一、選擇題(本題共12個(gè)小題，每小題2分，共24分。1~10小題每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，11~12小題每小題有1個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng))
1. 下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱均一致的是（ ）
A. 碳酸鈣，CaCO3、石灰石B. 碳酸氫鈉，NaHCO3、小蘇打
C. 氫氧化鈉、NaOH、純堿D. 氫氧化鈣、CaO、熟石灰
【答案】B
【解析】
【詳解】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，而不是其俗稱，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，正確；C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，純堿是碳酸鈉的俗稱，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，氧化鈣的化學(xué)式CaO，俗稱生石灰，錯(cuò)誤。故選B。
2. 分類法是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）
A. 氧化物：H2O2 ZnSO4 COB. 堿：Cu(OH)2 Ba(OH)2 C2H5OH
C. 酸：H2CO3 H2SO4 CH3COOHD. 鹽：NH3·H2O Ca3(PO4)2 AlCl3
【答案】C
【解析】
【分析】按物質(zhì)的組成成分可將其分為純凈物和混合物，純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。按組成元素可將純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，包含無機(jī)物和有機(jī)物，無機(jī)物中主要有氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物含兩種元素（即氧元素和另外一種元素），酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，堿是在水溶液等條件下電離出的陰離子全部是OH-的化合物，有機(jī)物中有一類物質(zhì)叫醇，如甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH，組成中OH是有機(jī)物一種特征基團(tuán)，與其它原子結(jié)合成分子，不會(huì)電離出OH-，在分類上易產(chǎn)生混淆;鹽是在水溶液等狀態(tài)下電離出金屬離子和酸根離子的化合物。
【詳解】A．H2O2、CO均屬于氧化物，ZnSO4 是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．Cu（OH）2、Ba（OH）2 均屬于堿，C2H5OH（乙醇俗稱酒精），組成中OH是有機(jī)物中一種特征基團(tuán)，與其它原子結(jié)合形成分子，不會(huì)電離出OH-，不屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C．H2CO3、H2SO4、CH3COOH（乙酸俗稱醋酸）在水溶液中電離出的陽離子全部是H+,均屬于酸，故選項(xiàng)正確。更多優(yōu)質(zhì)資源可進(jìn)入 D．氨氣溶于水形成氨水(NH3?H2O)，部分NH3?H2O會(huì)電離出NH4+和OH-，屬于堿，Ca3（PO4）2、AlCl3是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)呈現(xiàn)多樣性有多種原因，如物質(zhì)的狀態(tài)不同、含物質(zhì)種類不同、元素組成的不同、微粒構(gòu)成的不同、性質(zhì)的不同等，學(xué)習(xí)中要善于觀察比較，尋找異同。
3. 鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是
A. La和稀鹽酸B. La2O3和稀鹽酸
C. La（OH）3和稀鹽酸D. La（OH）3和氯化鉀溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A、 金屬La的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，而鋅的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，La可以和HCl反應(yīng)制得LaCl3和氫氣，故選項(xiàng)不符合題意；
B、金屬氧化物能與酸反應(yīng)，La2O3和稀鹽酸可以反應(yīng)制得LaCl3和水，故選項(xiàng)不符合題意；
C、La(OH)3難溶于水，但能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成LaCl3和水，故選項(xiàng)不符合題意；
D、La(OH)3難溶于水，不能與氯化鉀在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成LaCl3，故選項(xiàng)符合題意。
故選：D。
【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
4. 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是
A. 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸
B. 溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液
C. 單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
D. 復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉溶液可使石蕊變紅，但是鹽溶液，故錯(cuò)誤；
B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水就是均一穩(wěn)定的物質(zhì)，但水屬純凈物不屬溶液，故錯(cuò)誤；
C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物只含有一種元素氧元素，但屬混合物不是單質(zhì)，故C說法正確；
D、有沉淀、氣體或水生成是復(fù)分解發(fā)生的條件，但不是有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)，如氫氣燃燒就生成水但屬化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選C。
5. 魚膽破后會(huì)使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是
A. 水B. 純堿溶液C. 食鹽溶液D. 食醋
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)題意可知，要減少苦味，應(yīng)該選擇一種能夠和膽汁酸發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)。
A、水是中性，錯(cuò)誤。
B、純堿溶液呈堿性，純堿碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，確保正確無誤。
