可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
Ba 137
一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題3分，共50分．每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．合金在生活材料中扮演著重要的角色，下列材料不屬于合金的是（ ）
A．黃銅B．儲氫合金C．白金D．錳鋼
2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．屬于鹽類，但其溶液顯堿性，故可用作食用堿
B．可用作耐高溫材料，可用于中和過多的胃酸
C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作
D．PM2.5是指粒徑不大于的可吸入顆粒物，其分散于大氣后一定形成膠體
3．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A．葡萄糖為人類生命提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
B．NaOH溶液滴入溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
C．二氧化碳使過氧化鈉固體變白
D．中國古代人民利用天然磁石磨制最早的指南針——司南
4．清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之．”下列選項(xiàng)中與文中“蓋泥法”的原理相同的是（ ）．
A．從地溝油中蒸餾出植物油
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺晶體（白色）時(shí)，在粗品中加入活性炭以除去有色雜質(zhì)
C．在腌制風(fēng)味獨(dú)特的咸鴨蛋時(shí)，要在蛋殼外均勻包裹一層黃泥
D．用過濾法除去河水中的泥沙
5．下列變化中需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列說法正確的是（ ）
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生升降
C．化合物所含的某種元素處于其最高價(jià)態(tài)，此化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
D．元素的單質(zhì)只能由還原該元素的化合物制得
7．下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ ）
A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，生成淡黃色固體
B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁在空氣中受熱熔化，劇烈燃燒
C．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，無法保護(hù)內(nèi)層金屬
D．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎的用料屬于有色金屬材料
8．是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的和CO中所含原子總數(shù)為
B．由32.50g制得的膠體粒子數(shù)為
C．常溫常壓下，Na與反應(yīng)生成11.2L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．常溫常壓下，質(zhì)量均為16g的和中，電子數(shù)分別是和
9．氯氣是一種重要的化工原料，可用于自來水消毒．1868年，狄肯等科學(xué)家發(fā)明了在氯化銅催化并加熱的條件下，利用空氣中的氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法，譯為地康法．其原理可表示為，下列說法正確的是（ ）
A．是還原產(chǎn)物
B．生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C．反應(yīng)中Cl被氧化，HCl得到電子
D．氧化性：
10．12mL1.0ml/L的溶液恰好與20mL0.4ml/L的溶液完全反應(yīng)．已知被氧化為，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
11．下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（ ）
①熱穩(wěn)定性：
②和都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物
③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：
④和晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1∶2
⑤粉末遇水會生成含結(jié)晶水的晶體，其化學(xué)式可能為
⑥等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出的氣體的體積：
⑦分別向和的水溶液中滴加溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀
A．②③⑥⑦B．①②③④⑥C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑦
12．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氣泡的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
13．已知反應(yīng)：此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1∶1B．3∶1C．1∶5D．5∶1
14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
C．向氯化鋁溶液中滴加過量的濃氨水：
D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：
15．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象．如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（ ）
A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末
C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽（）具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒．與水反應(yīng)最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑
D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③
17．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法及操作正確的是（ ）
A．除去溶液中混有的：加入適量氯水
B．除去中混有的少量CO：通入氧氣，點(diǎn)燃，收集氣體
C．除去中混有的：加入適量的稀鹽酸
D．除去溶液中混有的：加入過量Cu粉后再過濾
