時間：75分鐘 分值：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：
Ⅰ選擇題（共45分）
一、單選題（每題只有一個正確答案，每題3分共45分）
1．構建化學基本觀念是學好化學的基礎．下列對化學基本觀念的認識中正確的是（ ）
A．微粒觀：稀鹽酸中含有和分子
B．守恒觀：發(fā)生化學反應時，離子的總數(shù)不發(fā)生改變
C．分類觀：溶于水呈堿性的物質(zhì)均屬于堿
D．變化觀：堿性氧化物在一定條件下可與酸反應生成鹽和水
2．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物、堿性氧化物的順序排列的是（ ）
A．燒堿、干冰、碘酒、過氧化鈉 B．空氣、白磷、漂白粉、氧化鎂
C．生石灰、鐵、冰水混合物、氧化銅 D．膽礬、液氯、稀硫酸、氧化鈉
3．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：
B．向中加入溶液：
C．向溶液中通入少量
D．澄清石灰水與過量溶液反應：
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的澄清溶液中：
B．在含大量的溶液中：
C．能與反應產(chǎn)生氫氣的溶液：
D．的溶液中：
6．某些化學反應現(xiàn)象能用于制造影視劇中美輪美奐的“仙境”．例如，向置于溫熱石棉網(wǎng)上的,和粉混合物中滴幾滴水后能持續(xù)產(chǎn)生白煙，涉及反應：．下列有關說法中錯誤的是（ ）
A．是氧化產(chǎn)物 B．該反應中只作氧化劑
C．水在反應中可能起催化作用 D．每生成共轉(zhuǎn)移電子
7．元素鉻的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系，下列判斷正確的是（ ）
A．是堿性氧化物
B．反應②應在高溫下進行
C．反應②③是氧化還原反應
D．反應②的離子方程式為
8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，與足量反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
B．標準狀況下，酒精所含氫原子的數(shù)目為
C．常溫常壓下，和混合氣體中含有的原子總數(shù)為
D．氣體中的粒子數(shù)與鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等
9．下列關于金屬鈉的性質(zhì)實驗，現(xiàn)象描述符合客觀事實的是（ ）
A．金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)
B．金屬鈉放入溶液中，有放出，有白色沉淀析出
C．金屬鈉放入稀溶液中，有放出，有紫紅色固體析出
D．金屬鈉放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液變紅
10．已知是一種白色固體，能與水發(fā)生反應．下列關于和的說法正確的是（ ）
A．不能用觀察法鑒別和
B．中氧元素和中氫元素的化合價相同
C．、中的陰陽離子的個數(shù)比均為
D．等物質(zhì)的量的和分別與足量水反應可產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體
11．易與水反應、易升華，是化學反應中常用的催化劑．實驗室用如圖所示裝置制備少量．下列說法正確的是（ ）
已知：產(chǎn)率
A．按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為
B．實驗時，應該先點燃B處酒精燈，再點燃A處酒精燈
C．冷水的作用是將蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，D裝置可以用E裝置代替
D．若鐵屑質(zhì)量為,反應制得,則該實驗中的產(chǎn)率為80%
12．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．下列類比推測的說法中正確的是（ ）
A．已知能與溶液反應，推測與溶液也能反應
B．已知溶解度：,推測溶解度：
C．已知與反應生成,推測與反應生成
D．已知與能直接化合生成,推測與可直接化合生成
13．工業(yè)制備錳單質(zhì)的過程中會產(chǎn)生高濃度．酸性條件下，用進行脫硫處理的原理如圖，根據(jù)圖示下列說法中正確的是（ ）
A．反應1的離子方程式為
B．若只發(fā)生反應2，反應后溶液的酸性減弱
C．反應過程中需要隨時補充
D．反應中消耗,理論上可脫去
14．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)欲利用該濃硫酸配制的稀硫酸，據(jù)此下列說法正確的是（ ）
A．濃硫酸被稀釋后，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏大
B．將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為49%
C．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
D．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
15．聚合硫酸鐵（鐵元素化合價為）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成的溶液．
②準確量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體．
③準確量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體．
該聚合硫酸鐵組成中的值為（ ）
A． B． C． D．
Ⅱ非選擇題（共55分）
二、填空題
16．（每空2分共12分）Ⅰ．完成以下填空：
（1）現(xiàn)有：①固體 ②稀硫酸 ③氨氣 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥銅；其中能導電的是______________（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是______________．
