基礎(chǔ)鞏固
1
.將 NaCl 溶于水配成 1 ml·L-1 的溶液,溶解過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a 離子為 Cl-,b 離子為 Na+
B.溶液中含有 NA 個水合 Na+
C.溶液中存在 NaCl
Na++Cl-
D.NaCl 溶解過程需要在容量瓶中進行
2
.(2020 福建永安一中期中)下列說法正確的是( )
A.液態(tài) HCl、固態(tài) AgCl 均不導(dǎo)電,所以 HCl、AgCl 是非電解質(zhì)
B.NH 、CO 的水溶液均能導(dǎo)電,所以 NH 、CO 均是電解質(zhì)
3
2
3
2
C.金剛石、石墨、14C 是碳元素的同素異形體
D.淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精都屬于混合物
.(2020 天津?qū)W業(yè)水平等級考適應(yīng)性測試)下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是( )
3
A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng):S O2 +6H++2SO
-
2-
4
4SO ↑+3H O
2
3
2
2
B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O
C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因:CH COO-+H O
2OH-+Cl ↑+H ↑
2
2
CH3COOH+OH-
3
2
D.硫酸銅溶液遇到難溶的 PbS 轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的 CuS:Cu2++SO2 +PbS
-
CuS+PbSO4
4
4
.(2020 遼寧遼河油田第二高級中學(xué)月考)下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時,無論哪種過量,都可以
用同一個離子方程式表示的是( )
碳酸鈉溶液與鹽酸?②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸?③二氧化碳與氫氧化鈉溶液?④向硝酸銀溶液中
滴加氨水
①
⑤
氯化鋁溶液與氨水?⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
A.只有③⑤
B.只有①③⑥
C.只有⑤
D.只有②④
5
.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.能使 pH 試紙顯藍色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO2
-
4
B.含有大量 Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO-3、HCO-
3

?W
?(H+)
C.
=1×10-13 ml·L-1 的溶液中:NH 、Ca2+、Cl-、NO
3
+
-
4
D.常溫下由水電離出的 c(H+)=10-13 ml·L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、HCO-3、Cl-
.(2020 山東棗莊期末)某溶液中可能含有 Na+、NH+、SO2 、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO 中的若干種,且
-
2-
6
4
4
3
各離子濃度均相同。為確定其組成,進行如下實驗:
①
②
向溶液中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO ) 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后過濾;
3
2
向①中的濾液中加入足量 NaOH 溶液,有沉淀生成,且微熱時有氣體產(chǎn)生。
下列說法正確的是( )
A.溶液中存在 NH+、SO2 、Fe2+、Cl-
-
4
4
B.溶液中一定存在 Na+和 Cl-
C.溶液中可能存在 Fe2+、Fe3+中的一種或兩種
D.無法確定溶液中是否存在 CO2
-
3
7
.(1)向 NaHSO 溶液中滴加 NaHSO 溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,若是向
4
3
NaHSO4 溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性,離子方程式為 。
(2)向 1 L 1 ml·L-1 的 NH Al(SO ) 溶液中滴加 2.25 L 等濃度的 Ba(OH) 溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程
4
4 2
2
式為 。
(3)向含 FeI 和 FeBr 各 1 ml 的混合液中通入氯氣 2.5 ml,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2
2
為 。
(4)利用 I 的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成 H SO ,然后用一定濃度的
2
2
3
I2 溶液進行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)Fe 的一種含氧酸根 FeO2 具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)樽攸S色,并有無色氣
-
4
體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是 。
能力提升
8
.(2020 甘肅師范大學(xué)附屬中學(xué)月考)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(??)
選
項
離子方程式
評價
將 1 ml Cl 通入含 1 ml FeI 溶液中:2Fe2++2I-+2Cl
2Fe3++4Cl-
A
2
2
2
正確;Cl2 過量,可將 Fe2+、I-均氧化
+
1
+
I2
ml·L-1NaAlO2 溶液和 2.5 ml·L-1HCl 溶液等體積均勻混合:2AlO- 正確;AlO 與 Al(OH) 消耗的 H+的物
5H+
-
2
2
3
B
C
D
Al3++Al(OH) ↓+H O
質(zhì)的量之比為 2∶3
3
2
過量 SO 通入 NaClO 溶液中:SO +H O+ClO-
HClO+HSO-
正確;說明 H SO 的酸性強于 HClO
2
2
2
3
2
3
-
Mg(HCO ) 溶液與足量的 NaOH 溶液反應(yīng):Mg2++HCO +OH-
3 2
3
正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
MgCO ↓+H O
3
2
9
.(2020 寧夏石嘴山第三中學(xué)適應(yīng)性考試)下列各組離子能大量共存且加入(或通入)X 試劑后發(fā)生反
應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是(??)
