1．本試卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2．試題卷上不要答題，請用0.5毫米黑色簽字筆直接把答案寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷上的答案無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Fe－56、Cu－64
第Ⅰ卷（共48分）
一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）
1. 第31屆世界大學生運動會于2023年7月28日至8月8日在成都舉辦?！熬G色”是本屆世界大學生運動會的組織理念。下列有關說法錯誤的是
A. 成都推廣使用天然氣與液化石油氣的主要成分均為烴類
B. 建造大學生運動會場館所用到的金屬材料中可能含有非金屬元素
C. “綠色化學”的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D. 建造大學生運動會場館所用的水泥屬于硅酸鹽材料
2. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2.3g Na與完全反應生成與混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
B. 5.6g鐵與足量的（g）在高溫下完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
C. 5.6g Fe與0.1ml 充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
D. 0.2ml 與0.1ml 充分反應后，生成的分子數(shù)為0.2
3. 是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存在干燥的鋼瓶內(nèi)，萬一泄漏時，可以用NaOH、溶液吸收。下列有關事實的離子方程式錯誤的是
A. 電解飽和食鹽水制：
B. 氯氣溶于水：
C. “84消毒液”與潔廁靈混合制：
D. 用溶液處理泄漏的：
4. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，為探究該混合物成分，某興趣小組設計如圖分析方案。下列分析錯誤的是
A. 已知，則混合物中一定含有Al
B. 向溶液N中加入足量鹽酸可得到無色溶液
C. 固體P一定是純凈物
D. 藍綠色溶液中含有的陽離子為、、和
5. 配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，?。S色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1ml，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3ml、2ml、1ml和1ml。下列說法錯誤的是
A. 基態(tài)C原子的核外有3個單電子
B. 以上四種化合物中的配位數(shù)均為6
C. 1ml （黃色）中含有18ml 鍵
D. （綠色）與（紫色）的配離子的結(jié)構(gòu)不同
6. 有序思維是化學學習中非常重要的一種思維品質(zhì)，依靠有序思維可以解決一些復雜的化學問題。下列有關操作順序正確的是
A. 實驗室制取，對進行凈化時，應先通過濃硫酸，再通過飽和食鹽水
B. 除去粗鹽中的、、時，應先除去與，后除去
C. 檢驗木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物時，應先檢驗，再檢驗，最后檢驗
D. 檢驗某溶液中是否含有時，應先加入過量的鹽酸，再滴加溶液
7. 鉍（）常用于制造易熔合金，為淺黃色或褐色沉淀。與硫酸酸化的溶液發(fā)生反應：（實驗室常用該反應檢驗）。下列推斷錯誤的是
A. Bi在元素周期表中位于第6周期第ⅤA族
B. 上述反應不能用鹽酸進行酸化
C. 由上述反應可知氧化性：
D. 上述反應的離子方程式為
8. 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C. 最高價氧化對應的水化合的酸性：R＞W(wǎng)
D. Y和Z兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
9. 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷錯誤的是
A. 可能含有B. 可能含有C. 肯定含有D. 肯定不含
10. 一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且W的原子序數(shù)為Y的2倍。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：W＞Y＞XB. 的電子式為
C. X的氫化物溶于水呈弱酸性D. Z的氫化物可用于刻蝕玻璃
11. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，得出相應的實驗結(jié)論錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
12. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是
A. 實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：
B. 工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
C. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：
D. 實驗室制備少量的原理：
13. 利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 利用圖甲裝置，可快速制取
B. 利用圖乙裝置，可證明濃硫酸具有脫水性與強氧化性
C. 利用圖丙裝置，可完成噴泉實驗
D. 利用圖丁裝置，可比較出與固體的熱穩(wěn)定性
14. 錳酸鉀()可用于油脂、纖維、皮革的工業(yè)漂白。利用軟錳礦提取的粗為原料，制備錳酸鉀的反應為：。下列說法錯誤的是
A. X的化學式是KCl
B. 陰離子VSEPR模型為四面體形
C. 、均具有氧化性和還原性
D. 生成1mlX，轉(zhuǎn)移2ml電子
15. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入過量稀硝酸中，充分反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是
