?2023年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)星海實驗學(xué)校中考化學(xué)二模試卷
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項:
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。
1. 中華文學(xué)源遠流長。下列詞語蘊含化學(xué)變化的是(????)
A. 清風(fēng)徐來 B. 水落石出 C. 伐薪燒炭 D. 愚公移山
2. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(????)
A. 活性炭有吸附性，可用于凈水 B. 石墨有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯
C. 一氧化碳有可燃性，可用來煉鐵 D. 碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑
3. 對下列事實的解釋合理的是(????)
A. 活性炭凈水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B. CO能燃燒，CO2不能燃燒——構(gòu)成物質(zhì)分子的原子種類不同
C. 金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在明顯差異——碳原子排列方式不同
D. 6000L氧氣在加壓的情況下裝入容積為40L鋼瓶中——氧分子變小
4. 蘇州環(huán)古城步道兩側(cè)的綠植養(yǎng)護需要多種化學(xué)肥料。下列屬于復(fù)合肥料的是(????)
A. (NH4)2SO4 B. K2SO4 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
5. 下列蘇州美食中富含維生素的是(????)
A. 鹵汁豆腐干 B. 松鼠桂魚 C. 東山枇杷 D. 陽澄湖大閘蟹
6. 碧螺春是蘇州名茶，茶葉中含有茶氨酸(C17H14O3N2)，還含有鋅、硒等元素。下列說法正確的是(????)
A. 茶葉中的碳、鋅、硒均屬于微量元素 B. 茶氨酸是一種有機化合物
C. 茶氨酸中氫、氧元素質(zhì)量比為14：3 D. 茶氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最小
7. 下列排序正確的是(????)
A. 地殼中元素含量：→由高到低O、Al、Si B. 氮元素質(zhì)量分數(shù)：
C. 金屬活動性順序： D. 物質(zhì)的溶解性：
8. 下列有關(guān)溶液的說法正確的是(????)
A. 積雪的路面撒食鹽，可以促進積雪融化 B. 升高溫度可增大氣體在水中的溶解度
C. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D. 向水中加入蔗糖，導(dǎo)電性明顯增強
9. 鑒別下列各組物質(zhì)，所選用的試劑不正確的是(????)
A. 硬水和軟水：肥皂水 B. NaOH固體和NH4NO3固體：水
C. N2和CO2：澄清石灰水 D. NaOH溶液和Na2CO3溶液：酚酞
10. 反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉(NaClO)可用于疫情防控。下列敘述正確的是(????)
A. Cl2表示2個氯原子 B. NaCl由離子構(gòu)成
C. NaClO中氯的化合價為?1價 D. NaOH溶液可治療胃酸過多
11. 元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度。如圖表示硫元素的化合價與含硫物質(zhì)類別之間的關(guān)系，已知A點表示SO3，則下列說法錯誤的是(????)

A. B點表示的物質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
B. C點表示的物質(zhì)是大氣污染物之一
C. D點表示的物質(zhì)和硝酸鋇在溶液中不能大量共存
D. E點表示的物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3
12. 5G通信芯片常用氯化鎵材料制成。如圖是氫元素在元素周期表中的信息以及鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是(????)
A. 圖中x=8
B. 氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7
C. 氮原子的相對原子質(zhì)量為14.01g
D. 鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到3個電子
13. 甲醛(HCHO)會危害人體健康，利用某催化劑消除甲醛的反應(yīng)微觀原理如圖所示。下列相關(guān)分析正確的是(????)


A. 反應(yīng)前后原子種類沒有改變 B. 分子在化學(xué)變化中不可再分
C. 反應(yīng)中共有三種氧化物 D. 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生了改變
14. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是(????)
A. C→點燃O2CO2→高溫CCO
B. Fe→稀HClFeCl3→NaOH溶液Fe(OH)3
C. CaO→H2OCa(OH)2→BaCI2溶液CaCl2
D. NaCl→AgNO3溶液NaNO3→K2SO4溶液Na2SO4
15. 下列有關(guān)燃燒與滅火的說法不正確的是(????)
A. 物質(zhì)燃燒時伴隨著發(fā)光、發(fā)熱 B. 吹滅蠟燭的滅火原理是隔絕氧氣
C. 圖書著火可用液態(tài)二氧化碳滅火 D. 發(fā)生火險沉著應(yīng)付，必要時撥打119
16. 氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(????)

A. 20℃20g氯化鈉溶于50g水中得到70g溶液
B. 用降溫結(jié)晶法從混有硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉
C. 將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至50℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大(不考慮水分蒸發(fā))
D. 將50℃時185.5g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃時，析出53.9g晶體
17. 除去下列各物質(zhì)混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑，操作均正確的是(????)
A. KNO3(NaCl)：加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
B. Na2SO4(MgSO4)：加Ba(OH)2溶液，過濾
C. CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅
D. NaCl(Na2CO3)：加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
18. 推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)常用的方法。下列推理合理的是(????)
A. 堿溶液能使無色酚酞變紅，則使無色酚酞變紅的都是堿溶液
B. 碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，則與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的一定是碳酸鹽
C. 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，則灼燒羊毛也有燒焦羽毛氣味
D. 洗潔精除油污的原理是乳化，則汽油除油污的原理也是乳化
19. 科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說法正確的是(????)

