本試卷滿分100分，考試時間75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Bi-209
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學知識。下列敘述正確的是（ ）
A.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的越窯瓷器“翠色”來自氧化鐵
B.《神農(nóng)本草經(jīng)》中描述石膽“能化鐵為銅”，從分類角度來看“石膽”屬于單質(zhì)
C.《抱樸子》中記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.《本草綱目》中記載“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，“礬”指的是明礬
2.下列說法正確的是（ ）
A.熱堿去油污化學反應(yīng)方程式：
B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：
C.某離子晶體溶解于水中并形成水合離子的示意圖如圖，且圖中a離子可能為，b離子可能為
D.透明溶液中能大量共存的離子：、、、
3.摩爾日（Mle Day）是一個流傳于化學家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之間慶祝，被記為6:02 10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.與混合物中所含質(zhì)子數(shù)為
B.的NaOH溶液中含有的數(shù)為
C.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.與足量充分反應(yīng)，生成個分子
4.下列敘述正確的有（ ）
①堿金屬從，密度逐漸增大
②硬鋁密度小、強度高、抗腐蝕能力較強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
③碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
④、、、均可通過化合反應(yīng)制得
⑤向碳酸鈉中加入少量水有放熱現(xiàn)象，向碳酸氫鈉中加入少量水有吸熱現(xiàn)象
⑥NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性
A.2項B.3項C.4項D.5項
5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向溶液中加入少量溴水：
B.氫氧化鐵膠體中滴加過量的氫碘酸：
C.苯甲醛與新制的共熱：
D.苯酚鈉溶液中通入少量的氣體：22
6.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實和解釋都正確的是（ ）
7.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪醎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）
A.含有3種含氧官能團B.N的雜化方式為
C.不能發(fā)生消去反應(yīng)D.具有堿性，能與強酸反應(yīng)
8.下列各組物質(zhì)中，存在或不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是（ ）
9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存有幾組（ ）
①溶液：、、、
②的溶液中：、、、、
③水電離的濃度為的溶液中：、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、、、
⑤使甲基橙變黃的溶液中：、、、、
⑥中性溶液中：、、、、
A.三組B.兩組C.一組D.無
10.-氰基丙烯酸正丁酯（俗稱504）常用作醫(yī)用膠。因其既有較快的聚合速度，同時還能與比較潮濕的人體組織強烈結(jié)合，在臨床醫(yī)學中具有廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氰基具有較強的極性，下列說法不正確的是（ ）
A.504的分子式為，其能有芳香族同分異構(gòu)體
B.可發(fā)生水解、加成、加聚等反應(yīng)
C.與-氰基丙烯酸乙酯（俗稱502）互為同系物
D.該有機物不可能所有碳原子共平面
11.已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑被廣泛應(yīng)用于有機合成和聚合反應(yīng)、分離與提純以及電化學研究中。下列說法錯誤的是（ ）
A.電負性：
B.五元環(huán)處于同一平面，則兩個氮原子的雜化方式均為
C.1ml氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有鍵數(shù)目為
D.氯化1-乙基-3-甲基咪唑中存在離子鍵和共價鍵
12.X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，與同主族，且的相對原子質(zhì)量為的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.的VSEPR模型為平面三角形
B.Q元素所在周期中，第一電離能大于Q的元素有2種
C.Y元素的各種含氧酸鹽水溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性
D.X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價化合物
13.有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是（ ）
A.室溫下Z與足量加成產(chǎn)物的分子中有2個手性碳原子
B.、均能與酸性溶液反應(yīng)
C.1ml Z最多能與加成
D.Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種（不考慮空間異構(gòu)）
14.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
15.從高砷煙塵（主要成分為、和，、均為酸性氧化物）中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下：
已知：①的組成類似于，其中Pb有和兩種價態(tài)
②浸出液的主要成分為和
下列說法正確的是（ ）
A.“堿浸”時，發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
B.為加快“氧化”時的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰
C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強
D.“系列操作”包括：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（10分）物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖為含鐵物質(zhì)的“價一類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質(zhì)，其中構(gòu)成丁的陰離子為。