A. 所得NO的體積為2.24LB. 合金消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3ml
C. 合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之和為0.15mlD. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
16. 多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。已知第三代工業(yè)制取多晶硅流程如圖所示：
下列說法正確的是
A. Y、Z分別為、
B. 制取粗硅的過程中焦炭被氧化為
C. Y與制備多晶硅的反應屬于置換反應
D. 已知電負性Cl＞H＞Si，則與水反應的產(chǎn)物只有、HCl
第Ⅱ卷（共52分）
二、非選擇題（本題包括4小題，除標注外，每空2分，共52分）
17. 某小組實驗探究不同條件下溶液與溶液的反應。
已知：在一定條件下可被還原為：（綠色）、（無色）、（棕黑色）；在性條件下很穩(wěn)定，但在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，易分解為和。
（1）實驗Ⅰ～Ⅲ的操作過程中，加入溶液和物質(zhì)a時，應先加_____________。
（2）實驗中Ⅰ，的還原產(chǎn)物為_____________。
（3）實驗Ⅱ中發(fā)生反應離子方程式為______________________________。
（4）解釋實驗Ⅲ中“一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因為_______________________（用離子方程式表示）。
18. 汽車尾氣中CO、以及煤廢氣中的都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化還原法消除的轉(zhuǎn)化如下所示：
①反應Ⅰ為，生成標準狀況下11.2L 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________ml。
②反應中（尿素）作_____________劑（填“氧化”或“還原”）。
（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為（未配平），若x＝1.5，則化學方程式中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為_____________。
（3）吸收和NO，獲得和產(chǎn)品的流程圖如圖所示。
裝置中，酸性條件下NO被氧化的產(chǎn)物主要是和，請寫出生成等物質(zhì)的量的和時的離子方程式：_________________________________。
（4）已知進入裝置Ⅳ溶液中的濃度為a ，要使1該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，至少需向裝置中通入標準狀況下的_____________L（用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。
19. 二氧化氯（）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下為黃綠色氣體，其熔為－59.5℃，沸為11.0℃，極易溶于水，不與水反應，其水溶液在溫度超過95℃時易發(fā)生爆炸。某研究性學習小組擬用如圖所示裝置制取并收集（加熱和夾持裝置均省略）。
（1）已知：濃溶液經(jīng)稀硫酸酸化生成NaCl，并出。則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（2）制取時要控制溫度在56～80℃，原因是_________________________。
（3）B裝置的作用是_____________________________。
（4）D裝置的NaOH溶液吸收尾氣中的，生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩種鹽，一種為，另一種為_____________（填化學式）。
（5）為測定某溶液中的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣，取 mL試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入幾滴淀粉溶液，用c 標準溶液滴定至終，消耗標準溶液 mL。
已知：；
①由大蘇打（）晶體配制250mL c 標準溶液，在下列圖示中一定不需要的儀器為__________________________（寫出名稱）。
②步驟1中量取溶液所用的儀器為_____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
③步驟３中判斷達到滴定終的方法是_______________________。
④原溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________（用含字母的代數(shù)式表示）。
20. 堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以一種磁性材料的磨削廢料（主要成分為Fe、Ni，還含有CuO、CaO、MgO、）為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：回答下列問題：
（1）合金中的鎳溶于稀硫酸速率太慢，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要緩慢加入稀硝酸，反應有生成。寫出金屬鎳溶于的化學方程式________________________________。
（2）若酸足量，“酸溶”后所得“濾渣”的成分為___________（填化學式）。
（3）“除鐵”時為了證明添加的已足量，應選擇的試劑是_________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鐵具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過等特，若黃鐵的化學式為[]，則__________。
（4）“除銅”時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