A. 該系統(tǒng)中只有Li、O的化合價發(fā)生了改變
B. 涉及的反應(yīng)類型只有化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
C. 理論上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2
D. 理論上，每消耗28gN2，需額外補充42gLi
20. 稱取mgCaC2O4?H2O(相對分子質(zhì)量為146，其中氧元素的化合價為?2)置于氮氣流中加熱，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(圖中各點對應(yīng)固體均為純凈物)，其中A→B發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O.下列說法正確的是(????)

A. CaC2O4中碳元素的化合價為+2
B. m=8.2
C. C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑
D. F點對應(yīng)固體的化學(xué)式為Ca(OH)2
21. 化學(xué)的發(fā)展與應(yīng)用促進了人類社會的進步，提升了人民的生活水平。

(1)現(xiàn)代家庭居所都安裝上了地暖，環(huán)保、節(jié)能、安全，碳晶地暖的構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是 ______ ；屬于無機非金屬材料的是 ______ ；屬于高分子材料的是擠塑板和 ______ 。
(2)電動汽車發(fā)展迅速，電池的性能是關(guān)鍵。LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，其反應(yīng)原理是，該反應(yīng)中的X化學(xué)式為 ______ 。
(3)家用電器上的花紋精細美觀。金屬蝕刻又稱光化學(xué)蝕刻，其原理是通過溶液與金屬的化學(xué)反應(yīng)，從而形成凹凸。如在銅板上做一幅蝕刻畫，將銅板表面打磨并貼上保護膜后刻畫出圖案，再滴加蝕刻劑即可。下列溶液可做蝕刻劑的是(填字母編號) ______ 。選擇的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示) ______ 。
A.硫酸鎂溶液
B.稀鹽酸
C.硝酸銀溶液
22. CO2對人類生存、生活有著重大影響，CO2的捕集與資源化利用是化學(xué)研究熱點。
(1)2022年北京冬奧會，國家速滑館“冰絲帶”采用當前最先進的CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)，為各國運動員建造了“最美、最快的冰面”，實現(xiàn)了CO2循環(huán)利用和碳排放幾乎為零。超臨界CO2流體能制冷的原因是因為蒸發(fā)時 ______ (“放熱”或“吸熱”)，從微觀角度看，發(fā)生改變的是 ______ 。
(2)2021年9月24日，《科學(xué)》在線發(fā)表了中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研人員在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，在實驗室只需要幾個小時就可以完成農(nóng)作物需要幾個月的淀粉合成過程。請分析“搭積木”式的合成路線圖，回答有關(guān)問題。

①自然界中，綠色植物通過 ______ 將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉。
②如圖中反應(yīng)①中生成甲醇(CH3OH)和水的化學(xué)方程式為 ______ 。現(xiàn)有6.6gCO2，最多能生成甲醇(CH3OH)的質(zhì)量是 ______ 。
③淀粉是由分子構(gòu)成的有機物，從微觀角度分析，直鏈淀粉和支鏈淀粉的化學(xué)性質(zhì)不同，原因是 ______ 。經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實驗室可用 ______ (填試劑名稱)初步檢驗出淀粉的生成。
(3)2021年12月9日，400公里之上，天宮課堂開講?！疤鞂m”空間站是采用分子篩吸附CO2，同時利用艙外真空實現(xiàn)CO2的脫附，將其排入太空。這里的CO2捕集是一個 ______ (填“物理”或“化學(xué)”)過程。對于短期飛行的載人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天員排入艙內(nèi)的CO2生成Li2CO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
23. 研究“水”可從多角度展開。
(1)認識水：某同學(xué)在水電解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液(Na2SO4溶液呈中性且不參與反應(yīng))，至充滿管A和管B。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖所示。電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。

①下列說法正確的是 ______ (填字母)。
A.硫酸鈉在水中解離出Na+和SO42?，可增強導(dǎo)電性
B.電極M與電源負極相連
C.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.該實驗說明水是由氫、氧元素組成的
②電解過程中，電極N附近產(chǎn)生的微粒有 ______ (填微粒符號)。理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1：2，某同學(xué)用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1：2，對產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是 ______ 。
A.部分氧氣溶于水
B.部分氫氣與碳棒反應(yīng)
C.部分氧氣被碳棒吸附
D.部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水
(2)處理水：大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。
①“生命吸管”將大運河水轉(zhuǎn)變?yōu)轱嬘盟倪^程示意圖如下：

“活性炭”可去除異味，是因為它具有良好的 ______ 性?！半x子交換樹脂”將硬水軟化的反應(yīng)之一是：2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl，由此可知一個Ca2+可交換出 ______ (填數(shù)字)個Na+。
②廢水中氨氮(以NH3形式存在)含量過高，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。次氯酸(HClO)可除去廢水中的NH3發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O。若廢水堿性過強(pH>10)。NH3的去除率會顯著降低。原因是 ______ 。
(3)使用水：如圖實驗中，對水的主要作用分析不全面的是 ______ (填字母)。