（2）配制溶液，需要晶體的質(zhì)量為______________．
Ⅱ．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有等．已知（次磷酸）與足量的反應只生成一種鹽水溶液中存在分子．
（3）屬于______________酸；為______________鹽（填序號）
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽
（4）寫出溶液與足量溶液反應的離子方程式______________．
17．（除標注外每空2分共11分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活和生命活動中起著十分重要的作用．例如，飲用水處理和污水凈化問題中就廣泛應用了氧化還原反應的原理．
Ⅰ．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理．工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用化學方程式表示為：
（1）在中，的化合價為______________價；上述反應中，每生成,有______________電子轉(zhuǎn)移．
（2）制備的另外一種方法是在堿性條件下用和反應，請寫出相關的離子方程式：______________
Ⅱ．含氯消毒劑在自來水凈化過程中也起到了重要作用．
（3）很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，實驗室不能用自來水配制硝酸銀溶液，用離子方程式表示其原因______________．
（4）亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和氧化劑，其制備方法如下：
從上述反應中可知氧化性較強的是______________________（填“二氧化氯”或“氧氣”）；
（5）都常被用作消毒劑，上述物質(zhì)消毒效率最高的是______________（填序號）．（已知：消毒效率是以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得電子的數(shù)目多少表示，得電子越多效率越高）
A． B． C． D．
18（每空2分共16分）．某實驗室利用和反應合成硫酰氯,并對和的酸性強弱進行探究．已知的熔點為，沸點為，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應，并產(chǎn)生大量白霧，以上分解生成和．實驗室合成的原理：,且反應會放出大量的熱．實驗裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答下列問題：
（1）盛裝堿石灰固體的裝置名稱為：______________；堿石灰的作用為：______________．
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用______________（填字母）．
a．蒸餾水 b．飽和食鹽水 c．濃氫氧化鈉溶液 d．鹽酸
（3）的實驗室制備也可以用氯酸鉀和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)應，寫出對應的離子反應方程式______________．
（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是______________．
（5）和水發(fā)生非氧化還原反應的化學方程式為______________．
（6）選用下面的裝置探究酸性：,溶液均足量，其連接順序為______________．
能證明的酸性強于的實驗現(xiàn)象為______________．信息：可以使品紅褪色，通常用來檢驗;難溶于飽和的溶液；酸性大于
19（每空2分共16分）．黃銅礦和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦（主要成分為,其中為價、為價）制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：
（1）將黃銅礦粉碎的目的是______________．
（2）高溫焙燒時發(fā)生的反應是,該反應中氧化劑是______________
每消耗標況下氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________．
（3）由濾渣焙燒得到的化學方程式為______________．
（4）操作b所需的主要玻璃儀器名稱為______________．
（5）若向濾液A中加入氯氣的目的是氧化，常用的酸性高錳酸鉀也可以氧化,寫出酸性高錳酸鉀氧化的離子反應方程式：______________
（6）工業(yè)上用生物法處理的原理為（硫桿菌作催化制）：
由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________,若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________．
淮北市名校2023-2024學年高一上學期第三次月考
化學答案
一、單選題
1-5 DDCDA 6-10．BDCBB 11-15．DADAC
二、填空題
16．（每空2分共12分）【答案】（1）②④⑥ ①④
（2） （3）①⑤ ⑥
（5）
17．（除標注外每空2分共11分）【答案】（1）（1分） 3
（2）
（3） （4）二氧化氯 （5）A
18．（每空2分共16分）【答案】（1）球形干燥管（干燥管） 吸收多余的氯氣和二氧化硫；防止空氣的水蒸氣進入丙裝置 （2）b （3）
（4）反應放熱，且沸點低，冰水浴有利于收集
（5）
（6） 裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀
19．（每空2分共16分）【答案】（1）增大固體表面積，加快反應速率，提高原料利用率
（2） （3）
（4）燒杯 漏斗 玻璃棒 （5）
（6）和為2.0 反應溫度過高，硫桿菌的催化活性降低，導致反應速率下降硫酸化學純
品名：硫酸
化學式：
相對分子質(zhì)量：98
密度：
質(zhì)量分數(shù)：98%

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