一、單選題
1、用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬M(fèi)g的過程如下，下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)的
B.常溫下，溶于鹽酸所得溶液中
C.將晶體在HCl氣流中加熱可得到無水
D.電解熔融在陽(yáng)極獲得金屬M(fèi)g
2、以鋁土礦（主要成分為，含等少量雜質(zhì)）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如下：
已知濾渣的成分為鋁硅酸鈉和化合物M。下列說法正確的是( )
A.M為
B.“堿溶”主要反應(yīng)：
C.“沉鋁”主要反應(yīng)：
D.鋁土礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3、許多化學(xué)反應(yīng)具有一定的規(guī)律，如在一定條件下與非金屬氧化物的反應(yīng)：，，據(jù)此判斷下列化學(xué)方程式正確的是( )
A.B.
C.D.
4、我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銹，用刀刮其銹……所刮下之銹末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指( )
A.FeB.C.FeOD.
5、LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.還原工序逸出的用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序
B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離
C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為
D.參與反應(yīng)的為1：1：1
6、發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實(shí)質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的藍(lán)黑色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，已知的還原產(chǎn)物為。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1
B.鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的藍(lán)黑色氧化膜是
C.反應(yīng)②的離子方程式為
D.反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)
7、金是很難溶解的金屬，但能溶于王水，也可以溶于“魔皇水”：
關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.□X為
B.反應(yīng)中Au被氧化
C.將金置于銅質(zhì)器皿中，加入“魔皇水”，因形成原電池使Au溶解更快
D.當(dāng)有1ml參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3ml電子
8、某興趣小組用鉻鐵礦[主要成分為]制備晶體，流程如圖1。
已知：①，；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖2。
下列說法正確的是( )
A.步驟Ⅱ，低溫可提高浸取率，過濾除去的是含鐵雜質(zhì)
B.步驟Ⅲ，加入的試劑X為
C.步驟Ⅳ，所得濾液的主要溶質(zhì)是
D.步驟Ⅴ，多步操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥
9、銅及含銅微粒的價(jià)荷圖如圖所示。下列推斷不合理的是( )
A.要使Cu變成a可以加入稀鹽酸和過氧化氫的混合溶液
B.轉(zhuǎn)化成需要加堿
C.在酸性環(huán)境中，c可以反應(yīng)生成a和Cu
D.b具有還原性
10、某小組利用如圖裝置（夾持裝置已省略）探究與的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：①打開、，通過注射器注入適量蒸餾水，使固體全部溶解；②關(guān)閉、打開，用雙連打氣球打氣，將A中部分液體轉(zhuǎn)移至B中，B中左側(cè)溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，右側(cè)溶液變?yōu)榧t色；③向A中剩余的溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色，然后再向其中加入，有大量氣泡產(chǎn)生。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.試劑X是KSCN
B.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.B中兩側(cè)試管發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，若消耗等物質(zhì)的量的還原劑，則理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：5
D.與反應(yīng)的機(jī)理是
11、某固體粉末中可能有和中的一種或幾種組分，某同學(xué)取固體粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后裝置②和③質(zhì)量的變化，確定該粉末的組分。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.裝置①、②、③、④中依次盛裝堿石灰、無水、堿石灰、堿石灰
B.可以將裝置④替換為盛有濃硫酸的裝置⑤
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置②、③增加的質(zhì)量之比大于9：22，說明粉末中含有和
D.若將裝置①替換為盛有NaOH溶液的裝置⑤，則可能誤判存在
12、中國(guó)古代煉丹家以綠礬（）為原料，放在煉丹爐中煅燒可制得綠礬油；綠礬油是一種無色黏稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹。如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的溶液，得白色沉淀1.165g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.綠礬油主要成分的化學(xué)式為
B.實(shí)驗(yàn)室中制備溶液，可直接將綠礬溶于水
C.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D.若將2.88g草酸亞鐵（）隔絕空氣加熱至100℃得到1.44g黑色細(xì)粉，則可推知該黑色細(xì)粉為FeO
