2024深圳鹽田高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)含答案

這是一份2024深圳鹽田高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)含答案，共9頁。試卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，7%等內(nèi)容，歡迎下載使用。
命題人：趙偉亮 審題人：鄭文彬 時(shí)間：75分鐘 總分：100分
注意事項(xiàng)：選擇題作答必須用2B鉛筆，非選擇題答題不得超出答題框。
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一．單項(xiàng)選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
下列說法正確的是
A．黑火藥中含有兩種單質(zhì)B．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物
C．反應(yīng)中S作還原劑D．反應(yīng)為置換反應(yīng)
2．關(guān)于膠體的下列說法不正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為
B．液溶膠和溶液一般都具有澄清、透明的特點(diǎn)
C．利用半透膜滲析、過濾等方法均能夠分離溶液和膠體
D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．將0.2mL 5ml/L的氯化鐵溶液滴入沸水中，所得膠體中約含有0.001NA個(gè)膠粒
B．的鹽酸含有溶質(zhì)分子總數(shù)為1NA
C．標(biāo)況下，28g混合氣體（只含有CO和氮?dú)猓┑姆肿訑?shù)目為
D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
4．實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是

5．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、OH-
B．的溶液：、、、
C．酸性溶液中：Na+、Ag+、Cl-、CO32-
D．澄清溶液中：K+、、、MnO4-
6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A．CO2B．KIC．NaOHD．CH3COOH
7．關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是
A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1mlSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8ml電子
8．是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮需要使用重水(D2O)，一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是
A．原子核中含有92個(gè)中子 B．氘(D)原子核外有1個(gè)中子
C．1H與D互為同位素 D．H2O與D2O互稱同素異形體
9．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
10．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是
11．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng) B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
12．隨著核電荷數(shù)的增大，下列關(guān)于堿金屬元素的說法不正確的是
A．原子半徑增大 B．單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈，均產(chǎn)生氫氣
C．單質(zhì)與氧氣反應(yīng)更劇烈，且產(chǎn)物更復(fù)雜 D．單質(zhì)密度均增大，熔沸點(diǎn)均降低
13．實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾得。下列說法正確的是
A．①中可以用氧化鋁坩堝作反應(yīng)器 B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)
C．②中只體現(xiàn)氧化性 D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%
14．將0．4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1ml/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A．B．
C．D．
15．將少量固體物質(zhì)投入到下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)增大的是（不考慮溫度變化）
A．氧化鈉投入稀FeSO4溶液B．過氧化鈉投入稀NaCl溶液
C．鈉投入飽和燒堿溶液D．鐵投入稀膽礬溶液
16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．所有強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．向飽和蘇打溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．利用覆銅板制作印刷電路板：
D．漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
二．非選擇題（共52分）
17．（12分）鹵素是典型的非金屬元素。為探究鹵素中Cl、Br、I的性質(zhì)，某同學(xué)依次設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。
某同學(xué)向無色的KI溶液中滴加少量氯水，發(fā)現(xiàn)無色溶液變?yōu)? 色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)還需要再設(shè)計(jì) 個(gè)類似于（1）的簡單實(shí)驗(yàn)（填“1”、“2”或“3”,“4”），根據(jù)（1）、（2）所有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到規(guī)律：氧化性Cl2>Br2>I2。
(3)根據(jù) （填寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象或者化學(xué)性質(zhì)），可以判斷非金屬性F>Cl。
(4)因此，非金屬性F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素從上到下， 數(shù)不變，
依次增多， 逐漸增大， 能力逐漸減弱。所以，非金屬性逐漸減弱。
18．（14分）近期很多學(xué)校支原體肺炎頻發(fā)，學(xué)校特地購買了“84消毒液”。包裝說明如下，回答下列問題：
(1)“84”消毒液可由與溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)一瓶該“84消毒液”中含有的有效成分NaClO為 g。若用次氯酸鈉固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的消毒液，下列操作正確的是 。(填字母序號(hào))
a． b． c．
(3)欲將“84消毒液”原液稀釋配制成的溶液。
①配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 。
②配制時(shí)，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作會(huì)使溶液中濃度偏高的是 。(填字母序號(hào))
取用的“84消毒液”原液是久置的
b．定容操作時(shí)，俯視刻度線
c．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)
d．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
e．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒
(4)利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)的反應(yīng)。當(dāng)注射器中的潔廁靈注入試管中時(shí)，裝置內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，可觀察到試紙的現(xiàn)象是 。棉花團(tuán)上蘸有的溶液A是 (填寫化學(xué)符號(hào))溶液。
19．（12分）可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯、磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是，還含有少量的、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：

25℃時(shí)，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸、還原”時(shí)，軟錳礦的成分中 (填物質(zhì)名稱)沒有發(fā)生反應(yīng)。
(2)“酸浸、還原”后，溶液中含有的金屬陽離子有、 (填離子符號(hào))，鐵屑、與反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，加入溶液的目的是 (用離子方程式表示)。
(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。濾液2的用途是 。
20．（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是 和洗去油脂。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2+和 。
(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是 。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即
“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為 。
硫酸鎳溶液在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(5)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是 。A．制取
B．除去中的HCl
C．收集
D．吸收尾氣中的
粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、Cl-、
不能大量共存，H+和Cl-反應(yīng)
C
、、、I-
不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
選項(xiàng)
A
B
C
D
試劑a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
試劑b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
【產(chǎn)品名稱】84消毒液
【有效成分】
【規(guī)格】
【物質(zhì)的量濃度】
注：①按一定比例稀釋后使用
②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時(shí)使用
金屬離子
開始沉淀的pH
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
4.7
10.1
金屬離子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時(shí)的pH
沉淀完全時(shí)的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
【答案】 ACCCD ADCCD BDDBB C
【答案】 棕黃/黃、黃褐 Cl2+2I-=2Cl-+I2 2 氟氣與氫氣冷暗處爆炸反應(yīng)，氯氣與氫氣點(diǎn)燃或光照才反應(yīng)r HF很穩(wěn)定，HCl較穩(wěn)定r氟氣和水能產(chǎn)生氧氣，氯氣不能。最外層電子 核外電子層數(shù) 原子半徑 得電子（最后4空每空1分）
【答案】(1)Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+H2O
(2) 298 c
(3) 500mL容量瓶 7.5 bc
(4) 先變紅后褪色 NaOH 其他物質(zhì)酌情給分（這2空每空1分）
【答案】(1)二氧化硅
(2) 、
(3) 將氧化為
(4) 施肥/制化肥