四川省遂寧市第二名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次診斷性考試化學(xué)試題 Word版含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。
2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 C135.5 Ni59 I127
第I卷(選擇題，共126分)
一、選擇題(本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)
1. 化學(xué)與科技、生活有密切關(guān)系。下列敘述不正確的是
A. 小蘇打、純堿均可用于面食制作
B. 第三代核電“華龍一號(hào)”落戶福建，核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)
C. 含鈉、銅、鈣金屬元素的化合物均可使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色
D. 天宮空間站所使用的太陽能帆板主要成分是硅單質(zhì)
2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 通入中制
B. 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：
C. 少量硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：
D. 氨水中滴入少量
3. 相同溫度下，分別在起始體積均為的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)K約為0.0046
B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1ml-1·L·min-1
C. ②中：X2平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
D. b>0.1a
4. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含C—H鍵數(shù)為2NA
B. 電解精煉銅時(shí)陽極質(zhì)量減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
C. 0.1mlH2和0.1mlI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
D. 常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-4NA
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W與Y同主族，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.下列敘述正確的是
A. W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵
B. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
C. 簡單離子的半徑：r(Z)>r (Y)>r(X)>r(W)
D. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Z＜Y
6. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，推測出的相應(yīng)結(jié)論中正確的是
A. AB. BC. CD. D
7. 常溫下，往0.01 ml·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略體積變化)，溶液中c(HA-)隨pH變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 水的電離程度：c>b=d>a
B. c點(diǎn)溶液中存在：
C. d點(diǎn)溶液中存在：
D.
第II卷(非選擇題，共174分)
注意事項(xiàng)：
1.請用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第II卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。
2.試卷中橫線需要你在第卷答題卡上作答。
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~32題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第33題~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題(共129分)
8. 某催化劑主要含Ni、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等雜質(zhì)，從中制備金屬Ni的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）為提高廢鎳催化劑的浸出速率，可采取的措施有_____(答一條即可)。
（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。濾渣1的成分除CuS外還有_____。
（3）NaClO氧化為的離子方程式為_____。
（4）室溫下用有機(jī)萃取劑HDEHP萃取金屬離子的萃取率隨溶液pH的變化如下左圖?！拜腿　睍r(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍是_____。

（5）若用Na2CO3溶液“沉鎳”會(huì)產(chǎn)生。為測定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品3.41g，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如上圖所示(300~480℃、500~750℃條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物均各只有一種，750℃以上殘留固體為NiO)。則樣品的化學(xué)式為_____。
（6）“分解”時(shí)通N2的作用是_____。
9. 三氯氧磷（POCl3）是一種工業(yè)化工原料，某化學(xué)小組采用PCl3氧化法制備POCl3。已知：PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。在潮濕空氣中二者均極易水解而劇烈“發(fā)煙”?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.制備PCl3
（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____（填字母代號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是______________。
Ⅱ.制備POCl3
（3）盛放堿石灰的儀器的名稱是_____。裝置G中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。
（4）裝置F的作用除觀察O2的流速之外，還有__________________。
Ⅲ.測定POCl3含量
實(shí)驗(yàn)制得POCl3中常含有PCl3雜質(zhì)，通過下面方法可測定產(chǎn)品的純度：
①快速稱取5.000g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入碘水（足量），充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000ml/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000ml/LNa2S2O3溶液8.00mL。
已知：H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。該產(chǎn)品的純度為______。
（6）若滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
10. 以甲醇、甲酸為原料制取高純度的H2是清潔能源的重要研究方向。回答下列問題：
(1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。
主反應(yīng)： CH3OH( g ) + H2O( g ) CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) △H= +49kJ·ml -1
副反應(yīng)： H2( g ) + CO2( g ) CO( g ) + H2O( g ) △H= +41kJ·ml -1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是___________。
②某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣分別充入密閉容器中(忽略副反應(yīng))，設(shè)恒壓下甲醇的平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為a1，恒容條件下甲醇的平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為a2，則a1 ___________a2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(2) 工業(yè)上常用 CH4與水蒸氣在一定條件下來制取 H2 ，其反應(yīng)原理為：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) △H= +203kJ·ml -1，在容積為 3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3ml的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正 ___________ v逆 (填“＞”、“＜”或“=”)，N點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________ml2 ·L-2。
比較： p1___________ p2 (填“＞”、“＜”或“=”)
(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成HD外，還生成___________(填化學(xué)式)。
②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)， HCOOK 替代一部分HCOOH，催化釋氫的速率增大，根據(jù)圖示反應(yīng)機(jī)理解釋其可能的原因是___________。
(二)選考題(共45分)
【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 完成下列小題
（1）LiCO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。
基態(tài)C原子簡化電子排布式為_____，第四電離能I4(C)_____I4(Fe)(填“>”或“”、“Kw
C
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
產(chǎn)生淺黃色沉淀
溶解度AgBr比AgCl小
D
將25℃0.1ml-1LNa2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化
溶液的pH逐漸減小
溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)
物質(zhì)
NiS
ZnS
CuS
FeS
CaF2
(20℃)

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