18．某固體可能含有、、、、、、中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液．加入足量的溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知，則下列說法正確的是（ ）
A．該固體中一定只含有、、
B．該固體中一定沒有、、、
C．該固體中一定含有、、、、
D．若該固體中含有，則一定含有，且二者等量
19．已知；；．向、的混合溶液中通入，溶液中某些離子的物質(zhì)的量隨通入的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．還原性：
B．原溶液中：
C．原混合溶液中的物質(zhì)的量為6ml
D．當(dāng)通入2ml時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
20．堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，有多種組成，可表示為．為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取樣品1.1160g，用少量稀溶解后配成100.00mL溶液A；
（2）取25.00mL溶液A，加入足量溶液，得AgCl 0.1722g；
（3）另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4~5，用濃度為的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液確定A中（原理為），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（ ）
A．B．
C．D．
二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共50分）
21．請回答：
（1）化合物可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：
①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)______．
②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中的原理______．
（2）鎂燃燒不能用滅火，用化學(xué)方程式表示其理由______．
（3）鋁的親氧性，可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧，例如．且反應(yīng)放出大量的熱，在冶金學(xué)上稱為鋁熱反應(yīng)．取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無，理由是______、______．（用離子方程式說明）．
22．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗（含有較多的MnO和）樣品轉(zhuǎn)化為純實(shí)驗(yàn)，其流程如下：
（1）第①步加稀時(shí)，粗樣品中的______（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：請配平
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH，則一定還有含有______（寫物質(zhì)名稱）．
（4）若粗樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g，并收集到0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要______ml．
23．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為86.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為88.6g．試回答：
（1）鼓入空氣的目的是______，裝置A中試劑X應(yīng)選用______；
（2）若④、⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果______（填“偏大”或“偏小”）
（3）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果______（填“偏大”或“偏小”）
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（5）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否存在問題______（填“是”或“否”），若存在，改進(jìn)措施為______．
24．在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧．現(xiàn)提供制備方法如下：
方法一：用溶液與用不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）配制溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是______；除去蒸餾水中溶解的常采用______的方法．
（2）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是______．
方法二：
在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是______；
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是______；
（3）為了制得白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______．
（4）這樣生成的沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是______．
25．向100mL、和的混合溶液A中逐滴加入和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖．
（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為______（填化學(xué)式，下同），溶液中的雜質(zhì)是______．
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______．
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表
太原市名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月階段性檢測
化學(xué)（12月）參考答案
一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題3分，共50分．每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．【答案】C
【解析】
【詳解】A．黃銅是銅和鋅的合金，故A錯(cuò)誤；
B．儲氫合金一種新型合金，一定條件下能吸收氫氣，一定條件能放出氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．白金是金屬單質(zhì)Pt，故C正確；
D．錳鋼是鐵和錳的合金，故D錯(cuò)誤．
故選C．
2．【答案】D
【解析】
