全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上．并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5．本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章、第二章、第三章第一節(jié)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列不屬于自發(fā)過程的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是
A. 濃硫酸的稀釋B. 受熱分解
C. Na與水反應(yīng)D. 與反應(yīng)
3. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A.
B.
C.
D.
4. 已知：①
②
③
則為 （用a、b表示）
A. B. C. D.
5. 已知：。鉻酸（）可用于鍍鉻、制顏料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生產(chǎn)。常溫下，下列事實能說明是弱電解質(zhì)的是
A. 易溶于水
B. 等濃度0.01的鹽酸和溶液，鹽酸的pH=2，的pH>2
C. 在水中發(fā)生電離：
D. 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度
6. 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率(v正)不變的是
A 容積不變，充入“惰”氣B. 擴大容積
C. 縮小容積D. 移走少量D
7. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加熱濃氨水制取氨氣
B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使顏色變深
C. 工業(yè)制金屬鉀：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于K的生成
D. 光照新制氯水時，溶液顏色逐漸變淺
8. 實驗設(shè)計的科學(xué)性反映了實驗者的科學(xué)素養(yǎng)。以HCl溶液和NaOH溶液為例，進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列有關(guān)說法正確的是
A. 用溫度計測量HCl溶液的溫度后直接測量NaOH溶液的溫度
B. 測定中和熱時，將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的量熱計中
C. 同時增大反應(yīng)物NaOH溶液和鹽酸的體積，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱同倍數(shù)增大
D. 完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗中玻璃攪拌器不可用銅絲代替
9. 一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 、、三種氣體共存時B. 的消耗速率等于的消耗速率
C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間而變化D. 容器混合氣體的總質(zhì)量不變
10. 已知0.1ml/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH? CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是
A. 升高溫度B. 加少量燒堿溶液C. 加CH3COONa固體D. 加水.
11. 生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
則反應(yīng) (假設(shè)反應(yīng)可以發(fā)生)，為
A. B.
C. D.
12. 羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是
A. 平衡常數(shù)K不變B. c(OH-)增大
C. 平衡向左移動D. 減小
13. 在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖像說法正確的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 在圖乙中，虛線可表示壓強增大
C. 若正反應(yīng)的△H0
14. Burns和Daintn研究發(fā)現(xiàn)與CO合成的反應(yīng)機理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反應(yīng)②存在；。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)
B. 反應(yīng)①②的活化能均大于反應(yīng)③
C. 增加濃度能增加活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
D. 是該反應(yīng)的催化劑
15. 二氧化碳減排和再利用是促進社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實現(xiàn)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)
B. 溫度：
C. 縮小反應(yīng)器體積，可使反應(yīng)Ⅲ的平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 時反成Ⅲ平衡常數(shù)
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
（1）由圖可知為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）圖中C點表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響。
（3）請求出反應(yīng)___________。
（4）又知，請根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變___________。
（5）25℃、101 kP時，11g丙烷()完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是555.0 kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________。
17. 把在空氣中久置的鎂條投入盛有硫酸的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）時間段內(nèi)不產(chǎn)生氫氣的原因是用離子方程式表示_______。
（2）_______(填“”、“”或“”)段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是_______。
（3）在b到c這段時間內(nèi)，收集到(標(biāo)準狀況)氫氣，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為_______(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
（4）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鎂片的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。
①請完成此實驗設(shè)計：其中_______，_______。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量飽和溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的飽和溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_______。
18. 常溫下，疊氮酸（）是一元弱酸，高錳酸（）是一元強酸，0.1的高錸酸（）、0.1的高錳酸（）溶液分別與0.1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液均呈中性。請回答下列問題：
（1）高錸酸屬于______（填“強”或“弱”）酸，中Re的化合價為______。
（2）的電離方程式為______，常溫下，已知，則0.1的溶液中______。
（3）體積相同的高錳酸和醋酸溶液的pH均為2，若將兩溶液稀釋100倍，則pH變化較大的是_____________，向稀釋后的溶液中分別加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，則消耗NaOH體積較多的是_____________。
（4）已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)如下：
寫出下列在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（少量）：______；
（少量）：______。
19. 科研、生產(chǎn)中常涉及碳化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）700℃時，向容積為3L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
①反應(yīng)前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______；表中y的值為______。
②判定2min時達到平衡狀態(tài)的理由是______。
（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚： 。一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．減小的濃度 d．增大壓強（縮小容器體積）
（3）高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為。已知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如圖所示，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為______，______0（填“>”“2
C. 在水中發(fā)生電離：
