1．能從原子的結(jié)構(gòu)和組成出發(fā)，初步
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.通過分析食醋的主要成分和酸度大小兩個(gè)問題，理解定性分析和定量分析的概念以意義，再通過微觀反應(yīng)原理來認(rèn)知四種不同的滴定分析法，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng)。 2.了解滴定分析中的誤差，理解分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度的區(qū)別和聯(lián)系，培養(yǎng)精益求精的工匠精神，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活的重大貢獻(xiàn)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任意識(shí)。
食醋是一種酸味調(diào)味劑，是用淀粉類糧食原料、糖類原料、食用酒精等經(jīng)過微生物發(fā)酵制成的。你知道食醋的酸味是來自哪類物質(zhì)嗎？如何測(cè)定食醋的酸度？
定性分析的任務(wù)是確定物質(zhì)由哪些元素、離子、官能團(tuán)或化合物組成的。
分析化學(xué)主要分為定性分析和定量分析兩大部分。
定量分析的任務(wù)是準(zhǔn)確測(cè)定物質(zhì)中各有關(guān)組分的含量。
定量分析一般要經(jīng)過取樣、試樣的分解、測(cè)定、數(shù)據(jù)處理等幾個(gè)步驟完成。
定量分析工作中，測(cè)定值與其真值之間的差值稱為誤差。誤差是客觀存在、不可避免的，它存在于一切科學(xué)實(shí)驗(yàn)中。
為了更好的衡量測(cè)量值的準(zhǔn)確度，誤差又分為絕對(duì)誤差E和相對(duì)誤差Er，表示方法如下：
計(jì)算出甲、乙同學(xué)損失的相對(duì)誤差分別為1 %和0.1 %，可以看出甲同學(xué)損失更大。
精密度是指同一試樣的多次平行測(cè)定值之間相互接近的程度，它說明測(cè)定數(shù)據(jù)的再現(xiàn)性，常用偏差來表示。單次測(cè)定值與算數(shù)平均值之間的差值稱為單次測(cè)定值的絕對(duì)偏差，簡稱偏差。偏差小，測(cè)定結(jié)果精密度高；偏差大，測(cè)定結(jié)果精密度低，測(cè)定結(jié)果不可靠。
4.準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
（1）準(zhǔn)確度高，一定要求精密度高。精密度高是保證準(zhǔn)確度高的必要條件。準(zhǔn)確度高時(shí)，若精密度也高，分析結(jié)果一定可靠。（2）精密度高，不一定準(zhǔn)確度高。精密度雖然是保證準(zhǔn)確度的必要條件，但不是充分條件，因?yàn)榭赡艽嬖谙到y(tǒng)誤差。（3）對(duì)一個(gè)好的分析結(jié)果，既要求精密度高，又要求準(zhǔn)確度高。
準(zhǔn)確度表示測(cè)量的正確性，精密度表示測(cè)量的重復(fù)性，兩者的含義不同，不可混淆，但相互又有制約關(guān)系。
①系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差是指在分析過程中由于某些固定的原因所造成的誤差。根據(jù)系統(tǒng)誤差的性質(zhì)及產(chǎn)生的原因，系統(tǒng)誤差可分為方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。②隨機(jī)誤差隨機(jī)誤差是指分析過程中由于某些隨機(jī)的偶然原因造成的誤差，也叫偶然誤差或不定誤差。
6.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
1.選擇合適的分析方法2.增加平行測(cè)定次數(shù)3.消除測(cè)定過程中的系統(tǒng)誤差
有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際能測(cè)量到的數(shù)字，通常包括由儀器直接讀出的全部準(zhǔn)確數(shù)字和最后一位估計(jì)的可疑數(shù)字。
在記錄數(shù)據(jù)和計(jì)算結(jié)果時(shí)，所保留的有效數(shù)字中，只有最后一位是可疑數(shù)字。
3.有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
1.在處理數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)包括所有的準(zhǔn)確數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字。2.當(dāng)有效數(shù)字位數(shù)確定后，后面余下數(shù)字一律以“四舍六入五成雙”的原則舍棄。這個(gè)過程稱為“修約”。3.加減法則。幾個(gè)數(shù)據(jù)相加減，和或差的有效數(shù)字保留應(yīng)以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為準(zhǔn)。4.乘除法則。幾個(gè)數(shù)據(jù)相乘或相除時(shí)，積或商的有效數(shù)字保留應(yīng)以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為準(zhǔn)。
取一個(gè)潔凈、干燥的表面皿，放置到托盤天平上，稱量少量干燥的碳酸鈉，準(zhǔn)確記錄其總質(zhì)量。隨后將該表面皿放置到電子分析天平托盤上，準(zhǔn)確記錄稱量的質(zhì)量。
滴定分析是將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直至所加溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好反應(yīng)完全，然后根據(jù)所加標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)含量的分析方法。
由于這種測(cè)定方法是以測(cè)量溶液消耗體積為基礎(chǔ)，故又稱為容量分析。
（1）反應(yīng)必須定量地完成，即化學(xué)反應(yīng)必須按一定的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行，無副反應(yīng)發(fā)生，而且進(jìn)行完全（≥99.9%），這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。（2）反應(yīng)速率要快，對(duì)于反應(yīng)速率較慢的化學(xué)反應(yīng)，可通過加熱、增加反應(yīng)物濃度或加入催化劑等措施來加速。（3）反應(yīng)不受其他雜質(zhì)的干擾。（4）必須能用簡便的方法確定終點(diǎn)。滴定分析法所需要的儀器簡單，價(jià)廉，操作簡便，測(cè)定快速，主要用于含量在1%以上的常量組分的測(cè)定，有時(shí)也可用于測(cè)定微量組分。
1.標(biāo)準(zhǔn)溶液2.滴定3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)4.指示劑5.滴定終點(diǎn)6.終點(diǎn)誤差
在滴定分析中，不是任何試劑都可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的。能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。
基準(zhǔn)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有直接配制法和間接配制法兩種。
①直接配制法準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后準(zhǔn)確稀釋至一定體積，根據(jù)基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，即可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。②間接配制法間接配制法又稱標(biāo)定法。許多試劑因不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件，不能直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能間接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。即先配制成接近所需濃度的溶液，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定其準(zhǔn)確濃度，這種利用基準(zhǔn)物質(zhì)（或已知濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液）來確定未知濃度溶液準(zhǔn)確濃度的操作過程，稱為標(biāo)定。
（1）標(biāo)定時(shí)至少做3次平行實(shí)驗(yàn)，以提高精密度（其相對(duì)平均偏差應(yīng)小于0.2%）。（2）稱量基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量不應(yīng)太少，以減少稱量誤差。（3）滴定使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不可太小，以減少讀數(shù)誤差。（4）滴定時(shí)使用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不應(yīng)超出滴定管的容量，避免產(chǎn)生累計(jì)讀數(shù)誤差。

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中職化學(xué)高教版（2021）農(nóng)林牧漁類電子課本

第一節(jié) 滴定分析概述

版本： 高教版（2021）

年級(jí)： 農(nóng)林牧漁類

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