化 學(xué)
命題人：大連育明高級(jí)中學(xué) 劉懿 校對(duì)人：大連育明高級(jí)中學(xué) 王仕作
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-59
一、選擇題：本題共15 小題，每小題3分，共45 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 侯氏制堿法制得的最終產(chǎn)物為NaHCO?
B. 1H、2H、3H可用于制造氫彈
C. 富勒烯是一種新型無機(jī)非金屬材料；C??與石墨烯互為同素異形體
D. 亞硝酸鈉是一種防腐劑，奶粉中添加的硫酸鋅也是一種防腐劑
2. 下列化學(xué)用語或表述正確的是
A. H?O?的電子式:
B. Fe2?的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.鐵片和錫片用導(dǎo)線連接后插入稀鹽酸，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為： Fe?3e?=Fe3?
D. H?PO?為二元弱酸,KH?PO?與足量 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程為: H2PO3?+2OH?=PO33?+2H2O
3. 下列有關(guān)工業(yè)制備反應(yīng)正確的是
A. 制 NaOH: CaOH?+Na?CO?=CaCO?+2NaOH
B. 冶煉銀: 2Ag2O熔融電解4Ag+O2↑
C. 合成氨: NH??H?O+CaO=NH?↑+CaOH?
D. 制備漂白粉： 2Cl?+2CaOH?=CaCl?+CaClO?+2H?O
4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
?L?1FeCl?溶液和 1L0.01ml?L?1K?FeCN?溶液混合，混合后溶液中 K?的物質(zhì)的量為0.03ml
?L?1CuCl?溶液和 1L0.1ml?L?1NaHS溶液混合，混合后溶液中存在： nS2+nHS?+nH?SCu?O,所以熔點(diǎn)： Cu?S>Cu?O
17. 堿式碳酸鈷 CxOHyCO3z常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)已知 C 與Fe處于同一族，兩者主要化合價(jià)相同，C?O?與鹽酸反應(yīng)可以用于制備Cl?。①C在周期表中位置為 ,②氧化性: Fe3+（ ）ˉC3+(填大于或小于)。
(2)儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的操作是 。
(3)加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，緩慢通入一段時(shí)間氣體，使生成的氣體充分吸收，該氣體可以是 。
a. N? b. 空氣 c. Ar d.NH?
(5)乙和丙裝置 互換(填能或不能)，丁裝置的作用為 。
(6)稱取 4.575g堿式碳酸鈷| CxOHyCO3z樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：
則該堿式碳酸鈷和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
18. 二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是研究的重要課題。
(1) 已知下列熱化學(xué)方程式：
I. CO?(g)+3H?(g)? CH?OH(g)+H?O(g) △H?=-49.5 kJ·ml-1
Ⅱ. CO?g+H?g?COg+H?Og△H?=+41.2kJ?ml?1
則反應(yīng)CH?OH(g)?CO(g)+2H?(g) △H?= kJ·ml?1
(2)向恒壓密閉容器中通入 1mlCO?和 3mlH?,,分別在 0.1MPa和 lMPa下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。體系平衡時(shí)， CH?OH和 CO的選擇性 S(B)與溫度關(guān)系如圖所示。
定義： SB=n生成B小號(hào)的CO2n初始的CO2×100%
①下列敘述中能說明反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是 (填字母序號(hào))。
a. CO?的消耗速率和 CH?OH的消耗速率相等
b. CO?和H?的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化
c. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化
d. 當(dāng)△G=0時(shí)
②圖中表示 1MPa時(shí) SCH?OH)隨溫度變化關(guān)系的曲線是 (填字母)
③550℃，0.1MPa條件下，上述容器通入氣體的初始體積為 V?,，則平衡時(shí)容器體積為 。
(3) 利用電化學(xué)原理可同時(shí)將 SO?、CO?變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。
①a為 極(填“正”或“負(fù)”)
②d電極反應(yīng)式為 。
③若 b 電極消耗 16gO?,則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕 g。
19. 聚碳酸酯(PC)已成為五大工程塑料中增長速度最快的通用工程塑料。其合成路線如下：
已知： R1COOR2+R318OHTsOHR1CO18OR3+R2OH
(1) B的分子式為 C?H?, B分 子的官能團(tuán)名稱是 。
(2)A和B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是 。
(3)已知F的核磁共振氫譜共有4種峰，下列有關(guān)F的說法正確的是
a. 常溫下, F 易溶于水
b. F可以與溴水反應(yīng)
c. F有弱酸性
d. 已知苯酚中羥基的鄰、對(duì)位C—H有高反應(yīng)活性，相同條件下D與E 反應(yīng)生成F的同分異構(gòu)體有2種
(4) G 的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(5)H與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)F與H制備聚碳酸酯的化學(xué)方程式是 。
(7)H的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
Hg 和S 常溫下混合生成黑色固體，銀白色的碎Fe片和 S 混合在加熱條件下生成黑色固體
金屬性:Hg>Fe
B
在濃硫酸中加入膽礬，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br>濃硫酸具有吸水性
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH?COONH?固體，溶液的紅色變淺
CH?COONH?溶液呈酸性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO?溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
物質(zhì)
Fe(OH)?
Cu(OH)?
Mn(OH)?
Ksp
4.0×10-38
1.0×10-20
4.0×10-1?

乙裝置的質(zhì)量/g
丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前
92.00
86.00
加熱后
92.54
86.66

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