的限度，使用合適的催化劑不能得到更多的CH2=CH2，D不正確；
故選BCD；
②230℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)CO2和H2的物質(zhì)的量分別為2ml和3ml，可列出三段式：，氣體的總物質(zhì)的量為3.8ml，故；
【小問3詳解】
由圖可知，當乙醇進料量一定時，溫度升高，乙醇的轉(zhuǎn)化率先增大后減??；該反應(yīng)的最佳條件為：進料量1.2mL/min，溫度T2-T3之間；T3之后，乙烯選擇性降低可能的原因為：溫度升高，乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
【小問4詳解】
電解池左側(cè)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：，右側(cè)為陽極，氫氣失電子生成氫離子，離子交換膜為陽離子交換膜。
11. 鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，被廣泛用于各個領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為 ___________。
（2）Ti的配合物有多種，如Ti(CO)6，[Ti(H2O)5Cl]3+ 等。
①Ti(CO)6和[Ti(H2O)5Cl]3+中配體所含元素的電負性由小到大的順序是 ___________(寫元素符號)，其中1mlTi(CO)6含有σ鍵的數(shù)目為 ___________。
②[Ti(H2O)5Cl]3+的配位數(shù)為 ___________，配體H2O中鍵角∠HOH ___________(填“大于”、“小于”或“等于”)單個H2O分子中鍵角∠HOH，原因是 ___________。
（3）TiO2作光催化劑能將室內(nèi)空氣污染物甲醛、苯等有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。甲醛分子中心原子的雜化方式為 ___________，甲醛極易溶于水的原因是 ___________。
（4）某鈦的化合物立方晶胞如圖所示：
①與Ti4+最鄰近且等距離的O2﹣構(gòu)成的幾何圖形為 ___________。
②若設(shè)晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為 ___________g?cm﹣3.
③原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分數(shù)坐標1為(0，0，0)，坐標2為 (,,)，則坐標3的原子分數(shù)坐標為 ___________。
【答案】11. 12. ①. H