D. 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度
【答案】B
【解析】
【詳解】A．不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱判斷電解質(zhì)的強弱，A不符合題意；
B．濃度為0.01的溶液的pH>2，說明溶液中，能說明是弱電解質(zhì)，B符合題意；
C．的電離方程式可證明是強電解質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，C不符合題意；
D．NaCl和都屬于強電解質(zhì)，燈泡的亮度區(qū)別不大，D不符合題意；
故選D。
6. 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率(v正)不變的是
A. 容積不變，充入“惰”氣B. 擴大容積
C. 縮小容積D. 移走少量D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．密閉容器中容積不變，充入“惰”氣，不影響物質(zhì)濃度，不影響物質(zhì)反應(yīng)速率，平衡不移動，A符合題意；
B．?dāng)U大容積，減小壓強，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；
C．縮小容積，增大壓強，正逆反應(yīng)速率加快， C不符合題意；
D．移走少量D，平衡右移，但正反應(yīng)速率逐漸減小，D不符合題意；
故選A。
7. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加熱濃氨水制取氨氣
B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使顏色變深
C. 工業(yè)制金屬鉀：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于K的生成
D. 光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨水中存在化學(xué)平衡：，升高溫度促進一水合氨分解，平衡逆向移動，所以能用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；
B．加壓不會使平衡發(fā)生移動，顏色變深是由于容器體積縮小導(dǎo)致濃度增大造成的，與平衡移動無關(guān)，故B符合題意；
C．工業(yè)制取金屬鉀時，選取適宜的溫度使鉀變成蒸汽從混合物中分離出來，鉀的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，利于鉀的繼續(xù)生成，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；
D．光照新制氯水，，，次氯酸分解，促進氯氣和水反應(yīng)的平衡正向進行，氯氣濃度減小，黃綠色逐漸變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
8. 實驗設(shè)計的科學(xué)性反映了實驗者的科學(xué)素養(yǎng)。以HCl溶液和NaOH溶液為例，進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列有關(guān)說法正確的是
A. 用溫度計測量HCl溶液的溫度后直接測量NaOH溶液的溫度
B. 測定中和熱時，將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的量熱計中
C. 同時增大反應(yīng)物NaOH溶液和鹽酸的體積，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱同倍數(shù)增大
D. 完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗中玻璃攪拌器不可用銅絲代替
【答案】D
【解析】
【詳解】A．測量HCl溶液的溫度后，溫度計表面的HCl溶液要用水沖洗干凈，擦干后再測量NaOH溶液的溫度，不然會有一部分溶液在溫度計表面發(fā)生反應(yīng)而造成熱量損失，A錯誤；
B．堿要一次加入，且不能緩慢加入，否則會造成熱量損失，B錯誤；
C．同時增大兩種反應(yīng)物溶液的體積，放出的熱量同倍數(shù)增大，但測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，C錯誤；
D．銅絲導(dǎo)熱性強，容易造成熱量損失，不能用銅絲代替玻璃攪拌器，D正確；
故選D。
9. 一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志是
A. 、、三種氣體共存時B. 的消耗速率等于的消耗速率
C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間而變化D. 容器混合氣體的總質(zhì)量不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生，就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，A錯誤；
B．速率之比等于計量數(shù)之比，的消耗速率等于的消耗速率2倍時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間而變化，說明達到平衡狀態(tài)，C正確；
D．無論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量均不改變，D錯誤；
故選C。
10. 已知0.1ml/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH? CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是
A. 升高溫度B. 加少量燒堿溶液C. 加CH3COONa固體D. 加水.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．醋酸的電離為吸熱過程，升高溫度，促進醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，A選；
B．加少量燒堿溶液，氫離子與氫氧根離子結(jié)合，溶液中氫離子濃度減小，B不選；
C．加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，則醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，C不選；
D．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，D不選；
答案為A。
11. 生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
則反應(yīng) (假設(shè)反應(yīng)可以發(fā)生)，為
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
答案選A。
12. 羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是
A. 平衡常數(shù)K不變B. c(OH-)增大
C. 平衡向左移動D. 減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，A正確；
B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，向該溶液中加入NaOH固體，使溶液中n(OH-)增大，c(OH-)增大，B正確；
C．根據(jù)平衡移動原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移動，C正確；
D．電離平衡常數(shù)K= ，所以，加入NaOH后平衡逆向移動，c(NH3OH+)減小，則增大，D錯誤；
答案選D。
13. 在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖像說法正確的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 在圖乙中，虛線可表示壓強增大
C. 若正反應(yīng)的△H0
【答案】C
【解析】
【詳解】A、依據(jù)圖像分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、壓強增大，平衡正向移動，縮短反應(yīng)達到平衡的時間，X的轉(zhuǎn)化率變大，故B錯誤；
C、若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖像符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；
D、圖像分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故D錯誤；
故選：C。
14. Burns和Daintn研究發(fā)現(xiàn)與CO合成的反應(yīng)機理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反應(yīng)②存在；。下列說法正確是
A. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)
B. 反應(yīng)①②的活化能均大于反應(yīng)③
C. 增加濃度能增加活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
D. 是該反應(yīng)的催化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)達到平衡時，，即，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)，A正確；
B．反應(yīng)所需活化能越大，反應(yīng)速率越慢，已知反應(yīng)①②是快反應(yīng)，反應(yīng)③是慢反應(yīng)，故反應(yīng)①②的活化能小于反應(yīng)③的活化能，B錯誤；
C．增加濃度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，加快反應(yīng)速率，C錯誤；
D．是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，D錯誤；
故答案為：A。
15. 二氧化碳減排和再利用是促進社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實現(xiàn)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)
