考生注意：1.考試時間為60分鐘
2.全卷共四道大題，總分為100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 H：1 O：16 Ca：40
一、選擇題(共15小題，每小題2分，共計30分)
1. 化學(xué)推動了社會的進步，使我們的生活絢麗多彩。下列過程本質(zhì)上與其他不同的是
A. 工業(yè)上利用空氣制氧氣B. 用海水曬鹽
C. 利用白熾燈照明D. 火力發(fā)電
【答案】D
【解析】
【詳解】A、工業(yè)上利用空氣制氧氣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B、用海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；C、利用白熾燈照明的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；D、火力發(fā)電的過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，正確。故選D。
點睛：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。
2. 下列說法中正確的是
A. 橡膠、纖維、塑料都是合成有機高分子材料
B. 用水可以滅火，因為水可以降低可燃物著火點
C. 為增加肥效，把硝酸銨和草木灰混合使用
D. 氣味能聞得到卻看不到，說明分子很小
【答案】D
【解析】
【詳解】A、合成橡膠、合成纖維、塑料都是合成有機高分子材料，而天然的纖維和天然橡膠不屬于合成材料，錯誤；B、用水可以滅火，因為水可以降低溫度至可燃物的著火點以下，而不是降低可燃物的著火點，錯誤；C、硝酸銨和草木灰混合會釋放出氨氣，使肥效降低，錯誤；D、氣味能聞得到卻看不到，說明分子很小，正確。故選D。
3. 過氧化鈉(Na2O2) 能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 從該反應(yīng)獲取的以下信息，正確的是
A. 碳酸鈉為酸
B. 該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C. 反應(yīng)前后部分氧元素化合價發(fā)生變化
D. 實驗室可用這一原理制取純凈的氧氣
【答案】C
【解析】
【詳解】A、碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，錯誤；B、反應(yīng)物是兩種化合物，而生成物是一種化合物和一種單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；C、在過氧化鈉中，氧元素的化合價是?1價，在二氧化碳中，氧元素的化合價是?2價，在碳酸鈉中，氧元素的化合價是?2價，氧氣的化合價為零，反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了變化，正確；D、因為二氧化碳在通常情況下也是氣體，用這一原理制取的氧氣中一般含有二氧化碳，錯誤。故選C。
4. 下列圖示實驗基本操作錯誤的是
A. 傾倒液體B. 讀取液體體積
C. 檢查氣密性D. 稀釋濃硫酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A、傾倒液體時，瓶蓋倒放在實驗臺，標簽向著手心，且瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)，正確；
B、讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，正確；
C、檢查裝置氣密性：連接裝置， 先將導(dǎo)管的一端浸入水中，再用手緊握試管加熱，過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，表示氣密性好，正確；
D、稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中，錯誤；
故選D。
5. 乳酸具有幫助消化、增進食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化學(xué)式為C3H6O3.下列關(guān)于乳酸的說法錯誤的是
A. 一個乳酸分子共含有12個原子
B. 乳酸由碳、氫、氧三種元素組成
C. 乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3:6:3
D. 乳酸是一種有機物
【答案】C
【解析】
【詳解】A、1個乳酸分子是由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構(gòu)成的，則一個乳酸分子共含有12個原子，正確；B、乳酸是由碳、氫和氧三種元素組成的，正確；C、乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，錯誤；D、乳酸是含碳元素的化合物，屬于有機物，正確。故選C。
6. 對化學(xué)概念的準確理解是正確運用的前提，下列有關(guān)認識不正確的是
A. 氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B. 復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價一定不變
C. 置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成
D. 有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A、根據(jù)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，化合反應(yīng)即“多變一”，如 蠟燭+氧氣→點燃二氧化碳+水，是氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，錯誤；B、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)，所以復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價一定不變，正確；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，所以置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，正確；D、中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，不屬于中和反應(yīng)，正確。故選A。
7. 下列變化中,只有加酸才能一步實現(xiàn)的是
A. Zn→ ZnSO4B. MgO → MgCl2
C. CaCO3→CO2D. Ba（NO3）2 →BaSO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，錯誤；B、氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂和只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實現(xiàn)，正確；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，錯誤；D、硝酸鋇與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)均能生成硫酸鋇，不一定加入酸就能一步實現(xiàn)，錯誤。故選B。
8. 下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是
A. 鋅和稀鹽酸B. 氫氧化銅和稀硫酸
C. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液D. 氯化鈉溶液和稀鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量增大，錯誤；B、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量增大，錯誤；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量減小，正確；D、氯化鈉和稀鹽酸不能反應(yīng)，混合前后溶液質(zhì)量不變，錯誤。故選C。