C、食鹽溶液是中性，錯(cuò)誤。
D、食醋是酸性，錯(cuò)誤。
故選：B。
6. “操作千萬條，安全第一條”。下列做法符合安全要求的是
A. 用NaOH溶液清洗手上的油污B. CO還原Fe2O3時(shí)先通CO再加熱
C. 熄滅酒精燈時(shí)用嘴吹滅D. 稀釋濃硫酸時(shí)將水注入濃硫酸中
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能清洗手上的油污，故錯(cuò)誤；
B、CO還原Fe2O3時(shí)先通CO再加熱，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱發(fā)生爆炸，故正確；
C、熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅，以防引起火災(zāi)，故錯(cuò)誤；
D、稀釋濃硫酸時(shí)切不可將水注入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴飛濺，故錯(cuò)誤。
故選：B。
7. 下列說法沒有科學(xué)依據(jù)的是（ ）
A. 維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病和維持身體健康的作用
B. 食用甲醛水溶液浸泡的水產(chǎn)品，危害身體健康
C. 酶是一種蛋白質(zhì)，是生物催化劑，能催化生物體內(nèi)所有反應(yīng)
D. 長期吸煙易患冠心病、肺氣腫、肺癌等疾病
【答案】C
【解析】
【詳解】A、維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病和維持身體健康的作用，不合題意；
B、甲醛有毒，不能用來浸泡水產(chǎn)品，不合題意；
C、酶是一種蛋白質(zhì)，是生物催化劑，具有專一性，一種酶并不能催化生物體內(nèi)所有反應(yīng)，符合題意；
D、長期吸煙易患冠心病、肺氣腫、肺癌等疾病，不合題意。
故選：C。
8. 下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是
A. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OB. HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
C. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OD. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；
【詳解】A、氧化銅不是堿，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不是中和反應(yīng)；不符合題意；
B、硝酸銀不是堿，鹽酸和硝酸銀發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)；不符合題意；
C、氫氧化鋇是堿，稀硫酸是酸，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，是中和反應(yīng)； 符合題意；
D、碳酸鈣不是堿，和鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)；不符合題意；
故選：C。
9. 下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是
A. K+、、Na+、H+B. 、K+、C1-、
C. Na+、Ba2+、Fe3+、D. Na+、Mg2+、Al3+、C1-
【答案】B
【解析】
【詳解】A、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和氫離子不共存，A錯(cuò)誤。
B、各種離子不能生成氣體沉淀或水，可以共存，B正確。
C、鐵離子溶液中黃色，C錯(cuò)誤。
D、pH=13溶液中含有氫氧根離子，和鎂離子不共存，D錯(cuò)誤。
故選：B。
10. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。
B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
故選A。
11. 下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是
A. FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2B. Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C. Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3D. BaCl2、NaOH、MgSO4、HNO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是KOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Na2SO4、Ba（OH）2反應(yīng)能產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，MgSO4與BaCl2、NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。
故選：B。
12. 有一包不純的樣品，可能混有、KCl、中的一種或幾種，取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4g。則下列判斷正確的是
A. 樣品中--定含有B. 樣品中-定不含KC1
C. 鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D. 該樣品組成有兩種可能
【答案】AC
【解析】
【詳解】設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要純碳酸鈉的質(zhì)量為x，需要氯化氫的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
==
x=10.6g，y=7.3g
由于碳酸鈉樣品不純，故一定含有其他物質(zhì)，根據(jù)平均值法，其中混有的物質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉弱，碳酸鈉中碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=56.6%，碳酸鎂中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%-71.4%，碳酸鉀中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=43.5%，可能混有的雜質(zhì)中只有碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸鈉中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故雜質(zhì)中一定含有碳酸鎂，可能含有碳酸鉀或氯化鉀，故A正確，B錯(cuò)誤；該樣品的可能組合為、、KCl、或者、、KCl或者、、，故有三種可能組合，故D錯(cuò)誤；100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%，故C正確。故選AC。
二、填空題(本題共5個(gè)小題，每空1分，共21分)