選
項
離子組
試劑 X 離子方程式
Fe3+、Al3+、
過量的
鹽酸
A
SO23-+2H+
H O+SO ↑
2-
-
2
2
SO 、NO
3
3
透明溶液中:Fe3+、 過量的
B
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
+
2-
4
NH 、SO 、Cl-
銅粉
4

Na+、Ba2+、
NaHSO4
溶液
C
D
H++HCO-
CO ↑+H O
-
3
2
2
HCO 、Cl-
3
pH=1 的溶液中:
Mg2+、Fe2+、NO 、 雙氧水
2
2
Fe2++H O +2H+
Fe3++2H2O
-
2
2
3
2
-
SO
4
1
0.(雙選)(2020 遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)月考)在復(fù)雜的體系中,確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決相
關(guān)問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A.含 AlO- 、SO2 、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、SO 、AlO
-
2-
-
2
3
3
2
B.含等物質(zhì)的量的 FeBr 、FeI 的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+
2
2
C.含等物質(zhì)的量的 Ba(OH) 、NaAlO 、KOH 的溶液中,緩慢通入 CO :Ba(OH) 、KOH、NaAlO 、
2
2
2
2
2
K CO 、BaCO
3
2
3
D.在含 Fe3+、H+、NH+的溶液中逐漸加入燒堿溶液:H+、Fe3+、NH+
4
4
1
1.(2020 江西南昌第二中學(xué)月考)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量 H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、
AlO- 、CO2 、NO 七種離子中的幾種,向溶液中逐滴加入一定量 1 ml·L-1 的 NaOH 溶液的過程中,開
-
-
2
3
3
始沒有沉淀,而后有沉淀,沉淀達最大量后繼續(xù)滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失。下列判斷正確的是
( )
A.一定不含 Fe3+和 Fe2+
B.一定含有 Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有
C.溶液可能含有 NO-
3
D.溶液中共含有 4 種離子(不考慮水的電離)
1
2.(雙選)(2020 山東青島一模)工業(yè)綜合處理含 NH+廢水和含 N 、CO 、SO 、NO、CO 的廢氣,得到
4
2
2
2
無毒氣體 b,流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A.“固體”中主要含有 CaCO3
B.X 氣體、NO 與 Na CO 溶液的離子反應(yīng):4NO+O +2CO2
-
4NO +2CO
2
-
2
3
2
3
2
C.處理含 NH+的廢水時,離子方程式為 NH++NO-
N ↑+2H O
4
4
2
2
2
D.捕獲劑捕獲氣體 a 中 CO 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
3.某種溶液僅含下表離子中的 5 種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為 1
ml。
1
陽離 K+?Ba2+?Fe2+?Al3+?Fe3+?
Mg2+
陰離 OH-?HCO- ?CO2 ?Cl-?NO ?