A.a圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化
B.d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
C.c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿
D.b圖中的水提供熱量
(4)學(xué)校用50g20%的過氧乙酸溶液配制成0.5%的過氫乙酸溶液，需要加水 ______ mL(密度為1g/cm3)。配制過氧乙酸溶液的主要步驟有：計算、 ______ 、稀釋、裝瓶并貼標簽。
24. 雙氧水是常用的制氧劑，在實驗室、工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。
(1)實驗室制氧

用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 。為獲得純凈的氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是 ______ ，某同學(xué)利用空塑料輸液袋如圖F收集制得的氧氣，氧氣應(yīng)從 ______ (填“a”或“b”)端進入。
(2)制“魚浮靈”、“鈣多寶”。
①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3?3H2O2，可迅速增加水體含氧量，過碳酸鈉溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫。為研究過碳酸鈉能快速產(chǎn)生氧氣的原理，興趣小組做了如下對比實驗。
編號
①
②
③
④
⑤
試劑
H2O
4%H2O2溶液
Na2CO3固體
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
常溫下，過氧化氫水溶液呈酸性。實驗④⑤對比可得出的結(jié)論是 ______ 。由實驗②③作對比，可知過氧碳酸鈉可以速效制氧的原理是 ______ 。
②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。為長途運輸魚類提供氧氣，寫出化學(xué)方程式 ______ 。
25. 碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產(chǎn)。已知FeCO3是一種白色晶體，在空氣中易被氧化。FeSO4溶液也易與氧氣反應(yīng)而被氧化。
Ⅰ.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備碳酸亞鐵(FeCO3)的流程如下：

(1)酸溶時適當提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是 ______ ，轉(zhuǎn)化1中Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
(2)轉(zhuǎn)化2中發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑，X的化學(xué)式為 ______ 。檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入 ______ 溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗干凈了。
(3)FeCO3在空氣中灼燒能生成氧化鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，F(xiàn)eCO3能作阻燃劑的原理是 ______ ， ______ 。
Ⅱ.實驗室利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3，進行以下兩步操作：第一步：打開活塞1、3，關(guān)閉活塞2，反應(yīng)一段時間。第二步：關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀和氣體生成。

(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。第一步驟中將產(chǎn)生的氣體向B中持續(xù)通入一段時間的目的是 ______ 。
(5)第二步驟中A中的淺綠色溶液能進入B中的原因是 ______ 。
(6)裝置B中水浴溫度不易過高的原因是 ______ 。
26. 含鈉元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化學(xué)中有著重要作用。老師帶領(lǐng)化學(xué)興趣小組同學(xué)進行了關(guān)于含鈉化合物的一系統(tǒng)實驗。
(1)實驗一：向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，小紅同學(xué)在老師的幫助下用電導(dǎo)率傳感器測氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導(dǎo)率變化如圖一。

【查閱資料】Ⅰ.電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大小。
Ⅱ.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大離子濃度越大。回答下列問題：
①圖二表示反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)不同時間點的微粒示意圖，按先后排列的順序為 ______ (填字母)。
②圖一中AB段曲線下降的原因是 ______ 。
③關(guān)于圖一中的有關(guān)說法正確的是 ______ 。
A.AB段溶液pH不斷減小，BC段溶液pH不斷增大
B.B點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl；溶液pH=7
C.取C點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
D.B→C所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
④向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，再向其中緩緩加入某濃度的稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當溶液由無色剛剛變化粉紅色時，即認為恰好完全反應(yīng)，共消耗稀鹽酸40g。則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ______ ，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 。(需要計算過程)
(2)實驗二：小明在老師的幫助下利用數(shù)字傳感器完成了以下實驗。室溫(約20℃)下，將8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持續(xù)通入二氧化碳氣體，同時用數(shù)字傳感器測定溶液的pH變化，所得數(shù)據(jù)如圖四所示。

【查閱資料】
Ⅰ.本實驗條件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分別的為14.0、12.0和8.5。
Ⅱ.20℃時，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分別為109g、21.5g、9.6g。
Ⅲ.將CO2通入Na2CO3溶液發(fā)生如下反應(yīng)，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列問題：
①實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是 ______ ；
②M點的溶質(zhì)為 ______ ；
③實驗過程中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯內(nèi)出現(xiàn)白色晶體，原因是 ______ 。(通過計算解釋)
(3)實驗三：侯氏制堿的原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，，小林同學(xué)在實驗室用圖五所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾、洗滌，低溫烘干得白色固體?；卮鹣铝袉栴}：

①燒杯中冰水的作用是 ______ 。
②如圖六中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是 ______ 。
③向濾液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl結(jié)晶析出，為使NH4Cl充分結(jié)晶析出，應(yīng)采用的結(jié)晶方式是 ______ 。
答案和解析

1.【答案】C?
【解析】解：A、清風(fēng)徐來過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選項錯誤；
B、水落石出過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選項錯誤；
C、伐薪燒炭過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化。故選項正確；
D、愚公移山過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選項錯誤；
故選：C。
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。
解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。

2.【答案】A?
【解析】解：A、活性炭有吸附性，能吸附異味和色素，可用于凈水，故選項說法正確。
B、石墨質(zhì)軟，呈深灰色，可用于生產(chǎn)鉛筆芯，故選項說法錯誤。
C、一氧化碳有還原性，可用來煉鐵，故選項說法錯誤。
D、碳酸鈣中含有鈣元素，可用作補鈣劑，故選項說法錯誤。
故選：A。
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進行分析解答。
本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。

