一、單選題
1．下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．物質(zhì)的量就是1ml物質(zhì)的質(zhì)量
B．1ml水中含有2ml氫和1ml氧
C．摩爾是國(guó)際單位制中一個(gè)物理量
D．3mlO2與2mlH2O所含原子數(shù)相等
2．“開(kāi)展垃圾分類(lèi)，爭(zhēng)做文明市民”、“垃圾分一分。環(huán)境美十分”，全國(guó)上下掀起垃圾分類(lèi)行動(dòng)新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷紙芯、舊書(shū)本等屬于（ ）
A．有機(jī)物B．單質(zhì)C．氧化物D．無(wú)機(jī)物
3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．乙醇B．氯化氫C．濃硫酸D．鐵單質(zhì)
4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
5．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．純水的pH隨溫度的升高而減小
B．雖然固體NaOH不導(dǎo)電，但是NaOH是電解質(zhì)
C．在純水中加入少量的，可抑制水的電離
D．在溶液中加入少量NaOH，溶液中增大
6．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的相同點(diǎn)是（ ）
A．都是淡黃色的固體B．氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)
C．都能與水反應(yīng)生成堿D．都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣
7．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉露置在空氣中，最終都會(huì)生成碳酸鈉
B．將過(guò)氧化鈉投入到氯化鐵溶液中，生成白色沉淀
C．氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等都是白色固體
D．氧化鈉、過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性，都能與鹽酸反應(yīng)
8．下列說(shuō)法中，完全正確的是（ ）
A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
9．下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A．HCl→Cl2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu
11．下列物質(zhì)中不可由對(duì)應(yīng)金屬和非金屬直接反應(yīng)制得是（ ）
A．B．C．D．
12．下列說(shuō)法合理的是（ ）
A．碳酸鈉可稱(chēng)為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽
B．雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類(lèi)別
C．強(qiáng)光束通過(guò)膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化
D．直徑為10nm的粒子不一定屬于膠體
13．準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：
B．用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：
C．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：
D．稀與溶液反應(yīng)的離子方程式：
14．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列變化屬于物理變化的是（ ）
A．食物腐敗B．干冰升華C．煤的燃燒D．鋼鐵生銹
15．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A．NaCl晶體、BaSO4B．碳酸鈉、乙醇
C．銅、二氧化硫D．熔融的KNO3、鹽酸溶液
16．作為甘肅文化的代表之一，臨夏文化歷史悠久。下列臨夏文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．物質(zhì)的量均為0.1ml的與中，所含的陰陽(yáng)離子總數(shù)均為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子總數(shù)為
C．0.1ml氯氣與足量氫氣完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．加熱條件下，含4ml HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)后，所得氯氣的分子總數(shù)為
18．“戴口罩，測(cè)體溫，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通風(fēng)”逐漸成為人們的生活習(xí)慣。新冠病毒直徑大約為60~140nm，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．新冠病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體
B．消毒劑次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O
C．“84消毒液”與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果
D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，最終紅色試紙上出現(xiàn)藍(lán)色斑點(diǎn)
19．下列反應(yīng)既屬于放熱反應(yīng)，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C．與鹽酸的中和反應(yīng) D．晶體與混合攪拌
二、填空題
20．依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)圖中，X的化學(xué)式為 ；
(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
②下列試劑不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．氯化鈣固體
③氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫(xiě)出催化氧化的化學(xué)方程式： ；
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：
①汽車(chē)尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NO2被CO還原的化學(xué)方程式： 。
②用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。如，該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1mlN2，則轉(zhuǎn)移電子 ml；
(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是 。
21．指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑
(1)2H2+O2=2H2O：氧化劑 ；還原劑 。
(2)4P+5O2=2P2O5：氧化劑 ；還原劑 。
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化劑 ；還原劑 。
(4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化劑 ；還原劑 。
22．回答下列問(wèn)題：
(1)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以Na、K、H、C、N、O、S中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、③、⑥后面的橫線(xiàn)上。(只填一種即可)
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩分解制備O2的化學(xué)方程式： 。
(3)寫(xiě)出(2)中化學(xué)方程式中的還原產(chǎn)物： 。
三、實(shí)驗(yàn)題