【詳解】A．屬于鹽類，且是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解生成而顯堿性，故A正確；
B．熔點(diǎn)高，故可用作耐高溫材料，沒有腐蝕性，且能與胃酸反應(yīng)，故可用來中和胃酸，故B正確；
C．菁蒿素是利用乙醚等有機(jī)溶劑從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯藥物，其原理就是利用萃取原理，故C正確；
D．1微米＝1000納米，故2.5微米的顆粒直徑約為2500納米，而膠體的粒子直徑介于1-100納米之間，故D錯(cuò)誤．
故選D．
3．【答案】D
【解析】
【詳解】A．葡萄糖為人類生命提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，是葡萄糖在人體內(nèi)氧化的過程，所以是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液滴入溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀即，后被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的，期間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳?xì)怏w與過氧化鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈉固體和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．用磁石打磨指南針不是化學(xué)變化，更不是氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．
4．【答案】B
【解析】
【詳解】文中“去土而糖白”，指的是固體土吸附糖色，所以文中的蓋泥法與之相同的原理是活性炭吸附色素，故B正確．
故選B．
5．【答案】C
【解析】
【詳解】A．中各元素化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．中各元素化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．中I元素化合價(jià)從―1價(jià)升到0價(jià)，故作還原劑，所以需要加入氧化劑，故C正確；
D．中各元素化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【點(diǎn)睛】只有還原劑在反應(yīng)中，才需要添加氧化劑．
氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵．
6．【答案】C
【解析】
【詳解】A．是非金屬單質(zhì)，常做氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．化合物所含的某種元素處于其最高價(jià)態(tài)，此化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如：不具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．金屬單質(zhì)可由金屬陽離子得電子被還原得到，非金屬單質(zhì)可由陰離子失去電子被氧化得到，故D錯(cuò)誤．故選C．
7．【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)分析解答．
【詳解】A．鈉開始熔化成一個(gè)銀灰色的小球，液態(tài)鈉迅速燃燒，黃色火焰，燃燒結(jié)束后生成淡黃色固體，故A正確；
B．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，氧化鋁膜阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，不會出現(xiàn)發(fā)生劇烈的燃燒，故B錯(cuò)誤；
C．鐵在潮濕的空氣中生銹即發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化物疏松多孔，所以無法保護(hù)金屬，故C正確；
D．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，主要是青銅鑄造，金屬銅是有色金屬，故D正確．
故選B．
【點(diǎn)睛】金屬鋁在空氣中易被氧氣氧化成氧化鋁，氧化鋁是一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以氧化鋁能起到保護(hù)作用．
8．【答案】A
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為1ml，和CO都是雙原子分子，故所含原子的物質(zhì)的量為2ml，即個(gè)，故A正確；
B．由于在水溶液中，會發(fā)生水解，故制得的膠體粒子數(shù)目一定小于，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，不確定氣體摩爾體積數(shù)值，所以不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．16g的和的物質(zhì)的量分別是0.5ml和，1個(gè)分子含有16個(gè)電子，即0.5ml分子含有個(gè)電子，1個(gè)分子含有24個(gè)電子，即分子含有個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．
【點(diǎn)睛】注意氣體摩爾體積的適用條件，標(biāo)準(zhǔn)狀況下．
9．【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答．
【詳解】A．從方程式中可知，的化合價(jià)從0價(jià)變化從―2價(jià)，作氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．有方程式可得到：，通過計(jì)算可知的物質(zhì)的量為0.5ml，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中HCl中Cl元素從―1價(jià)升高到0價(jià)，所以HCl作還原劑，被氧化，失去電子，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，即氧化性：，故D正確．
故選D．
【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成還原產(chǎn)物，得到電子；還原劑化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化生成氧化產(chǎn)物，失去電子．
氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，
還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物．
10．【答案】D
【解析】
【詳解】，，亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子相等，則，，即X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+4價(jià)，故D正確．
故選D．
【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等．
11．【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)、和的性質(zhì)比較分析解答．