3.【答案】C?
【解析】解：A、活性炭凈水，利用了活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，不能降低水中Ca2+、Mg2+的含量，故選項說法錯誤。
B、CO能燃燒，CO2不能燃燒，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項說法錯誤。
C、金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在明顯差異，是因為碳原子排列方式不同，故選項說法正確。
D、6000L氧氣在加壓的情況下裝入容積為40L鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，故選項說法錯誤。
故選：C。
根據(jù)活性炭具有吸附性，分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可。
本題難度不大，掌握活性炭具有吸附性、利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答本題的關(guān)鍵。

4.【答案】D?
【解析】解：A、硫酸銨含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，故錯誤；
B、硫酸鉀中含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故錯誤；
C、磷酸二氫鈣中含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素的肥料，屬于磷肥，故錯誤；
D、硝酸鉀中同時含有氮、磷、鉀三種元素中的氮、鉀兩種元素，屬于復(fù)合肥，故正確。
故選：D。
含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．
本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。

5.【答案】C?
【解析】解：A、鹵汁豆腐干中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
B、松鼠桂魚中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
C、東山枇杷中富含維生素，故選項正確。
D、陽澄湖大閘蟹中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
故選：C。
根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答。
本題難度不大，了解各種營養(yǎng)素的種類、食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵。

6.【答案】B?
【解析】解：A、茶葉中的碳屬于常量元素，鋅、硒屬于微量元素，故選項說法錯誤。
B、茶氨酸是含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故選項說法正確。
C、茶氨酸中氫、氧元素質(zhì)量比為(1×14)：(16×3)=7：24，故選項說法錯誤。
D、茶氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為(12×17)：(1×14)：(16×3)：(14×2)=102：7：24：14，所以氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故選項說法錯誤。
故選：B。
A、根據(jù)人體中常量元素和微量元素所包括的種類，進行分析判斷。
B、根據(jù)有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物(碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外)，進行分析判斷。
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。
D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。
本題難度不大，理解題意、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.【答案】B?
【解析】解：A、地殼中元素前五位是氧、硅、鋁、鐵、鈣，地殼中元素含量由多到少順序為：氧、硅，故選項排序錯誤。
B、將化學(xué)式變形得Na0.33N、NaNO2、NaNO3，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)就越大，則氮元素質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是NaN3、NaNO2、NaNO3，故選項排序正確。
C、三種金屬活動性順序是Zn、Cu、Ag，故選項排序錯誤。
D、碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水，故選項排序錯誤。
故選：B。
A、根據(jù)地殼中元素含量，進行分析判斷。
B、通過變形使氮原子的個數(shù)相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質(zhì)量之和，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大。
C、根據(jù)金屬活動性順序，進行分析判斷。
D、根據(jù)酸堿鹽的溶解性，進行分析判斷。
本題難度不大，了解酸堿鹽的溶解性、金屬活動性順序、地殼中元素含量等是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.【答案】A?
【解析】解：A、積雪的路面撒食鹽，食鹽溶于水使凝固點降低，可以促進積雪融化，故選項說法正確。
B、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度可降低氣體在水中的溶解度，故選項說法錯誤。
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤。
D、蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，向水中加入蔗糖，導(dǎo)電性沒有明顯變化，故選項說法錯誤。
故選：A。
A、根據(jù)食鹽的用途，進行分析判斷。
B、根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，進行分析判斷。
C、根據(jù)常見物質(zhì)溶解度的影響因素，進行分析判斷。
D、溶液能導(dǎo)電的原因是物質(zhì)在溶解的過程中會形成能自由移動的離子。
本題難度不大，了解食鹽的用途、氣體溶解度的影響因素、溶液能導(dǎo)電的原因等是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.【答案】D?
【解析】解：A、可用肥皂水鑒別硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，故選項錯誤。
B、NaOH固體溶于水放熱，使溫度升高；NH4NO3固體溶于水吸熱，使溫度降低；用水可以鑒別，故選項錯誤。
C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氮氣不能，可以鑒別，故選項錯誤。
D、NaOH溶液和Na2CO3溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能鑒別，故選項正確。
故選：D。
鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。

10.【答案】B?
【解析】解：A、2個氯原子應(yīng)表示為2Cl，Cl2表示一個氯氣分子，故選項說法錯誤。
B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項說法正確。
C、在化合物中鈉元素顯+1價，氧元素一般顯?2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(?2)=0，則x=+1價，故選項說法錯誤。
D、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選項說法錯誤。
故選：B。
A、根據(jù)化學(xué)式的含義，進行分析判斷。
B、根據(jù)常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，進行分析判斷。
C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。
D、根據(jù)氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，進行分析判斷。
本題難度不大，了解氫氧化鈉具有很強的腐蝕性、化合物中正負化合價代數(shù)和為零、常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成等是正確解答本題的關(guān)鍵。

