護(hù)與綠色化學(xué)
基礎(chǔ)鞏固
1
.(2020 天津?qū)W業(yè)水平等級(jí)考適應(yīng)性測(cè)試)下列“中國(guó)制造”所用的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是
( )
B.“天眼”反射面板所用鋁
合金
A.宇航服所用聚酯纖維
C.港珠澳大橋所用水泥 D.“蛟龍?zhí)枴彼免伜辖?br>2
.(2020 華中師大一附中質(zhì)量測(cè)評(píng))碳元素是自然界中與人類關(guān)系最密切的元素,金剛石、石墨和石墨
烯是碳元素常見的同素異形體。下列與碳元素相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是
A.金剛石是自然界中硬度最大的天然材料
( )
B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是化學(xué)變化
C.石墨烯屬于烯烴,能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.碳纖維質(zhì)輕、強(qiáng)度大,可作為航空器材的結(jié)構(gòu)材料
3
.(2020 湖南長(zhǎng)沙七校聯(lián)考)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.全球首段光伏高速公路亮相濟(jì)南,光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅
B.《物理小識(shí)》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂”,青礬廠氣是 CO 和 CO2
C.平昌冬奧會(huì)“北京 8 分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾,說明石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料
D.《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的堿是 K2CO3
4
.(2020 黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)期末)硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確
的是( )
A.某硅酸鹽的化學(xué)式為 KAlSi O ,可用 K O·Al O ·6SiO 表示
3
8
2
2
3
2
B.水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
D.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維,高純二氧化硅可用于制造太陽能電池
.《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無砂粘土而為之”,“凡坯既成,干燥之后,則堆積窯
中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法”。下列說法錯(cuò)誤的是( )
5

A.粘土是制磚瓦和水泥的主要原料
B.“燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C.沙子的主要成分為硅酸鹽
D.泥坯燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦
6
.(2020 廣東清遠(yuǎn)第一中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)將過量 CO 分別通入①CaCl 溶液,②Na SiO 溶液,③
2
2
2
3
Ca(OH) 溶液,④飽和 Na CO 溶液,⑤NaAlO 溶液,最終溶液變渾濁的是( )
2
2
3
2
A.①②⑤
B.②④⑤
C.②③⑤
D.②③④
7
.(2020 福建泉州第十六中學(xué)期中)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的
簡(jiǎn)易過程。
回答下列問題:
Ⅰ
.硅粉與 HCl 在 300 ℃時(shí)反應(yīng)生成 1 ml SiHCl 氣體和 H ,放出 225 kJ 熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程
3
2
式為 。SiHCl3 的電子式為 。
Ⅱ
①
②
③
.將 SiCl 氫化為 SiHCl 有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:
4
3
SiCl (g)+H (g)
SiHCl (g)+HCl(g)?ΔH >0
4
2
3
1
3SiCl (g)+2H (g)+Si(s)
4SiHCl (g)?ΔH a≈c
ⅱ
.若起始不通入 NO2,則最終檢測(cè)不
蒸餾水c
2
-
空
氣
到 SO
4
3%氨
水
d
下列說法不正確的是( )
A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施
B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng):SO +2NO +2H O H SO +2HNO
2
2
2
2
2
4
C.本研究表明,硫酸鹽的形成主要與空氣中 O2 有關(guān)
D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成
1.二氯二氫硅(SiH Cl )常用于外延法工藝中重要的硅源。該物質(zhì)易燃、有毒,與水接觸易水解,沸點(diǎn)
1
2
2
為 8.2 ℃。在銅催化作用下,HCl 與硅在 250~260 ℃反應(yīng)可以制得 SiH Cl 。
2
2
(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,選用 A 裝置制取 HCl,利用了濃硫酸的 性。
(2)D 裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式
為 。
(3)按照氣體從左到右的方向,制取 SiH Cl 的裝置(h 處用止水夾夾好)連接順序?yàn)?br>2
2
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )(填儀器接口的字母,其中裝置 C 用到 2
次)。
(4)按從左到右的順序,前面裝置 C 中裝的藥品為 ,后面裝置 C 的作用
為 。
(5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外,還會(huì)生成 H2 和 、 等。
(6)新的制取 SiH Cl 的方法:往硅粉中先通入 Cl ,在 300~350 ℃反應(yīng)生成 SiCl ,然后再與 HCl 在
2
2
2
4
2
50~260 ℃反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體順序相反,結(jié)果是
(用化學(xué)方程式表示)。
2.(2020 江西上饒?jiān)驴?光纖通信是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通信手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種
無機(jī)涂層)的工藝流程如下:
1

回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 2C+ SiO2
Si+2CO↑,其中還原劑為 (填化學(xué)式),該反應(yīng)涉及
的副反應(yīng)可能有(碳不足)C+ SiO2
Si+CO2↑和(碳足量) 。
(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:
組分
SiCl SiHCl SiH Cl HCl BCl3 PCl3
4
3
2
2
名稱
質(zhì)量
分?jǐn)?shù)
沸點(diǎn)
0.000 0.001 0.001
0
5
0.046 2
7.6 31.8 8.2
3
93
57
-85 12.5 75.5
/
℃
?