（5）螢石（）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_______________（填離子符號）；若該立方晶胞參數(shù)為a pm，正負離子的核間距最小為_____________pm。
（6）甲醛（HCHO）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（）。甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角。
（7）配合物中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝_______。CO與結(jié)構(gòu)相似，則CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為___________。
（8）與丁二酮肟（）反應生成鮮紅色沉淀（如下圖），可以用來檢驗的存在。則丁二酮肟中氮原子的雜化方式為_____________。
（9）鎳氫電池的工作原理如為（式中M為儲氫合金）。電池電過程正極的電極反應式為_____________________________。選項
①
②
③
實驗結(jié)論
裝置
A
稀硫酸
溶液
有氧化性
B
濃鹽酸
KI淀粉混合溶液
氧化性：
C
稀硫酸
溶液
難溶于水
D
稀硫酸
溶液
非金屬性：C＞Si
實驗
序號
物質(zhì)a
實驗現(xiàn)象
4滴物質(zhì)a，0.6mL 0.1 溶液
2mL 0.01 溶液
Ⅰ
3 溶液
紫色溶液變淺至幾乎無色
Ⅱ
紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉淀
Ⅲ
6 NaOH溶液
溶液變綠，一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀
濮陽市一高2021級高三上學期第三次質(zhì)量檢測
化學試題
注意事項：
1．本試卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2．試題卷上不要答題，請用0.5毫米黑色簽字筆直接把答案寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷上的答案無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Fe－56、Cu－64
第Ⅰ卷（共48分）
一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）
1. 第31屆世界大學生運動會于2023年7月28日至8月8日在成都舉辦?！熬G色”是本屆世界大學生運動會的組織理念。下列有關說法錯誤的是
A. 成都推廣使用的天然氣與液化石油氣的主要成分均為烴類
B. 建造大學生運動會場館所用到的金屬材料中可能含有非金屬元素
C. “綠色化學”的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D. 建造大學生運動會場館所用的水泥屬于硅酸鹽材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．天然氣的主要成分為，液化石油氣的主要成分為，均為烴類，A正確；
B．常用的金屬材料為合金，合金中通常含有非金屬，B正確；
C．“綠色化學”的核心是從源頭上減少或消除環(huán)境污染，C錯誤；
D．水泥、玻璃、陶瓷為三大傳統(tǒng)無機非金屬材料，均為硅酸鹽材料，D正確；
故選C。
2. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2.3g Na與完全反應生成與混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
B. 5.6g鐵與足量的（g）在高溫下完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
C. 5.6g Fe與0.1ml 充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
D. 0.2ml 與0.1ml 充分反應后，生成的分子數(shù)為0.2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．2.3g Na只能失去0.1ml電子，A正確；
B．鐵與（g）在高溫下反應生成，而不是，5.6g鐵參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，B錯誤；
C．不足，F(xiàn)e過量，應按照計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，C錯誤；
D．與生成的反應為可逆反應，生成的分子數(shù)小于0.2，D錯誤；
故選A。
3. 是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存在干燥的鋼瓶內(nèi)，萬一泄漏時，可以用NaOH、溶液吸收。下列有關事實的離子方程式錯誤的是
A. 電解飽和食鹽水制：
B. 氯氣溶于水：
C. “84消毒液”與潔廁靈混合制：
D. 用溶液處理泄漏：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，A正確；
B．氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，，B錯誤；
C．“84消毒液”與潔廁靈混合制：，C正確；
D．用溶液處理泄漏的：，D正確；
故選B。
4. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，為探究該混合物成分，某興趣小組設計如圖分析方案。下列分析錯誤的是
A. 已知，則混合物中一定含有Al
B. 向溶液N中加入足量鹽酸可得到無色溶液
C. 固體P一定是純凈物
D. 藍綠色溶液中含有的陽離子為、、和
【答案】D
【解析】
【分析】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入氫氧化鈉溶液，由于Al和NaOH溶液反應，已知，則混合物中一定含有Al，固體N加入過量鹽酸，有藍色溶液，說明有銅離子，由于銅和鹽酸不反應，因此說明是鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。
【詳解】A．步驟Ⅰ能與NaOH溶液反應的只有Al，因，則一定含有Al，A正確；
B．溶液N為與NaOH的混合溶液，加入足量鹽酸可得到無色溶液，B正確；