11.【答案】D?
【解析】解：A.B點所示物質(zhì)是一種單質(zhì)，即硫，硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，選項說法正確；
B.C點對應(yīng)的物質(zhì)是一種氧化物，其中硫元素顯+4價，則該物質(zhì)是二氧化硫，二氧化硫是一種大氣污染物，選項說法正確；
C.D點表示的物質(zhì)是一種酸，其中硫元素顯+6價，則該物質(zhì)是硫酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以和硝酸鋇在溶液中不能大量共存，選項說法正確；
D.E點表示的物質(zhì)是一種鹽，其中硫元素顯+6價，則該物質(zhì)的化學(xué)式可以為Na2SO4，選項說法錯誤。
故選D。
本題難度不大，理解類價二維圖的含義、掌握化學(xué)式、化合價的原則等是正確解答本題的關(guān)鍵。

12.【答案】B?
【解析】解：A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+x+3，x=18，故選項說法錯誤。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為7；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，故選項說法正確。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氮的相對原子質(zhì)量為14.01，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。
D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子的最外層有3個電子，少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子，故選項說法錯誤。
故選：B。
A、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析判斷。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析判斷。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。
D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。
本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

13.【答案】A?
【解析】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲醛和氧氣在催化條件下反應(yīng)生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：CH2O+O2??催化劑??CO2+H2O。
A、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，故A正確；
B、由微觀反應(yīng)示意圖可知，分子在化學(xué)變化中可再分，故B錯誤；
C、氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；由分析可知，有二氧化碳、水2種氧化物，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選：A。
根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出化學(xué)式、方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題等。
本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對化學(xué)反應(yīng)的認識，學(xué)會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。

14.【答案】A?
【解析】解：A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，該選項能夠全部實現(xiàn)；
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項不能全部實現(xiàn)；
C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能和氯化鋇反應(yīng)，該選項不能全部實現(xiàn)；
D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不能和硫酸鉀費用，該選項不能全部實現(xiàn)。
故選：A。
A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳；
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

15.【答案】B?
【解析】解：A、燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒時伴隨著發(fā)光、發(fā)熱，說法正確；
B、吹滅蠟燭的滅火原理是降低溫度，使溫度低于蠟燭的著火點以下，說法錯誤；
C、液態(tài)二氧化碳滅火器不會對圖書、檔案造成損壞，說法正確；
D、發(fā)生火險沉著應(yīng)付，必要時撥打119，說法正確；
故選：B。
可燃物燃燒需要同時具備兩個條件，缺一不可，破壞可燃物燃燒的條件，可以實現(xiàn)滅火．

16.【答案】D?
【解析】解：A、20℃時氯化鈉溶解度是36.0g，20g氯化鈉溶于50g水中，能夠溶解18g，得到68g溶液，該選項不正確。
B、硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，用蒸發(fā)結(jié)晶法從混有硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉，該選項不正確。
C、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至50℃，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(不考慮水分蒸發(fā))，該選項不正確。
D、將50℃時硝酸鉀溶解度是85.5g，185.5g硝酸鉀飽和溶液(水的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)質(zhì)量是85.5g)降溫到20℃時(溶解度是31.6g)，析出85.5g?31.6g=53.9g晶體，該選項正確。
故選：D。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%。
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時析出固體質(zhì)量的大小。
溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。

17.【答案】D?
【解析】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法錯誤。
B、MgSO4、Na2SO4溶液均能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、一氧化碳能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、Na2CO3能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
故選：D。
根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。

18.【答案】C?
【解析】解：A、堿溶液能使無色酚酞變紅，但使無色酚酞變紅的不一定是堿溶液，如碳酸鈉是一種鹽，其水溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅色，推理錯誤；
B、碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，但與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑的金屬，推理錯誤；
C、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，則灼燒羊毛也有燒焦羽毛氣味，推理正確；
D、洗潔精除油污的原理是乳化，而汽油除油污的原理是溶解，推理錯誤。
故選：C。
A、根據(jù)酸堿指示劑的變色情況來分析；
B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來分析；
C、根據(jù)蛋白質(zhì)灼燒的氣味來分析；
D、根據(jù)除油污的原理來分析。
本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

19.【答案】C?
【解析】解：A、由圖可知，系統(tǒng)中涉及氮氣、鋰、氧氣反應(yīng)，單質(zhì)中各元素的化合價為0價，化合物中元素化合價不為0，故該系統(tǒng)中氮元素、鋰元素、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，故A不正確；
B、①為氮氣與Li反應(yīng)生成Li3N，該反應(yīng)符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，②為Li3N和H2O反應(yīng)生成NH3和LiOH，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是兩種，既不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)，③為LiOH通電生成Li、氧氣和水，該反應(yīng)符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故B不正確；
C、由圖可知，氮氣中氮元素最終完全轉(zhuǎn)化為氨氣，即該系統(tǒng)中氮元素守恒，氨氣中氮元素的質(zhì)量等于氮氣中氮元素的質(zhì)量，則68g氨氣中氮元素的質(zhì)量為：68g×1414+3×100%=56g，則消耗氮氣的質(zhì)量為56g，故C正確；
D、由流程圖可知，Li可以循環(huán)使用，所以不需要額外補充Li，故D不正確；
故選：C。
A、根據(jù)系統(tǒng)中涉及氮氣、鋰、氧氣反應(yīng)，單質(zhì)中各元素的化合價為0價，化合物中元素化合價不為0進行分析；
B、根據(jù)①為氮氣與Li反應(yīng)生成Li3N，，②為Li3N和H2O反應(yīng)生成NH3和LiOH，，③為LiOH通電生成Li、氧氣和水，進行分析；
C、根據(jù)氮氣中氮元素最終完全轉(zhuǎn)化為氨氣，即該系統(tǒng)中氮元素守恒，氨氣中氮元素的質(zhì)量等于氮氣中氮元素的質(zhì)量進行分析；
D、根據(jù)Li可以循環(huán)使用，所以不需要額外補充Li進行分析。
本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。