23．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的電離方程式：
(I)
(II)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
過(guò)量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B
少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水
C
0.1mlCl2通入含0.2mlFeBr2的溶液
0.3mlCl2通入0.2mlFeBr2溶液中
D
過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合
少量Ba(NO3)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液相混合
選項(xiàng)
文化類(lèi)別
文化內(nèi)容
化學(xué)知識(shí)
A
黃河文化
臨夏花兒
臨夏花兒搭配亮麗的焰火，唱響冬奧開(kāi)幕式，焰色試驗(yàn)中的電子躍遷，屬于化學(xué)變化
B
彩陶文化
臨夏磚雕
出神入化雕出河州神韻的磚雕，主要成分為
C
絲路文化
民族服飾
鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法
D
民俗文化
古建筑修復(fù)技藝
古城墻的紅色顏料主要成分為鐵紅
物質(zhì)類(lèi)別
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
鈉鹽
氧化物
氫化物
化學(xué)式
①HCl
②
③
④NaOH
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧K2O
⑨NH3
⑩H2O2
編號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
沒(méi)有明顯變化，
溶液仍為無(wú)色
有白色沉淀生
成，溶液為藍(lán)色
有無(wú)色
氣泡產(chǎn)生
參考答案
1．D
【詳解】A．物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不同，物質(zhì)的量的單位為ml，質(zhì)量的單位為g，故A錯(cuò)誤；
B．表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類(lèi)，因此表示水的構(gòu)成時(shí)，應(yīng)為1ml水中含有2ml氧原子和1ml氧原子，故B錯(cuò)誤；
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，3mlO2所含原子數(shù)為6NA，2mlH2O所含原子數(shù)也為6NA，故D正確；
故選：D。
2．A
【詳解】塑料瓶、卷紙芯、舊書(shū)本等分別是有機(jī)合成高分子、纖維素等有機(jī)物，
故選：A。
3．B
【詳解】A．乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．氯化氫是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，氯化氫溶于水能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B符合題意；
C．濃硫酸屬于混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；
D．鐵單質(zhì)屬于單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
4．D
【詳解】A．離子方程式未配平，正確的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3、NaHCO3和H2O，D正確；
故答案選D。
5．C
【詳解】A．隨溫度的升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，選項(xiàng)A正確；
B．氫氧化鈉的水溶液能導(dǎo)電，且氫氧化鈉為化合物，屬于電解質(zhì)，而固體NaOH中的離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B正確；
C．是一個(gè)強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的會(huì)發(fā)生水解，結(jié)合水電離出來(lái)的，因此促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．在溶液中加入少量NaOH，可使溶液中增大，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
6．C
【詳解】A．氧化鈉的顏色為白色，過(guò)氧化鈉的顏色為淡黃色，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；
D．氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
7．A
【詳解】A．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉露置在空氣中，能夠與空氣中的氧氣、水和二氧化碳發(fā)生一系列反應(yīng)，最終都會(huì)生成碳酸鈉，A正確；
B．氧化鈉投入到氯化鐵溶液中，過(guò)氧化鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，氧化鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
8．C
【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)；沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A．有氧元素參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，比如2Na+Cl22NaCl，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．B
【詳解】A．少量SO2通入Ba(OH)2溶液，生成BaSO3沉淀和H2O，過(guò)量SO2通入少量Ba(OH)2溶液，生成Ba(HSO3)2，離子方程式不同，A不符合題意；
B．由于氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水，所以不管氨水的用量如何，與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式都為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B符合題意；
C．0.1mlCl2通入含0.2mlFeBr2的溶液，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.3mlCl2通入含0.2mlFeBr2溶液中，離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C不符合題意；
D．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，離子方程式不同，D不符合題意；
故選B。
10．D
【詳解】A．HCl→Cl2中Cl元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)不選；
B．Mg→Mg2+中Mg元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)不選；
C．Cl-→AgCl中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不選；
D．CuO→Cu中Cu元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)選；
答案選D。
11．A
【詳解】A．鐵和氯氣反應(yīng)只生成，A符合；
B．鋁和氯氣反應(yīng)可直接生成，B不符合；
C．銅和氯氣反應(yīng)可直接生成，C不符合；
D．鈉和氧氣加熱反應(yīng)可直接生成，D不符合；
故選A。
12．D
【詳解】A．碳酸鈉是正鹽，不是堿式鹽，故A錯(cuò)誤；
B．雞蛋清、渾濁的河水都屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)光束通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．直徑介于1nm~10nm之間的微粒分散到分散劑中才形成膠體，故D正確；
選D。
13．C
【詳解】A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；