（1）甲與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成乙的化學方程式為________；
（2）溶液丙與氯水反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）向和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，下列關(guān)于固體成分的說法不可能的是________（填序號）。
a.鐵、銅都有b.有銅無鐵c.有鐵無銅
（4）高鐵酸鉀是一種新型水處理劑，將氫氧化鉀溶液、次氯酸鉀溶液與硫酸鐵溶液混合可得到高鐵酸鉀。該反應(yīng)的離子方程式________。當有生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
（5）乙可以與鹽酸反應(yīng)，設(shè)計探究實驗驗證反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子________。
17.（15分）聯(lián)合多種工業(yè)制備是節(jié)能環(huán)保，高效生產(chǎn)，減少損耗的重要途徑。鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)中。以鈦鐵礦（主要成分為，含有少量、）為主要原料制取Ti和綠礬，同時聯(lián)合氯堿工業(yè)生產(chǎn)甲醇的工藝流程如圖1所示。
圖1
已知：①“酸浸”時轉(zhuǎn)化為，鐵元素的價態(tài)不改變
②加熱工序發(fā)生反應(yīng)
回答下列問題：
（1）為提高酸浸速率，除粉碎鈦鐵礦外，還可以采取的措施是________（寫一條措施即可）；酸浸工序中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為________
（2）某化學興趣小組在實驗室模擬該工藝流程，保持其他反應(yīng)條件不變，測得體系中Fe（III）含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。為達到實驗?zāi)康?，最佳反?yīng)溫度為________。
圖2
（3）下列關(guān)于工序①的敘述正確的是________（填標號）。
a.工序①為趁熱過濾、洗滌、干燥
b.將濾液迅速置于冰鹽浴中冷卻，有利于析出大顆粒晶體
c.先用適量稀硫酸洗滌綠礬并將洗滌液與濾液合并，可提高鈦的產(chǎn)率
（4）灼燒工序制得一種鈦的氧化物，可用作鈦白顏料，該物質(zhì)的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。鈦的價層電子排布式為________，該晶體的密度為________（用含a、b、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
圖3
（5）第一步過濾工序產(chǎn)生的濾渣成分的化學式為________，寫出B和C合成甲醇的方程式________
（6）還原工序中通入氬氣的目的是________
18.（15分）鉍酸鈉（，）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。
I.制取鉍酸鈉
利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，在充分攪拌的情況下與反應(yīng)制備，實驗裝置如下圖（加熱和夾持儀器已略去）。
已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
請按要求回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是________。
（2）B裝置的作用是________。
（3）C中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為：________。
（4）當觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對A加熱，原因是________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是________、過濾、洗滌、干燥。洗滌產(chǎn)品的具體操作為________
（6）實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是________。
II.產(chǎn)品純度的測定
（7）取I中制取的產(chǎn)品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標準溶液滴定生成的已知：
（未配平），當達到滴定終點時，消耗。該產(chǎn)品的純度為________%。（保留四位有效數(shù)字）
19.（15分）抗癌藥物羅米迪司肽中間體G的一種合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-）：
已知：Wittig反應(yīng)：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）由A生成C的化學方程式為________，該步驟的目的是________。
（3）D中所含官能團的名稱為________。
（4）有機物B（）滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_________。
條件：i.含有苯環(huán) ii.與溶液顯色 iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)題中相關(guān)信息，參照上述合成路線，設(shè)計以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）________。
濱城高中聯(lián)盟2024-2025學年度上學期高三期中I考試
參考答案
1.【答案】C【詳解】A.氧化鐵是紅棕色的，越窯瓷器“翠色”不是來自氧化鐵，A錯誤；
B.鐵比銅活潑、能與銅鹽反應(yīng)生成銅，“石膽能化鐵為銅”，則“石膽”主要成分為銅鹽，含有銅元素，不屬于單質(zhì)，B錯誤；
C.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是指硫酸銅溶液遇鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅和硫酸亞鐵，Cu和Fe元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
D.明礬是白色的，該礬為綠色，指的是，不是明礬，D錯誤；故選C。
2.【答案】D【詳解】A.熱堿去油污是油脂在堿性條件下水解生成對應(yīng)的鹽和醇，這里的堿指的是碳酸鈉，油污不是乙酸乙酯，A錯誤
B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：，B錯誤；
C.鉀離子帶正電荷，故其周圍水分子中的氧原子應(yīng)朝向內(nèi)側(cè)，C錯誤；
D.、、、透明溶液中可以大量共存，D正確：故選D.