20.【答案】C?
【解析】解：A、草酸鈣中，鈣元素的化合價是+2，氧元素的化合價為?2，所以碳元素的化合價是+3，故A錯誤；
B、設(shè)CaC2O4?H2O的質(zhì)量為x
CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O
????????? 146?????????? 128
??????????x????? ????????? 6.4g
??146x=12864
? x=7.3g，故B錯誤；
C、C→D發(fā)生的反應(yīng)是草酸鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑，故C正確；
D、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以F點對應(yīng)固體的化學(xué)式為CaO，故D錯誤。
故選：C。
A、根據(jù)化合價代數(shù)和進行分析；
B、根據(jù)草酸鈣晶體在加熱的條件下生成草酸鈣和水，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行分析；
C、根據(jù)C→D發(fā)生的反應(yīng)是草酸鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣和一氧化碳進行分析；
D、根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析。
合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。

21.【答案】鋁箔? 瓷磚? 聚氯乙烯膜? O2? C? Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2?
【解析】解：(1)金屬材料包括純金屬和合金，因此鋁箔屬于金屬材料；無機非金屬材料包括玻璃、陶瓷和水泥，因此瓷磚屬于無機非金屬材料；有機高分子材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，因此
擠塑板和聚氯乙烯膜屬于高分子材料；故答案為：鋁箔；瓷磚；聚氯乙烯膜；
(2)由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有：8個錳原子、4個鋰原子、2個碳原子、22個氧原子；反應(yīng)后有：8個錳原子、4個鋰原子、2個碳原子、20個氧原子，則每個X分子中含有2個氧原子，則X的化學(xué)式為O2；故答案為：O2；
(3)用銅板做一幅蝕刻畫，選擇溶液需能與銅發(fā)生反應(yīng)。
A、根據(jù)金屬活動性銅在鎂之后，不能與硫酸鎂溶液發(fā)生，不符合題意；
B、根據(jù)金屬活動性順序，銅在氫之后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；
C、金屬活動性順序，銅在銀之前，能與硝酸銀反應(yīng)，形成凸痕，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，符合題意。
故答案為：C；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
(1)根據(jù)材料的分類來分析；
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；
(3)根據(jù)金屬的活動性順序以及化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。
本題考查了材料的分類、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及金屬的化學(xué)性質(zhì)等，難度不大。

22.【答案】吸熱? 分子間隔? 光合作用? ? 4.8g? 分子構(gòu)成不同? 碘酒? 物理? 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O?
【解析】解：(1)超臨界二氧化碳流體蒸發(fā)吸熱，該過程沒有新物質(zhì)生成，從微觀角度看，發(fā)生改變的是分子間隔；
(2)①自然界中，綠色植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉；
②反應(yīng)①中二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成甲醇和水，化學(xué)方程式為；
設(shè)最多能生成甲醇的質(zhì)量是x，

44? ? 32
6.6g? x
4432=6.6gx
x=4.8g
所以，最多能生成甲醇的質(zhì)量是4.8g。
③淀粉是由分子構(gòu)成的有機物，從微觀角度分析，直鏈淀粉和支鏈淀粉的性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同；含有淀粉的物質(zhì)中加入碘酒，可以看到淀粉變成藍色；
(3)CO2捕集過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰和水，化學(xué)方程式為2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
故答案為：
(1)吸熱；分子間隔；
(2)①光合作用；
；4.8g；
③分子構(gòu)成不同；碘酒；
(3)物理；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
(1)根據(jù)超臨界二氧化碳流體蒸發(fā)吸熱及分子的特性進行分析；
(2)①根據(jù)光合作用的原理解答；
②依據(jù)化學(xué)方程式計算；
③從分子的結(jié)構(gòu)角度不同分析；
(3)根據(jù)反應(yīng)原理及質(zhì)量守恒定律寫出方程式。
本題主要考查自然界中的碳循環(huán)、二氧化碳對環(huán)境的影響、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備、利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題以及書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