子
-
3
-
3
3
子
SO24-
若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。

(1)溶液中 (填“一定”“一定不”或“可能”)含有 HCO- 或 CO2 ,理由
-
3
3
為 。
(2)原溶液中所含的陰離子為 ,陽離子為 。
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成,反應(yīng)的離子方程式
為 。
(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重,得到固體
質(zhì)量為 g。
拓展深化
1
4.(2020 湖北黃岡浠水實驗高級中學(xué)月考)某強酸性溶液 X 中可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、
Fe3+、CO2 、SO 、SiO 、NO 中的一種或幾種。取該溶液進行實驗,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程
-
2-
2-
-
3
4
3
3
中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色?；卮鹣铝袉栴}:
(1)由題給信息可知,溶液 X 中確定不存在的陰離子有 。
(2)氣體 A 是 (填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體 A 的離子方程式為 。
(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液 X 中肯定存在的離子有 ,可能存在的
離子有 。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是 。
課時規(guī)范練 2 離子反應(yīng)
1
.A 鈉離子核外有 2 個電子層,氯離子核外有 3 個電子層,即氯離子半徑大于鈉離子,a
離子為 Cl-,b 離子為 Na+,A 正確;題目中沒有說明溶液的體積,無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,
即無法判斷溶液中水合 Na+的數(shù)目,B 錯誤;氯化鈉是強電解質(zhì),全部電離,電離方程式為
NaCl Na++Cl-,C 錯誤;容量瓶是精密儀器,不能用于溶解,NaCl 溶解需要在燒杯中進
行,D 錯誤。
2
.D 液態(tài) HCl 溶于水能導(dǎo)電,固態(tài) AgCl 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,且二者都屬于化合物,所以
液態(tài) HCl、固態(tài) AgCl 是電解質(zhì),A 項錯誤;NH 和 CO 本身不能電離出離子,則 NH 、
3
2
3
CO2 屬于非電解質(zhì),B 項錯誤;金剛石、石墨是碳元素的同素異形體,但 14C 是原子,不是碳
元素的同素異形體,C 項錯誤;淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上
物質(zhì)組成的混合物,D 項正確。
3
.A 硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 S 2-+2H+ SO ↑+S↓+H O,故 A 錯誤;
2O
3
2
2
用惰性電極電解飽和食鹽水生成 Cl 、H 和 NaOH,反應(yīng)的離子方程式為 2Cl-+2H O
2
2
2
2
OH-+Cl ↑+H ↑,故 B 正確;醋酸鈉溶液呈堿性的原因是溶液中 CH COO-水解生成
2
2
3
CH COOH 的緣故,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CH COO-+H O CH3COOH+OH-,故 C 正
3
3
2

確;硫酸銅溶液遇到難溶的 PbS 轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的 CuS 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu2++S 2-+PbS CuS+PbSO4,故 D 正確。
O
4
4
.C ①碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na CO +HCl NaHCO3+NaCl;與過量
2
3
鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑,反應(yīng)物用量不同,發(fā)生反
2
3
2
2
應(yīng)不同,則反應(yīng)的離子方程式不同,①不選;②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程
式為 NaAlO +HCl+H O Al(OH)3↓+NaCl;偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2
2
為 NaAlO2+4HCl AlCl +2H O+NaCl,反應(yīng)物用量不同,發(fā)生反應(yīng)不同,離子方程式不同,
3
2
②
不選;③二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,二氧化碳與少量的氫氧化鈉