3.【答案】A【詳解】A.用極值法求與中質(zhì)子數(shù)都為1.0ml，即個，A正確；
B.未說明溫度，的值未知，無法計算的NaOH溶液中的，故B錯誤；
C.的物質(zhì)的量為，與足量反應(yīng)生成
，0元素由價上升到0價，轉(zhuǎn)移0.5ml電子，數(shù)目為，故C錯誤；
D.乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的分子的個數(shù)小于，錯誤；故選A。
4.【答案】C【詳解】①堿金屬從，密度逐漸增大趨勢，但、密度反常，錯誤；②硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，正確；③碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，兩者可用作食用堿或工業(yè)用堿，正確；④、、、，均可通過化合反應(yīng)制得，正確；⑤向碳酸鈉中加入少量水有放熱現(xiàn)象，向碳酸氫鈉中加入少量水有吸熱現(xiàn)象，正確；⑥鈉鹽中也有可能顯酸性，如，錯誤；正確的有4項，故選C。
5.【答案】A【詳解】A.與溴水：，然后，故總反應(yīng)為，A項正確；
B.具有氧化性，氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸的離子方程式為，B錯誤；
C.苯甲醛與新制的共熱：，C錯誤；
D.由于酸性：碳酸苯酚，苯酚鈉溶液中通入少量的氣體：
，D錯誤；故選D。
6.【答案】D【詳解】A.膠體能吸附水中的雜質(zhì)，膠體可用于凈水，不能用于水的消毒殺菌，故A錯誤；
B.堿金屬元素的價電子數(shù)相等，都為1，堿金屬中Li的原子半徑最小，形成的金屬鍵最強，導致堿金屬中鋰的熔點最高，B錯誤；
C.為非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為極性鍵構(gòu)成的極性分子，C錯誤；
D.用于制激光打印機的墨粉，由于是具有磁性的黑色固體，故D正確；故選D。
7.【答案】C【解析】
【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團，故A正確：
B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子連接了三個鍵，同時含有一個孤電子對，雜化方式為，故B正確；
C.由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D.東莨菪堿中五元脂環(huán)上含取代氨基，具有較強的堿性，能與強酸反應(yīng)，故D正確；故選C。
8、【答案】B【解析】
【詳解】A.與氫氧化鈉反應(yīng)生成，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，能轉(zhuǎn)化為，能轉(zhuǎn)化為Z，故A不選；
B.MgO難溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為，所以X不能轉(zhuǎn)化為Y，故B選；
C.硫酸銅加適量氨水可以生成氫氧化銅，在氫氧化銅里加足量氨水可以生成，故C不選；
D.NaCl溶液與二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成，X能轉(zhuǎn)化為Y，Y能轉(zhuǎn)化為Z，故D不選。故選B。
9.【答案】D【詳解】①與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②的溶液呈堿性，在堿性溶液中不能大量共存，故②錯誤；③水電離的濃度為的溶液呈酸性或堿性，、與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出的溶液中存在大量氫離子，在酸性條件下具有強氧化性，與Mg反應(yīng)不會生成氫氣，故④錯誤；⑤使甲基橙變黃的溶液呈酸性或堿性，、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥、存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；故選：D。
10.【答案】D【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為，不飽和度是4，因此其能有芳香族同分異構(gòu)體，故A正確：
B.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，故B正確；
C.與氰基丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，故C正確；
D.由于雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機物所有碳原子可能共平面，故D錯誤；故選D。