13. 化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)從A硝酸鉀、B純堿、C硫酸、D鹽酸、E熟石灰、F石灰石這六種物質(zhì)中，請(qǐng)用物質(zhì)的化學(xué)式填空。
（1）人體胃液中含有的酸是___________；
（2）鉛蓄電池中含有的酸是___________；
（3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是___________；
（4）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是___________；
（5）可用作補(bǔ)鈣劑的是___________；
（6）能用于配制農(nóng)藥波爾多液且可用于改良酸性土壤的是___________。
【答案】13. HCl
14. H2SO4 15. Na2CO3
16. KNO3 17. CaCO3
18. Ca(OH)2
【解析】
【小問1詳解】
人體胃液中含有的酸是鹽酸，化學(xué)式為HCl；
【小問2詳解】
鉛蓄電池中含有的酸是硫酸，化學(xué)式為H2SO4；
【小問3詳解】
侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是純堿，化學(xué)式為Na2CO3；
【小問4詳解】
農(nóng)田施用的復(fù)合肥是硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3；
【小問5詳解】
可用作補(bǔ)鈣劑的是石灰石，化學(xué)式為CaCO3；
【小問6詳解】
能用于配制農(nóng)藥波爾多液且可用于改良酸性土壤的是熟石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2；
14. 媽媽為小志的十六歲生日聚會(huì)準(zhǔn)備了很多物品，其中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答：
（1）奶油蛋糕的配料表如圖，其中富含的營養(yǎng)素是：___________(任寫兩種)。
（2）生日禮物：一套滌綸材料的運(yùn)動(dòng)服。滌綸屬于___________(填標(biāo)號(hào))。
a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)合成材料 d.復(fù)合材料
（3）聚會(huì)上一些物品包裝塑料袋上有如圖的標(biāo)志，這類標(biāo)志表示該塑料棄物應(yīng)該放入________(選填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱內(nèi)。已知：“PVC”為聚氯乙烯代號(hào)，“PE”為聚乙烯代號(hào)，其中制成薄膜可用于包裝食品的是：_________(填代號(hào))。
【答案】14. 油脂、蛋白質(zhì)(或糖類)
15. c 16. ①. 可回收 ②. PE
【解析】
【小問1詳解】
大豆中富含油脂，牛奶、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，面粉、蔗糖中富含糖類，故奶油蛋糕中富含糖類、油脂和蛋白質(zhì)；
【小問2詳解】
滌綸屬于有機(jī)合成材料，故選c；
【小問3詳解】
如圖的標(biāo)志表示可循環(huán)利用，故該塑料棄物應(yīng)該放入可回收垃圾箱內(nèi)；聚氯乙烯都人體有害，聚乙烯對(duì)人體無害，故制成薄膜可用于包裝食品的是PE。
15. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。回答下列問題：
（1）在______℃時(shí)，乙和丙的溶解度相等。
（2）t3℃，將35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。
（3）t1℃，將乙溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，方法是______。
（4）t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開_____。
【答案】（1）t1 （2）3：5
（3）加溶劑 （4）乙>甲>丙
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)圖像可知：在t1℃時(shí)，乙和丙的溶解度相等。
【小問2詳解】
t3℃時(shí)，甲的溶解度為60g，則50g的水中最多可以溶解30g的甲固體，故將35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：30:50=3:5。
【小問3詳解】
t1℃，M點(diǎn)的乙溶液為恰好飽和，N點(diǎn)為同溫度下的不飽和溶液，故方法不能是改變溫度，故為：增加溶劑。
【小問4詳解】
t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t2℃時(shí)，甲和乙仍然是飽和溶液，飽和溶液比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)可以直接比較溶解度，溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故乙＞甲，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，但是丙在溫度的變化過程中，溶質(zhì)和溶劑均不變，故丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故乙＞甲＞丙。
16. “粗鹽提純”是指除去粗鹽中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題。
（1）溶解和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，說出該玻璃儀器在蒸發(fā)操作中的作用_________。
（2）加入過量Na2CO3溶液目的_________。
（3）以上方案最終得到的氯化鈉不純，請(qǐng)你完善實(shí)驗(yàn)流程并說明原因_________。
【答案】（1）攪拌，使液體受熱均勻
（2）完全除去氯化鈣和過量的氯化鋇
（3）在加入適量稀鹽酸之前過濾進(jìn)行過濾，將反應(yīng)生成的沉淀和泥沙除去，這樣可以得到純凈的氯化鈉
【解析】
【小問1詳解】
溶解和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器是玻璃棒，在蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻；
【小問2詳解】
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故加入過量Na2CO3溶液的目的完全除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
【小問3詳解】
以上方案最終得到的氯化鈉不純的原因是沒有進(jìn)行過濾，生成的沉淀和泥沙沒有除去，故應(yīng)該在加入適量稀鹽酸之前過濾進(jìn)行過濾，將反應(yīng)生成的沉淀和泥沙除去，這樣可以得到純凈的氯化鈉。
17. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識(shí)別化肥的探究活動(dòng)，他們對(duì)氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進(jìn)行了如下探究：