【詳解】①熱穩(wěn)定性：受熱不分解，受熱易分解，故熱穩(wěn)定性：，故①正確；
②堿性氧化物的概念是：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以不是堿性氧化物，故②錯(cuò)誤；
③與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：，故③錯(cuò)誤；
④晶體中陰、陽離子的數(shù)目比為1∶2，晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為2∶1，故④正確；
⑤粉末可與水以不同的物質(zhì)的量之比形成多種晶體，故⑤正確；
⑥106g與鹽酸反應(yīng)放出1ml，84g與鹽酸反應(yīng)放出1ml，所以等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的質(zhì)量大于，故⑥錯(cuò)誤；
⑦與反應(yīng)生成沉淀，與不反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤．
故選A．
12．【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)離子不能共存的條件分析解答．
【詳解】某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性．
A．若在堿性條件下，即含有的情況下，與不能共存生成沉淀，但是在酸性條件下，即含有的情況下，可以大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．若在酸性條件下，即含有的情況下，與不能大量共存，若在堿性條件下，即含有的情況下，各離子可以大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．若在酸性條件下，即含有的情況下，與不能大量共存，若在堿性條件下，即含有的情況下，與離子也不能大量共存，故C正確；
D．若在酸性條件下，即含有的情況下，與不能大量共存，若在堿性條件下，即含有的情況下，各離子可以大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【點(diǎn)睛】注意離子共存問題中的附加條件；
離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶性物質(zhì)、難電離性物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)，則不能大量共存，反之是可以的．
13．【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析解答．
【詳解】反應(yīng)中中一個(gè)Cl原子化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以作氧化劑，被還原生成還原產(chǎn)物中的5個(gè)Cl原子從―1價(jià)升高到0價(jià)，所以HCl作還原劑，氧化生成，故反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1，故D正確．
故選D．
【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成還原產(chǎn)物，得到電子；還原劑化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化生成氧化產(chǎn)物，失去電子．
14．【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有晶體析出，由于比溶解度小，且通入氣體時(shí)，生成了達(dá)到過飽和狀態(tài)，即形成了晶體析出，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鋁溶液中滴加過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿，過量也不會與氫氧化鋁繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合生成碳酸鉆和碳酸鈉，故D正確．
故選D．
【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)的條件是：反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)．
判斷離子方程式是否正確需注意：1．反應(yīng)前后，原子是否守恒；2．反應(yīng)前后，電荷是否守恒：3．反應(yīng)中，物質(zhì)拆寫是否正確；4．反應(yīng)中產(chǎn)物等是否符合客觀規(guī)律．
15．【答案】B
【解析】
【詳解】A．焰色反應(yīng)的的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；
B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明綠礬已變質(zhì)，②向溶液中通入空氣，溶液變紅，說明綠礬中的被氧化成，故B正確；
C．①某溶液中加入溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有、、，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了的干擾，加入鹽酸后即提供，與形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將氧化成，所以該溶液中可能含有、，故C錯(cuò)誤；
D．向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即層在下面，所以的密度比水大，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【點(diǎn)睛】高中階段常用作萃取劑的有苯和，其中苯的密度比水小，分層后在上層，的密度比水大，分層后在下層．
離子檢驗(yàn)時(shí)要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
16．【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，生成，故A錯(cuò)誤；
B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成黑色晶體，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽（）中的Fe元素為+6價(jià)，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，與水反應(yīng)最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑，故C正確；
D．受熱分解生成，而不溶于水，加水不能轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；
故選C．
17．【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯水不能與反應(yīng)，可以將氧化為，故A正確；
B．當(dāng)大量的中混有的少量CO時(shí)，氣體中大部分是不助燃的，CO根本無法燃燒，故B錯(cuò)誤；