9. 下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；C、Zn能與過量的FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；D、H2SO4能與適量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確。故選B。
點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。
10. 向一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中同時加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
A. 20%B. 15%C. 10%D. 無法計算
【答案】A
【解析】
【詳解】向一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中同時加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可看作是原20%的硝酸鉀溶液中，加入溶質(zhì)是4g、溶劑是16g的溶液，加入的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。兩種質(zhì)量分數(shù)相等的溶液混合時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，即所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。故選A。
11. 將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是
A. HNO3和FeCl3B. NaOH和HCl
C. BaCl2和Na2SO4D. KOH和CuSO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A選項硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；
B選項氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液無色；
C選項氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；
D選項氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀；
故答案選擇B。
12. 下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵?br>A. 圖1探究可燃物燃燒的條件B. 圖2探究分子是運動的
C. 圖3鑒別兩種物質(zhì)D. 圖4探究質(zhì)量守恒定律
【答案】A
【解析】
【詳解】A、實驗現(xiàn)象是：銅片上的白磷燃燒，而銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷能與氧氣或空氣充分接觸，并且溫度達到了其著火點；紅磷的著火點高，雖然與氧氣充分接觸，但達不到著火點仍不能燃燒；水中的白磷雖達到著火點，但不與氧氣接觸，同樣不能燃燒?？扇嘉锶紵臈l件是：與氧氣或空氣充分接觸；溫度達到著火點，能達到實驗?zāi)康模籅、圖2實驗中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，但不能使酚酞溶液變色，實驗無明顯變化，不能達到實驗?zāi)康?；C、碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉和氫氧化鈉都能是無色酚酞變紅，不能達到實驗?zāi)康?；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，不能達到實驗?zāi)康摹９蔬xA。
13. 分析、推理和類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是
A. —氧化碳可使人中毒，故二氧化碳也會使人中毒
B. 某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，故該物質(zhì)的組成中一定含也碳、氫、氧三種元素
C. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時有熱量放出，故有熱量放出的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D. 點燃氫氣前需要檢驗純度，故點燃甲烷前也要檢驗純度
【答案】D
【解析】
【詳解】A、—氧化碳和二氧化碳組成元素相同，但分子的構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；B、二氧化碳和水含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物中也應(yīng)含有碳、氫、氧三種元素，而參加反應(yīng)的氧氣中含有氧元素，所以該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，錯誤；C、燃燒等反應(yīng)也放出熱量，所以放出熱量的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，錯誤；D、可燃性氣體在點燃前要進行驗純，否則會發(fā)生爆炸，正確。故選D。
14. 下列實驗?zāi)苡孟聢D表示的是
A. 向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀B. 向一杯飽和的石灰水中加入氧化鈣
C. 向稀鹽酸中加入鎂條D. 向過氧化氫溶液中加入二氧化錳
【答案】C
【解析】
【詳解】A、向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀不會繼續(xù)溶解，所以溶液的質(zhì)量不再增加，故A錯誤；
B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)量減少，且反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量也會減少，溶液的質(zhì)量會減少，故B錯誤；
C、鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：，每24份質(zhì)量的鎂和鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣和氯化鎂，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量逐漸增大，至完全反應(yīng)，溶液質(zhì)量不再變化，故C正確；
D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，所以溶液質(zhì)量先減小，至完全反應(yīng)，溶液質(zhì)量不再變化，故D錯誤；
故選：C。
15. 下面對有關(guān)實驗的設(shè)計與解釋，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，加水溶解、過濾，能分離出碳酸鈣，但不能得到氧化鈣，設(shè)計不合理；B、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能將氯化氫氣體除去，能達到實驗?zāi)康?，設(shè)計合理；C、稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，能鑒別稀鹽酸、稀硫酸，設(shè)計合理； D、氧氣能助燃而二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以用燃著的木條檢驗時，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，能鑒別，設(shè)計合理。故選A。
二、填空題(共計34分)
16. 用適當?shù)幕瘜W(xué)用語表示下列內(nèi)容：
（1）①屬于復(fù)合肥的鹽是________；②一種由離子構(gòu)成物質(zhì)__________；
（2）①能形成酸雨的空氣污染物____；②硝酸銨中氮元素的化合價____；
【答案】 ①. KNO3 ②. NaCl（合理即可） ③. SO2 ( NO2 ) ④.