13、過氧化鈣（）是一種優(yōu)良的供氧劑，可用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等。一種制備的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.“冷水浴反應(yīng)”中氨水的作用為中和生成的酸，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
B.“抽濾”的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單、節(jié)省儀器
C.“母液”中的溶質(zhì)直接加熱得到的氣體可在“冷水浴反應(yīng)”工序循環(huán)利用
D.“洗滌”試劑適合選用熱水
二、填空題
14、三氧化二鈷（）在工業(yè)、電子等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石[主要成分為和，還有少量鐵、鎂、鈣的氧化物]為原料制備三氧化二鈷（）的工藝流程如圖1所示。
已知：常溫下。
回答下列問題：
（1）CO（OH）中C的化合價(jià)為________；“浸泡”過程中CO（OH）與反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）“浸泡”過程中浸出溫度和浸出pH對(duì)浸出率的影響分別如圖2、圖3所示。
①礦石粉末“浸泡”的適宜條件應(yīng)是________。
②圖3中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。
（3）“除銅”過程中，加入FeS固體得到更難溶的CuS，寫出“除銅”反應(yīng)的離子方程式________。
（4）向“除銅”后的濾液中加入的主要目的是________。過程Ⅲ中加入濃得到濾渣后又加入鹽酸溶解，其目的是________。
（5）在過程Ⅱ中加入足量的NaF可將以沉淀形式除去，若所得濾液中，則濾液中為________（保留2位有效數(shù)字）。
15、某種廢棄電子元器件的主要成分為CuS、BeO，還含有少量的FeS、等，實(shí)驗(yàn)室中以其為原料提取金屬Be和膽礬的工藝流程如圖。
已知：常溫下，題述條件下有關(guān)金屬陽(yáng)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe、Cu原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為________。
（2）BeO為兩性氧化物，BeO在“堿浸”工序時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）濾液1的主要成分為________。工業(yè)上可電解熔融制備金屬鈹，電解過程中加入或NaCl，其作用是________。
（4）“氧化”工序時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（5）加試劑X調(diào)pH可得沉淀和濾液2，則所加試劑X為________，所調(diào)pH的范圍為________。
（6）請(qǐng)你以、鐵粉和稀硫酸為原料，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案制備綠礬：
參考答案
1、答案：C
解析：由題給離子方程式問知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)，溫度不變，不變，則常溫下，溶于鹽酸所得溶液中，B錯(cuò)誤；氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化氫，在HCl氣流中加熱晶體可以抑制氯化鎂的水解，最終得到無水氯化鎂，C正確；電解熔融氯化鎂時(shí)，鎂離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，D錯(cuò)誤。
2、答案：B
解析：化合物M為，A錯(cuò)誤；鋁土礦的主要成分為，故B正確；“沉鋁”過程中通入了過量，產(chǎn)物為和，C錯(cuò)誤；已知濾渣的成分之一為鋁硅酸鈉，說明鋁土礦中有一部分鋁沒有轉(zhuǎn)化為，故鋁土礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，D錯(cuò)誤。
3、答案：D
解析：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中N元素處于最高價(jià)，與反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中P元素的化合價(jià)不是最高價(jià)，中P是+5價(jià)，為最高價(jià)，D項(xiàng)正確。
4、答案：D
解析：鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧化為，所以“鐵線粉”是指，D項(xiàng)正確。
5、答案：A
解析：逸出的用NaOH溶液吸收后生成NaBr、NaBrO和水，若直接返回還原工序，會(huì)引入雜質(zhì)離子，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濾渣中含S和，單質(zhì)S可溶于煤油，而不溶于煤油，故B項(xiàng)正確；中和工序中與HBr反應(yīng)生成LiBr、和，C項(xiàng)正確；根據(jù)、知，參與反應(yīng)的，D項(xiàng)正確。
6、答案：B
解析：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，作還原劑，中N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)流程圖分析可知鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的藍(lán)黑色氧化膜是，B項(xiàng)正確；的還原產(chǎn)物為，溶液顯堿性，離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③為，中Fe顯+2價(jià)，中Fe顯+3價(jià)，中和的個(gè)數(shù)比為1：2，該反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7、答案：C
解析：根據(jù)原子守恒可知□X是8H20，A項(xiàng)正確；在反應(yīng)中，Au元素化合價(jià)升高，被氧化，B項(xiàng)正確；Cu比Au活潑，形成原電池時(shí)Cu先溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，當(dāng)有1ml參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3ml電子，D項(xiàng)正確。
8、答案：B
