?2022年秋季鄂州市部分高中教科研協(xié)作體期中考試
高二化學(xué)試卷
試卷滿分：100分
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A．人體每天需要攝入大量的脂肪來滿足日常需求
B．工業(yè)上在和的條件下合成氨
C．人體血漿控制在7.2～7.5，超出范圍會導(dǎo)致中毒
D．開發(fā)新能源汽車，有利于減少機(jī)動車尾氣污染
2．已知：。若斷裂、需要吸收的能量分別為、，則斷裂需要吸收的能量為（ ）
A． B． C． D．
3．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的密度不變 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變 ④B的物質(zhì)的量濃度不變 ⑤
A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．只有⑤
4．甲烷消除的污染原理為：。一定溫度下，向恒壓密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述正確的是（ ）
A．再充入和，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)一段時間后移走部分，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．容器中混合氣體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達(dá)最大限度
D．單位時間內(nèi)，消耗同時生成，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
5．下列說法正確的是（ ）
A．時，向溶液中加入少量，的電離平衡逆向移動，減小
B．已知溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大
C．向溶液中通入，逆向移動，溶液酸性?弱
D．將溶液升溫（不考慮氨水的揮發(fā)），下降
6．T℃，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及反應(yīng)時間關(guān)系如下圖．（反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期）下列說法錯誤的是（ ）

A．實驗①③的目的是探究相同催化劑條件下，反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
B．其他條件相同時，反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率成正比
C．c催化劑=、c降冰片烯=，半衰期為125min
D．實驗③，
7．北京時間2022年9月26日21時38分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運載火箭，成功將遙感三十六號衛(wèi)星發(fā)射升空，衛(wèi)星順利進(jìn)人預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)獲得圓滿成功。聯(lián)氨是航天飛常用的高能燃料，火箭推進(jìn)器中分別裝有液態(tài)（聯(lián)氨）和液態(tài)，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，放出大量熱。已知：
I．
II．
III．
，則等于（ ）
A．959.7 B．－1135.7 C．－1179.7 D．－1311.7
8．已知：在時發(fā)生反應(yīng)：①，②。向1L密閉容器中通入，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得為，為cmol，為dmol，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A． B． C． D．
9．速率方程是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式，可通過實驗測定。向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：，測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。假設(shè)反應(yīng)速率方程為，（是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），下列說法正確的是（ ）

A．時， B．點點：增大
C．升高溫度，增大 D．增大，減小
10．已知反應(yīng)： ，下列說法正確的是（ ）
A．高溫下自發(fā) B．低溫下自發(fā) C．任何溫度均自發(fā) D．任何溫度不自發(fā)
11．和是環(huán)境污染性氣體，可利用反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為無害氣體。將一定量的和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測得單位時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率、催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．
B．的轉(zhuǎn)化率受溫度和催化劑的共同影響
D．內(nèi)，升溫化學(xué)反應(yīng)速率降低
12．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．含大量的溶液中：、、、
B．無色透明溶液中：、、、
C．甲基橙變紅色的溶液中、、、
D．水電離的的溶液中：、、、
13．某溫度下，等體積、等濃度的和加水稀釋時，變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．
B．a(chǎn)，b兩點溶液與溶液中和，恰好完全反應(yīng)時前者消耗多
C．對a點溶液加熱，增大
D．點b至點c，增大
14．在某溫度時，將氨水滴入鹽酸中，溶液和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點溶液pH=1
B．b點鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)：
C．d點水的電離程度最大
D．25℃時，電離常數(shù)為（用n表示）
15．下列有關(guān)圖像分析正確的是（ ）
A
B
C
D




A+B→C
升溫，v正增大、v逆減小


溶液加水稀釋
二、非選擇題：本題共4小題，共55分，
16．（13分）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使，轉(zhuǎn)化為，，下表列出了不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率。
溫度/℃
平衡時的轉(zhuǎn)化率/%