【解析】
【詳解】（1）①硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，是屬于復(fù)合肥的鹽，寫出其化學(xué)式即可；②氯化鈉是一種由離子構(gòu)成物質(zhì)，寫出其化學(xué)式即可（合理即可）；（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一種能形成酸雨的空氣污染物，寫出其化學(xué)式即可；②化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后。（1）①硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，是屬于復(fù)合肥的鹽，其化學(xué)式為KNO3。②氯化鈉是一種由離子構(gòu)成物質(zhì)，其化學(xué)式為NaCl（合理即可）；（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一種能形成酸雨的空氣污染物，其化學(xué)式為SO2（或NO2）；②硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設(shè)銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=﹣3價；硝酸根顯﹣1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，則y=+5價。由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故硝酸銨中氮元素的化合價可表示為。
17. 化學(xué)與人類的社會生活息息相關(guān)。
（1）食物是維持人類生命和健康的支柱。人們把食物中的 ________等稱為六大營養(yǎng)素。（任寫一種）
（2）2016年世界水日主題“水與可持續(xù)發(fā)展”，請寫出一種常用凈水的物質(zhì)______。
（3）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，我們每年要消耗大量的金屬礦物資源。結(jié)合生活實際，請?zhí)岢鲆粭l保護金屬資源的有效途徑______________。
( 4 ) 燃料在生活中經(jīng)常使用,但使用不當會產(chǎn)生有害氣體.現(xiàn)有4.8g甲烷與16g氧氣恰好反應(yīng)生成4.4g二氧化碳和10.8g水及另一氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___。
【答案】 ①. 蛋白質(zhì)（或糖類等合理即可） ②. 活性炭（或明礬、漂白粉等） ③. 廢舊金屬的回收（防止金屬銹蝕等） ④. 3CH4 +5O2 CO2 + 6H2O + 2CO
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)六大營養(yǎng)素分析；（2）根據(jù)凈化水方法來分析；（3）根據(jù)保護金屬資源的有效途徑、措施，進行分析解答本題；（4）由質(zhì)量守恒定律，另一種物質(zhì)為一氧化碳，由物質(zhì)的質(zhì)量求出各物質(zhì)的分子個數(shù)比，進而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）六大營養(yǎng)素包括：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽、水；（2）可用活性炭來吸附；可用明礬來吸附沉降；可用漂白粉來消毒；（3）保護金屬資源的有效途徑除了防止金屬銹蝕外，還有金屬的回收利用；有計劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品；（4）甲烷在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的質(zhì)量為：4.8g+16g﹣10.8g﹣4.4g=5.6g，各物質(zhì)的分子個數(shù)比為=3：5：2：1：6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH4+5O2 2CO+CO2+6H2O。
18. 金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛。
（1）鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與哪些因素有關(guān)？（寫出一條即可）_____________
（2）寫出用鹽酸清洗鐵銹（主要成分是Fe2O3）化學(xué)方程式。___________
【答案】 ①. 與金屬的活潑性（或與金屬的冶煉難易程度） ②. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
【解析】
【詳解】（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關(guān)；（2）根據(jù)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水解答。（1）鋁的活動性大于銅與鐵，從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關(guān)；（2）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19. 在氯化銅與氯化鋅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的陽離子是_______________，濾渣中一定含有的物質(zhì)是__________。寫出其中一個有關(guān)的化學(xué)方程式__________。
【答案】 ①. 鋅離子、亞鐵離子； ②. 鐵、銅 ③. Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】
【詳解】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。在氯化銅與氯化鋅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明鐵是過量的，濾液中一定含有的物質(zhì)是沒有反應(yīng)的氯化鋅和反應(yīng)生成的氯化亞鐵，則濾液中一定含有的陽離子是鋅離子和反應(yīng)生成的亞鐵離子；濾渣中一定含有的物質(zhì)是反應(yīng)生成的銅及過量的鐵；鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅（或鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
20. 如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖．根據(jù)圖回答：
（1）t3℃時，50g水中加入50gA物質(zhì)形成溶液的質(zhì)量為 ____ 。
（2）要將t3℃時A B C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 _____________ 。
【答案】 ①. 90g ②. B > A > C
【解析】
【詳解】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。（1）通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g，所以50g水中加50g物質(zhì)形成溶液的質(zhì)量為90g；（2）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)次之，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度計算，所以將t3℃時ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C。