（1）取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別的是_____。
（2）在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是______(寫化學(xué)式)。
（3）若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，采用什么方法________(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】17. 磷礦粉
18. NH4HCO3
19. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl或NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
【解析】
【小問1詳解】
磷礦粉是灰色或褐色，氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀都是白色，故從外觀上即可與其他化肥區(qū)別的是磷礦粉；
【小問2詳解】
碳酸氫銨可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，氯化銨和硫酸鉀都不和稀鹽酸不反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是NH4HCO3；
【小問3詳解】
若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，可選用氯化鋇，氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，或者選用氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨加熱會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。
三、實(shí)驗(yàn)與探究(本題共3個(gè)小題，每空1分，共18分)
18. 小明在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鹽酸化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生．為了解兩種物質(zhì)間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進(jìn)行探究．
（1）小明對(duì)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)組成了兩種猜想，請(qǐng)你再補(bǔ)充一種猜想
猜想1：溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3
猜想2：溶質(zhì)為NaCl和HCl
猜想3：溶質(zhì)為__________
（2）比較三種猜想，說明你提出猜想3的理由：__________
（3）小明設(shè)計(jì)兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案，用兩種方法驗(yàn)證了猜想2成立．按要求填寫下表．
（4）反思與評(píng)價(jià)：
你認(rèn)為方法二是否正確__________，說出理由：__________．
【答案】（1）NaCl
（2）碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉
（3） ①. 鋅粒 ②. 有氣泡產(chǎn)生 ③. 有白色沉淀生成
（4） ①. 不正確 ②. 氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸
【解析】
【小問1詳解】
由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，以及可能兩者中的某一種有剩余分析可知，第三種猜想應(yīng)該是兩者恰好反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉的情況。
【小問2詳解】
提出猜想3的理由是：有可能碳酸鈉和鹽酸兩者恰好反應(yīng)，溶液中會(huì)只含有氯化鈉一種溶質(zhì)。
【小問3詳解】
依據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)氯化鈉一定存在，所以可采用鑒定鹽酸是否存在的方法進(jìn)行鑒定；
方法一：取氫前的金屬鋅等，如果能夠生成氣體（氫氣）則溶液中存在鹽酸；
方法二：由于溶液中含有氯離子時(shí)會(huì)與硝酸銀中的銀離子結(jié)合成氯化銀的白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生。
【小問4詳解】
方法二不正確，這是由于氯化鈉或鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成并不能證明鹽酸一定存在。
19. 【實(shí)驗(yàn)一】小組同學(xué)利用溫度傳感器測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的時(shí)間與溫度曲線如圖1所示：
（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并___________(填“放出”或“吸收”)熱量。
（2）400秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是___________。
【實(shí)驗(yàn)二】有同學(xué)提出還可利用pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，圖2所示是小組同學(xué)利用pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的pH變化曲線。
（3）圖中能說明酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是___________(填“A”、“B”、或“C”)。
（4）C點(diǎn)所示溶液中含有的陽離子為___________(填離子符號(hào))。
【答案】19. 放熱 20. 反應(yīng)結(jié)束后，溫度逐漸恢復(fù)到室溫
21. B 22. H+和Na+
【解析】
【小問1詳解】
由曲線變化情況分析可知，溶液的溫度隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，則稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并放出熱量；
【小問2詳解】
400秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是氫氧化鈉與鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完，溫度逐漸恢復(fù)到室溫，故原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度逐漸恢復(fù)到室溫；
【小問3詳解】
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，B點(diǎn)溶液是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的pH等于7；
【小問4詳解】
C點(diǎn)pH小于7，說明加入的酸過量，氫氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，因此溶液中含有的陽離子為：H+和Na+。