11.【答案】C【詳解】A.根據(jù)同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減小可知，電負性關(guān)系為，A正確；
B.氯化1-乙基-3甲基咪唑中的五元環(huán)存在一個大鍵，因此環(huán)上的原子處于同一平面，兩個N均為雜化，B正確；
C.在共價化合物中，任何兩個成鍵的原子之間均存在1個鍵。由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，氯化1-乙基-3-甲基咪唑中有陽離子和陰離子，離子間存在離子鍵，因此，1ml氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有鍵數(shù)目為，C錯誤；
D.氯化1-乙基-3-甲基咪唑中氯離子和陽離子之間為離子鍵，陽離子內(nèi)部存在共價鍵，D正確；
故答案為：C。
12.【答案】B【分析】Q與M同主族，且M的相對原子質(zhì)量為Q的兩倍，則Q為氧元素，M為硫元素，W形成帶正一價的離子，原子序數(shù)在氧元素和硫元素之間，則W是鈉元素，從化合物的結(jié)構(gòu)簡式可以看出X只能形成一個單鍵，表明最外層電子是1或者7，根據(jù)排序可知X應(yīng)為氫元素，Y能形成4個化學鍵，表明最外層有4個電子，所以Y應(yīng)該是碳元素，而Z能連接三個化學鍵，表明最外層有5個電子，則Z是氮元素，綜上所述，X、Y、Z、Q、W、M元素依次為氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素和硫元素。
【詳解】A.碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，的VSEPR模為平面三角形，故A正確；
B.Q元素即氧元素，周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，故比氧元素第一電離能大的有三種，故B錯誤；
C.Y元素的各種含氧酸鹽水溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液顯堿性，而草酸氫鈉溶液顯酸性，C正確；
D.X、Y、Z、Q四種元素即氫元素、碳元素、氮元素、氧元素四種元素，可組成離子化合物如，共價化合物可以是有機物，如蛋白質(zhì)就含有氫、碳、氮、氧四種元素，故D正確；
故選B。
13.【答案】C【解析】A.Z與足量加成產(chǎn)物的分子中有4個手性碳原子，A項錯誤；
B.X中含有酚羥基，能與酸性溶液反應(yīng)，Y中含有的酯基與溴原子，都不與酸性溶液反應(yīng)，B項錯誤；
C.Z分子中的酯基不與加成，1個Z分子含有1個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵，總共可與5個加成，1ml Z最多能與加成，C項正確；
D.Y屬于羧酸，看作是，戊酸的同分異構(gòu)體有：戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸：戊酸的一溴代物有4種，2-甲基丁酸的一溴代物有4種，3-甲基丁酸的一溴代物有3種，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1種，總共12種，D項錯誤；
14.【答案】B【詳解】A.水解后檢驗溴離子，應(yīng)先加硝酸、再加硝酸銀，則沒有先加硝酸中和NaOH，不能檢驗，故A錯誤；
B.如果X具有氧化性和二氧化硫一起通入氯化鋇溶液可能生成硫酸鋇沉淀、X如果是堿性氣體和二氧化硫一起通入氯化鋇溶液也可能產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，B正確；
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強則元素的非金屬性越強，不是S元素的最高價氧化物，C錯誤；
D.常溫下將鋁片插入濃硫酸中，鋁片表面會發(fā)生鈍化，因此洗凈后插入硫酸銅溶液不會在表面有紅色物質(zhì)析出，D錯誤；故選B。
15.【答案】A【分析】高砷煙塵（主要成分為、和，、均為酸性氧化物），加入氫氧化鈉和硫化鈉進行堿浸，沉淀為PbS和S，浸出液主要成分為和，加入過氧化氫進行氧化，發(fā)生反應(yīng)：，得到溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體。
【詳解】A.“堿浸”時，與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：，其中PbS是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物，依據(jù)正負化合價代數(shù)和為0的原則，可知中和的數(shù)目之比為2:3，結(jié)合方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，A正確；