400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（1）工業(yè)制硫酸通常以黃鐵礦（主要成分為）為原料制備，其化學(xué)方程式為______。
（2）理論而言，既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有______、______。
（3）實際生產(chǎn)中采用400～500℃作為反應(yīng)溫度，除考慮反應(yīng)速率的因素外，還考慮到______。
（4）硫酸工業(yè)選定壓強(qiáng)通常采用常壓，做出這種選擇的依據(jù)是______。
（5）尾氣中的可用堿液吸收，離子方程式為______。
（6）生成的使用濃硫酸吸收而不是用水吸收，理由是______。
17．（14分）在一定條件下可利用水煤氣合成甲醇：。一定條件下，CO和在容積為2L的密閉容器中反應(yīng)一段時間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）300℃時，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______（用、表示）。
（2）該反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”），平衡常數(shù)K______（填“增大”或“減小”）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）。
a．
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體的質(zhì)量不再變化
e．CO、、的濃度均不再變化
f．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
（4）時，將容器的容積擴(kuò)大至原來的2倍，其他條件不變．下列說法正確的是______（填字母）
a．減少
b．的物質(zhì)的量增加
c．重新平衡時減小
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
e．混合氣體的密度減半
（5）在該2L恒容的密閉容器中，充入0.8molCO（g）和1.2mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，的轉(zhuǎn)化率為______。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
18．（14分）室溫下，實驗室有A、B、C三瓶溶液，為氨水，B為鹽酸，C為溶液（未知濃度），試回答下列問題：
（1）溶液的______。
（2）A、B、C三種溶液大小關(guān)系為______（用A、B、C表示）。
（3）為測定C溶液的濃度，某興趣小組使用的溶液進(jìn)行滴定。
①該滴定反應(yīng)的離子方程式為______。
②實驗前，需精確配制的溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需的玻璃儀器有______（從下列圖中選擇，寫儀器名稱）。

③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是_______（夾持部分略去，填字母），達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是______。

④若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如下圖所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為______ml。

⑤該溶液的物質(zhì)的量濃度為______（請保留小數(shù)點后兩位）。
⑥下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后在氣泡
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
19．（14分）尿素是一種常見的含氮化合物，也是非常重要的高氮化肥，具在重要的工業(yè)用途。
（1）將尿素溶液噴霧，可進(jìn)行汽車尾氣的處理，其主要的反應(yīng)為，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時，消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
（2）據(jù)報道，2022年10月我國發(fā)射夢天實驗艙，中國空間站建造將進(jìn)入收官階段?；鸺招枰吣苋剂希ǔＳ秒伦魅剂?，作氧化劑。請回答下列問題：
已知：
那么， ______（填“>”“B；
（3）①該滴定原理即是酸性溶液氧化，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平原理書寫即可。
②精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液250mL，實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，實驗儀器，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需250mL容量瓶、玻璃棒；
③高錳酸鉀溶液、溶液都需要用酸式滴定管滴加，所以滴定方式中，最合理的是b，達(dá)到滴定終點時，錐形瓶內(nèi)有高錳酸鉀剩余，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時，溶液變成淺紅（淺紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色；
④滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，每個小刻度為0.1mL，根據(jù)圖示滴定管液面可知，液面處于26和27之間，讀數(shù)是26.10mL；
⑤結(jié)合④，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為26.10mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是
，
根據(jù)方程式，
計算是；
⑥酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，高錳酸鉀的濃度減小，消耗高錳酸鉀的體積偏大，使測定結(jié)果偏高，A項正確；滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B項錯誤；酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，消耗高錳酸鉀的體積偏小，使測定結(jié)果偏低，C項錯誤；讀取標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，消耗高錳酸鉀的體積偏小，使測定結(jié)果偏低，D項錯誤。
19．（1）13.44（2分）
（2）T2，但T3時加入反應(yīng)物的濃度較低，因此濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于溫度，T3曲線平緩，速度慢（2分）
【解析】（1）NO中氮元素的化合價從+2價下降至0價，每1molNO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移1.2mol電子時消耗0.6molNO，即13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）第二個反應(yīng)生成液態(tài)水，應(yīng)放出更多的熱量。
（3）①結(jié)合平衡常數(shù)的概念可完成K值表達(dá)式的書寫；結(jié)合圖表關(guān)系可知。②所給選項中所提供的方法均能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但升溫K值減小，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，恒容充入，導(dǎo)致的平衡轉(zhuǎn)化率降低，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，B項符合題意。
（4）①0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率=。②T3>T2，但T3時加入的反應(yīng)物的濃度較低，因此濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于溫度，T3曲線平緩，速度慢。

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