(時(shí)間：60分鐘 分值：100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
注意：請(qǐng)將所選選項(xiàng)涂到答題卡的相應(yīng)位置
第Ⅰ卷 (共48分)
一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，12道題，每題4分，共48分)
1. 下列反應(yīng)中能量變化與其他不同的是
A. 鋁熱反應(yīng)
B. 燃料燃燒
C. 酸堿中和反應(yīng)
D. 與與固體混合
【答案】D
【解析】
【解析】鋁熱反應(yīng)、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，而 與 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。故選D。
2. 以下反應(yīng)中，△H1＜△H2的是（ ）
A. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O(1) △H2
D. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過(guò)程是放熱的，故同樣的物質(zhì)燃燒生成液體水放出的熱量更多，△H更小，因此△H1＞△H2，B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸收熱量，則反應(yīng)中生成1ml水放出的熱量偏低，即△H1＜△H2，C正確；
D．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H2＜△H1，D錯(cuò)誤；
答案為C。
3. 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C. 在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
【答案】C
【解析】
【詳解】A．當(dāng)pH＜4溶液中，酸性較強(qiáng)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．當(dāng)pH＞6溶液中，溶液的酸性較弱，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．在pH＞14溶液中，溶液顯強(qiáng)堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；
故選C。
【點(diǎn)睛】明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵。在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕。
4. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-
B. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
【答案】A
【解析】
【詳解】A．形成原電池時(shí)，Al為負(fù)極被氧化，Ag2S為正極被還原，正極反應(yīng)式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-，A正確；
B．銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．X極為負(fù)極，粗銅極為陰極，而電解精練時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，不能進(jìn)行銅的精練，C錯(cuò)誤；
D．該裝置有外接電源，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；
答案選A。
5. 關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
A. 裝置①是原電池，溶液中向電極移動(dòng)
B. 裝置②中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C. 若裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，溶液可為溶液
D. 若裝置③中c、d電極石墨電極，電解足量溶液，可加鹽酸使溶液恢復(fù)
【答案】B
【解析】
【分析】裝置①為原電池，鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極；裝置②為燃料電池，氨氣在負(fù)極失電子產(chǎn)生氮?dú)?；若裝置③精煉銅，電解池中c為陽(yáng)極，d為陰極，粗銅精制，精銅做陰極；若裝置③中c、d電極為石墨電極，電解溶液電極反應(yīng)式為；
【詳解】A．裝置①為原電池，鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極Fe電極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．裝置②燃料電池，氨氣在負(fù)極失電子產(chǎn)生氮?dú)?，電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)B正確；
C．若裝置③精煉銅，電解池中c為陽(yáng)極，d為陰極，粗銅精制，精銅做陰極，粗銅做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．若裝置③中c、d電極為石墨電極，由電解池中電流的方向可知，a為正極，c為陽(yáng)極，電解足量溶液，電極反應(yīng)式為，可通入HCl氣體恢復(fù)而不是加鹽酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
6. 反應(yīng) H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng) HI(g)H2(g) + I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)
A. K1 =2K2B. K1 =C. K1 =D. K1 =K2
【答案】C
【解析】
【詳解】反應(yīng)H2 (g) +I2 (g)2HI (g)的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應(yīng)2HI (g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為，故反應(yīng)HI(g)H2(g)+ I2(g)的平衡常數(shù)K2=，故K1=，故選C項(xiàng)正確。
7. 下圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程，反應(yīng)條件略。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若，則為放熱反應(yīng)
B. 若將途徑①設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)，負(fù)極區(qū)溶液會(huì)變小
C. 途徑②增大濃度可提高轉(zhuǎn)化率
D. 含的濃溶液與足量反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A．焓值小于0為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；
B．若將途徑①設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)，負(fù)極區(qū)SO2失電子產(chǎn)生H2SO4，溶液會(huì)變小，選項(xiàng)B正確；
C．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C正確；
D．中和反應(yīng)的定義：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1ml水放出的熱量為中和熱，含lml H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2ml水，且濃溶液溶于水放熱，選項(xiàng)D不正確；
答案選D。
8. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 和 ，兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大
B. 與的反應(yīng)是熵增加的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行
C. 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)
D. 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢(shì)大，選項(xiàng)A正確；