B.“氧化”時用的氧化劑為過氧化氫，過氧化氫受熱分解速率加快，因此不能將溶液加熱至沸騰，B錯誤；
C.浸出液“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)：，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減弱，C錯誤；
D.“氧化”后得到溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，D錯誤；
16.（10分）（除標記的分數(shù)外，每空2分）【答案】（1）（高溫和水的狀態(tài)不寫不給分） （2） （3）c（1分）
（4） （1分）
（5）取兩份溶液甲于試管中，向第一份中加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明溶液中含有，向另一份中加入少量鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明溶液中含有（二價鐵和三價鐵檢驗各占一分，其它合理答案也可。二價鐵的檢驗用高錳酸鉀或鐵氰化鉀的化學式寫錯均不給分）
【詳解】【分析】根據(jù)鐵元素的價類二維圖，甲為單質(zhì)鐵，乙為，丙為亞鐵鹽，丁為；（1）Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成和，化學方程式為；（2）丙溶液中含有，和氯水中氯氣發(fā)生反應(yīng)；（3）向和組成的混合溶液中加入鐵粉，氧化性，氯化鐵先與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵反應(yīng)完全后氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成固體銅，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，固體中一定含有銅，可能含有鐵，不可能有鐵無銅，故答案為：c；（4）鐵元素化合價價變化為價，氯元素化合價價變化價，反應(yīng)的離子方程式為：。每反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移3ml電子，當生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（5）溶液中含三價鐵和二價鐵，所以取兩份溶液甲于試管中，向第一份中加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明溶液中含有，向另一份中加入少量鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明溶液中含有。因為陰離子為氯離子所以不能用高錳酸鉀檢驗二價鐵
17.（15分）（除標記的分數(shù)外，每空2分）
答案：（1）加熱或適當增大硫酸濃度（1分）
（濃）（濃硫酸的濃字不寫扣一分）
（2）328K（1分） （3）c
（4）（1分）
（5）、 （反應(yīng)條件是催化劑，不寫不扣分）
（6）隔絕空氣，防止鈦、鎂與氧氣、二氟化碳等反應(yīng)（不寫鈦扣一分）
解析：（1）據(jù)題意知，反應(yīng)產(chǎn)物有，生成物為，配平化學方程式可知反應(yīng)還生成。
（2）加入鐵屑還原體系中的，為達到實驗?zāi)康?，F(xiàn)e（III）含量越少越好，則最佳反應(yīng)溫度為328K。
（3）工序①為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，a項錯誤；若將濾液迅速冷卻并劇烈攪拌，析出的晶體會很細，而將濾液靜置并緩緩降溫，得到的晶體顆粒較大，b項錯誤；綠礬表面附有，先用適量稀硫酸洗滌綠礬并將洗滌液與濾液合并，可減少的損耗，提高鈦的產(chǎn)率，c項正確。
（4）鈦的價層電子排布式為
第一步：分析黑球和白球代表的原子。1個晶胞中黑球個數(shù)為，白球個數(shù)為，因此黑球代表Ti，白球代表0。1個Ti與6個0相連，Ti的配位數(shù)為6。
第二步：計算晶胞質(zhì)量。1個晶胞中含有2個“”，1個晶胞的質(zhì)量為。
第三步：計算晶胞體積。1個晶胞的體積為。
第四步：計算晶體密度。晶體密度為
（5）第一步過濾工序產(chǎn)生的濾渣成分的化學式為Fe和，氣體B為。和CO反應(yīng)生產(chǎn)甲醇
（6）鈦、鎂在高溫下能與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)，通入氬氣的目的是隔絕空氣，防止鈦、鎂與氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。
18.（15分）（除標記的分數(shù)外，每空2分）
【答案】（1）三頸（口）燒瓶 （2）除氯氣中的氯化氫
（3）
（4）防止過量使溶液呈酸性，導致分解