23.【答案】AD? H2、OH?? BCD? 吸附? 2? 廢水堿性過強會消耗次氯酸，使次氯酸濃度降低，導(dǎo)致NH3的去除率會顯著降低? AD? 1950? 量取?
【解析】解：(1)①A、純水不導(dǎo)電，在水中加入硫酸鈉溶液后，硫酸鈉在水中解離出Na+和SO42?，可增強水的導(dǎo)電性，故說法正確；
B、電解水時，正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，則電極M與電源負正極相連，而不是與電源負極相連，則故B說法錯誤，
C、電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的說法錯誤，故C說法錯誤；
D、電解水產(chǎn)生了氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，則該實驗說明水是由氫、氧元素組成的說法正確，故D說法正確；
故選：AD。
②電解過程中N極產(chǎn)生氣泡且附近的溶液變成了紅色，說明電極N附近產(chǎn)生的微粒有H2、OH；
A、氧氣在水中的溶解度大于氫氣，則可能部分氧氣溶于水，使氧氣和氫氣的體積比小于1：2，則此現(xiàn)象原因的猜想合理，故A不符合題意；
B、氫氣與碳棒不反應(yīng)，則部分氫氣與碳棒反應(yīng)的猜想不合理，故B符合題意；
C、碳棒沒有吸附性，則部分氧氣被碳棒吸附的猜想不合理，故C符合題意；
D、若部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水，會同時消耗氫氣和氧氣，得到的氧氣和氫氣的體積比為1：2，則部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水的猜想不合理，故D符合題意；
故選：BCD。
(2)①活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附能力，“活性炭”可去除異味，是因為它具有良好的吸附性，根據(jù)化學(xué)方程式2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl可知，一個Ca2+可交換出2個Na+；
②若廢水堿性過強(pH>10)，NH3的去除率會顯著降低，原因是廢水堿性過強會消耗次氯酸，使次氯酸濃度降低，導(dǎo)致NH3的去除率會顯著降低；
(3)A、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，燒瓶內(nèi)壓強增大，導(dǎo)管口有氣泡冒出，則a圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化且作為反應(yīng)物，則對水的主要作用分析不全面，故A符合題意；
B、鐵在氧氣中燃燒生成高溫熔融物四氧化三鐵，則d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶，對水的主要作用分析全面，故B不符合題意；
C、排水法收集氫氣時，氫氣將集氣瓶中的水排出，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明已收集滿，則c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿，對水的主要作用分析全面，故C不符合題意；
D、b圖中的水提供熱量和隔絕空氣，則對水的主要作用分析不全面，故D符合題意；
故選：AD。
(4)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得50g×20%=(50g+x)×0.5%，則x=1950g，水的體積為1950g÷1g/cm3=1950mL，配制過氧乙酸溶液的主要步驟有計算、量取、稀釋、裝瓶并貼標簽。
故答案為：(1)①AD；
②H2、OH?；BCD；
(2)①吸附；2；
②廢水堿性過強會消耗次氯酸，使次氯酸濃度降低，導(dǎo)致NH3的去除率會顯著降低；
(3)1950；量取。
(1)①A、根據(jù)硫酸鈉在水中解離出Na+和SO42?，可增強水的導(dǎo)電性來分析解答；
B、根據(jù)電解水時，正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2來分析解答；
C、根據(jù)電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能來分析解答；
D、根據(jù)電解水產(chǎn)生了氫氣和氧氣來分析解答；
②根據(jù)電解過程中N極產(chǎn)生氣泡且附近的溶液變成了紅色來分析解答；根據(jù)使氧氣和氫氣的體積比小于1：2的原因和題中信息來分析解答；
(2)①根據(jù)活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附能力來分析解答；根據(jù)化學(xué)方程式2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl來分析解答；
②根據(jù)廢水堿性過強會消耗次氯酸，使次氯酸濃度降低來分析解答；
(3)A、根據(jù)a圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化且作為反應(yīng)物來分析解答；
B、根據(jù)d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶來分析解答；
C、根據(jù)c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿來分析解答；
D、根據(jù)b圖中的水提供熱量和隔絕空氣來分析解答；
(4)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來分析解答；根據(jù)配制過氧乙酸溶液的主要步驟來分析解答。
在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

24.【答案】? BC? a? 溶液的堿性越強過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率越快? 堿性溶液可以加快過氧化氫的分解速率? 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑?
【解析】解：(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生水與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)中反應(yīng)物為固液組合，且反應(yīng)在常溫下進行，則可選B為反應(yīng)的發(fā)生裝置；氧氣不易溶于水，則可以用排水集氣法收集較純凈的氧氣，故制取的組合為BC；氧氣的密度比空氣大，則用F裝置收集時氣體從a端進入；
故答案為：；BC；a；
(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)對比實驗④⑤可知溶液的堿性越強過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率越快；對比表格中實驗②③組數(shù)據(jù)可以得出，堿性溶液可以加快過氧化氫的分解速率；故答案為：溶液的堿性越強過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率越快；堿性溶液可以加快過氧化氫的分解速率；
②根據(jù)題意可知CaO2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2與O2，則化學(xué)反應(yīng)方程式：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
本題考查氣體的制取實驗及通過對比實驗探究過氧化氫的分解速率。
本題難度不大，掌握氧氣的制取實驗及對比實驗的特點即可解答。

