
1.對(duì)比剖析“三大”平衡
2.證明弱電解質(zhì)的思維方法(以醋酸為例)
(1)測(cè)定常溫下0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH,pH>1,說明醋酸為弱酸。(2)測(cè)定常溫下CH3COONa溶液的pH,pH>7,說明醋酸為弱酸。(3)同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電性,說明醋酸是弱酸。(4)1 ml·L-1的醋酸溶液中c(H+)約為0.01 ml·L-1,說明醋酸為弱酸。(5)取pH=3的醋酸1 mL,用蒸餾水稀釋到100 mL,pH<5,說明醋酸為弱酸。(6)向0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固體,溶液的pH變大,說明醋酸為弱酸。
3.走出溶液稀釋、混合的誤區(qū)
誤區(qū)一:不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí),溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。
誤區(qū)二:不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律
誤區(qū)三:不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律常溫下,pH=n(n
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