C．因步驟Ⅱ中鹽酸過量，所以固體P一定只能是銅單質(zhì)是純凈物，C正確；
D．因固體P（Cu）與反應，所以藍綠色溶液一定無，D錯誤；
故選D。
5. 配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取（黃色）、（紫紅色）、（綠色）和（紫色）四種化合物各1ml，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3ml、2ml、1ml和1ml。下列說法錯誤的是
A. 基態(tài)C原子的核外有3個單電子
B. 以上四種化合物中的配位數(shù)均為6
C. 1ml （黃色）中含有18ml 鍵
D. （綠色）與（紫色）的配離子的結(jié)構(gòu)不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．基態(tài)C的價電子排布式為，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)C原子的核外有3個單電子，故A正確；
B．只有外界的才能與產(chǎn)生沉淀，所以以上四種化合物中C3+的配位數(shù)均為6，故B正確；
C．1ml CCl3?6NH3（黃色）與足量的硝酸銀溶液反應生成3ml沉淀，則在此配合物內(nèi)界只有氨分子和C2+配位，外界有3個氯離子，可表示為[C(NH3)6]Cl3，所以1ml CCl3?6NH3中含有的 σ鍵的物質(zhì)的量為6ml+3ml×6=24ml ，故C錯誤；
D．二者分子式相同，但顏色不同，可推知結(jié)構(gòu)不同，故D正確；
故選C。
6. 有序思維是化學學習中非常重要的一種思維品質(zhì)，依靠有序思維可以解決一些復雜的化學問題。下列有關操作順序正確的是
A. 實驗室制取，對進行凈化時，應先通過濃硫酸，再通過飽和食鹽水
B. 除去粗鹽中的、、時，應先除去與，后除去
C. 檢驗木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物時，應先檢驗，再檢驗，最后檢驗
D. 檢驗某溶液中是否含有時，應先加入過量的鹽酸，再滴加溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．通過飽和食鹽水時，會帶出水蒸氣，實驗室制取，對進行凈化時，應先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，故A錯誤；
B．除時會引入，除時用，除必須放在除之后，故B錯誤；
C．會對的檢驗造成干擾，須先檢驗，故C錯誤；
D．檢驗某溶液中是否含有時，須先加入過量的鹽酸排除、或的干擾，故D正確；
故選D。
7. 鉍（）常用于制造易熔合金，為淺黃色或褐色沉淀。與硫酸酸化的溶液發(fā)生反應：（實驗室常用該反應檢驗）。下列推斷錯誤的是
A. Bi在元素周期表中位于第6周期第ⅤA族
B. 上述反應不能用鹽酸進行酸化
C. 由上述反應可知氧化性：
D. 上述反應的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．第6周期的最后一種元素為86號，Bi的原子序數(shù)為83，可推知Bi的位置為第6周期第ⅤA族，故A正確；
B．由上述方程式可知氧化性：，酸性能氧化，則也能氧化，故不能用鹽酸酸化，故B正確；
C．根據(jù)方程式：，為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：，故C正確
D．因為淺黃色或褐色沉淀(難溶物)，故須寫成化學式，改寫為離子方程式為：，故D錯誤。
答案選D。
8. 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C. 最高價氧化對應的水化合的酸性：R＞W(wǎng)
D. Y和Z兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)元素化合價與原子序數(shù)的關系圖可知，X最低價-2價為O，Y最高價為＋1價，原子序數(shù)大于O為Na，Z最高價為+3價，原子序數(shù)大于Na為Al，W原子序數(shù)大于Al，主要化合價為+6、-2價，W為S，R原子序數(shù)大于S，主要化合價為+7價和-1價，R為Cl。
【詳解】A．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑S2->O2->Na+>Al3+，A錯誤；
B．O的非金屬性強于S，則H2O的穩(wěn)定性強于H2S，B正確；
C．Cl的非金屬性強于S，則酸性HClO4>H2SO4，C正確；
D．Na和Al最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者反應生成Na[Al(OH)4]，D正確；
故答案選A。
9. 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷錯誤的是
A. 可能含有B. 可能含有C. 肯定含有D. 肯定不含
【答案】B
【解析】
【詳解】由溶液無色，可推知無，由已知反應可知還原性，加入溴水（有色）后仍無色，說明溶液中一定有，加入的溴水少量，可知溶液中可能有I-，由所有離子物質(zhì)的量濃度相等（電荷守恒，溶液呈電中性）可知一定沒有，故選B。
10. 一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且W的原子序數(shù)為Y的2倍。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：W＞Y＞XB. 的電子式為
C. X的氫化物溶于水呈弱酸性D. Z的氫化物可用于刻蝕玻璃
【答案】D
【解析】
【分析】據(jù)圖可知W可以形成6個共價鍵，W原子的電子數(shù)為Y原子的兩倍，則W原子序數(shù)為偶數(shù)，Y形成2個共價鍵，所以W為S元素，則Y為O元素； Z可以形成一個共價鍵，原子序數(shù)比O的大，比S的小，則Z為F元素，整個離子帶一個單位負電荷，則X為N元素。
【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑S>N>O，即W>X>Y，故A錯誤；
B．H2O2為共價化合物，電子式為： ，故B錯誤；
C．X為N元素，其氫化物為NH3，NH3溶于水溶液呈堿性，故C錯誤；
D．Z為F元素，其氫化物為HF，可以與SiO2反應從而可用于刻蝕玻璃，故D正確；
故答案選D。
11. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，得出相應的實驗結(jié)論錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．②中產(chǎn)生氣體（），③中溶液變渾濁，可推知具有氧化性，A正確；
B．②中產(chǎn)生氣體（），③中溶液變藍，可推知氧化性：，B正確；
C．②中產(chǎn)生氣體（），通入溶液中，③中溶液變渾濁是生成了而非，C錯誤；
D．②中產(chǎn)生氣體（），③中溶液變渾濁，可證明酸性：，D正確；
故選C。
12. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是
A. 實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：
B. 工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
C. 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：
D. 實驗室制備少量的原理：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應生成NO2，A正確；
B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應方程式為，C正確；
D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學方程式為，D正確。
故選B。
【點睛】
13. 利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 利用圖甲裝置，可快速制取
B. 利用圖乙裝置，可證明濃硫酸具有脫水性與強氧化性
C. 利用圖丙裝置，可完成噴泉實驗
D. 利用圖丁裝置，可比較出與固體熱穩(wěn)定性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃氨水與CaO混合可制備氨氣，圖中固液裝置可制備氨氣，A不符合題意；
B．蔗糖脫水后，生成的C與濃硫酸反應生成二氧化硫，品紅褪色可檢驗漂白性，高錳酸鉀褪色可檢驗產(chǎn)物二氧化硫，可證明濃硫酸具有脫水性與強氧化性，B不符合題意；
C．二氧化碳氣體能被NaOH溶液吸收生成碳酸鈉，壓強減小，可形成噴泉實驗，C不符合題意；
D．玻璃導熱性較差，固體加熱分解生成，比較二者穩(wěn)定性則小試管中應為，D符合題意；
故選：D。
14. 錳酸鉀()可用于油脂、纖維、皮革的工業(yè)漂白。利用軟錳礦提取的粗為原料，制備錳酸鉀的反應為：。下列說法錯誤的是
A. X的化學式是KCl
B. 陰離子的VSEPR模型為四面體形
C. 、均具有氧化性和還原性
D. 生成1mlX，轉(zhuǎn)移2ml電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)原子個數(shù)守恒可知X為KCl，選項A正確；
B．KClO3陰離子為，其價層電子對為3+=4，VSEPR模型為四面體形，選項B正確；
C．MnO2、K2MnO4中Mn元素的化合價分別為+4價和+6價，處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性，選項C正確；
D．中Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，該反應總共轉(zhuǎn)移6個電子，則生成1ml X，轉(zhuǎn)移6ml電子，選項D錯誤；
答案選D。
15. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入過量稀硝酸中，充分反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是
A. 所得NO的體積為2.24LB. 合金消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3ml
C. 合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之和為0.15mlD. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)題意，鎂與稀硝酸反應的方程式為，銅與稀硝酸反應的方程式為。
【詳解】A． 因不知道外界條件，（不一定為標準狀況），則無法得到NO的體積，A錯誤；
B．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知，合金失電子數(shù)等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子數(shù)，反應過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3ml，根據(jù)反應方程式，合金與硝酸反應，硝酸中氮元素由+5價降低為+3價，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.1ml，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3ml，反應過程中消耗硝酸的總物質(zhì)的量為0.4ml，B錯誤；
C．合金失電子數(shù)等于反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.3ml，結(jié)合鎂、銅失去電子生成+2價離子，則合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之和為0.15ml，C正確；
D．因硝酸過量，所以消耗的NaOH溶液的體積大于100mL，D錯誤；
故選C。
16. 多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅芯片的主要原料。已知第三代工業(yè)制取多晶硅流程如圖所示：
下列說法正確的是
A. Y、Z分別為、
B. 制取粗硅的過程中焦炭被氧化為
C. Y與制備多晶硅的反應屬于置換反應
D. 已知電負性Cl＞H＞Si，則與水反應的產(chǎn)物只有、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；焦炭與二氧化硅反應生成粗硅，氫氣和氯氣點燃生成的氯化氫與其反應生成，再用氫氣還原得到多晶硅。
【詳解】A． Y、Z可用于合成，其中Y還能將硅從其他化合物中還原出來，則Y、Z分別為、，A錯誤；
B．制取粗硅的過程中，焦炭在高溫條件下被氧化為一氧化碳，B錯誤；
C．氫氣與制備多晶硅反應為，屬于置換反應，C正確；
