2023-2024年山東省威海市榮成市九年級上冊（五四制）期末考試化學試題（附答案）

這是一份2023-2024年山東省威海市榮成市九年級上冊（五四制）期末考試化學試題（附答案），共10頁。試卷主要包含了 可能用到的相對原子質(zhì)量，267，1mg等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1. 本卷共8頁，共70分，考試時間80分鐘。
2. 所必須填寫在答題卡上，寫在試卷中的答案無效。
3. 可能用到的相對原子質(zhì)量：
H—1 O—16 C—12 S—32 Cu—64 Zn—65 Mg—24 Al—27 Cl—35.5
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．復印機復印資料時，常能聞到一股特殊的氣味，這種氣味就是臭氧的氣味。氧氣在放電的條件下可以轉化為臭氧。下列與此相關的說法中正確的是
A．該變化是物理變化 B．該變化是化學變化
C．臭氧與氧氣的組成和構成都相同 D．臭氧與氧氣化學性質(zhì)相同
2．下列有關水和溶液的說法正確的是
A．通過洗潔精的乳化作用，可將植物油溶解于水形成溶液
B．溶液是均一、穩(wěn)定的，溶質(zhì)均勻分散在溶劑中且靜止不動
C．配制好的溶液裝瓶時不慎灑出少量，不會影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
D．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，其它物質(zhì)也不能繼續(xù)溶解在該飽和溶液中
3．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是

A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
4．40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，再冷卻到40℃，則蒸發(fā)前后保持不變的是①溶液的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；③溶劑的質(zhì)量；④溶質(zhì)的質(zhì)量；⑤硝酸鉀的溶解度
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
5．下列實驗方案能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列溶液敞口放置在空氣中，因為變質(zhì)而使溶液質(zhì)量減小的是
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．燒堿溶液 D．飽和石灰水
7．化學反應常常伴隨發(fā)光、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，以下實驗現(xiàn)象描述正確的是
A．將氫氧化鈉溶液滴入氯化銅溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生
B．將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，溶液為淺綠色
C．將銅絲插入盛有氯化銀的試管中，銅絲表面有銀白色的金屬
D．將少量硝酸銨和熟石灰混合后研磨，產(chǎn)生刺激性氣味氣體
8．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是
A．OH﹣B．Ag+C．Mg2+D．CO32﹣
9．下列圖象不能正確反映其對應關系的是

A B C D
A．向盛有等質(zhì)量鎂粉和鋁粉的燒杯中分別加入足量等濃度的稀鹽酸
向氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸
C．向一定量的氫氧化鉀溶液中滴加過量的稀硫酸
D．一定溫度下，向不飽和的硫酸銅溶液中繼續(xù)加入足量的硫酸銅固體
10．下表對部分化學知識的歸納不正確的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空與簡答題（共43分）
11.（11分）（1）完成下表中應用所對應的原理（用化學方程式表示）
（2）寫出上表中加點物質(zhì)主要成分所屬的具體物質(zhì)類別及其構成微粒
12.（7分）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如甲圖所示，回答下列問題：

