1.常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應(yīng)的離子方程式為________ 、 。
OH－===H2O＋HY－
HY－＋OH－===H2O＋Y2－
(2)開始隨著NaOH溶液的滴加， 　　　(填“增大”或“減小”，下同)，　　　　 　　　。(3)Ka2(H2Y)＝________。
所以Ka2(H2Y)＝10－4.3。
(4)在交叉點(diǎn)“e”，c(H2Y)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。
試分析直線Ⅰ中的X表示的是___________。
(2017·全國卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B.曲線N表示pH與　　　　 的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>　c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
橫坐標(biāo)取0時(shí)，曲線M對(duì)應(yīng)pH約為5.4，曲線N對(duì)應(yīng)pH約為4.4，因?yàn)槭荖aOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲線N表示pH與　　　　 的變化關(guān)系，B項(xiàng)正確；
1.常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與－lg c(H2A)、－lg c(A2－)、－lg [ ]變化如圖所示。下列說法正確的是A.a到b的滴定過程水的電離程度逐　漸減小B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka1　為10－0.8C.a點(diǎn)溶液中c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
向某濃度 H2A溶液中加入NaOH(s)時(shí)，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2A逐漸減少，－lg c(H2A)會(huì)逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢(shì)的曲線為－lg c(H2A)與pH的變化關(guān)系，標(biāo)①；H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－，A2－會(huì)逐漸增大，－lg c(A2－)會(huì)逐漸減小，但是不會(huì)等于 0，所以呈下降趨勢(shì)且與橫坐標(biāo)無交點(diǎn)的曲線為－lg c(A2－)與pH的變化關(guān)系，標(biāo)②，
另一條曲線則是與pH的變化關(guān)系，標(biāo)③，以此解題。a到b的滴定過程－lg c(A2－)逐漸減小，則c(A2－)逐漸增大，A2－對(duì)水電離起促進(jìn)作用，c(A2－)越大，水的電離程度越大，a到b過程中水的電離程度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
2.25 ℃時(shí)，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略溫度變化)，所得混合溶液的pH與粒子濃度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.隨著NaOH溶液的滴加，　逐漸增大B.溶液中水的電離程度：a＞b＞cC.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：2c(H2X)＋　c(HX－)＞c(Na＋)D.當(dāng)溶液的pH＝4時(shí)，c(H2X)∶c(HX－)∶c(X2－)＝1∶10m＋2∶10m＋n－3
H2X→Na2X的過程中，溶液由酸性變?yōu)閴A性，該過程中隨pH增大水的電離程度逐漸增大，溶液中水的電離程度：a＞b＞c，故B正確；
3.谷氨酸(　　 ，用H2A表示)在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式(H3A＋、H2A、HA－和A2－)，常溫下，用0.1 ml·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1的Na2A溶液，溶液中pOH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[pOH＝－lg c(OH－)]，下列敘述正確的是A.曲線X表示pOH與 的關(guān)系B.Na2A溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)　＋c(HA－)＋c(OH－)C.溶液顯中性時(shí)，c(H2A)＞c(A2－)D.當(dāng)V(HCl)＝10 mL時(shí)，c(HA－)＋2c(H2A)?。?c(H3A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
H2A、HA－、A2－與水反應(yīng)的程度依次增大，Kh(H2A)、Kh(HA－)、Kh(A2－)依次增大，
Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3A＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故B錯(cuò)誤；
HCl溶液體積為10 mL時(shí)，反應(yīng)得到等濃度的Na2A、NaHA、NaCl的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3A＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＋c(Cl－)和元素質(zhì)量守恒關(guān)系：c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(H2A)＋2c(H3A＋)＋2c(A2－)，整合兩式可得c(HA－)＋2c(H2A)＋3c(H3A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故D正確。
滴入20 mL 等濃度的HM溶液后，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)；根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，兩式相加，整理可得關(guān)系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正確。

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