注意事項(xiàng):
1.本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁(yè)至第3頁(yè)，非選擇題第4頁(yè)至第8頁(yè);共26題，滿分100
分;考試用時(shí)100分鐘.
2.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名和調(diào)研號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對(duì)應(yīng)的位置上.
3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案;答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區(qū)域內(nèi)的答案一律無效，不得用其他筆答題.
4.考生答題必須答在答題卡上，答在試卷和草稿紙上無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137
一、單項(xiàng)選擇題:共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1.推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生。下列做法不合理的是
A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生 B.研發(fā)新能源汽車，禁止使用化石燃料
C.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留 D.研究污水處理技術(shù)，治理水污染
2.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是
A.金剛石 B.銅 C.二氧化碳 D.氯化鈉
3.下列物質(zhì)屬于氧化物的是
A.O2 B.SO2 C. NaOH D.KNO3
4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.銀元素:Hg B.硫酸鋁:AlSO4
C.2個(gè)鎂離子:2Mg2+ D.8個(gè)硫原子:S8
閱讀材料，完成5~7題:
食鹽可分為原鹽、精鹽、特種食鹽等，特種食鹽又分為加碘鹽、低鈉鹽、加鐵鹽、加鋅鹽等.加碘鹽是在食鹽中添加一定量的碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀受熱揚(yáng)分解，會(huì)影響人體對(duì)碘的吸收.低納鹽是在加碘鹽中添加一定量KCl，適用于中老年人和高血壓患者.加鐵鹽是在食鹽中添加一定量亞鐵鹽,如 FeSO4.
5.下列關(guān)于各種鹽的說法不正確的是
A.食用加碘鹽可以預(yù)防甲狀腺疾病 B.食用低鈉鹽可以預(yù)防高血壓
C.食用加鐵鹽可以預(yù)防缺鐵性貧血 D.食用加鋅鹽可以預(yù)防佝僂病
6.加碘鹽中碘元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如題6圖所示。下列說法正確的是
A.碘是一種金屬元素
B.碘原子的質(zhì)子數(shù)為53
C.碘原子在反應(yīng)中易失電子
D.碘的相對(duì)原子質(zhì)量是126.9g
7.下列說法正確的是
A.加碘鹽、加鐵鹽、低鈉鹽都屬于純凈物 B.淀粉可用于證明該特種食鹽為加碘鹽
C.烹飪時(shí)盡早加入加碘鹽，利于充分溶解 D.鹽、醋、菜湯等不能長(zhǎng)期盛放在鐵鍋中
8.下列關(guān)于氧氣的說法中正確的是
A.魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水
B.可用帶火星的木條來檢驗(yàn)空氣中是否含有氧氣
C.用氧炔焰焊接或切割金屬時(shí)使用純氧可獲得更高的溫度
D.工業(yè)上利用氧氣與氮?dú)獾拿芏炔煌瑏矸蛛x液態(tài)空氣獲得氧氣
9.下列關(guān)于水凈化的說法正確的是
A.明礬可促進(jìn)水中懸浮物沉降 B.自來水中不含有任何雜質(zhì)
C.活性炭可使海水轉(zhuǎn)化成淡水 D.過濾可使硬水轉(zhuǎn)化成軟水
10.下列關(guān)于溶液的說法正確的是
A.洗潔精去除油污的原理是乳化油污
B.一瓶液體長(zhǎng)期放置不出現(xiàn)分層，則該液體是溶液
C.10mL酒精與10mL水混合后的溶液，體積等于20mL
D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.石墨質(zhì)地軟，可用于制作電極 B.氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，可用于制造硝酸
C.鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可用于制作煙花 D.鋁表面易形成致密氧化膜，可用于制作電線
12.欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是
13.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
14.酒精燈是實(shí)驗(yàn)室常用的熱源。下列說法不正確的是
A.酒精燈的燈芯通常用棉線制作，原理是棉線的著火點(diǎn)高于酒精的著火點(diǎn)
B.將酒精燈燈芯撥松可使火焰變旺，原理是增大可燃物與空氣的接觸面積
C.酒精燈火焰上壓一塊白瓷板，白瓷板變黑，原理是酒精發(fā)生不完全燃燒
D.熄滅酒精燈時(shí)用燈帽蓋滅火焰，原理是將可燃物撤離燃燒區(qū)，隔離火源
15.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A.鑒別(NH4)2SO4 和 NH4Cl 固體:加入熟石灰，研磨，聞氣味
B.除去二氧化碳中的少量一氧化碳:通入氧氣后，點(diǎn)燃