D．電負性Cl＞H＞Si，中H為-1價，與水反應的產(chǎn)物有、HCl、氫氣，D錯誤；
故選C。
第Ⅱ卷（共52分）
二、非選擇題（本題包括4小題，除標注外，每空2分，共52分）
17. 某小組實驗探究不同條件下溶液與溶液的反應。
已知：在一定條件下可被還原為：（綠色）、（無色）、（棕黑色）；在性條件下很穩(wěn)定，但在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，易分解為和。
（1）實驗Ⅰ～Ⅲ的操作過程中，加入溶液和物質(zhì)a時，應先加_____________。
（2）實驗中Ⅰ，的還原產(chǎn)物為_____________。
（3）實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。
（4）解釋實驗Ⅲ中“一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因為_______________________（用離子方程式表示）。
【答案】（1）物質(zhì)a（或a）
（2）（或）
（3）
（4）
【解析】
【分析】探究不同條件下溶液與溶液的反應，利用高錳酸鉀溶液的強氧化性，將氧化成，根據(jù)Mn元素被還原成不同物質(zhì)，發(fā)生顏色變化或有無沉淀生成，判斷不同條件的反應；
【小問1詳解】
因為探究不同條件下高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉反應，因此先讓高錳酸鉀溶液處于不同環(huán)境，然后再滴加亞硫酸鈉，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應先加物質(zhì)a；
【小問2詳解】
根據(jù)實驗Ⅰ現(xiàn)象紫色溶液變淺至幾乎無色，根據(jù)題中含Mn元素微粒的顏色，判斷出實驗Ⅰ中MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+(或MnSO4)；
【小問3詳解】
根據(jù)實驗Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象：紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉淀，即高錳酸鉀被還原成MnO2，反應中錳元素化合價由+7變?yōu)?4、硫元素化合價由+4變?yōu)?6，根據(jù)化合價升降法和電荷守恒，實驗Ⅱ反應離子方程式為；
【小問4詳解】
變綠說明生成，棕黑色沉淀為MnO2，則反應中Mn元素化合價繼續(xù)降低，說明生成繼續(xù)氧化未反應完的，使綠色消失產(chǎn)生棕黑色MnO2沉淀，在堿性條件下，反應中錳元素化合價由+6變?yōu)?4、硫元素化合價由+4變?yōu)?6，其離子方程式為。
18. 汽車尾氣中CO、以及煤廢氣中的都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化還原法消除的轉(zhuǎn)化如下所示：
①反應Ⅰ為，生成標準狀況下11.2L 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________ml。
②反應中（尿素）作_____________劑（填“氧化”或“還原”）。
（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為（未配平），若x＝1.5，則化學方程式中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為_____________。
（3）吸收和NO，獲得和產(chǎn)品的流程圖如圖所示。
裝置中，酸性條件下NO被氧化的產(chǎn)物主要是和，請寫出生成等物質(zhì)的量的和時的離子方程式：_________________________________。
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a ，要使1該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，至少需向裝置中通入標準狀況下的_____________L（用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。
【答案】（1） ①. 1 ②. 還原
（2）2∶3 （3）
（4）243a
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
①在反應NO +O3=NO2+O2中，每產(chǎn)生1ml 的氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2ml，現(xiàn)在生成標準狀況下11.2 L O2時，n(O2)=0.5ml，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1ml；
②反應Ⅱ中，NO2 與CO(NH2)2反應生成N2該反應中NO2中N元素化合價降低NO2是氧化劑，CO(NH2)2為還原劑；故答案為：1；還原劑；
【小問2詳解】
使用“催化轉(zhuǎn)化器可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得方程式：3CO+2NO1.5 =N2 +3CO2，該反應中CO為還原劑，NO1.5為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比2:3；故答案為2:3；
【小問3詳解】
在酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是、，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得生成等物質(zhì)的量的和時的離子方程式是；答案為：；
【小問4詳解】
在進入裝置Ⅳ的溶液中，的濃度為，要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，的濃度為，要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：。設消耗標況下氧氣的體積是，，則得電子數(shù)目是：，根據(jù)電子守恒=，解得。答案：。
【點睛】新情境下陌生氧化還原方程式的書寫應結(jié)合題中給的信息確定氧化劑和還原產(chǎn)物、還原劑和氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒先把四類物質(zhì)化學計量數(shù)定下來，再根據(jù)電荷、原子守恒確定其他微粒的化學計量數(shù)即可。