C．除去中混有的，若加入適量的稀鹽酸，引入了新雜質(zhì)，所以應(yīng)該選用稀硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．除去溶液中混有的，若加入過量Cu粉，反應(yīng)過程中生成了，引入了新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
【點(diǎn)睛】除雜的原則是：保留主體，不引入新雜質(zhì)，容易恢復(fù)原狀態(tài)．
18．【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)離子共存條件分析解答．
【詳解】（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含，加入足量溶液，得沉淀6.63，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀變成4.66g，說明沉淀一部分溶于鹽酸，一部分不溶于稀鹽酸，所以溶液中一定含有和，，；
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣1.344L即0.06ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以含有銨根離子0.06ml；根據(jù)溶液中電荷守恒，其中和提供的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：，提供的正電荷的物質(zhì)的量為：，若固體形成的溶液中含有，就一定含有，以維持溶液中的電荷平衡，故D正確．故選D．
【點(diǎn)睛】熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，不要忽略溶液中的電荷守恒．
19．【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)微粒的還原性大小比較、反應(yīng)的先后順序、溶液中微粒濃度的大小及圖象內(nèi)容等信息分析解答．
【詳解】A．中還原性，中的還原性，中的還原性，所以還原性大小順序?yàn)椋?，故A正確；
B．根據(jù)方程式中微粒間的關(guān)系可知：A—B點(diǎn)，氯氣消耗1ml，即，所以原混合溶液中的物質(zhì)的量為1ml；在BC段發(fā)生反應(yīng)：；，所以，在C后發(fā)生反應(yīng)：，，所以，故，故B正確；
C．由于溶液中的，所以原混合溶液中的物質(zhì)的量為3ml，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)通入2ml時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為，故D正確．故選C．
【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物．
給予圖象的題目一定要根據(jù)圖象的信息，計(jì)算得出各物質(zhì)的量的變化．
20．【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)物質(zhì)中的電荷守恒、原子守恒等原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析解答．
【詳解】根據(jù)AgCl的質(zhì)量為0.1722g，可得到
，
由于滴定原理為：，
可得到，
再根據(jù)原子守恒原理，可推斷出，即，
所以，，
最后根據(jù)質(zhì)量守恒，推斷出
，
，
，
，
可得到，化學(xué)式為，故B正確；
故選B．
【點(diǎn)睛】推斷物質(zhì)中的原子及原子團(tuán)的物質(zhì)的量，主要從兩個(gè)途徑推斷，一是質(zhì)量守恒，二是電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，進(jìn)一步計(jì)算．
二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共50分）
【答案】
①反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 ②
③ ④不能 ⑤
⑥
【解析】
【分析】根據(jù)金屬鎂、鋁、鐵極其化合物的性質(zhì)分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析解答；
【詳解】（1）①，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，故答案為分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；
②氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于，加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為；
（2）鎂燃燒時(shí)會與反應(yīng)，生成C和MgO，故答案為；
（3）由于鋁熱反應(yīng)后生成的Fe單質(zhì)，未反應(yīng)的與硫酸反應(yīng)生成的會繼續(xù)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子方程式為： ，所以并不能說明鋁熱產(chǎn)物中不含有，故答案為不能，，．
【點(diǎn)睛】這種以金屬及其化合物的性質(zhì)為線索的綜合題目，往往會穿插考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，所以要求我們在解決這類題目時(shí)不要忽略氧化還原反應(yīng)對反應(yīng)過程的影響．
22．【答案】（1）MnO、
（2）5 2 4 5 5 1 8
（3）酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl
（4）0.02
【解析】
【詳解】本題以的提純?yōu)楸尘?，考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識．（1）分析生產(chǎn)流程圖知樣品中的MnO、可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入濾液．
（2）用化合價(jià)升降法不難寫出并配平第②步反應(yīng)的離子方程式：．
（3）通入熱NaOH溶液中，生成的顯然是氧化產(chǎn)物，那么0價(jià)的氯元素化合價(jià)降低生成的還原產(chǎn)物必然是NaCl．
（4），，故MnO、溶于稀硫酸生成的的物質(zhì)的量，由第②步反應(yīng)化學(xué)方程式知氧化至少需：．
23．【答案】①將裝置中的二氧化碳全部趕入干燥罐中
②NaOH溶液 ③偏小 ④偏大 ⑤88.3% ⑥是 ⑦在D裝置后再連接一個(gè)干燥裝置
【解析】
【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量方法分析解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究：
根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析解答．
【詳解】（1）鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收；已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是除去空氣中的二氧化碳，所以A中裝的是NaOH溶液；故答案為使裝置中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入干燥罐D(zhuǎn)中；NaOH溶液；