（5）在冰水（冷水）中冷卻結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）（1分）；將產(chǎn)品放入過濾器中，加入冷水沒過產(chǎn)品，待水全部流出后，重復操作2-3次。
（6）除去A中殘留 （7）72.80
【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器C的名稱是三口燒瓶；（2）A中生成得氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫（3）C中在堿性條件下，被氯氣氧化為，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為；（4）遇酸溶液迅速分解，防止過量使溶液呈酸性，導致分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對A加熱。（5）粉末呈淺黃色，不溶于冷水，反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是在冰水（冷水）中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。洗滌產(chǎn)品的操作為：將產(chǎn)品放入過濾器中，加入冷水沒過產(chǎn)品，待水全部流出后，重復操作2-3次。（6）氯氣有毒，為防止氯氣污染空氣，實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中殘留。（7）根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式，，當達到滴定終點時，消耗的標準溶液y mL。，該產(chǎn)品的純度為，保留四位有效數(shù)字為。
19.（15分）（除標記的分數(shù)外，每空2分）
【答案】（1）1，2，4-丁三醇
（2）
保護羥基
（3）醚鍵、醛基
（4）13
（5）（3分）
【分析】A和B反應(yīng)，B中醛基斷碳氧雙鍵，和A中相間的兩個羥基反應(yīng)生成生成C，C中羥基變?yōu)樘佳蹼p鍵，根據(jù)Wittig反應(yīng)，則D和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生DDQ反應(yīng)生成G。
[小問1詳解】
是三元醇，其名稱為1，2，4-丁三醇，故答案為：1，2，4-丁三醇；
【小問2詳解】
對比A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)還生成1分子水，反應(yīng)方程式為
的過程中消除間位的2個羥基，而將另外的羥基氧化為醛基，最后又重新引入被消除的羥基，該步驟的目的是保護羥基，故答案為：
保護羥基；
【小問3詳解】
觀察結(jié)構(gòu)可知，D中所含官能團為醚鍵、醛基，故答案為：醚鍵、醛基；
【小問4詳解】
有機物B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且與溶液顯色，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，苯環(huán)有2個側(cè)鏈為、，有鄰、間、對3種位置關(guān)系，也可以有3個側(cè)鏈為、、，羥基與醛基有鄰、間、對3種位置關(guān)系，對應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有種；其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13：；
【小問5詳解】
模仿路線中合成G的過程，與反應(yīng)生成，然后氧化生成，再與反應(yīng)生成，最后與DDQ反應(yīng)生成，合成路線為事實
解釋
A
膠體用于水的消毒殺菌
膠體能吸附水中的雜質(zhì)
B
堿金屬中Li的熔點最高
堿金屬中Li的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強
C
與分子極性相同
二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子
D
用于制激光打印機的墨粉
是具有磁性的黑色固體
選項
X
Y
Z
A
B
MgO
C
D
選項
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
中含有溴原子
B
向溶液中通入和氣體X
出現(xiàn)白色沉淀
氣體X不一定具有氧化性
C
將高氯酸滴入溶液產(chǎn)生無色氣體，將產(chǎn)生的氣體通過飽和溶液后，再通入溶液
產(chǎn)生白色沉淀
非金屬性：
D
常溫下將鋁片插入濃硫酸中，一段時間后取出，洗凈，然后放入溶液中
鋁片表面有紅色物質(zhì)析出
金屬性：

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