C.證明甲烷含氫元素:點(diǎn)燃，將干冷的燒杯罩在火焰上方
D.探究鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性:將鐵絲、銅絲分別插入硫酸鋅溶液中
16.將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入一定質(zhì)量蒸餾水中，不斷攪拌，溶解過程中溫度的變化如題16圖所示。a、c點(diǎn)溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體全部消失。下列
說法不正確的是
A. a點(diǎn)一定為飽和溶液，b點(diǎn)不一定是飽和溶液
B. a 點(diǎn)溶液中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)小
C. c點(diǎn)氫氧化鈉溶解度比d點(diǎn)大
D. c點(diǎn)析出固體的質(zhì)量和d點(diǎn)一樣多
17.氮元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如題17圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)物質(zhì)屬于單質(zhì)，可能是氨氣
B. c點(diǎn)物質(zhì)可以是硝酸，化學(xué)式為HNO3
C. d點(diǎn)物質(zhì)不能使酚酞試液變紅
D. e點(diǎn)和f點(diǎn)物質(zhì)不可能是同一種物質(zhì)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中滴入石蕊試液,石蕊變紅
該溶液是酸性溶液
B
向某溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生沉淀
該溶液含有 NaCl
C
將燃著的木條放入某氣體中,木條熄滅
該氣體是二氧化碳
D
向某固體中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡
該固體是碳酸鹽
18.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是
19.我國(guó)科學(xué)家研究出碳化鉬負(fù)載金原子的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H20在120℃下發(fā)生反應(yīng)，為獲得氫能提供新思路，反應(yīng)微觀模型如題19圖所示。
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.碳化鉬中碳、鉬原子的個(gè)數(shù)比為1:2
C.參加反應(yīng)的C0與H20質(zhì)量比為1:1
D.反應(yīng)中金原子吸附水分子并催化反應(yīng)
20.學(xué)校興趣小組進(jìn)行了二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)，裝置如題20圖-1所示，三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸餾水進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)出反應(yīng)過程中溫度幾乎不變（水溫、環(huán)境溫度均為25℃）。壓強(qiáng)變化曲線如題20圖-2所示。
下列說法不正確的是
A.該實(shí)驗(yàn)可用注射器檢查該裝置的氣密性
B.該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了2次振蕩，第1次振蕩時(shí)間是100s-150s
C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻?，壓?qiáng)越大二氧化碳溶解速率越快
D.該實(shí)驗(yàn)條件下1體積水能溶解1體積二氧化碳
二、非選擇題:共6題，共60分。
21.（8分）蘇州擁有眾多的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。
（1）茶葉制作。
① 綠茶碧螺春俗稱“嚇煞人香”，沖泡后香氣撲鼻，說明微粒 。
② 泡茶時(shí)所用的器具通常為陶瓷制品，屬于 材料。
（2）緙絲織造。生活中區(qū)分蠶絲和棉線的方法是 。
（3）蘇派釀酒。淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精（C2H6O）和二氧化碳，請(qǐng)寫出葡萄糖分解的化學(xué)方程式 。
（4）珍珠加工。珍珠的主要成分是碳酸鈣，若表面失去光澤可用稀鹽酸浸泡后清洗，但浸泡時(shí)間不宜過長(zhǎng)，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。
（5）“金磚”燒制。燒制時(shí)涉及的一個(gè)反應(yīng)是在高溫條件下，氫氣將紅色的氧化鐵轉(zhuǎn)化為黑色的四氧化三鐵，其化學(xué)方程式為 。
22.（11分）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫分解的方法制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。
（1）儀器① 的名稱為 。
（2）二氧化錳催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 。若要用該反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的氧氣，裝置組合可選用 （填字母）。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用6%的過氧化氫溶液制氧氣，若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的過氧化氫溶液100g，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的過氧化氫溶液質(zhì)量為 。