19. 二氧化氯（）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下為黃綠色氣體，其熔為－59.5℃，沸為11.0℃，極易溶于水，不與水反應，其水溶液在溫度超過95℃時易發(fā)生爆炸。某研究性學習小組擬用如圖所示裝置制取并收集（加熱和夾持裝置均省略）。
（1）已知：濃溶液經(jīng)稀硫酸酸化生成NaCl，并出。則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（2）制取時要控制溫度在56～80℃，原因是_________________________。
（3）B裝置的作用是_____________________________。
（4）D裝置的NaOH溶液吸收尾氣中的，生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩種鹽，一種為，另一種為_____________（填化學式）。
（5）為測定某溶液中的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣，取 mL試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入幾滴淀粉溶液，用c 標準溶液滴定至終，消耗標準溶液 mL。
已知：；
①由大蘇打（）晶體配制250mL c 標準溶液，在下列圖示中一定不需要的儀器為__________________________（寫出名稱）。
②步驟1中量取溶液所用的儀器為_____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
③步驟３中判斷達到滴定終的方法是_______________________。
④原溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________（用含字母的代數(shù)式表示）。
【答案】（1）
（2）溫度較低時產(chǎn)生速率較慢、溫度較高時（超過95℃）易發(fā)生爆炸
（3）冷凝、收集生成的
（4）
（5） ①. （普通）漏斗、圓底燒瓶 ②. 酸式 ③. 當?shù)渭幼詈蟀氲危ɑ蛞坏危藴嗜芤簳r，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色（或褪色），且半分鐘內(nèi)不恢復藍色 ④.
【解析】
【分析】裝置A中濃溶液與稀硫酸加熱反應放出出，通過B冷凝收集，C做安全瓶，防止倒吸，D中氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。
【小問1詳解】
裝置A中濃溶液與稀硫酸加熱反應放出出，離子方程式為：；
【小問2詳解】
制取時要控制溫度在56～80℃，原因是溫度較低時產(chǎn)生速率較慢、溫度較高時（超過95℃）易發(fā)生爆炸；
【小問3詳解】
根據(jù)分析，B裝置的作用是冷凝、收集生成的；
【小問4詳解】
與NaOH溶液反應，生成物質(zhì)的量之比為1∶1的兩種鹽，生成氯元素化合價降低1，根據(jù)得失電子守恒，另一種產(chǎn)物中氯元素化合價升高1到+5，為；
【小問5詳解】
①由大蘇打（）晶體配制250mL c 標準溶液，一定不需要儀器為漏斗、圓底燒瓶；
②溶液具有強氧化性，故步驟1中量取溶液所用的儀器為酸式滴定管；
③步驟３中判斷達到滴定終的方法是：當?shù)渭幼詈蟀氲危ɑ蛞坏危藴嗜芤簳r，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色（或褪色），且半分鐘內(nèi)不恢復藍色；
④根據(jù)反應方程式，可得關系式：2~5I2~10，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為：=。
20. 堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以一種磁性材料的磨削廢料（主要成分為Fe、Ni，還含有CuO、CaO、MgO、）為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：回答下列問題：
（1）合金中的鎳溶于稀硫酸速率太慢，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要緩慢加入稀硝酸，反應有生成。寫出金屬鎳溶于的化學方程式________________________________。
（2）若酸足量，“酸溶”后所得“濾渣”的成分為___________（填化學式）。
（3）“除鐵”時為了證明添加的已足量，應選擇的試劑是_________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鐵具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過等特，若黃鐵的化學式為[]，則__________。
（4）“除銅”時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
（5）螢石（）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_______________（填離子符號）；若該立方晶胞參數(shù)為a pm，正負離子的核間距最小為_____________pm。
（6）甲醛（HCHO）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（）。甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角。
（7）配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝_______。CO與結(jié)構(gòu)相似，則CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為___________。
（8）與丁二酮肟（）反應生成鮮紅色沉淀（如下圖），可以用來檢驗的存在。則丁二酮肟中氮原子的雜化方式為_____________。
（9）鎳氫電池的工作原理如為（式中M為儲氫合金）。電池電過程正極的電極反應式為_____________________________。
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. 鐵氰化鉀 ②. 6
（4）
（5） ①. ②.