點睛：解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行解答即可。
21. （1）現(xiàn)有一瓶保存不得當?shù)臍溲趸c固體，若想證明其是否變質(zhì)，請寫出選用(兩種不同類別的物質(zhì))的化學(xué)方程式: ________________、_____________。
（2）現(xiàn)有氫氧化鈉的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml C.10% 10ml，D.1% 20ml，那么四種溶液的酸堿度pH由小到大的順序為______。
【答案】 ①. Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ ②. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
( 或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl其他合理即可) ③. D﹤C﹤B﹤A
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進行分析：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，因此檢驗是否變質(zhì)即檢驗是否存在碳酸根離子；據(jù)此進行分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，且溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越強，pH越大解答。（1）氫氧化鈉暴露在空氣中會和二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)其實就是檢驗溶液中是否有碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可選用稀鹽酸或稀硫酸等，看是否產(chǎn)生氣泡，如選用稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸鈉能氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀，也可以選擇堿溶液，如氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液。如選用氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（也可以選擇鹽溶液，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀。如氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）；（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，且溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越強，pH越大，故1%氫氧化鈉溶液小于10%的氫氧化鈉溶液的pH，10%氫氧化鈉溶液小于20%的氫氧化鈉溶液的pH，20%氫氧化鈉溶液小于30%的氫氧化鈉溶液的pH。故四種溶液的酸堿度pH由小到大的順序為為D＜C＜B＜A。
22. 有一白色固體可能含有：氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅。物質(zhì)中的一種或幾種。實驗如下：取樣品少量加入足量的水，得到無色溶液。在上述所得溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則該白色固體中一定不含什么物質(zhì)___________，可能含有什么物質(zhì)___________。
【答案】 ①. 碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣 ②. 氫氧化鈉##NaOH
【解析】
【詳解】碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，取樣品少量加入足量的水，得到無色溶液，所以白色固體中一定不含硫酸銅、碳酸鈣；在上述所得溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，所以白色固體中一定含有碳酸鈉，由于碳酸鈉和氯化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，所以白色固體中一定不含有氯化鈣；是否含有氫氧化鈉不會影響實驗現(xiàn)象，所以該白色固體中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉；一定不含：碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣。
23. 請列舉一生產(chǎn)、生活中的事例，解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：
例如：緩慢氧化 鐵釘表面生銹
（1）濃硫酸具有吸水性___________；
（2）中和反應(yīng)___________。
【答案】（1）用作干燥劑
（2）酸性土壤中撒熟石灰(或含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多)
【解析】
【小問1詳解】
濃硫酸具有吸水性，因此可以用作干燥劑；
【小問2詳解】
中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)上可以在酸性土壤中撒熟石灰（氫氧化鈣），中和土壤的酸性，或或含氫氧化鋁藥物治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。
三、實驗與探究(本題共計22分)
24. 硫化氫（H2S）是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，能溶于水，其水溶液稱為氧硫酸，具由酸性。實驗室中用硫化亞鐵固體（FeS）與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，如下圖裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。
①試驗中，甲裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
②實驗中乙為收集裝置，收集氣體的方法是______________；
③丁裝置的作用是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
【答案】 ①. FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ②. 向上排空氣法 ③. 吸收多余的硫化氫氣體，防止污染空氣 ④. H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【解析】
【詳解】①硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學(xué)方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②硫化氫密度比空氣大，能溶于水，所以實驗中收集氣體的方法是向上排空氣法；③硫化氫有劇毒,硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，所以丁裝置的作用是：吸收多余的硫化氫氣體，防止污染空氣，化學(xué)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
25. 某興趣小組在實驗過程中，對以下問題進行了探究。
I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)