圖中 “操作 X”的名稱為 ;PCl3 的電子式為 。
(3)已知反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為 3SiCl4+4NH3 Si N +12HCl,則反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中尾氣的用途
為 。若向一個(gè) 2 L 恒容密閉容器中投入 1 ml SiCl 和 1 ml NH ,6 min 后反應(yīng)
3
4
4
3
完全,則 0~6 min 內(nèi),HCl 的平均反應(yīng)速率為 ml·L·min-1。
拓展深化
1
3.(2020 福建師大附中期中)為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NO )、SO 等,從而減少大氣
x
2
污染,科學(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
(1)按每年全國(guó)發(fā)電燃煤 8 億噸,煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以 2%計(jì),若不經(jīng)過脫硫處理,則會(huì)有 億
噸 SO 排放到大氣中(假設(shè) S 全部轉(zhuǎn)化為 SO )。
2
2
(2)下列物質(zhì)中,能吸收 SO2 的有 (填序號(hào))。
a.氨水
b.酸性 KMnO4 溶液
d.Na CO 溶液
c.生石灰
2
3
(3)某工廠采用(NH ) SO 和 NH HSO 的混合溶液 A 吸收廢氣中的 SO 并制備(NH ) SO ·H O,過程
4
2
3
4
3
2
4 2
3
2
如下:
①
②
“吸收”過程中,溶液中(NH ) SO 和 NH HSO 物質(zhì)的量之比變 (填“大”或“小”)。
4
2
3
4
3
“制備”過程中,溶液 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH ) SO ·H O 中含有少量 SO2 的方法如下:取少量產(chǎn)品加水溶解,
-
③
4
2
3
2
4
(將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整)。
(4)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為
4
NH (g)+4NO(g)+O (g)
4N (g)+6H O(g)?ΔH=-1 627 kJ·ml-1
3
2
2
2
①
被 NO 氧化的 NH 和被 O 氧化的 NH 的物質(zhì)的量之比為 。
3
2
3
?(NH )
?(NO)
②
氨氮比[
3 ]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為 350 ℃時(shí)只改變氨氣的投放量,NO 的百分含
?(NH )
?(NO)
量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)
3 >1.0 時(shí),煙氣中 NO 含量反而增大,主要原因
是 。
課時(shí)規(guī)范練 12 碳、硅 無機(jī)非金屬材料
環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
1
.C 宇航服所用聚酯纖維為有機(jī)合成高分子材料,故 A 錯(cuò)誤;“天眼”反射面板所用鋁合
金屬于金屬材料,故 B 錯(cuò)誤;港珠澳大橋所用水泥為硅酸鹽材料,屬于無機(jī)非金屬材料,故
C 正確;“蛟龍?zhí)枴彼免伜辖饘儆诮饘俨牧?故 D 錯(cuò)誤。
2
.C 金剛石是自然界中硬度最大的天然材料,故 A 正確;石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛
石存在舊鍵斷裂和新鍵生成,該轉(zhuǎn)化過程是化學(xué)變化,故 B 正確;石墨烯為碳單質(zhì),不屬于
烯烴,故 C 錯(cuò)誤;碳纖維質(zhì)輕、強(qiáng)度大,可作為航空器材的結(jié)構(gòu)材料,故 D 正確。
3
.D 光伏發(fā)電所用電池板的主要材料是晶體硅,A 錯(cuò)誤;題中所說的“青礬廠氣”,指的是
煅燒硫酸亞鐵(FeSO ·7H O)后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫;這類氣體遇水或濕空氣會(huì)生
4
2
成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧,B 錯(cuò)誤;石墨烯是非金屬材料,C 錯(cuò)誤;草木灰的主
要成分是碳酸鉀,用水溶解時(shí)碳酸鉀水解導(dǎo)致溶液呈堿性,D 正確。
4
.A 硅酸鹽 KAlSi O 可用氧化物的形式表示成 K O·Al O ·6SiO ,選項(xiàng) A 正確;水玻璃
3
8
2
2
3
2
為硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,選項(xiàng) B 錯(cuò)誤;水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是氧