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
30%過氧化氫
溶液/mL
一定濃度硫酸銅
溶液/mL
水/mL
水浴溫度
/℃
3分鐘內(nèi)生成氧氣的平
均速率(mL/分鐘)
1
10
1
1
20
2.4
2
10
1
1
30
9
3
10
1
1
40
90
4
10
0
2
20
A1
5
10


30
A2
6
10
0
2
40
A3
（4）某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2+他能催化過氧化氫分解，小組成員提出猜想:溫度升高， Cu2+催化能力增強(qiáng)。該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。
① 小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)3的結(jié)果不能證明猜想成立，理由是 。
② 為驗(yàn)證猜想，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4~實(shí)驗(yàn)6，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)5的方案:硫酸銅溶液體積和水的體積分別是_____mL、_______mL。
③ 小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)6的結(jié)果判斷猜想成立，依據(jù)是 。
23.（7分）我國(guó)是最早使用青銅器的國(guó)家之一。
I.青銅的鑄造
（1）我國(guó)古代首創(chuàng)了“膽水煉銅”的方法，利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)獲得銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）商周時(shí)期，青銅文化占重要地位，青銅常被制作為武器、生產(chǎn)工具、生活用具等，背銅的硬度比純銅_________（選填“大”或“小”）。
Ⅱ.青銅的銹蝕
青銅器的銹蝕產(chǎn)物較為復(fù)雜，一般分為有害銹和害銹兩種.無害銹可以保護(hù)青銅器，包括Cu、Cu20、Cu2(OH)2CO3等.有害銹會(huì)加快青銅器的銹蝕速率，主要是含氯物質(zhì)，如CuCl、Cu2(OH)3Cl等.
（3）Cu2(OH)2CO3的形成是青銅器與空氣中的_______共同作用的結(jié)果。
（4）將已銹蝕的青銅器浸泡在Na2CO3溶液中，可使有害銹Cuc1轉(zhuǎn)化為無害銹Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CuCl+2Na2CO3+2H20+X===2Cu2(OH)2CO3+4NaCl，則氣體X的化學(xué)式為_______。
（5）現(xiàn)取2.22gCu2(OH)2CO3加強(qiáng)熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如題23圖所示。請(qǐng)判斷C
點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)為_______。
24.（13分）“碳中和”是指排出的C02或溫室氣體被植樹造林、節(jié)能減排等形式抵消。減少C02排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用與封存和開發(fā)可再生能源等。2020年10月15日我國(guó)千噸級(jí)液態(tài)太陽(yáng)燃料合成（“液態(tài)陽(yáng)光”）示范項(xiàng)目在蘭州成功運(yùn)行，該項(xiàng)目使用了三個(gè)基本技術(shù):太陽(yáng)能光伏發(fā)電、電解水制氫氣、二氧化碳在一定條件下與氫氣反應(yīng)得到綠色液體燃料甲醇（CH3OH），首次將太陽(yáng)能規(guī)模轉(zhuǎn)化為液體燃料?！耙簯B(tài)陽(yáng)光”生產(chǎn)過程如題24圖-1所示。
（1）① 下列有關(guān)說法正確的是_______（填字母）。
A.電解水將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
C.積極鼓勵(lì)植樹造林，降低空氣中CO2含量
D.“液態(tài)陽(yáng)光”項(xiàng)目實(shí)現(xiàn)了從無機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
② “液態(tài)陽(yáng)光”生產(chǎn)過程中反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______。
理論上反應(yīng)Ⅰ消耗的H20中氫元素質(zhì)量_________反應(yīng)Ⅱ生成的甲醇中氫元素質(zhì)量（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）一種捕集煙氣中CO2的過程如題24圖-2所示。
① “吸收”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
② “轉(zhuǎn)化”后得到的液體溫度明顯高于室溫，可能的原因是_______。
③ 下列溶液中，同樣能用于“捕捉”CO2的是_______。（填字母）
A. CaCl2溶液 B. CuSO4 溶液 C.氨水 D.KOH溶液
（3）開發(fā)利用氫能源是世界各國(guó)達(dá)成碳減排目標(biāo)的關(guān)鍵。