反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)物用量不同,離子方程式不同,③不選;④向硝酸銀溶液中滴加氨
水,先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀,繼續(xù)滴加氨水,會形成銀氨溶液使沉淀溶解,該過程中先發(fā)
生反應(yīng) Ag++NH ·H O AgOH↓+NH+,后發(fā)生反應(yīng) AgOH+2NH ·H O
3
2
4
3
2
[
Ag(NH ) ]++OH-+2H O,反應(yīng)物用量不同,發(fā)生反應(yīng)不同,離子方程式不同,④不選;⑤氯化
3
2
2
鋁溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,與用量沒有關(guān)系,⑤符合題意;⑥碳
酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng),NaHCO 過量時反應(yīng)的離子方程式為 2HCO- +Ca2++2OH-
3
3
CaCO ↓+C 2-+2H O,Ca(OH) 過量時反應(yīng)的離子方程式為 HC - +Ca2++OH-
O
O
3
3
3
2
2
CaCO ↓+H O,反應(yīng)物用量不同,生成產(chǎn)物不同,⑥不選。
3
2
5
.C 能使 pH 試紙顯藍色的溶液顯堿性,Fe3+能與 OH-發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,A 不符合
題意;Al3+和 HCO-3能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體,不能大量共存,B 不符合
?W
?(H+)
題意;根據(jù) KW=c(H+)×c(OH-)可知,
=1×10-13 ml·L-1 的溶液中 c(OH-)=1×10-13 ml·L-
1
,c(H+)=0.1 ml·L-1,該溶液顯酸性,H+、N +、Ca2+、Cl-、N - 能大量共存,C 符合題意;
H
4
O
3
常溫下由水電離出的 c(H+)=10-13 ml·L-1 的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,HCO-3與
H+、OH-均能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存,D 不符合題意。
6
.A ①向溶液中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO ) 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀不溶于硝
3
2
酸,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,所以原溶液中存在 SO2 ②向①中的濾液中加入足量 NaOH
溶液,
-
;
4
有沉淀生成,此沉淀為氫氧化鐵,由于硝酸能將 Fe2+氧化為 Fe3+,則不能確定氫氧化鐵中
的三價鐵是原溶液存在的還是 Fe2+被氧化之后生成的;加入 NaOH 溶液并微熱,有氣體產(chǎn)
生,此氣體為氨氣,說明原溶液中含有 NH+。由②分析可知原溶液中含有 NH+,并且至少
4
4
含有 Fe2+、Fe3+中的一種,則原溶液中不存在 CO2 由于各離子濃度均相同 根據(jù)電荷守
-
;
,
3
恒可知,原溶液中肯定存在 SO2 、 H 、Fe2+、Cl-,不存在 Na+、Fe3+、CO2-。
-
N +
4
4
3
7
.答案 (1)H++HS -
H O+SO ↑?Ba2++2OH-+2H++S 2- BaSO ↓+2H O
O
O
4
3
2
2
4
2
(2)2N ++9OH-+2Al3++4S 2-+4Ba2+ 4BaSO ↓+2NH ·H O+Al(OH) ↓+Al - +2H O
H
4
O
O
2
4
4
3
2
3
2
(3)4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2 2I +4Fe3++Br +10Cl-
2
2
(4)H SO +I +H O 4H++S 2-+2I-
O
4
2
3
2
2
(5)4Fe 2-+20H+ 4Fe3++3O ↑+10H O
O
4
2
2
解析 (1)向 NaHSO 溶液中滴加 NaHSO 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H++HSO-
4
3
3
H O+SO ↑;向 NaHSO 溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2
2
4
Ba2++2OH-+S 2-+2H+ BaSO ↓+2H O。
O
4
4
2

(2)1 L 1 ml·L-1 的 NH Al(SO ) 溶液中含有 1 ml N +、1 ml Al3+和 2 ml S 2-,滴
H
4
O
4
4
4 2
加 2.25 L 等濃度的 Ba(OH)2 溶液,即向溶液中加入 2.25 ml Ba2+和 4.5 ml OH-,其中 4.5
ml OH-應(yīng)是先生成 1 ml Al(OH) 和 1 ml NH ·H O,然后繼續(xù)溶解 0.5 ml Al(OH) 生
3
3
2
3