25.【答案】加快反應(yīng)速率? Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4? (NH4)2SO4? BaCl2? ? 分解過程中消耗氧氣? 分解產(chǎn)生CO2? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑? 使H2排出裝置中的空氣，防止FeCO3被氧化? A中產(chǎn)生的H2使A中的壓力增大，將溶液壓入B中? 防止NH4HCO3受熱分解?
【解析】解：(1)酸溶時適當提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)的速率；Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；故答案為：加快反應(yīng)速率；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不發(fā)生變化，分析得出X的化學(xué)式為(NH4)2SO4；根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知轉(zhuǎn)化2中得到的溶液中含有溶質(zhì)硫酸銨，則過濾后洗滌，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈；故答案為：(NH4)2SO4；BaCl2；
(3)FeCO3在空氣中灼燒能生成氧化鐵和二氧化碳，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：；根據(jù)碳酸亞鐵的分解化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中消耗氧氣，且生成二氧化碳，則FeCO3可以用于滅火；故答案為：；分解過程中消耗氧氣；分解產(chǎn)生CO2；
(4)A裝置中Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；FeCO3易被氧化，則第一步驟中將產(chǎn)生的氣體向B中持續(xù)通入一段時間的目的是使H2排出裝置中的空氣，防止FeCO3被氧化；故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；使H2排出裝置中的空氣，防止FeCO3被氧化；
(5)A裝置產(chǎn)生H2使裝置中的壓強增大，在壓力差的作用下將產(chǎn)生的FeSO4溶液壓入B中；故答案為：A中產(chǎn)生的H2使A中的壓力增大，將溶液壓入B中；
(6)碳酸氫銨受熱易分解，則實驗中B中溫度不能太高；故答案為：防止NH4HCO3受熱分解。
本題主要考查根據(jù)各物質(zhì)之間反應(yīng)原理制備FeCO3。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

26.【答案】ACBD? 氫氧化鈉中的氫氧根離子和稀鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水分子，溶液中離子濃度減小，故電導(dǎo)率減小? BD? 7.3%? 3.9%? 使用分液漏斗，可以控制反應(yīng)速率? 氫氧化鈉、碳酸鈉? 20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，即該溫度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氫鈉，而此時生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，故此時燒杯內(nèi)出現(xiàn)白色晶體? 保持低溫，有利于碳酸氫鈉結(jié)晶析出? 溫度高于60℃時，碳酸氫鈉已經(jīng)分解? 降溫結(jié)晶?
【解析】解：(1)①向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，故一開始溶液中只含鈉離子和氫氧根離子，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧根離子數(shù)目減少，反應(yīng)過程中，溶液中含鈉離子、氫氧根離子、氯離子，恰好完全反應(yīng)時，溶液中只含氯化鈉，即只含鈉離子和氯離子，后鹽酸過量，溶液中含鈉離子、氯離子、氫離子，故順序為：ACBD；
②圖一中AB段曲線下降的原因是：氫氧化鈉中的氫氧根離子和稀鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水分子，溶液中離子濃度降低，故電導(dǎo)率減??；
③A、AB段氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉被消耗，pH逐漸減小，BC段稀鹽酸過量，酸的濃度逐漸增大，酸性增強，pH還是減小，不符合題意；
B、B點時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，pH=7，符合題意；
C、C點溶液中含氯化鈉和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中會揮發(fā)出去，故取C點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物氯化鈉，符合題意；
D、B點時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，B→C所示溶液中氯化鈉的質(zhì)量不會增加，不符合題意。
④80g4%的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×4%=3.2g。設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 y，則：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
? 40????36.5? 58.5
3.2g??40g×x? y
4036.5=3.2g40g×x
x=7.3%
4058.5=3.2gy
y=4.68g
故反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：4.68g80g+40g×100%=3.9%
(2)①實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是：使用分液漏斗，可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率；
②由題干信息可知，本實驗條件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分別的為14.0、12.0和8.5，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，M點時，pH大于12，故此時溶質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉；
③由圖可知，18min后，溶液中的pH略大于8，故此時溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由化學(xué)方程式可知，氫氧化鈉和二氧化碳生成水的質(zhì)量與碳酸鈉消耗水的質(zhì)量相同，故溶液中溶劑的質(zhì)量不變，根據(jù)化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2NaOH～Na2CO3～2NaHCO3。
設(shè)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為 m，則：
?2NaOH～Na2CO3～2NaHCO3
??80??????????????????????????? 168
? 8g???????????????????????? ??? m
80168=8gm
m=16.8g
20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，即該溫度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氫鈉，而此時生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，故此時燒杯內(nèi)出現(xiàn)白色晶體；
(3)①由圖可知，碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，燒杯中冰水的作用是：保持低溫，有利于碳酸氫鈉結(jié)晶析出；
②碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是：溫度高于60℃時，碳酸氫鈉已經(jīng)分解；
③由圖可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故為使NH4Cl充分結(jié)晶析出，應(yīng)采用的結(jié)晶方式是降溫結(jié)晶。
故答案為：(1)①ACBD；
②氫氧化鈉中的氫氧根離子和稀鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水分子，溶液中離子濃度減小，故電導(dǎo)率減??；
③BD；
④7.3%；3.9%；
(2)①使用分液漏斗，可以控制反應(yīng)速率；
②氫氧化鈉、碳酸鈉；
③20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，即該溫度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氫鈉，而此時生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，故此時燒杯內(nèi)出現(xiàn)白色晶體；
(3)①保持低溫，有利于碳酸氫鈉結(jié)晶析出；
②溫度高于60℃時，碳酸氫鈉已經(jīng)分解；
③降溫結(jié)晶。
(1)根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)、溶液酸堿性以及導(dǎo)電率的變化來分析；根據(jù)化學(xué)方程式來分析計算；
(2)根據(jù)儀器的用途、溶液的pH來分析；根據(jù)化學(xué)方程式來分析計算；
(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶解度受溫度的影響、結(jié)晶的方法來分析。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

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