化物,不是硅酸鹽,選項(xiàng) C 錯(cuò)誤;二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維,高純硅可用于制造太陽能
電池,選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。
5
.C A 項(xiàng),由“擇取無砂粘土而為之”,說明粘土是制磚瓦和水泥的主要原料,正確;B
項(xiàng),“燃薪舉火”是提供高溫的環(huán)境,使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化,正確;C 項(xiàng),沙子的主

要成分為二氧化硅,錯(cuò)誤;D 項(xiàng),粘土中有一定量的鐵元素,泥坯燒制后自然冷卻成紅瓦(含
氧化鐵),澆水冷卻時(shí)碳與水反應(yīng)得到 CO 和 H2,可將三價(jià)鐵還原為二價(jià)亞鐵,形成青瓦,正
確。
6
.B ①碳酸酸性比鹽酸弱,CO 與 CaCl 溶液不會(huì)反應(yīng),不變渾濁;②碳酸酸性比硅酸強(qiáng),
2
2
過量的 CO 與 Na SiO 溶液反應(yīng):2CO +Na SiO +2H O 2NaHCO +H SiO ↓,變渾濁;③
2
2
3
2
2
3
2
3
2
3
酸性氧化物能與堿反應(yīng),過量的 CO 與 Ca(OH) 反應(yīng):Ca(OH) +2CO
2
Ca(HCO3)2,不變
2
2
2
渾濁;④過量的 CO 通入飽和 Na CO 溶液中發(fā)生反應(yīng):Na CO +H O+CO
2
2NaHCO3↓,
2
2
3
2
3
2
因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小,變渾濁;⑤過量的 CO 通入 NaAlO 溶液中發(fā)生反
2
2
應(yīng):CO +2NaAlO +3H O 2Al(OH) ↓+Na CO ,變渾濁。
2
2
2
3
2
3
·
·
·
Cl·
·
·
·
·
·
·
·
·· ··
7
.答案 Ⅰ.Si(s)+3HCl(g) SiHCl (g)+H (g)?ΔH=-225 kJ·ml -1?·
·
Cl Si Cl
3
2
·
·
··
·· ··
·
H
Ⅱ
.(1)陰極?2H2O+2e- H ↑+2OH-?(2)ΔH -ΔH
1
2
2
(3)HCl、H2
解析 Ⅰ.根據(jù)題意,硅粉與 HCl 在 300 ℃反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 Si(s)+3HCl(g)
·
·
·
Cl·
·
·
·
··
··
SiHCl (g)+H (g)?ΔH=-225 kJ·ml-1;SiHCl 中所有原子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài),其電子式為 ·
·
Cl Si
3
2
3
·
·
··
··
H
·
·
·
·
Cl 。
··
·
Ⅱ
.(1)根據(jù)電解原理,陰極上產(chǎn)生 H ,陰極電極反應(yīng)式為 2H O+2e- H2↑+2OH-。
2
2
(2)根據(jù)蓋斯定律,由②-①得到反應(yīng)③,即 ΔH =ΔH -ΔH 。
3
2
1
(3)根據(jù)流程可知,循環(huán)使用的物質(zhì)除 SiCl 、SiHCl 和 Si 外,還有 HCl、H 。
4
3
2
8
.AD 原硅酸鈉(Na SiO )是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后使溶液呈堿性,A 正確;石英的主要成分
4
4
是 SiO ,不是硅酸鹽,所以石英玻璃不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,B 錯(cuò)誤;2HCl+Na SiO
3
2
2
H SiO ↓+2NaCl 說明酸性 HCl 大于 H SiO ,由于鹽酸為無氧酸,不能證明氯的非金屬性
2
3
2
3
強(qiáng)于硅,C 錯(cuò)誤;沙子的主要成分是 SiO2,以沙子為原料經(jīng)過還原得到晶體 Si,可制成各種
半導(dǎo)體電器被人們使用,所以半導(dǎo)體工業(yè)所說的“從沙灘到家庭”是指將二氧化硅制成晶
體硅,D 正確。
9
.D Ca SiO 可寫作 3CaO·SiO ,則其與 NH Cl 加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng),得到 CaSiO 、
3
5
2
4
3
CaCl 、NH 和 H O,A 項(xiàng)正確;Ca SiO 有吸水性,易板結(jié),應(yīng)密封保存,B 項(xiàng)正確;SO 對(duì)應(yīng)
2
3
2
3
5
2
的酸為 H SO ,為中強(qiáng)酸,SO 能與 Ca SiO 反應(yīng)生成新鹽 CaSO ,C 項(xiàng)正確;Ca SiO 與鹽
2
3
2
3
5
3
3
5
酸反應(yīng)會(huì)生成 H SiO 沉淀,而不是 SiO ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
2
3
2
1
0
.