成 0.5 ml AlO- ,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2NH++9OH-+2Al3++4SO2
4
-
+4Ba2+
2
4
4
BaSO ↓+2NH ·H O+Al(OH) ↓+Al - +2H O。
O
4
3
2
3
2
2
(3)含 FeI 和 FeBr 各 1 ml 的混合溶液中含有 2 ml I-、2 ml Fe2+、2 ml Br-,通入
2
2
2
4
.5 ml Cl2 時,應(yīng)依次氧化 2 ml I-、2 ml Fe2+和 1 ml Br-,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
I-+4Fe2++2Br-+5Cl2 2I +4Fe3++Br +10Cl-。
2
2
(4)碘單質(zhì)與亞硫酸在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
H SO +I +H O 4H++S 2-+2I-。
O
4
2
3
2
2
(5)Fe 2-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)樽攸S色,說明有 Fe3+生
O
4
成,并有無色氣體產(chǎn)生,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析,只能是氧元素被氧化,故還生成 O2,該反應(yīng)
的離子方程式為 4FeO2
-
+20H+ 4Fe3++3O ↑+10H O
。
4
2
2
8
.B 將 1 ml Cl 通入含 1 ml FeI 的溶液中,Cl 只能氧化 I-,離子方程式為 2I-+Cl
2
2
2
2
2
Cl-+I ,選項 A 錯誤;Al - 與 H+物質(zhì)的量之比為 1∶1 反應(yīng)時,生成 Al(OH) 沉淀,1∶4 反
O
2
2
3
應(yīng)時生成鋁離子,所以 1 ml·L-1 NaAlO2 溶液和 2.5 ml·L-1 HCl 溶液等體積均勻混合,離
子方程式:2AlO-2+5H+ Al3++Al(OH) ↓+H O,可理解為 2 ml AlO- 消耗 2 ml H+,生成 2
3
2
2
ml Al(OH) ,其中 1 ml Al(OH) 又消耗了 3 ml H+,生成 1 ml Al3+,所以 Al - 與
O
2
3
3
Al(OH) 消耗 H+的物質(zhì)的量之比為 2∶3,選項 B 正確;過量 SO 通入 NaClO 溶液中,發(fā)生
3
2
氧化還原反應(yīng):H O+SO +ClO- SO24-+Cl-+2H+,無法比較
H2SO
3
和
HClO 的酸性強弱,選
2
2
項 C 錯誤;Mg(HCO ) 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 Mg2++2HCO- +4OH-
3
2
3
2
H O+Mg(OH) ↓+2C 2-,選項 D 錯誤。
O
3
2
2
9
.B 酸性條件下,硝酸能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,不能生成二氧化硫氣體,故
A 錯誤;透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中 Fe3+、N +、S 2-、Cl-能大量共存,加
H
4
O
4
入銅粉,銅與鐵離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,故 B 正確;加入硫
酸氫鈉溶液,相當(dāng)于加入強酸,離子方程式中漏掉了 Ba2+和 SO2 之間的反應(yīng) 故
-
,
C
錯
4
誤;pH=1 的溶液顯酸性,酸性條件下 Fe2+、NO-3不能大量共存,故 D 錯誤。
1
0.CD 因為 OH-能與 HS - 、Al(OH) 反應(yīng),所以 OH-排在最前面;因為 HS - 能與 Al -
O
O
O
2
3
3
3
反應(yīng),所以 SO2 排在最后面 故反應(yīng)的順序為
-
,
、 O 、 O
OH- Al - S 2-,A
錯誤;還原能力
3
2
3
I->Fe2+>Br-,所以緩慢通入氯氣,離子反應(yīng)的先后順序為 I-、Fe2+、Br-,B 錯誤;CO2 先與
Ba(OH) 反應(yīng)生成 BaCO 和水,然后與 KOH 反應(yīng)生成 K CO 和水,再與 NaAlO 反應(yīng)生
2
3
2
3
2
成 Al(OH) ,再與 K CO 反應(yīng)生成 KHCO ,最后與 BaCO 反應(yīng)生成 Ba(HCO ) ,C 正確;因
3
2
3
3
3
3 2
為氨水能與 Fe3+反應(yīng),所以離子反應(yīng)的順序為 H+、Fe3+、NH4+,D 正確。
11.D 根據(jù)題意知,向該溶液中加入一定量 1 ml·L-1NaOH 溶液的過程中,開始沒有沉淀,
說明溶液中一定含有大量的 H+,則酸性溶液中沒有 AlO- 和 CO2 根據(jù)溶液的電中性可
-
;
2
3
知,溶液中一定含有 NO- ,在酸性條件下 Fe2+與 NO- 發(fā)生氧化還原反應(yīng),則溶液中一定不
3
3
含 Fe2+;加入 NaOH 溶液開始無沉淀,而后有沉淀,沉淀達最大量后繼續(xù)滴加 NaOH 溶液

沉淀部分消失,說明溶液中一定含有 Al3+和 Fe3+;綜上所述,溶液中一定含有 H+、NO-3、
Fe3+、Al3+,一定沒有 Al - 、C 2-、Fe2+,則 A、B、C 錯誤,D 正確。