解析：根據(jù)的溶解度隨溫度的升高而增大，可知步驟Ⅱ中應(yīng)采用高溫提高浸取率，浸取時(shí)發(fā)生強(qiáng)烈水解生成沉淀，A錯(cuò)誤；步驟Ⅲ是酸化，主要目的是使平衡正向移動(dòng)，使轉(zhuǎn)化為，根據(jù)后續(xù)流程中出現(xiàn)可推知試劑X為，B正確；根據(jù)上述分析及題圖2可知，步驟Ⅳ中過濾所得濾液的主要溶質(zhì)為，C錯(cuò)誤；根據(jù)和NaCl的溶解度隨溫度變化曲線可知步驟V中的多步操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤。
9、答案：D
解析：根據(jù)銅及含銅微粒的價(jià)荷圖判斷，a是、b是、c是、d是。a中Cu元素為+2價(jià)，在酸性條件下，氧化Cu變?yōu)?，A正確；由圖可知，轉(zhuǎn)化為需要堿性條件，B正確；中Cu元素為+1價(jià)，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成+2價(jià)的銅和單質(zhì)銅，C正確；中銅元素為+3價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。
10、答案：D
解析：向A中剩余的溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色，說明剩余液體呈堿性且具有漂白性，再向其中加入，有大量氣泡產(chǎn)生，說明與反應(yīng)有生成，將A中部分液體轉(zhuǎn)移至B中，右側(cè)溶液變?yōu)榧t色，根據(jù)右側(cè)所加的已知試劑推測(cè)試劑X為KSCN，A正確；B中左側(cè)試管中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B正確；B中右側(cè)試管發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，右側(cè)試管中的還原劑是，氧化劑是，左側(cè)試管中的還原劑是，氧化劑是，若B中兩側(cè)試管中消耗等物質(zhì)的量的還原劑，則理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:5，C正確；綜合上述分析可知與反應(yīng)的機(jī)理是，D錯(cuò)誤。
11、答案：B
解析：①處試劑必須能同時(shí)吸收和水蒸氣，故可盛裝堿石灰，②和③分別吸收水蒸氣和，故②可盛裝無水，③可盛裝堿石灰，④的作用是防止外界水蒸氣和進(jìn)入③，④可盛裝堿石灰，A項(xiàng)正確；將④替換為盛有濃硫酸的洗氣瓶⑤，只能防止外界水蒸氣進(jìn)入，不能吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置②、③增加的質(zhì)量之比是9：22，超過該比值，該粉末中就一定有，C項(xiàng)正確；若將①替換為盛有NaOH溶液的⑤，NaOH溶液只吸收，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，造成②質(zhì)量增加偏大，故可能誤判存在，D項(xiàng)正確。
12、答案：B
解析：根據(jù)元素守恒及“綠礬油是一種無色黏稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹”，即能與氧化鐵反應(yīng)，可知綠礬油應(yīng)為濃硫酸，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室制備溶液時(shí)，將綠礬溶于硫酸，再稀釋至相應(yīng)濃度，同時(shí)加入鐵屑，防止其水解和氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2.78g的物質(zhì)的量為0.01 ml，加熱所得固體為時(shí)質(zhì)量為1.52 g，將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的溶液得白色沉淀1.165g，其應(yīng)為硫酸鋇，即，說明產(chǎn)生的為0.005ml，其質(zhì)量為0.40g，得到鐵的氧化物為0.80g，結(jié)合鐵元素為0.01ml可知，該氧化物為，根據(jù)質(zhì)量守恒，加熱還產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為1.52g-0.80g-0.40g=0.32g，即0.005ml，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確；2.88g中鐵元素的質(zhì)量為，鐵的氧化物中鐵與氧兩種元素的質(zhì)量比為1.12g：（1.44g-1.12g）=56：16，鐵的氧化物中鐵與氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為，則該鐵的氧化物是FeO，D項(xiàng)正確。
13、答案：A
解析：與雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成HCl，氨水中和HCl，既有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，又可防止在酸性介質(zhì)中變質(zhì)，A正確；“抽濾”的優(yōu)點(diǎn)是過濾速率快，所得固體含水量少，B錯(cuò)誤；“母液”中的溶質(zhì)為氯化銨，直接加熱不能得到氨氣，C錯(cuò)誤；能與熱水反應(yīng)放出氧氣，導(dǎo)致變質(zhì)，D錯(cuò)誤。
14、答案：（1）+3；
（2）①溫度為65℃～75℃、pH為0.5～1.5；②pH升高后溶液中下降，使得溶解的能力下降
（3）
（4）將氧化為；富集（或提高的濃度）
（5）
解析：（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知CO（OH）中C為+3價(jià)。此過程中，CO（OH）與在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為，同時(shí)生成，反應(yīng)的離子方程式為。
（2）①分析圖2、圖3，礦石粉末“浸泡”時(shí)的浸出率最高的條件為溫度為65℃~75℃，pH為0.5～1.5。②pH升高后溶液中濃度下降，使得溶解的能力下降，導(dǎo)致銅、鈷浸出率下降。
（3），CuS更難溶，故“除銅”過程中，加入FeS固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，將溶液中的轉(zhuǎn)化為CuS，則“除銅”反應(yīng)的離子方程式為。
（4）步驟Ⅰ中加入，將氧化為，與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀。過程Ⅲ中加入濃，將轉(zhuǎn)化為沉淀，再加鹽酸，溶解并生成，從而提高溶液中濃度，起到富集作用。
（5）加入足量NaF除去后，所得濾液為的飽和溶液，則有，所以。
15、答案：（1）4:1
（2）
（3）；增強(qiáng)熔鹽的導(dǎo)電性
（4）
（5）CuO或或；pH

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