C

因
為
空
氣
中
的
硫
酸
鹽
會(huì)
加
劇
霧
霾
的
形
成
,
S
O
和
氮
氧
化
物
在
一
定
條
件
下
可
以
產(chǎn)
生
2
SO2-,所以控制 SO 和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施,故 A 正確;反應(yīng)室①中
4
2
SO 為還原劑,NO 為氧化劑,N 是載體,蒸餾水是吸收液,可發(fā)生反應(yīng):SO +2NO +2H O
2
2
2
2
2
2
H SO +2HNO ,故 B 正確;由 b≈d>a≈c,若起始不通入 NO ,則最終檢測(cè)不到 S 2-可知,
O
4
2
4
2
2
硫酸鹽的形成主要與 NO2 有關(guān),故 C 錯(cuò)誤;銨態(tài)氮肥易分解產(chǎn)生氨氣,由已知的數(shù)據(jù)分析

可知,在載體相同、吸收液為氨水的條件下,將 SO 和 NO 按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生 SO2
4
-
2
2
的濃度較大,而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成,所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥
可能會(huì)加重霧霾的形成,故 D 正確。
1
1.答案 (1)吸水?(2)Si+2HCl
(3)d?e?f?g?b?c?d
SiH2Cl2
(4)P O 或無水 CaCl ?尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 B 中?(5)SiCl ?
2
5
2
4
SiHCl ?(6)SiH Cl +2Cl
SiCl +2HCl(或 SiH Cl +Cl
2
SiHCl3+HCl)
3
2
2
2
4
2
2
解析 (1)濃硫酸有吸水性,且吸水后放熱,使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出 HCl。
(2)根據(jù)題意并利用原子守恒法可配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)利用 A 裝置制取 HCl,連接 C 裝置干燥,再從 f 進(jìn)入 D 中反應(yīng),SiH Cl 從 g 處揮發(fā),
2
2
在
B
裝
置
中
收
集
,
S
i
H
C
l
的
密
度
比
空
氣
大
,
導(dǎo)
氣
管
應(yīng)
長(zhǎng)
進(jìn)
短
出
,
為
防
止
空
氣
中
的
水
蒸
氣
進(jìn)
2
2
入
B
中
,
則
應(yīng)
在
B
裝
置
后
連
接
干
燥
管
。
(4)前面的裝置 C 是用來干燥氯化氫氣體的,干燥劑可選用 P O 或無水 CaCl ,后面
2
5
2
裝
置
C
的
作
用
為
尾
氣
處
理
和
防
止
空
氣
中
的
水
蒸
氣
進(jìn)
入
B
中
,
應(yīng)
選
堿
石
灰
。
(6)如果通入氣體順序相反,生成的 SiH Cl 會(huì)與 Cl 繼續(xù)反應(yīng),從而生成 SiCl 、
2
2
2
4
SiHCl3。
·
··
·· ··
1
2.答案 (1)C?3C+SiO2 SiC+2CO↑?(2)精餾(或蒸餾或分餾)? · · · ?(3)制取鹽酸
Cl P Cl
·
· ·
··
··
··
Cl·
·
·
·
··
·
(或其他合理答案)?0.25
解析 (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 2C+ SiO2 Si+2CO↑,其中碳元素化合價(jià)升高,則還原劑
為 C。碳足量時(shí),生成的 CO2 與碳反應(yīng)生成 CO,同時(shí)還會(huì)生成 SiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為
3
C
+
S
i
O
S
i
C
+
2
C
O
↑
。
2
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知物質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大,因此圖中“操作 X”的名稱為精餾(或蒸餾
·
··
·· ··
或
分
餾
)
;
P
C
l
是
共
價(jià)
化
合
物
,
其
電
子
式
為
·
C
l
·
P
·
C
l
。
3
·
· ·
··
··
··
·
Cl·
·
·
·
·
·
(3)根據(jù)方程式可知反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中尾氣是氯化氫,HCl 可用于制取鹽酸。根據(jù)化學(xué)方
程式可知反應(yīng)中四氯化硅過量,生成氯化氫是 3 ml,HCl 的濃度是 3 ml÷2 L=1.5
ml·L-1,則 0~6 min 內(nèi),HCl 的平均反應(yīng)速率為 1.5 ml·L-1÷6 min=0.25 ml·L-1·min-1。
1
3
.