方案1:甲同學(xué)向盛由少量NaOH諮液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由____色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；
方案2:乙同學(xué)取少置NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；
交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液；大家認為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須______7 (填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng);
II.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
丙同學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。
【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酷酞還有什么？
【提出猜想】（1)Na2SO4； (2) Na2SO4和_______
【設(shè)計實驗】
【實驗反思】為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品時_________(填字母序號）
A. BaCl2溶液 B.Na2CO3 溶液 C. Fe2O3
【答案】 ①. 紅 ②. 小于或等于 ③. H2SO4 ④. 氣泡 ⑤. 溶液由無色變成紅色 ⑥. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑦. BC
【解析】
【詳解】Ⅰ.方案l：氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入無色酚酞試液變紅色，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當加入的硫酸將氫氧化鈉完全中和后，溶液變成無色； 方案2：溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液(但是無論怎么加水稀釋，溶液的pH也是大于7)，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7時才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ.【提出猜想】氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液中一定存在硫酸鈉；若氫氧化鈉有剩余，則還含有氫氧化鈉(但是溶液是無色，說明一定不含氫氧化鈉)；若硫酸有剩余，則還含有硫酸，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；【設(shè)計實驗】方案1：若猜想(2)成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，加入鋅粒后，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；方案2：若猜想(2)成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉將其中的硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，無色的酚酞試液變紅色；猜想（2）成立，方案1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；【實驗反思】若證明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因為硫酸鈉也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，方案可行；氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色粉末消失，溶液有無色變成黃色，方案可行。
四、計算題(本題共計14分)
26. 柳絮是柳樹的種子，它是春天—道美麗的風(fēng)景，但在環(huán)境污染嚴重的今天卻成了—種危害?，F(xiàn)在一些地區(qū)向柳樹注射干擾素赤霉酸（C19H22O6)，抑制柳絮的產(chǎn)生。
閱讀上面信息后回答：
(1)赤霉酸中C、0元素的質(zhì)量比；
(2)赤霉酸中H、O元素的原子個數(shù)比。
【答案】（1）19:8 ； （2）11:3
【解析】
【詳解】（1）赤霉酸(C19H22O6)中碳、氧三種元素的質(zhì)量比為：(12×19): (16×6)=19:8；（2）由赤霉酸的化學(xué)式(C19H22O6)可知，氫、氧元素的原子個數(shù)比為：22:6=11:3。
27. 某科技實驗小組為了測定某種珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進行四次高溫煅燒(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，化學(xué)方程式：、冷卻、稱量，結(jié)果如下：
試計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g。
（2）該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)
【答案】（1）8.8 （2）解：設(shè)該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
x=20g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.1%。
【解析】
【小問1詳解】
碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是：22.2g-13.4g=8.8g；
【小問2詳解】
見答案。選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
去除雜質(zhì)的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入適量CaCl2溶液、過濾
B
CaO（CaCO3）
加水、過濾
C
Fe（Zn）
加過量FeSO4溶液、過濾
D
HCl溶液（H2SO4）
加適量BaCl2溶液、過濾
選項
實驗內(nèi)容
試劑與方法
結(jié)論與解釋
A
分離CaCO3和CaO
加水溶解、過濾
CaO溶于水
B
除去H2中HCl
通過NaOH 溶液
HCl與NaOH 溶液反應(yīng)
C
鑒別稀鹽酸、稀硫酸
滴加BaCl2溶液
稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D
檢驗CO2 和O2
帶火星的木條
O2可使帶火星的木條復(fù)燃
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方案1
向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)試驗后的無色溶液
鋅粒逐漸減少，有___產(chǎn)生
猜想（2）成立，方案1反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
方案2
向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管
開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)________
操作次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固體質(zhì)量(g)
17
15.8
13.4
13.4

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