B．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，ΔS＜0，則ΔH-TΔS＜0，故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔS>0，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0，選項(xiàng)C正確；
D．該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，且是熵減反應(yīng)，即ΔH-TΔS＜0，ΔS＜0，則ΔH＜0，選項(xiàng)D不正確；
答案選D。
9. 在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性。用催化劑Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A. 第i步反應(yīng)的活化能高于第ii步
B. 添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
C. 第i步反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O
D. Fe3(CO)12/ZSM－5不能改變CO2加氫合成低碳烯反應(yīng)的△H
【答案】B
【解析】
【詳解】A．第ⅰ步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第ⅱ步是快反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，所以第ⅰ步反應(yīng)的活化能高于第ⅱ步，A正確；
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，與添加的助劑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．由催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)可知，第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2?CO+H2O，C正確；
D．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變焓變，D正確；
故選B。
10. 根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是
B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是
C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D. 放電過(guò)程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的均增大
【答案】D
【解析】
【分析】圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都是原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極；裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極；
【詳解】A．圖中裝置Ⅰ、Ⅱ都原電池裝置，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．裝置Ⅰ中，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，裝置Ⅱ中，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，裝置Ⅰ中，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，鹽橋中的陽(yáng)離子均向左燒杯移動(dòng)，裝置Ⅱ中，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，鹽橋中的陽(yáng)離子向右側(cè)燒杯移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．電過(guò)程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯，發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，生成堿，裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，消耗鹽酸，故溶液的pH均增大，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
11. 鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+M3S4MgxM3S4，下列說(shuō)法正確的是
A. 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：M3S4＋2xe-＋xMg2＋==MgxM3S4
B. 電池放電時(shí)，Mg2＋向負(fù)極遷移
C. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：xMg2＋＋2xe-==xMg
D. 電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成M3S4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總方程式可知，M3S4為正極，被還原，電極反應(yīng)為M3S4+2xe-+xMg2+═MgxM3S4，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，Mg為陰極，被還原，電極反應(yīng)為：xMg2++2xe-═xMg，故C錯(cuò)誤；
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為MgxM3S4-2xe-═M3S4+xMg2+，故D錯(cuò)誤；
故選A。
12. 相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。它是通過(guò)一種物質(zhì)從高濃度狀態(tài)向低濃度狀態(tài)的轉(zhuǎn)移而獲得電動(dòng)勢(shì)。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和。下列說(shuō)法不正確的是
A. a電極的電極反應(yīng)為
B. c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜
C. 電池放電過(guò)程中，電極上的電極反應(yīng)為
D. 電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得320g
【答案】D
【解析】
【分析】左側(cè)的濃差電池中，Cu(1)電極為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e?=Cu，Cu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2+；右側(cè)的電解池中，NaOH在a電極處產(chǎn)生，獲得濃NaOH溶液和H2，H2SO4在b電極處產(chǎn)生，獲得較濃的硫酸和O2，則a電極為陰極，電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，b電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。
【詳解】A．由分析可知，a電極為陰極，電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，A正確；
B．由分析可知，OH-在a電極上產(chǎn)生，并獲得濃NaOH溶液，H+在b電極上產(chǎn)生，并獲得較濃的硫酸，則c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜，B正確；
C．由分析可知，電池放電過(guò)程中，Cu(1)電極為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e?=Cu，C正確；
D．電池放電過(guò)程中，左側(cè)c(Cu2+)逐漸減小，右側(cè)c(Cu2+)逐漸增大，當(dāng)兩側(cè)c(Cu2+)相同時(shí)，電池停止工作，此時(shí)c(Cu2+)=1.5ml?L-1，Δc(Cu2+)=1ml?L-1，則電池從開(kāi)始工作到停止放電，理論上轉(zhuǎn)移電子4ml，根據(jù)a電極的電極反應(yīng)式可知，生成4ml NaOH，即制得160g NaOH，D錯(cuò)誤；
故選D。
第Ⅱ卷 (非選擇題 兩道大題共54分)
注意：請(qǐng)將Ⅱ卷答案寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置
13. 鉛蓄電池在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少，則：

