本試卷分單項選擇題、不定項選擇題和非選擇題三部分，滿分100分，考試時間為75分鐘。
一、選擇題(共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)
1. 下列表達(dá)方式不正確的是
A. 雜化軌道模型：B. 12-冠-4分子：
C. 的核外電子排布式：D. 原子的簡化電子排布式為：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．sp2雜化軌道是由能量相近的1個s軌道和2個p軌道組合而形成，每個雜化軌道含有三分之一的s軌道成分和三分之二p軌道成分，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，sp2雜化軌道模型為，A正確；
B．的命名為12-冠-4分子，B正確；
C．Cl-的核外電子排布式為1S22S22P63S23P6，C錯誤；
D．原子的簡化電子排布式為：，D正確；
故選C。
2. 化合物M( )是合成藥物鹽酸沙格雷酯的中間體，M中含有的官能團為
A. 酯基、羥基、碳碳雙鍵B. 苯環(huán)、羥基、酯基
C. 醛基、羥基、碳碳雙鍵D. 苯環(huán)、羥基、碳碳雙鍵
【答案】C更多優(yōu)質(zhì)滋源請 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【詳解】化合物M中含有酚羥基、醛基和碳碳雙鍵這三種官能團，苯環(huán)不是官能團，故答案選C。
3. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的蔗糖水解反應(yīng)如圖所示（夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率
B. 滴加NaOH溶液的目的是調(diào)溶液的pH至堿性
C. 加熱至沸騰后試管內(nèi)生成黑色沉淀
D. 實驗現(xiàn)象證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．稀硫酸是蔗糖水解反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，熱水浴相當(dāng)于對反應(yīng)體系加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．酸性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液會與稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，影響后續(xù)蔗糖水解產(chǎn)物的檢驗，滴加NaOH溶液的目的是調(diào)溶液的pH至堿性，消除稀硫酸對后續(xù)實驗現(xiàn)象的影響，故B正確；
C．蔗糖在稀硫酸存在、水浴加熱時發(fā)生水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基，具有還原性，與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱至沸騰后試管內(nèi)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故C錯誤；
D．結(jié)合C項分析，以及實驗現(xiàn)象，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，Cu元素化合價降低，被還原，證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成，故D正確；
答案選C。
4. 已知聚乳酸 可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說法正確的是
A. 聚乳酸是一種純凈物
B. 聚乳酸的單體是HO-CH2-CH2-COOH
C. 聚乳酸是由單體之間通過縮聚反應(yīng)生成的
D. 聚乳酸是一種不可降解高分子材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．聚乳酸是一種高分子聚合物，屬于混合物，故A錯誤；
B．由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是由羥基和羧基脫水而形成的，屬于縮聚反應(yīng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故C正確；
D．聚乳酸中酯基結(jié)構(gòu)能水解，所以聚乳酸是一種可降解高分子材料，故D錯誤；
答案選C。
5. 下列關(guān)于微粒間的作用力說法正確的是
①所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
②金屬的導(dǎo)電性、延展性均與金屬鍵有關(guān)
③金屬晶體的熔沸點不一定高于分子晶體
④晶體的熔沸點：金剛石
⑤中的鍵成鍵原理完全相同
⑥分子晶體中共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點和沸點越高
⑦離子鍵的強弱：
⑧比熔沸點低
A. ①③④⑦B. ②③④⑥C. ②④⑦⑧D. ②③④⑦
【答案】D
【解析】
【詳解】①金屬與非金屬可形成共價鍵，如氯化鋁為共價鍵形成的共價化合物，故①錯誤；
②金屬鍵是由金屬陽離子與自由電子形成的作用力，金屬能發(fā)生形變及導(dǎo)電、導(dǎo)熱，則金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)，故②正確；
③金屬晶體的熔沸點不一定高于分子晶體，比如汞在常溫下為液體，而蔗糖為固體，故③正確；
④金剛石為共價晶體，晶體的熔沸點為金剛石，故④正確；
⑤中的鍵有共價鍵和配位鍵，成鍵原理不相同，故⑤錯誤；
⑥分子晶體中共價鍵的鍵能與晶體的熔點和沸點無關(guān)，故⑥錯誤；
⑦一般來說相應(yīng)離子半徑越小，帶電量越大，離子鍵越強，所以離子鍵的強弱：，故⑦正確；
⑧中存在分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；中存在分子間氫鍵，使熔沸點增大，故⑧錯誤；
綜上所述②③④⑦正確，故選D；
故答案為：D。
6. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X的價電子構(gòu)型為；Z第一電離能最大；W與X位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z簡單氫化物的沸點：
B. 分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C. X、W簡單氫化物的鍵角W

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