20. 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗(yàn)其是否變質(zhì)并確定溶液中的溶質(zhì)是什么，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證。
【提出問題】待測液中的溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【作出猜想】
（1）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：___________。
【設(shè)計(jì)方案】
（2）實(shí)驗(yàn)方案(一)：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質(zhì)，猜想一正確。
請(qǐng)你判斷該方案是否合理，___________，理由是___________。
實(shí)驗(yàn)方案(二)：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生，后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。小劉同學(xué)提出異議，原因是___________。
實(shí)驗(yàn)方案(三)：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入無色酚酞，若觀察到___________的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該溶液為部分變質(zhì)NaOH溶液。
【反思交流】CO2與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，除了選用試劑驗(yàn)證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者發(fā)生反應(yīng)外，是否有其他辦法證明兩者反應(yīng)呢？
（3）有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是_______。
A. B.
C. D.
【答案】20. NaOH和Na2CO3
21. ①. 不合理 ②. NaOH和Na2CO3都能使酚酞溶液變紅 ③. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④. 加入足量的Ca(OH)2引入了OH-，對(duì)原有NaOH的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾(或反應(yīng)生成了NaOH且Ca(OH)2有剩余) ⑤. 先有白色沉淀生成，后溶液變紅 22. B
【解析】
【小問1詳解】
可能沒有變質(zhì)，部分變質(zhì)，完全變質(zhì)，猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三可以是NaOH和Na2CO3；
【小問2詳解】
取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質(zhì)，猜想一正確，該方案不合理，理由是NaOH和Na2CO3都能使酚酞變紅；
取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生，后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確，發(fā)生的方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；小劉同學(xué)提出異議，原因是加入足量的Ca(OH)2引入了OH-，對(duì)原有NaOH的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，氫氧化鈣也會(huì)使酚酞溶液變紅；
取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能使無色酚酞溶液變紅，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀生成，然后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確；
【小問3詳解】
A、雞蛋進(jìn)入瓶內(nèi)，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減?。?br>B、二氧化碳也能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)；
C、C中氣球變大，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小；
D、D中塑料瓶變癟是由于NaOH與CO2反應(yīng)使裝置內(nèi)的氣壓減小產(chǎn)生的現(xiàn)象，故選：B。
四、計(jì)算題(本題共1個(gè)小題，共7分)
21. 現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）m(剩余固體)＞6.4g時(shí)，剩余固體成分是______________（填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為______________g．
（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）Cu和Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）32.5；（3）25.4%（詳見解析)
【解析】
【詳解】分析圖像可知：0～5.6段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應(yīng)，11.2～16.8段的質(zhì)量=6.4～12段的質(zhì)量，說明該段是鐵粉剩余。
（1）m（剩余固體）＞6.4g時(shí)，2FeCl3+Fe=3FeCl2進(jìn)行完，反應(yīng) CuCl2+Fe=FeCl2+Cu正在進(jìn)行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）設(shè)FeCl3的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，


解得x=32.5g，y=38.1g；
（3）設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，生成銅的質(zhì)量為m，


解得z=12.7g，m=6.4g，則反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)的方法
A
CaCl2溶液
稀鹽酸
加過量碳酸鈣、過濾
B
K2CO3溶液
KCl
加適量稀鹽酸
C
CaO
CaCO3
加水，過濾
D
NaCl溶液
Na2CO3
加適量硝酸鈣溶液，過濾
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方法一
取少量反應(yīng)后溶液，加入__________
_____________
猜想2成立
方法二
取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液
_____________
猜想2成立

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