B. 溫度：
C. 縮小反應(yīng)器體積，可使反應(yīng)Ⅲ的平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 時反成Ⅲ的平衡常數(shù)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)，故，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，A錯誤；
B．升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以，B錯誤；
C．反應(yīng)Ⅲ為氣體體積變小的反應(yīng)，縮小反應(yīng)器體積，氣體壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；
D．根據(jù)題圖可知，時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為4，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為2，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，則時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，D正確。
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
（1）由圖可知為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）圖中C點表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響。
（3）請求出反應(yīng)___________。
（4）又知，請根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變___________。
（5）25℃、101 kP時，11g丙烷()完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是555.0 kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1）吸熱 （2） ①. 1 ml 的總能量 ②. 活化能 ③. 無
（3）-198 （4）-42.5
（5）
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，中反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
【小問2詳解】
圖中C點表示1mlSO3(g)所具有的能量；E所代表的能量是反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能；E的大小對該反應(yīng)難易程度有影響，對反應(yīng)熱無影響；
【小問3詳解】
由圖可知，① =-99.0kJ/ml，①×2得反應(yīng)： =2×(-99.0kJ/ml)=-198 kJ/ml；
【小問4詳解】
① =-99.0kJ/ml
②
①-②得反應(yīng)：
；
【小問5詳解】
25℃、101kPa時，11g丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則1ml丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是2220.0kJ，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ?ml-1。
17. 把在空氣中久置的鎂條投入盛有硫酸的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）時間段內(nèi)不產(chǎn)生氫氣的原因是用離子方程式表示_______。
（2）_______(填“”、“”或“”)段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是_______。
（3）在b到c這段時間內(nèi)，收集到(標(biāo)準狀況)氫氣，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為_______(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
（4）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鎂片的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。
①請完成此實驗設(shè)計：其中_______，_______。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量飽和溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的飽和溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率
（3）
（4） ①. 30 ②. 10 ③. 當(dāng)加入一定量的飽和溶液后，生成的單質(zhì)沉積在表面，減小了與溶液的接觸面積
【解析】
【分析】為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，保證硫酸濃度相同，只改變硫酸銅的濃度，則加入硫酸溶液體積均為30mL，通過調(diào)節(jié)加入水的體積，保持溶液的總體積均為50mL。
【小問1詳解】
時間段內(nèi)不產(chǎn)生氫氣的原因是鎂條表面的氧化膜與酸反應(yīng)，用離子方程式表示為；
【小問2詳解】
由圖可知bc段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率；
【小問3詳解】
根據(jù)，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為；
【小問4詳解】
根據(jù)分析可知，30mL，10mL；當(dāng)加入一定量的飽和溶液后，生成的單質(zhì)沉積在表面，減小了與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率下降。
18. 常溫下，疊氮酸（）是一元弱酸，高錳酸（）是一元強酸，0.1的高錸酸（）、0.1的高錳酸（）溶液分別與0.1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液均呈中性。請回答下列問題：
（1）高錸酸屬于______（填“強”或“弱”）酸，中Re的化合價為______。
（2）的電離方程式為______，常溫下，已知，則0.1的溶液中______。
（3）體積相同的高錳酸和醋酸溶液的pH均為2，若將兩溶液稀釋100倍，則pH變化較大的是_____________，向稀釋后的溶液中分別加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，則消耗NaOH體積較多的是_____________。
（4）已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)如下：
寫出下列在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（少量）：______；
（少量）：______。
【答案】（1） ①. 強 ②. +7
（2） ①. ②.
（3） ①. 高錳酸（或） ②. 醋酸（或）
（4） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
0.1的高錸酸（）與0.1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性，說明高錸酸屬于一元強酸；中H為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零可知， Re的化合價為+7價；
【小問2詳解】
為一元弱酸，則其電離方程式為，常溫下，，則0.1的溶液中；
【小問3詳解】
等體積、等pH的高錳酸和醋酸溶液均稀釋100倍，由于醋酸為弱酸，在稀釋過程中醋酸又電離出新的氫離子，稀釋后醋酸溶液中的大于高錳酸中的，故pH變化較大的是高錳酸（或）；稀釋后醋酸溶液中的大于高錳酸中的，則分別加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，消耗NaOH體積較多的是醋酸（或）；
【小問4詳解】
電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的酸的酸性越強，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可得酸性強弱關(guān)系：，根據(jù)強酸制取弱酸原理，的酸性強于碳酸，當(dāng)醋酸過量時，、會反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為： ；同樣道理，HClO的酸性弱于碳酸但強于碳酸氫根，故反應(yīng)無論HClO是否過量產(chǎn)物只有碳酸氫根和次氯酸根，故離子方程式為：。
19. 科研、生產(chǎn)中常涉及碳的化合物。回答下列問題：
（1）700℃時，向容積為3L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
①反應(yīng)前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______；表中y的值為______。
②判定2min時達到平衡狀態(tài)的理由是______。
（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚： 。一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．減小的濃度 d．增大壓強（縮小容器體積）
（3）高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為。已知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如圖所示，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為______，______0（填“>”“

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