O
O
3
2
1
2.AD 將工業(yè)廢氣通入過量的石灰石懸濁液,二氧化硫被吸收形成亞硫酸鈣沉淀,所以
固體中含有碳酸鈣和亞硫酸鈣,故 A 錯誤;由題中信息可知,一氧化氮能被碳酸鈉吸收生
成亞硝酸鈉,氮元素的化合價由+2 價升高到+3 價,故需要加入氧化劑,結(jié)合所涉及的元素
可知,通入的 X 應(yīng)為氧氣,反應(yīng)的離子方程式為 4NO+O +2CO2
-
4N - +2CO ,B
正確;亞
O
2
3
2
2
硝酸鈉中的氮元素為+3 價,與銨根離子中的-3 價氮元素發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的無污
染的氣體為氮氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒分析,反應(yīng)的離子方程式為 NH4++NO-
2
N ↑+2H O,C 正確;一氧化碳、N 與碳酸鈉不反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)變化可知,捕獲劑
2
2
2
捕獲的氣體主要為 CO,產(chǎn)物為 Cu(NH ) COAc,反應(yīng)前后碳和氧的化合價沒有變化,故該
3
3
反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),D 錯誤。
1
3.答案 (1)一定不?HC - 與 C 2-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,造成陰離子種類有所
O
O
3
3
變化
(2)Cl-、N - 、S 2-?Fe2+、Mg2+
O
O
4
3
(3)3Fe2++N - +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
O
3
(4)120
解析 向原溶液中加入足量的鹽酸,反應(yīng)后溶液的陰離子的種類沒有變化,則原溶液中不
Fe2+ N -
存在 OH-、HCO- 、CO2 一定存在 Cl-,又因為產(chǎn)生無色氣體,只能是
-
,
與 O 、H+反
3
3
3
應(yīng)生成的 NO,可確定原溶液中含有 Fe2+、NO-3、Cl-各 1 ml,因溶液中有 5 種離子,溶液
中一定還含有 1 ml SO2 則另一種陽離子只能是 Mg2+,且物質(zhì)的量為 1 ml。向原溶液
-
,
4
中加入足量的鹽酸生成無色氣體的離子方程式為 3Fe2++NO-3+4H+
Fe3++NO↑+2H2O。向原溶液中加入足量 NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥灼燒生成 0.5
ml Fe O 和 1 ml MgO,則固體質(zhì)量為 120 g。
3
2
3
1
4.答案 (1)C 2-、Si 2-、N -
O
O
O
3
3
3
(2)NO?3Fe2++4H++N -
3Fe3++NO↑+2H2O
O
3
(3)Al - +CO +2H O Al(OH) ↓+HC -
O
O
3
2
2
2
3
(4)Al3+、N +、S 2-、Fe2+?Fe3+?取少量溶液 X 置于試管中,滴加幾滴 KSCN 溶
H
4
O
4
液,若溶液變紅色,則溶液 X 中含有 Fe3+;若溶液不變紅色,則溶液 X 中不含有 Fe3+
解析 在強酸性溶液中,CO2 、 O 不能存在 加入過量
-
Si 2- Ba(NO )
溶液生成沉淀 C,則溶液
3 2
;
3
3
X 中一定含有 S 2-,溶液 X 中一定不存在 Ba2+;生成氣體 A,則此氣體 A 為 NO,原溶液中
O
4
一定不含有 NO- 。加入過量 NaOH 溶液產(chǎn)生的氣體為 NH ,則溶液 X 中一定含有 NH+;
3
3
4
加入過量 NaOH 溶液產(chǎn)生沉淀 E,且此沉淀溶于鹽酸,則溶液 X 中一定含有 Fe2+,可能含
有 Fe3+;溶液 F 中通入過量的 CO2 生成沉淀 H,則溶液 X 中一定含有 Al3+。
(1)由題給信息的分析可知,溶液 X 中不存在的陰離子為 C 2-、Si 2-、N - 。
O
O
O
3
3
3
(2)氣體 A 是 NO,產(chǎn)生氣體 NO 是因為 Fe2+在酸性溶液中與 N - 發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)
O
3
的離子方程式為 3Fe2++4H++NO-
3Fe3++NO↑+2H2O。
3
(3)步驟④是 Al - 與過量 CO 在水溶液中發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 Al -
O
O
2
2
2
+
CO +2H O Al(OH) ↓+HC - 。
O
3
2
2
3

(4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液 X 中肯定存在的離子為 Al3+、
N +、S 2-、Fe2+,可能存在的離子有 Fe3+。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是取
H
4
O
4
少量溶液 X 置于試管中,滴加幾滴 KSCN 溶液,若溶液變紅色,則溶液 X 中含有 Fe3+;若溶
液不變紅色,則溶液 X 中不含有 Fe3+。

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