利用甲烷（CH4）和水蒸氣催化重整制氫，主要在500℃以上發(fā)生下列反應(yīng):
a: CH4+H20===C0+3H2; b: C0+H20===CO2+H2。
① 提純氫氣的方法之一是使用金屬膜透氫，微觀過程如題24圖-3所示，從微觀角度描述該過程_______。
② 提純氫氣還可以用Ca0作為吸附劑吸收除去C02。使用一段時(shí)間后氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣而失效。失效的吸附劑經(jīng)煅燒可再次投入使用，但經(jīng)多次循環(huán)后，吸附效果仍會(huì)降低。固體結(jié)構(gòu)變化如題24圖-4所示，請(qǐng)分析吸附劑效果降低的原因是_______。
25.（11分）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料之一。
I.碳酸鈉的獲得
（1）純堿可以從內(nèi)陸鹽湖中提取。獲得粗堿中含氯化鈉和泥沙等少量雜質(zhì)，初步提純流程如下:
碳酸鈉的溶解度隨溫度變化如題25圖-1所示。
① 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是______。
② 操作B包括蒸發(fā)濃縮得到40℃的飽和溶液、______、______、冰水洗滌2-3次、干燥。
（2）“侯氏制堿法”以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHC03，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。其生產(chǎn)過程包括以下幾步反應(yīng):
a. NH3+CO2+H20===NH4HCO3
b. NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
c. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
反應(yīng)b得到的NaHC03中往往會(huì)含有少量的NH4C03，但這并不會(huì)影響最終制得的Na2CO3的純度，原因是______。
Ⅱ.碳酸鈉的性質(zhì)
某興趣小組向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時(shí)間后才開始產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如題25圖-2所示。
已知:本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2C03溶液和NaHCO3溶液的pH分別為12.0和8.2。
（3）由圖可知，反應(yīng)主要分為AB、BC兩個(gè)階段。AB段、BC段發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、______。
（4）C點(diǎn)溶液的pH略小于7的可能原因是______。
Ⅲ.碳酸鈉的應(yīng)用
碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)是工業(yè)制燒堿的方法之一。該法制得的燒堿中混有少量
Na2CO3，可用如下方法測(cè)定其中NaOH的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為:稱取工業(yè)燒堿2.00g，配制成50mL溶液，先加入過量BaCl2，溶液除去Na2C03，再加入2~3滴酚酞試液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸44.00mL。
（該鹽酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在該過程中不與鹽酸反應(yīng)）
（5）加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（6）計(jì)算該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
26.（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效凈水劑。一種以菱鐵礦（FeCO3，含少量Si02）為原料制備K2FeO4的流程如下:
已知:Si02不溶于水和酸。K2FeO4是一種鹽，微溶于濃KOH.K2FeO4在強(qiáng)堿性條件下較穩(wěn)
定，在 Fe(OH)3催化作用下易分解。
（1）“酸浸”時(shí)將菱鐵礦加入稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾。
① 加快酸浸速率的方法有________。（填一種方法即可）
② 測(cè)得濾液的pH為1，則濾液中含有的陽(yáng)離子主要有_______。
③ 硫酸用量不宜過量太多，原因可能是_______。
（2）“氧化”時(shí)酸性條件下FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.
（3）“制備Na2Fe04”時(shí)得到的Na2Fe04中鐵元素的化合價(jià)為_______。
（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，Na2Fe04與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)“制備Na2Fe04”時(shí)Fe2(SO4)3與NaOH的質(zhì)量比對(duì)最終K2FeO4產(chǎn)率有影響，實(shí)驗(yàn)
結(jié)果如題26圖所示。當(dāng)質(zhì)量比大于0.6時(shí)K2FeO4產(chǎn)率下降的可能原因是_______。

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