B．用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，生成物不是沉淀，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；
C．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；
D．稀與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；
選C。
14．B
【詳解】A．食物腐敗包含與氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B．干冰升華只是物質(zhì)狀態(tài)上的改變，未破壞化學(xué)鍵，是物理變化，B正確；
C．煤的燃燒有新物質(zhì)如二氧化碳生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵生銹是鐵與潮濕的空氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；
故選B。
15．B
【詳解】A．NaCl晶體、BaSO4屬于鹽，二者在熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，A不符合題意；
B．碳酸鈉是電解質(zhì)，酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；
C．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，C不符合題意；
D．熔融的KNO3是電解質(zhì)，鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；
故選B。
16．C
【詳解】A．焰色試驗(yàn)中的電子躍遷，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．出神入化雕出河州神韻的磚雕，主要成分為硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；
C．絲是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉花是纖維素，因此鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法，故C正確；
D．古城墻的紅色顏料主要成分為鐵紅，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
17．A
【詳解】A．與中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2，所以物質(zhì)的量均為0.1ml的與中，所含的陰陽(yáng)離子總數(shù)均為，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，2.24L乙醇()的物質(zhì)的量不是0.1ml，所含的原子總數(shù)不是，B錯(cuò)誤；
C．0.1ml氯氣與足量氫氣完全反應(yīng)生成氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．加熱條件下，含4ml HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能被氧化，因此所得氯氣的分子總數(shù)小于，D錯(cuò)誤；
答案選A。
18．A
【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體，選項(xiàng)A正確；
B．次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，先變藍(lán)后褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
19．C
【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是方熱反應(yīng)。
【詳解】A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中Zn、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．與鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，故C正確；
D．晶體與混合攪拌為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
20．(1)N2O5
(2) AC
(3) NH3 2.4ml
(4)
【詳解】（1）X為氧化物，化學(xué)式為N2O5；
（2）①用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②氨氣為堿性氣體，可以干燥NH3的是堿石灰；不能用濃硫酸和氯化鈣干燥；
③氨氣催化氧化的化學(xué)方程式：；
（3）①NO2被CO還原的化學(xué)方程式：。
②中，被氧化的物質(zhì)化合價(jià)升高，則被氧化的是NH3，反應(yīng)中氨氣中的N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，若反應(yīng)中生成1mlN2，則0.8ml氨氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2.4ml；
（4）SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和NO2反應(yīng)的離子方程式是。
21．(1) O2 H2
(2) O2 P
(3) H2SO4 Fe
(4) WO3 H2
【詳解】（1）在反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，O元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，故氧化劑為O2，H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故還原劑為H2。
（2）4P+5O2=2P2O5中，O元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，故氧化劑為O2，P元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故還原劑為P。
（3）在反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2中，H元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，故氧化劑為H2SO4，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故還原劑為Fe。
（4）在反應(yīng)WO3+3H2=W+3H2O中，W元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，故氧化劑為WO3，H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故還原劑為H2。
22．(1) HNO3或H2SO4 KOH Na2SO4
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)H2O
【解析】(1)
從題給元素Na、K、H、C、N、O、S組成強(qiáng)酸有HNO3、H2SO4等，組成強(qiáng)堿有KOH、NaOH等，組成鈉鹽有Na2SO4、Na2S等。
(2)
實(shí)驗(yàn)室由H2O2分解制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O+O2↑。
(3)
(2)中化學(xué)方程式中氧元素降低的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，是H2O。
23．(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)CuCl2=Cu2++2Cl-
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中鹽酸與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅藍(lán)色溶液和硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液中溶質(zhì)是氯化銅，其電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-。

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