化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 65
7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物
B．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體
C．距今三千年前的金沙遺址“太陽神鳥”仍璀璨奪目，是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D．“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是硅
8. 雙酚A是重要的有機化工原料，從礦泉水瓶、醫(yī)療器械到食品包裝袋都有它的身影，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是
A．分子式為C15H10O2
B．一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．與互為同系物
D．苯環(huán)上的二氯代物有4種
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A．12 g eq \(\s\up 1(14),\s\d 1( 6))C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA
B．9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
C．25 ℃時，1 L pH＝2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
10. 右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z為短周期元素，其中X的單質(zhì)既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。下列敘述正確的是
A．簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
C．四種元素中，X的氧化物熔點最高
D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
11. 下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是
POeq \(\s\up 1(3-),\s\d 0(4 ))
電解質(zhì)
石墨
鋁箔
銅箔
隔膜
+
-
12. 磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6＋Li1—xFePO4==6C＋LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B．隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過
C．充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：
LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
D．充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
13. 常溫下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛50 mL 0.100 ml/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50 mL 去離子水、50 mL 0.100 ml/L 醋酸銨溶液，滴加過程進(jìn)行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH＝7，下列說法錯誤的是
A．曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化
B．曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO—與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)
C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中c(Cl—)＋c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)－c(NHeq \(\s\up 1(+),\s\d 0(4)))＝0.01 ml/L
D．b點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)＝10-12.86 ml/L
26.（14分）
高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ. 制備K2FeO4
裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。
（1）儀器a的名稱是 ，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是 ，裝置D的作用是 。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5 ℃，采用的控溫方法為______，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是 。
（4）寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：__________________。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
Ⅱ. K2FeO4產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00 g制得的晶體，配成250 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2Oeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(7 ))，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。
（5）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
27.（14分）
釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì)，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“焙燒”時會生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是 。
（2）濾渣1中主要含 。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于 。（常溫下，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6 ml/L時認(rèn)為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33）
（3）“沉釩”所用0.1 ml/L (NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。
（4）“還原”時溶液的pH在2.5左右，此時控制酸度應(yīng)選用_______（填標(biāo)號）。
A. 稀鹽酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸銨
（5）NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？ 。
（6）工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2Oeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(7 )) 的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。
①其中陽極的電極反應(yīng)式是 。
②電解過程中，廢水pH上升的原因是 。
28.（15分）
甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g) ?H＝-241 kJ/ml
SiHCl3(g)＋HCl(g)==SiCl4(g)＋H2(g) ?H＝-31 kJ/ml
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
① 353.15 K時，平衡轉(zhuǎn)化率為_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________（保留3位小數(shù)）。該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15 K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有_________、__________。
③ 比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐a vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15 K時 EQ \F( k1 , k2)＝________（保留3位小數(shù)）。
35. [化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－
回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn2+ 的電子排布式為 ，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為 ，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 。
（3）HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是 。
（4）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是 。
（5）ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數(shù)為______。六棱柱底邊長為a cm，高為b cm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnO的密度為 g/cm3（列出計算表達(dá)式）。
36. [化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱是 ，H的分子式是 。
（2）由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為 。
（3）C中所含官能團的名稱為 ，由G生成H的反應(yīng)類型是 。
（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是 。
（5）化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（6）（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線： 。（無機試劑任選）
綿陽市高中2017級第二次診斷性考試
理科綜合能力測試·化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)
選擇題： 7. A 8. B 9. D 10. C 11. A 12. D 13. C
非選擇題
（一）必考題
26.（14分）
（1）圓底燒瓶（1分） 飽和食鹽水（1分） 吸收尾氣Cl2并能防倒吸（2分）
（2）MnO2＋4HCl(濃)eq \(\s\up 6(△),\s\d 0(===))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）冰水浴（1分） K2FeO4在強堿性溶液中比較穩(wěn)定（2分）
（4）3Cl2＋2Fe3+＋16OH－==2FeOeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(4 ))＋6Cl－＋8H2O（2分）
（5）92.4%（2分） 偏高（1分）
27.（14分）
（1）2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3eq \(\s\up 7(焙燒),\s\d 0(====))4Na2CrO4＋4CO2（2分）
（2）SiO2（1分） 5（2分）
（3）c(NHeq \(\s\up 1(+),\s\d 0(4)))＞c(SOeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(4 )))＞c(H+)＞c(OH—)（2分）
（4）B（2分） （5）相同（1分）
（6）①Fe－2e—== Fe2+（2分）
②陽極放電生成的Fe2+與Cr2Oeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(7 ))反應(yīng)消耗H+，陰極H+放電生成氫氣（2分）
28.（15分）
（1）Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g) ?H＝-210 kJ/ml（2分）
（2）SiCl4＋LiAlH4==SiH4＋LiCl＋AlCl3（2分）
（3）① 24%（1分） 0.025（2分） 吸熱（1分）
② 改進(jìn)催化劑（2分） 增大壓強或提高反應(yīng)物濃度（2分）
③ ＞（1分） 0.025（2分）
（二）選考題
35. [化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
（1）[Ar] 3d10（2分） 4（1分） （2）N＞O＞C（2分） 3:1（2分）
（3）sp2（1分） HCHO與水分子間存在氫鍵（2分）
（4）配位鍵（1分） C（1分）
（5）4（1分） EQ \F( 6×81 , EQ \F(3,)eq \f(eq \r(3) , 2 )a2bNA) 或 EQ \F( 2×81 , EQ \F(,)eq \f(eq \r(3) , 2 )a2bNA)（2分）
36. [化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
（1）鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分） C13H20ON2（2分）
（2）濃HNO3／濃H2SO4，加熱（2分）
（3）氨基（1分） 取代反應(yīng)（1分）
（4）（2分）
吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（1分）
（5） 或 （2分）
（6）
（3分）
W
X
Y
Z
實驗操作
實驗現(xiàn)象
A
向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2
產(chǎn)生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩
下層溶液變?yōu)樽霞t色
C
向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸。邊滴邊振蕩。
溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁
D
向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀

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