甲 乙
（1）對A物質(zhì)來說，a點的意義是 。
（2）將t1℃時140g A的飽和溶液升溫至t2℃，可用圖上的 點表示t2℃時A的溶液狀態(tài)。
（3）t2℃時，將90gA固體放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （保留一位小數(shù)）。
（4）d點對應的A、C飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為A C（用“＞”、“＝”或“＜”填空,下同），將兩份溶液同時升溫至t2℃，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為A C。
（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種 ，你的判斷依據(jù)
。
13.（6分）某化學興趣小組用10.0g粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）進行提純實驗，并用所得的精鹽配制氯化鈉溶液。
（1）粗鹽提純實驗的操作順序（填數(shù)字序號） 、稱量并計算產(chǎn)率。
（2）海水曬鹽采用如圖操作④的原理，不采用冷卻氯化鈉濃溶液的方法，原因是
操作④中玻璃棒的作用 。
（3）指出⑥操作錯誤 。
（4）制取精鹽后通過計算得知需要2.5gNaCl、47.5g水，目的是要配制
。
（5）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低，可能原因是 （填序號）。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕
D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
14.（6分）下表列出的是每100g某品種西瓜的主要營養(yǎng)成分數(shù)據(jù)
（1）表中“X“是一種人體必須的營養(yǎng)素，它是 ，其對人體的主要作用是 。
（2）“鈣、磷、鐵、鋅”中不屬于人體微量元素的是 （寫元素符號，下同）。缺少 元素可引起兒童食欲不振，生長遲緩。
（3）西瓜的“甜”是因其含有葡萄糖、蔗糖等糖類，糖類是人體重要的功能物質(zhì)，寫出葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化的化學方程式 。
（4）西瓜種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥的是 （填字母）。
A．NH4Cl B．Na2SO4 C．NH4H2PO4 D．KNO3
15．（13分）某班級學習小組探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，分組進行如下探究：
【實驗用品】氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、pH試紙、氯化鎂溶液、碳酸鈉溶液、鋅粒、氧化銅粉末。
【探究一】氫氧化鈉是否與稀鹽酸發(fā)生反應
（1）一組同學按如圖1所示裝置進行實驗，將X溶液滴入Y溶液中，測定試管內(nèi)溶液pH由1變到10，則 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，其反應實質(zhì)為 。
（2）為進一步驗證上述反應后溶液中含有NaOH，設計實驗方案：
。
【探究二】氫氧化鈣是否與稀鹽酸發(fā)生反應
二組同學按如圖1所示裝置進行實驗，若X溶液為稀鹽酸，Y溶液為氫氧化鈣溶液，將X溶液滴入Y溶液中。
【提出問題】反應后試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分是什么？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶質(zhì)成分可能有三種情況：
①CaCl2
②CaCl2和HCl
③CaCl2和Ca(OH)2
【設計實驗】取反應后溶液于燒杯中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，邊滴加邊攪拌，直至過量。
【分析討論】
（3）實驗過程中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關系如圖2所示。寫出實驗過程中的現(xiàn)象 。
0～V1過程中相互作用的微粒是 ，V1～V2過程中發(fā)生化學反應的實質(zhì)是 。
【得出結論】
（4）猜想 正確（填序號）。
【反思討論】
（5）完成表格：請你選用不同類別的物質(zhì)驗證二組同學的結論正確
【表達交流】
由上述探究可知氫氧化鈉、氫氧化鈣都能與稀鹽酸發(fā)生化學反應，從微觀角度分析兩者性質(zhì)相似的原因 。
三、計算題（共7分）
16．（7分）廢舊金屬的回收利用既能保護環(huán)境，又能節(jié)約資源和能源。某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
現(xiàn)稱取100.0g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應后得無色溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量關系分別如圖所示。（設該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），請回答下列問題：
（1）完全反應時，樣品消耗稀硫酸的質(zhì)量為 g；
（2）樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 %（計算結果精確到0.1%，下同）；
（3）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
答案及評分標準
說明：
1．化學方程式不配平、化學式錯誤、不注明反應條件或條件錯誤均不給分，不標氣體或沉淀符號扣0.5分。
2．本答案及評分標準供評卷使用，考生若給出其它答案，只要合理，可參照評分標準給分。
一、選擇題（每題2分，共20分）
填空與簡答題（共43分）
（提示：除標注外，每空1分，多選、錯選或少選不得分）
11.（共11分，除（2）每空0.5分外，其余每空均1分）
（1）①CH4 +2O2 CO2 +2H2O ②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
③4Al+3O2 =2Al2O3 ④H2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO4 +2H2O
⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
（2）
12.（共7分）
（1）在t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g。
（2）b （3）44.4％ （4）＝ ＞
（5）C C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質(zhì)減少，多余的溶質(zhì)析出。
13.（共6分）
（1）①⑤②③ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥④
（2）因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小，所以海水曬鹽采用蒸發(fā)結晶的方法
攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液滴飛濺
未用玻璃棒引流 （4）50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液 （5）ABD
14.（共6分）
（1）維生素 調(diào)節(jié)肌體內(nèi)進行的各種化學反應，以保持健康。
（2）Ca、P Zn （3）C6H12O6 +6O2 =6CO2 +6H2O （4）CD
15.（共13分，除（2）2分外，其余每空均1分）
（1）X H+ + OH￣ =H2O
（2）（2分）取反應后溶液于試管中，向其中滴加氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含有 NaOH（可選無色酚酞試液、紫色石蕊試液，操作和現(xiàn)象各1分）
（3）先有氣泡，氣泡消失后看到白色沉淀 H+ 和 CO32￣ CO32￣ + Ca2+ =CaCO3 ↓
（4）②
（5） 實驗操作：取待測溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液
實驗現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅（也可用pH試紙）
實驗操作：取鋅粒于試管中，向其中滴加待測溶液
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡（也可用氧化銅粉末）
（6）溶于水都能解離出OH￣
三、計算題（共7分）（“設”“答”“％”“單位”不單獨設分，若缺失扣0.5分）
16.（1）267.0 …………………………………1分
（2） …………………………………2分
（3）解：設245g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ………………………1分
98 2
x 1g
………………………1分
x＝49g ………………………1分
………………………1分
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.0%。
①
②
③
④
X
水
水
水
水
Y
氧化鈣
氯化鈉
氫氧化鈉
硝酸銨
選項
實驗目的
實驗方案
A
鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液
分別加入少量Mg(OH)2
B
除去CuO中少量的C
加入足量的稀鹽酸，過濾
C
鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液
加入 Ba(OH)2溶液
D
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
加入適量CaCl2溶液，過濾
A.化學與材料
B.化學與生活
①黃銅和不銹鋼屬于金屬材料
②塑料和合成橡膠屬于合成材料
①人體缺乏維生素A容易患夜盲癥
②人體缺鐵會引起貧血
C.化學與能源
D.化學與環(huán)境
①煤、石油、天然氣是可再生能源
②氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料
①垃圾分類有利于環(huán)境保護和資源再利用
②SO2、NO2 的排放會引起酸雨
編號
應用
原理
①
用天然氣作燃料

②
用小蘇打治療胃酸過多

③
鋁具有很好的抗腐蝕性

④
用熟石灰處理硫酸廠的廢水

⑤
用燒堿溶液吸收二氧化硫氣體

= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥
用一氧化碳還原赤鐵礦石冶煉鐵

編號
①
②
③
④
⑤
物質(zhì)類別
構成微粒
（用符號表示）
營養(yǎng)成分
水分
蛋白質(zhì)
脂肪
糖類
X
鈣、磷、鐵、鋅等
質(zhì)量
92.5g
0.7g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg
實驗方案
一
二
實驗操作




實驗現(xiàn)象


實驗結論
二組同學結論正確
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
A
D
D
C
D
C
編號
①
②
③
④
⑤
物質(zhì)類別
有機物
鹽
金屬單質(zhì)
堿
氧化物
構成微粒
（用符號表示）
CH4
Na+、HCO3-
Al
Ca2+、OH-
SO2