（6）大于 （7） ①. 4 ②. 1∶2
（8）
（9）
【解析】
【分析】廢料經(jīng)粉碎、酸溶得相應的硫酸鹽或硝酸鹽，其中SiO2不溶、CaSO4難溶，則濾渣為SiO2、CaSO4，“除鐵”時Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，用碳酸鈉調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+，“除銅”時，Cu2+被H2S轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，再加入NaF將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀除去，最后向濾液中加入NaOH沉鎳得Ni(OH)2，Ni(OH)2在加熱條件下被空氣氧化為NiOOH，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
金屬鎳溶于HNO3時Ni被氧化為Ni2+，HNO3被還原為N2，則化學方程式為：；
【小問2詳解】
“酸溶”過程SiO2不溶、生成的CaSO4難溶，則“濾渣”的成分為SiO2、CaSO4；
【小問3詳解】
若添加的H2O2足量，則Fe2+全部被H2O2氧化為Fe3+，所以用鐵氰化鉀檢驗Fe2+來確定H2O2是否足量，若無藍色沉淀生成，說明足量；化合物中各元素化合價代數(shù)和為0得：，即，則；
【小問4詳解】
“除銅”時，Cu2+被H2S轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，則離子方程式為：；
【小問5詳解】
由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知X位于晶胞的頂點(8個)和面心(6個)，則每個晶胞中含X的個數(shù)為，Y(8個)位于晶胞的內(nèi)部，則每個晶胞中含Y的個數(shù)是8，根據(jù)CaF2的化學式可知 X表示Ca2+、Y表示F-；由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，正負離子的最小核間距為晶胞體對角線長的，即pm；
【小問6詳解】
甲醛中碳原子價電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，O－C－H鍵角為，甲醇中碳原子價電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，是四面體形結(jié)構(gòu)，O－C－H鍵角為，則O－C－H鍵角：甲醛大于甲醇；
【小問7詳解】
中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，中心原子是Ni，其價層電子排布為3d84s2，共10個電子，每個配體(CO)提供電子數(shù)為2，則；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，都存在三鍵，含有1個σ鍵與2個π鍵，則CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2；
【小問8詳解】
丁二酮肟中氮原子形成2個σ鍵，1對孤電子對，價層電子對數(shù)為2+1=3，則氮原子采取sp2雜化；
【小問9詳解】
電池放電時，正極上NiOOH被還原為Ni(OH)2，OH-為可傳導離子，則正極電極反應式為：。選項
①
②
③
實驗結(jié)論
裝置
A
稀硫酸
溶液
有氧化性
B
濃鹽酸
KI淀粉混合溶液
氧化性：
C
稀硫酸
溶液
難溶于水
D
稀硫酸
溶液
非金屬性：C＞Si
實驗
序號
物質(zhì)a
實驗現(xiàn)象
4滴物質(zhì)a，0.6mL 0.1 溶液
2mL 0.01 溶液
Ⅰ
3 溶液
紫色溶液變淺至幾乎無色
Ⅱ
紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉淀
Ⅲ
6 NaOH溶液
溶液變綠，一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀

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