（2）反應(yīng)過快會使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內(nèi)殘留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收；二氧化碳質(zhì)量偏小，則測定結(jié)果偏?。还蚀鸢笧槠?；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，若少了此裝置則會使氣體中的水分被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大：故答案為偏大；
（4）反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，設(shè)放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為，即
，解得，純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為88.3%；
（5）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會對測定結(jié)果帶來影響，所以需要在D裝置后再連接一個(gè)干燥裝置，防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置D中；
故答案為防止空氣中和水蒸氣進(jìn)入D中．
【點(diǎn)睛】固體堿石灰與氣體二氧化碳反應(yīng)時(shí)速度較慢，因此快速放出的氣體不能完全反應(yīng)而排出，測定結(jié)果出現(xiàn)較大誤差．
通過本題我們要知道在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)要盡可能的排除可能對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等．
24．【答案】 ①稀硫酸、鐵屑 ②煮沸 ③避免生成的沉淀接觸 ④稀硫酸、鐵屑 ⑤NaOH溶液 ⑥檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的純凈時(shí)，再夾緊止水夾
⑦試管Ⅰ中反應(yīng)生成的充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化．
【詳解】方法一：
（1）配制溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制的水解并防止被空氣中的氧化為，故答案為稀、鐵屑；
（2）煮沸蒸餾水可除去其中溶解的．故答案為煮沸；
（3）很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的沉淀接觸；
方法二：
（1）試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生成，故答案為稀、鐵屑；
（2）試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的溶液反應(yīng)生成沉淀，故答案為NaOH溶液；
（3）打開止水夾，F(xiàn)e與反應(yīng)生成充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到溶液．故答案為檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的純凈時(shí)，再夾緊止水夾；
（4）由于裝置中充滿，外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長時(shí)間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．
【點(diǎn)睛】很容易被空氣中的氧氣氧化，這是的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題．本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度中等．
25．【答案】①、 ②
③；
④1 ⑤1 ⑥1 ⑦0.2 ⑧0.1
【解析】
【分析】根據(jù)圖象進(jìn)行分段分析；根據(jù)反應(yīng)各段落發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)分析解答．
【詳解】（1）溶液中只有被完全沉淀以后，才開始沉淀，
圖中第一段曲線生成的沉淀為、和，且加入B溶液90mL時(shí)，、恰好沉淀完全，這段反應(yīng)的離子方程式為，，；
圖中第二段曲線為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減，故這段是由的溶解和的繼續(xù)生成所引起，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的的物質(zhì)的量相等，故加入的物質(zhì)：，這段反應(yīng)的離子方程式為：，；
圖中第三段曲線中，加入B溶液100mL時(shí)，恰好沉淀完全，這段中繼續(xù)溶解，B為110mL時(shí)，沉淀中已完全溶解，所以此刻溶液中的沉淀只有、，由于溶解了，所以溶液中此刻生成了雜質(zhì)，故答案為：、，；
（2）從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時(shí)，即為圖中第二段曲線是平行線，這段反應(yīng)的離子方程式為：，；故答案為；；
（3）從圖象第三段曲線中可以看出，加入B溶液100mL時(shí)，恰好沉淀完全，這段中繼續(xù)溶解，B為110mL時(shí)，沉淀中已完全溶解，溶解了0.01ml，消耗了10mLB溶液，故，則共加入為0.01ml，故，而整個(gè)反應(yīng)過程共生成為，故A溶液中，即；
圖中第四段曲線中，沉淀為、共0.11ml，則為，A中；第二、三段曲線共消耗B溶液20mL，，據(jù)，則共溶解的為0.02ml，則A中，故答案為，，，，．
【點(diǎn)睛】注意根據(jù)圖象中的變化，快速準(zhǔn)確地判斷各階段的離子反應(yīng)，結(jié)合各階段的各種物質(zhì)的量變化進(jìn)行計(jì)算．
本題的突破點(diǎn)在第二和第三段圖象變化，即鋁離子的沉淀和溶解過程的物質(zhì)的量變化以及消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量的確定，從而展開進(jìn)一步推斷．
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A．用鉑絲取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒
火焰呈黃色
此鹽溶液中含有，不含
B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液
②向溶液中通入空氣
①溶液顏色無變化②溶液逐漸變紅
①綠礬樣品未變質(zhì)
②易被空氣氧化為
C．①某溶液中加入溶液
②再加入足量鹽酸
①產(chǎn)生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
D．向碘水中加入等體積，振蕩后靜置
上層接近無色，下層顯紫紅色
在中的溶解度小于在水中的溶解度
溶質(zhì)
NaOH
______
______
______
______
______

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