湖北省鄂州市部分高中教科研協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時(shí)間：2023年11月15日下午試卷滿分：100分
考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。
5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．下列反應(yīng)中的熱量改變方式與其他三項(xiàng)不同的是（）
A．小蘇打粉末與稀鹽酸反應(yīng)B．鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C．鈉與冷水反應(yīng)D．鐵與氯氣的反應(yīng)
2．下列電離方程式中正確的是（）
A．溶于水：
B．次氯酸電離：
C．HF溶于水：
D．溶于水：
3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）
A．開啟碳酸飲料瓶后，瓶?jī)?nèi)立即泛起大量泡沫
B．由、、組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出
D．合成氨過程中使用過量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率
4．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）
A．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
B．取和進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，用溫度計(jì)測(cè)定起始溫度后，直接測(cè)定的溫度，會(huì)使中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小
C．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為
D．已知25℃、101KPa條件下：，，則比穩(wěn)定
5．晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用石英砂作原料通過如下反應(yīng)生產(chǎn)晶體硅：
①
②
③
則用石英砂生產(chǎn)28g純硅理論上放出的熱量為（）
A．21.44kJB．600.20kJC．1965.10kJD．21435.71kJ
6．肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示（圖中對(duì)應(yīng)的能量數(shù)據(jù)是每摩爾反應(yīng)的能量變化值）。已知斷裂1ml化學(xué)鍵吸收的能量（kJ）：為942、為500、為391，則形成鍵放出的能量是（）
A．194kJB．463kJC．391kJD．658kJ
7．下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行
C．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向的方向進(jìn)行
D．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行
8．某小組欲探究某反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．若改用酸性溶液，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>B．，
C．實(shí)驗(yàn)I、III的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．實(shí)驗(yàn)III中用濃度變化表示的反應(yīng)速率
9．下列事實(shí)中不能證明某酸HA是弱電解質(zhì)的是（）
A．室溫下，測(cè)得溶液的
B．等pH等體積的硫酸、HA溶液和足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣較多
C．溶液恰好與溶液完全反應(yīng)
D．室溫下，將的HA溶液稀釋至1000倍，稀釋后溶液的
10．定量實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要手段，下列操作規(guī)范且能達(dá)到定量實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

圖1 圖2 圖3 圖4
A．用圖1所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
B．用圖2所示裝置測(cè)定稀硫酸溶液的濃度
C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D．用圖4所示裝置加熱海水得到NaCl等固體物質(zhì)
11．室溫下，體積均為10mL、pH均為11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至原體積的100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）
A．
B．II為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C．完全中和1L兩溶液，消耗相同濃度的稀鹽酸溶液的體積：NaOH溶液”“②=⑥；⑥>⑤>④>③>①>②（每空2分）編號(hào)
酸性溶液體積/mL
溶液體積/mL
水的體積/mL
反應(yīng)溫度/℃
褪色時(shí)間/min
I
2
2
0
20
2.1
II
2
1
20
5.5
III
2
0
50
0.5
化學(xué)鍵
鍵能
436
431
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)液體積/mL
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
消耗的體積
1
20.00
0.50
26.80
26.30
2
20.00
5.00
31.34
26.34
3
20.00
-
-
-
起始物質(zhì)的量/ml
容器
I
0.1
0
0
II
0.1
0
0
III
0.1
0
0
IV
0.3
0.3
0.15
溫度/℃
25
水的離子積
a

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