①A是鉛蓄電池的___________極。
②Cu電極的電極反應(yīng)式是___________，溶液的濃度___________(填“減小”“增大”或“不變”)。
（2）鉛蓄電池的可以用石墨為電極，和的混合溶液為電解液制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
（3）將溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)，用鉛蓄電池進(jìn)行電解，電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：，。

電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________，電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成___________。
（4）是一種既能殺菌、消毒，又能?凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示寫(xiě)出電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。

（5）工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理氣體。當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如圖所示裝置電解所得溶液可制得強(qiáng)氧化劑。

請(qǐng)寫(xiě)出電解溶液的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1） ①. 負(fù) ②. ③. 不變
（2）
（3） ①. ②.
（4）
（5）
【解析】
【分析】(1)測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4ml電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g，則Fe是陽(yáng)極、Ag是陰極，則A是電池負(fù)極、B是電池正極；
(2)Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液，電解制取PbO2。Pb2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2；
(3)根據(jù)圖示，陰極放出氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：s2--2e-=S，(n-1)S+S2-=，電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液中含有Na2Sn，Na2Sn和稀硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)、硫化氫、硫酸鈉；
(4)根據(jù)圖示，F(xiàn)e電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成；
【小問(wèn)1詳解】
由以上分析可知，①Fe是陽(yáng)極、Ag是陰極，則A是鉛蓄電池的負(fù)極；
②Cu與電池正極相連，Cu是陽(yáng)極，Cu失電子生成銅離子，電極反應(yīng)式是；Zn是陰極，陰極反應(yīng)為，實(shí)質(zhì)為電鍍池，CuSO4溶液的濃度不變；
【小問(wèn)2詳解】
由以上分析可知，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液，電解制取PbO2。Pb2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
【小問(wèn)3詳解】
由以上分析可知，陰極放出氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：s2--2e-=S，(n-1)S+S2-=，電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液中含有Na2Sn，Na2Sn和稀硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)、硫化氫、硫酸鈉，；
【小問(wèn)4詳解】
Fe電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為；
【小問(wèn)5詳解】
電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8和H2，化學(xué)方程式為。
14. 和是重要的化工原料，可以用于合成甲醇等。
（1）已知：①的燃燒熱；
② 。
寫(xiě)出和反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（2）以和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①若將等物質(zhì)的量的和混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．生成的速率與生成的速率相等
d．的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②在容積為的恒容密閉容器中，分別研究反應(yīng)在300℃和400℃兩種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述兩種溫度下不同的和的起始組成比(起始時(shí)的物質(zhì)的量均為與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
該反應(yīng)在a、b和c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)分別是、和，則其大小關(guān)系為_(kāi)__________(用“>”或“=”表示)。利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，若反應(yīng)中達(dá)到平衡，則甲醇的反應(yīng)速率為_(kāi)__________，計(jì)算出曲線Y對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)___________。
③一定條件下，上述合成甲醇的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________(填字母)。
a．甲醇物質(zhì)量增多
b．正反應(yīng)速率先增大后減小
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小
d．容器中的值變大
【答案】（1）
（2） ①. bd ②. ③. ④. 1 ⑤. b
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
的燃燒熱，則①；②；根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得反應(yīng)： ；
【小問(wèn)2詳解】
①
a．恒容條件下氣體總體積不變，反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，則混合氣體總質(zhì)量始終不變，根據(jù)可知，容器內(nèi)氣體密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，則混合氣體總質(zhì)量不變；反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量不斷變化，根據(jù)可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．生成的速率與生成的速率相等，只表明反應(yīng)方向相反，但反應(yīng)速率不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；
d．反應(yīng)過(guò)程中，的體積分?jǐn)?shù)不斷變化，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；
答案選bd；
②化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，a、b兩點(diǎn)表示相同溫度，則；c點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率高于a、b兩點(diǎn)，則；始時(shí)的物質(zhì)的量均為，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則反應(yīng)速率：；列三段式：，則平衡常數(shù)；
③
a．甲醇物質(zhì)的量增多，可能是由于加入導(dǎo)致，不能證明平衡一定正向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；
b．正反應(yīng)速率先增大后減小，證明平衡一定正向移動(dòng)，故b正確；
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小，可能是移出反應(yīng)物導(dǎo)致，不能證明平衡一定正向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；
d．容器中的值變大，可能是由于加入導(dǎo)致，不能證明平衡一定正向移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；
答案選b；pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3



①
②
③


Ⅰ
Ⅱ

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