答
案
(
1
)
0
.
3
2
?
(
2
)
a
b
c
d
?
(
3
)
①
小
?
②
N
H
H
C
O
+
N
H
H
S
O
(NH ) SO ·H O↓+CO ↑?
4 2
4
3
4
3
3
2
2
③
加過量鹽酸,充分振蕩,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生?(4)①2∶1?②過量的
4NO+6H2O)
解析 (1)燃煤 8 億噸,煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以 2%計(jì),則硫元素的質(zhì)量為 0.16 億噸,產(chǎn)生的
NH 和 O 反應(yīng)生成 NO(或 4NH +5O
2
3
2
3
3
6
2
4
SO 中硫元素也為 0.16 億噸,則 m(SO )× =0.16 億噸,解得 m(SO )=0.32 億噸。
2
2
2

(2)SO 為酸性氧化物,能與堿性溶液和堿性氧化物反應(yīng),氨水、Na CO 溶液、生石
2
2
3
灰
均
可
吸
收
S
O
,
S
O
同
時(shí)
具
有
還
原
性
,
能
被
強(qiáng)
氧
化
劑
酸
性
K
M
n
O
溶
液
吸
收
。
2
2
4
(3)①吸收過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO +H O+(NH ) SO
2NH HSO ,隨著吸收反
2
2
4 2
3
4
3
應(yīng)
的
進(jìn)
行
,
(
N
H
)
S
O
越
來
越
少
,
N
H
H
S
O
越
來
越
多
,
(
N
H
)
S
O
和
N
H
H
S
O
物
質(zhì)
的
量
之
比
4
2
3
4
3
4 2
3
4
3
變小;②溶液 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NH HCO +NH HSO
3
4
3
4
(NH ) SO ·H O↓+CO ↑;③檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH ) SO ·H O 中含有少量 S 2-,應(yīng)先加酸除去亞硫
O
4
4
2
3
2
2
4 2
3
2
酸根的干擾,再用氯化鋇溶液檢驗(yàn),故方法為取少量產(chǎn)品加水溶解,加過量鹽酸,充分振蕩,
再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
(4)①反應(yīng)原理為 4NH (g)+4NO(g)+O (g) 4N (g)+6H O(g),從化學(xué)方程式可知,4
3
2
2
2
ml NH 被氧化為 N ,失去電子為 12 ml,得到 12 ml 電子的是 4 ml NO 和 1 ml O ,其
3
2
2
中
4
m
l
N
O
得
8
m
l
電
子
,
1
m
l
O
得
4
m
l
電
子
,
故
其
中
被
N
O
和
O
氧
化
的
N
H
的
比
2
2
3
?(NH3)
?(NO)
例
為
2
∶
1
;
②
當(dāng)
氨
氮
比
>1.0
時(shí)
,
過
量
的
氨
氣
與
氧
氣
反
應(yīng)
生
成
N
O
,
化
學(xué)
反
應(yīng)
為
4
NH3+5O2 4NO+6H2O,所以煙氣中 NO 濃度增大,煙氣中 NO 的含量增大。

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